Атомная масса относительная

Абсолютные массы атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса и ее расчет. [c.7]

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Элемент Атомный номер Массовое число Относительная разность атомных масс, % Относительная естественная концентрация, % [c.220]

А—атомная масса относительная [c.3]

Масса атома, выраженная в атомных единицах массы, называется атомной массой относительной атомной массой). [c.25]

Атомная масса относительная — средняя масса атома химического элемента, выраженная в атомных единицах массы например, для кислорода 16, для углерода 12. [c.10]

Название элемента Сим- вол Число протонов = порядковый номер Число нейтронов (наиболее часто встречающееся) Атомная масса (относительная) [c.136]

Термины атомный вес , молекулярный вес не вполне точны, правильнее было бы говорить относительная атомная масса , относительная молекулярная масса . Однако употребление выражений атомный вес , молекулярный вес утвердилось в химической литературе и мы будем пользоваться ими. [c.9]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как моль , относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , мо- [c.3]

Атомная масса (относительная) — отношение средней массы атома естественного изотопического состава элемента к i/,2 массы атома углерода С. [c.371]

Атомная Масса (относительная) А, Вместимость см. Объем Внутренняя энергия и Волновое число V [c.248]

Атомная масса относительная — масса атома вещества, отнесенная к /12 массы атома углерода-12 [c.437]

Условие задачи (пункт 2) дополняется теми данными, которые в задачах обычно не даются (но требуются для расчета в соответствии с выведенной формулой), поскольку эти данные можно получить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты), из Периодической системы (относительные атомные массы, относительные молекулярные массы, молярные массы) или из справочных таблиц (число Авогадро и молярный объем газа при н.у. должны быть известны по памяти). [c.232]

Атомная масса (относительная) Л, [c.253]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как "моль", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "молярная масса", "молярный объем", "постоянная Авогадро", "массовая доля". По ним в учебной литературе имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, часто используются не применяемые ныне обозначения и единицы физических величин. В книге использованы единицы СИ и некоторые допустимые внесистемные единицы (литр, тонна и др.). [c.3]

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса [c.10]

Атомная масса относительная атомная масса) — это масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.). [c.15]

Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона п протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Иллюстрацией этого служат, например, атомные массы сурьмы (8Ь) — 121,75, бора (В) — 10,811, хлора (С1) — 35,45, рубидия (ВЬ) — 85,47. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов (и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Это означает, что изотопы, отличаются по своим массовым числам (числу протонов плюс число нейтронов), но не по своим атомным числам (числу протонов). Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. Относительное количество данного изотопа называют природным содержанием этого изотопа (табл. 1-2). [c.12]

В этой теме закладываются и количественные понятия относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, моль. Уже известный из физики закон сохранения и превращения энергии позволяет обозначить энергетическую сторону некоторых процессов и образования веществ с точки зрения энергетической выгодности. Впоследствии все это должно развиваться. [c.213]

Атомная масса (относительная), Внутренняя энергия, / [c.77]

АМ - атомная масса (относительная) [c.7]

Атомная масса (относительная), Аг Внутренняя энергия, и Волновое число, V Время, т Давление, р атомная единица массы, а. е. м. джоуль, Дж метр в минус первой степени, м- секунда, с паскаль, Па [c.315]

Наибольшей твердостью обладают минералы с наибольшим значением энергии связи. Такие минералы содержат атомы химических элементов, у которых радиусы действия ионов относительно небольшие. В таблице Д. И. Менделеева малые по размерам атомы располагаются в первых периодах (вверху) , их атомная масса относительно небольшая. Таким образом, минералы с ионной или ковалентной связью, состоящие из легких атомов (Вс, Mg, Al, Si), обладают повышенной твердостью. Естественно, они имеют более низкую плотность, которая снижается за счет более низких атомных масс химических элементов, [c.73]

Безразмерную величину, определяемую отношением плотности рассматриваемого вещества к плотности условного стандартного вещества (воды для твердых и жидких тел и воздуха для газов в определенных физич. условиях), следует называть относительной плотностью (а не удельным весом или относительным удельным весом). Аналогично неправильно применять термины атомный вес , молекулярный вес , эквивалентный вес , закон сохранения веса веществ , молекулярно-весовое распределение , весовая концентрация , весовое содержание в % вместо терминов относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , эквивалентная масса , закон сохранения массы вещества , молекулярно-массовое распределе- [c.79]

Одновременно в химии пользуются относительными атомными массами. Относительной атомной массой элемента называется отношение массы атома к /12 массе атома углерода. Обозначается относительная атомная масса элемента символом А , где г — начальная буква слова relative — относительный. Важно, что в отличие от величины Отд, величина А безразмерна. Связь между величинами Отд и А, показана соотношением [c.17]

Вначале за единицу атомной массы была принята масса атома водорода. Тогда атомную массу любого элемента рассматривали как число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемеЛа больше массы самого легкого атома — атома водорода. Однако о тределение атомных масс относительно водородной единицы имело некоторые трудности и неудобства во-первых, водород далеко не со всеми элементами вступал в химические соединения во-вторых, атомные массы химических элементов по отношению к массе атома водорода были дробными числами. Поэтому в 1887 г. за единицу- меры массы атомов условно была принята Vi6 часть массы атома кислорода, названная кислородной единицей (к. е.). [c.9]

Атомная масса (относительная) -otholii hii средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология