Кавендиш

Дуговой метод. В 1785 году Г. Кавендиш поставил опыты по прямому окислению азота воздуха кислородом под воздействием электрических разрядов. В1814 году В.Н. Каразин выдвинул идею технического метода производства селитры из воздуха посредством облачной электрической силы , которая не была реализована. Первая промышленная установка окисления азота кислородом при пропускании воздуха через дуговую электрическую печь по методу X. Биркеланда и С. Эйде была введена в действие в 1905 году в Норвегии. Товарным продуктом в ней являлся нитрат кальция норвежская селитра. В после- [c.189]

В начале 70-х годов ХУП1 в., когда Пристли вновь занялса изучением газов, химики четко различали только три газа — собственно воздух, углекислый газ Ван Гельмонта и Блэка и водород. Кавендиша Резерфорд был близок к открытию четвертого газа — азота. Пристли сопутствовала удача он выделил и изучил еще ряд, газов. [c.42]

Генри Кавендиш (1731—1810) был богатым чудаком, который занимался исследованиями в самых различных областях. Замкнутый по натуре, он не всегда публиковал результаты проведенных им работ. К счастью, результаты своих работ с газами он все же публиковал. [c.41]

Кавендиш первым установил вес определенных объемов различных газов и в результате сумел установить плотность каждого из них. Он обнаружил, что водород необычайно легок и что его плотность составляет лишь 1/14 плотности воздуха. (И в настоящее время это самый легкий из известных нам газов.) Как выяснилось, водород обладает еще одним необычным свойством в отличие от углекислого газа и собственно воздуха он легко воспламеняется, и Кавендиш не исключал вероятности того, что он получил сам флогистон. [c.41]

В сущности Николсон и Карлайл при помощи электрического тока разложили воду на водород и кислород. Другими словами, они впервые провели электролиз воды. Если Кавендиш соединил водород и кислород в воду, то Николсон и Карлайл осуществили [c.58]

Английский ученый Кавендиш впервые определил плотность водорода в приборе, представленном (в разобранном виде) [c.28]

Шотландский химик Уильям Рамзай (1852—1916) заинтересовался этой проблемой и вспомнил об эксперименте Кавендиша (см. гл 4), который еще в 1785 г. пытался связать азот воздуха с кислородом в свое время эта работа не привлекла внимания химиков. Кавендиш установил тогда, что последний пузырек газа нельзя было заставить соединиться с кислородом ни при каких условиях. Логично было предположить, что этот последний пузырек газа мог быть и не азотом. Возможно, получаемый из воздуха азот содержит в качестве примеси другой газ, плотность которого выше, и именно поэтому полученный из воздуха азот кажется немного тяжелее, чем есть на самом деле. [c.106]

Группу, к которой принадлежал Фрэнсис, возглавлял химик Макс Перутц — уроженец Австрии, обосновавшийся в Англии в 1936 году. Он уже свыше десяти лет собирал данные о дифракции рентгеновских лучей на кристаллах гемоглобина и, наконец, начал получать кое-какие результаты. Ему помогал сэр Лоуренс Брэгг, руководитель Кавендиш- [c.13]

Утренний кофе в Кавендише сразу после опубликования статьи о двойной спирали. [c.125]

Изучив свойства горючего воздуха , ученый установил, что от углекислого газа он отличается нерастворимостью в воде и ш ело-чи. Г. Кавендиш наблюдал, что при взаимодействии водорода с воздухом образуется взрывчатая смесь. Он определил также плотность газа, используя два метода. В первом опыте взвешенный заранее мочевой пузырь заполняли воздухом и его массу сравнивали с аналогичной массой пузыря и водорода. Плотность горючего воздуха , вычисленная этим способом, оказалась в 7 —10 раз меньше плотности обычного воздуха. Во втором опыте определяли потерю в массе при растворении известного количества металла в кислоте. Этим методом было установлено, что водород легче воздуха в 11 раз (современное значение 14,4). [c.70]

Химия газов существенно пополнилась новыми открытиями в результате научных изысканий Дж. Пристли До его работ были лишь известны два газа связанный воздух Блэка, т. е. углекислый газ, и воспламеняемый воздух , т. е. водород, открытый Г. Кавендишем. Дж. Пристли открыл девять новых газов. Интерес к газовой химии Дж. Пристли проявил еще в 1767 г., когда прочитал и убедился в результатах собственных экспериментов, что свеча не может гореть под стеклянным колпаком, после того как под ним сгорел уголь или какое-то время дышала мышь. Заинтересовавшись причиной такого изменения свойств воздуха, ученый попытался путем различных опытов (с применением электричества) восстановить первоначальные свойства воздуха, но это ему не удалось сделать. Но зато эти опыты привели его к открытию, что воздух без влаги не проводит электричество, а уголь, который испортил воздух, электричество проводит. Затем он нашел, что земли (оксиды металлов) плохо проводят электричество, а металлы — хорошо. [c.70]

Следовательно, вода находится в обоих газах и выделяется в результате перераспределения флогистона, что находилось в полном соответствии со взглядом Г. Кавендиша на воду как на элементарное вещество. Первым, кто дал правильное представление [c.77]

Г. Кавендиша, были синонимами. [c.77]

К концу 1783 г. Г. Кавендиш закончил свои опыты, установив, что следы азотной кислоты в воде, образовавшейся после взрыва смеси водорода с кислородом, появляются оттого, что в кислороде была примесь азота. В 1785 г., пропуская электрические разряды через воздух, он нашел, что чистые азот и кислород дают при этом чистую азотную кислоту (оксид азота КОг). Так впервые в лабораторных условиях под действием электрического разряда было осуществлено химическое взаимодействие двух основных газов атмосферы. Потребовался, однако, длительный период развития химии, чтобы в начале XX в. осуществить получение азотной кислоты из воздуха в промышленном масштабе. [c.78]

Хотя Дж. Пристли и получил кислород, но он не понял его роли в процессах кальцинации металлов. Как сторонник учения о флогистоне, он глубоко ошибался, принимая кислород за воздух, от которого оксид HgO отнял флогистон (как и следовало по системе Шталя), превратившись в металл. Но при этом процессе не весь воздух лишается флогистона, часть его остается в соединении. Эта часть флогистированного воздуха (азот), прочно удерживающая флогистон, также была известна Дж. Пристли. В 1772 г. он провел серию опытов, которые завершились открытием флогистированного воздуха . В архиве Г. Кавендиша после его смерти были найдены записи, из которых видно, что он еще до 1772 г. знал о существовании азота. Пропустив обычный воздух над раскаленным углем и поглотив едкой щелочью образовавшийся углекислый газ, Г. Кавендиш получил вид воздуха , который был несколько легче обычного воздуха и так же, как и углекислый газ, не поддерживал горения. Он назвал его мефитическим воздухом . Ученый не опубликовал этой работы. Но в том же 1772 г. стало известно об исследовании Д. Резерфорда О так называемом фиксируемом и мефитическом воздухе (выполненное под руководством Дж. Блэка). Д. Резерфорд изолировал и описал свойства испорченного воздуха (азота) как воздуха, насыщенного флогистоном. [c.74]

Взаимодействие азота с кислородом при пропускании электрического разряда через смесь этих газов впервые описал Дж. Пристли в первом томе своей книги Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (1774). Он нашел, что объем воздуха при этом уменьшается. Более тщательное исследование этого явления предпринял Г. Кавендиш. Пропуская электрическую искру в течение двух недель через смесь атмосферного воздуха с кислородом в присутствии едкого кали (при этом образуется оксид азота N02, который с едким кали дает смесь нитрата и нитрита калия), он получил после поглощения избытка кислорода незначительный остаток, равный около /120 взятого воздуха. Однако он не придал особого значения этому наблюдению . [c.78]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Термин эквивалент был введен Г. Кавендишем в 1767 г. [c.105]

Одновременно с Блэком и Резерфордом успехов в изучении газов добились два других английских химика — Кавендиш и При- стли, также принадлежавшие к числу сторонников флогистонной теории. [c.41]

Кавендиша (возможно, под влиянием Дж. Блэка) особенно заинтересовал газ, образующийся при взаимодействии кислот с некоторыми металлами. Ранее этот газ был выделен Бойлем и Гейлсом, а возможно, и другими исследователями, но Кавендиш первым в 1766 г. провел систематическое изучение его свойств, поэтому ему обычно и приписывается честь открытия этого газа, получившего название водород. [c.41]

К концу XVIII в. был накоплен большой экспериментальный материал, который необходимо было систематизировать в рамках единой теории. Создателем такой теории стал французский химик Антуан-Лоран Лавуазье (1743—1794). С самого начала своей деятельности на поприще химии Лавуазье понял важность точного измерения. Его первая значительная работа (1764 г.) была посвящена изучению состава минерального гипса. Нагревая этот минерал, Лавуазье удалял из него воду и определял количество полученной таким образом воды. Лавуазье принял сторону тех химиков, которые, подобно Блэку и Кавендишу, применяли измерение при изучении химических реакций. Однако Лавуазье использовал более систематический подход, что позволило ему доказать несостоятельность старых теорий, уже не только бесполезных, но и мешавших развитию химии. [c.45]

Как мы отмечали выше, в 1783 г. Кавендиш все еще изучал горючий газ . Он сжигал часть определенного объема этого газа и тщательно изучал образующиеся при этом продукты. Кавендиш выяснил, что образующиеся при горении газы конденсируются в жидкость, которая, как показали анализы, является всего-навсего водой. [c.49]

Лавуазье, узнав об этом опыте, назвал газ Кавендиша водородом ( образующим воду ) и отметил, что водород горит, соединяясь с кислородом, и, следовательно, вода является соединением водорода и кислорода. Лавуазье также полагал, что пищевая субстанци и живая ткань представляют собой множество различных соедине ний углерода и водорода, поэтому при вдыхании воздуха кислоро/ расходуется на образование не только углекислого газа из углерода но и воды из водорода. Таким образом Лавуазье объяснил, куд расходуется та часть кислорода, которую он никак не мог учестг в своих первых опытах по изучению дыхания . [c.49]

В 1894 г. Рамзай повторил эксперимент Кавендиша, выделил оставшийся пузырек газа и провел его анализ новым методом, во времена Кавендиша еще неизвестным. Рамзай нагрел этот газ, изучил его спектр. В результате выяснилось, что оставшийся пузырек представляет собой новый газ, плотность которого несколько выше, чем у азота. Содержание его в атмосфере равно примерно 1 % (по объему). Он химически инертен, не реагирует ни с одним другим элементом. По этой причине газ получил название аргон (от греческого ариое — инертный). [c.106]

Водород (Hydrogenium) был открыт в первой половин XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом В 1776 г. Г. Кавендиш (Англия) установил его свойства и yKaaaj отличия от других газов. Лавуазье первый получил водород и веды и доказал, что вода есть химическое соединение водорода с кислородом (1783 г.). [c.342]

Зато в XVI11 в. последовал уже целый ряд открытий химических элементов. В 1735 г. упсальским профессором Г. Брандтом открыт кобальт. В 1748 г. испанским ученым А. де Уллоа подробно описана платина, известная ранее. В 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом выделен из никелевого колчедана металлический никель. 1776 г. считается годом открытия водорода, выделение которого в 1666 г. наблюдал Р. Бойль, в 1745 г. М. В. Ломоносов, а в 1766 г. Г. Кавендиш, подробно описавший его как горючий воздух . В 1771—1774 гг. открыт кислород (К. Шееле в Швеции, Дж. Пристли в Англии, А. Лавуазье во Франции). В 1771 г. К. Шееле открыл фтор, в 1772 г. Д. Резерфорд описал азот. В 1774 г открыты хлор и марганец. [c.39]

Появление нового способа решения проблемы детерминации свойств в ключе состав — свойства коренным образом изменило отношения между химией и химической технологией. В работах Р. Бойля, Г. Шталя, И. И Бехера, Г. Бургаве, Э. Ф. Кофруа, М. В. Ломоносова, Т. Бергмана, Дж. Блэка, Г. Кавендиша, Дж. Пристли и А. Лавуазье формируется теоретическая химия, которая указывает на реальные возможности целенаправленного перехода от одного вещества к другому посредством изменения состава химических элементов. Уже химия Бойля открыла пути практического синтеза новых химических соединений. А это, в свою очередь, послужило основанием для появления химической технологии и как определенной совокупности новых методов и новых технических средств, и как деятельности, связанной с формированием научной дисциплины. [c.69]

После работ Дж. Блэка многие химики в различных лабораториях Англии, Швеции, Франции, Германии занялись изучением газов. Больших успехов достиг Г. Кавендиш Все экспериментальные работы этого скрупулезного ученого были основаны на количественном методе исследования. Он широко применял взвешивание веществ н измерение газовых объемов, руководствуясь законом сохранения массы. В нервом исследовании Г. Кавендиша по химии газов (1760) описаны способы иолучеипя и свойства горючего воздуха (водорода). Горючий воздух был известен и раньше (Бойль, Лемери). [c.69]

В 1745 г. М. В. Ломоносов, например, отмечал, что при растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий нар, который представляет собой пе что иное, как флогистон Это примечательно в двух отношениях во-первых, за много лет до Кавендиша М. В. Ломоносов нришел к выводу, что горючий воздух (т. е. водород) представляет собой флогистон во-вторых, из приведенной цитаты следует, что М. В. Ломоносов принимал учение о флогистоне. [c.69]

Но выделить горючий воздух и изучить его свойства никто до Г. Кавендиша не пытался. В химическом трактате Три работы, содержащие опыты с искусственными видами воздуха (1766) он показал, что существуют газы, которые отличаются от воздуха, а именно с одной стороны, лесной, или свнзаппый, воздух , который, как установил Г. Кавендиш, оказался в 1,57 раза тяжелее обычного воздуха, с другой стороны, горючий воздух — водород. Г. Кавендиш получал его действием разбавленных серной и соляной кислот па различные металлы. Тот факт, что при действии кислот на металлы (цинк, железо) выделялся один и тот же газ (водород), окончательно убедил Г. Кавендиша в том, что все металлы содержат флогистон, который выделяется ири превращении металлов в земли . Английский ученый принимал водород за чистый флогистон, поскольку газ горит, не оставляя остатка, и оксиды металлов, обрабатываемые этим гааом, при нагревании восстанавливаются в соответствующие металлы. [c.69]

Генри Кавендиш (1731—1810) — английский химик и физнн, с 1760 г. член Лондонского королевского общества. [c.69]

По мнению Г. Кавендиша, горючий воздух изгонялся кислотами из металлов, подобно тому как выделялся связанпйй воздух при действии кислоты на известняк или белую магнезию. [c.70]

К. Шееле объяснял полученные им результаты предположением, что теплота — соединение огненного воздуха (кислорода) и флогистопа. Следовательно, он так же, как и М, В. Ломоносов и Г. Кавендиш, отождествлял флогистон с водородом и думал, что при сжигании водорода в воздухе (при соединении водорода и огненного воздуха) образуется теплота [c.75]

Итак, Г. Кавендиш был, по-видимому, первым, кто получил воду в результате взаимодействия (горения) смеси горючего воздуха (кислорода) и дефлогистированного воздуха (водорода). Д. Уатт сделал из этого факта важный вывод о том, что во- [c.77]

В статье О новом эвдиометре (1783) Г. Кавендиш дал ответы на два поставленных им самим вопроса 1) постоянен ли атмосферный воздух по своему составу 2) если да, то каков его состав Он проделал несколько тысяч опытов и исследовал много проб воздуха из самых различных районов Англии. На первый вопрос Г. Кавендиш ответил положительно. Затем он нашел, что воздух по объему содержит 20,83% горючего воздуха (кислорода). На долю флогистированного воздуха (азота) приходилось 79,17%. Из этого следует, что опыты Г. Кавендиша отличались большой точностью (по современным данным, содержание О2— 20,93%, N2 — 78,10%). Логическим продолжением этого исследования являлась статья Г. Кавендиша Опыты над воздухом , опубликованная в 1784 г. [c.78]

В 1788 г. Г. Кавендиш опубликовал свою последнюю работу по пневматической химии, в которой рассматривал вопрос о составе флогистированной части воздуха (азот). [c.78]

Эти ппыты и наблюдения Г. Кавендиша описал Г. Вильсон в книге Жизнь Гепри Кавендиша (1851). В начале 1880-х годов В. Рамзай прочитал КНИ1У Г. Вильсона и на полях против описания этого эксперимента заметил Разобраться повнимательней . [c.78]

И других инертных газов в той самой Vi2o части флогистированного воздуха , которая оставалась неразложенной в опытах Кавендиша. [c.79]

К. Шееле, Дж. Пристли и Г. Кавендиша выяснилось, что газы разнообразны по своей природе. Их выделение или поглощение при химических процессах послужило основой для объяснения многих превращений веществ. К концу XVIII в. в химии прочно установилось положение без учета массы газа нельзя составить балансы химических реакций. [c.79]

В XVIII в. в практику экспериментальных исследований был широко внедрен количественный метод, с помощью которого ученые сделали наиболее крупные открытия в химии во второй половине XVIII и начале XIX в. Этим методом руководствовались в своих работах М. В. Ломоносов, Д. Блэк, Г. Кавендиш и особенно А. Лавуазье. [c.79]

История химии (1976) -- [ c.69 , c.70 , c.74 , c.75 , c.76 , c.77 , c.78 , c.162 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.13 , c.98 , c.105 , c.248 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.263 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.18 , c.123 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.460 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.342 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.330 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.86 , c.116 , c.156 , c.168 , c.416 , c.563 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.339 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.342 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.684 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.17 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.189 , c.264 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.44 , c.49 , c.54 , c.60 , c.63 , c.83 , c.95 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.34 , c.344 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.117 , c.131 , c.173 , c.174 , c.249 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология