Пруста закон

Закон постоянства состава веществ (Ж.-Л. Пруст, 1799 г.) [c.13]

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801—1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения,не зависит от способа его получения. [c.18]

Закон постоянства состава. Был открыт французским химиком Ж. Прустом после тщательного анализа многочисленных химических соединений. Закон можно сформулировать следующим образом всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный). Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций [c.13]

XIX в. накопился уже большой экспериментальный материал, обобщив который французский ученый Ж- Л. Пруст сформулировал закон постоянства состава [c.26]

Формулировка закона постоянных отношений французским химиком Жозефом Луи Прустом (1755—1826 гг.). [c.280]

Закон постоянных отношений, или постоянства состава, открытый работавшим в Испании французом Жозефом Луи Прустом (1755—1862), утвердился в полемике с французским химиком Клодом Луи Бертолле (1748—1822). Последний считал, что направление химической реакции, т. е. состав ее продуктов, зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от их относительных количеств. Абсолютизируя результаты своих экспериментальных исследований химических равновесий, он утверждал, что все вещества имеют переменный состав, который может меняться непрерывно от одного компонента к другому например, оксиды получаются постепенным насыщением металлов кислородом. В то же время Пруст, используя значительно более точные методы анализа, показал, что на самом деле таких непрершвных переходов нет. На примере карбоната меди, оксидов олова и сурьмы, сульфидов железа в разных степенях окисления, а также других веществ он доказал определенность [c.23]

Более того, Пруст установил, что постоянство соотношений компонентов наблюдается и в ряде других соединений. Он сформулировал общее правило, согласно которому все соединения содержат элементы в строго определенных пропорциях (а не в любых сочетаниях) вне зависимости от условий получения этих соединений. Это правило называется законом постоянства состава, или иногда законом Пруста. (Пруст также показал, что Бертолле, пытаясь доказать, что состав определенных соединений меняется в зависимости от метода их получения, пришел к ошибочным выводам из-за неточности анализов и использования недостаточно чистых исходных соединений.) [c.54]

В заключение еще раз отметим, что сформулированный Прустом закон постоянства состава Пропорции, в которых два элемента соединяются при образовании определенного химического вида, не способны к непрерывным изменениям — действителен лишь для молекул, состоящих из небольшого числа атомов и настолько мало взаимодействующих между собой, что этим можно пренебречь. Любое кристаллическое вещество, не имеющее молекулярного строения, в большей или меньшей степени должно иметь переменный состав. Причина этого лежит в энергетических закономерностях—проявлении энтропийного фактора (см. с. 124). Полное структурное упорядочение может реализоваться лишь при абсолютном нуле, О К. [c.107]

И только в начале XIX столетия английский ученый Джон Дальтон возвращается к атомам как наименьшим частицам материи и вводит в науку этот термин. Этому предшествовали работы таких замечательных ученых, как Р. Бойль (в книге Химик-скептик он нанес сокрушительный удар по представлениям алхимиков), Дж. Пристли и К. В. Шееле (открытие кислорода), Г. Кавендиш (открытие водорода), А. Л. Лавуазье (попытка составить первую таблицу простых веществ), М. В. Ломоносов (основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы), Ж. л. Пруст (закон постоянства состава) и многие другие. [c.3]

ВИДНО, что Пруст прав. Закон постоянства состава был уточнен и стал краеугольным камнем химии . [c.55]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Закон постоянства состава (Пруст, 1808) всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. [c.4]

Ж- Пруст тщательно изучил состав и свойства большого числа веществ и сформулировал закон постоянства состава всякое химически чистое (индивидуальное) вещество имеет постоянный состав и свойства. [c.17]

Это утверждение получило название закона постоянства состава Пруста. Спор между Бертолле и Прустом принес большую пользу, потому что многие химики отправились в свои лаборатории доказывать идеи, приверженцами которых они были, а результатом явилось быстрое накопление большого объема знаний о составе химических соединений. Конечно, прав оказался Пруст и все же существуют твердые кристаллические вещества, в которых из-за наличия дефектов кристаллической структуры подлинное отношение атомов не совпадает с предсказываемым идеальной химической формулой. Например, состав сульфида железа может варьировать от Fe, (S до FeS,, в зависимости от способа получения образца. [c.275]

И тем не менее с момента открытия закона Пруста существовали серьезные сомнения в его справедливости. В конце концов, почему закон постоянства состава всегда должен быть справедлив Почему какое-то соединение всегда должно содержать 4 части л и 1 часть у, и почему оно не может содержать, например, 4,1 или 3,9 части х и 1 часть у Если допустить, что материя является сплошной (а не дискретной), то понять это трудно. Почему элементы не могут смешиваться в несколько иных пропорциях [c.55]

Только на основе закона Ломоносова и новой химической систематики стала возможна постановка проблемы, послужившей в самом начале XIX века предметом спора между Бертолле и Прустом. Сущность проблемы заключалась в том, соединяются ли вещества в некоторых определенных количественных соотношениях, зависящих от их п р и-роды, или же соотношения эти неопределенны, переменны и зависят исключительно от вводимых в реакцию количеств веществ. В первом случае следовало ожидать образования из каких-нибудь двух элементов только немногих соединений, резко отличающихся по составу, во втором—должен был бы получаться ряд таких соединений с постепенно изменяющимся составом. Отсюда вытекало, что в первом случае состав любого данного вещества предполагается вполне определенным и не зависящим от способа его получения, а во втором случае определенность состава исключалась. В общем, следовательно, спор шел о том, происходит ли изменение состава веществ скачками или непрерывно. Вопрос этот является основным для химии, так как химию [c.17]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

С 1797 по 1809 г. Ж. Л. Пруст выполнил большую серию работ, посвященную изучению состава различных оксидов металлов. Он установил, что существуют два оксида железа, содержащие соответственно 27 и 48% кислорода. Эти данные послужили ученому основой для открытия закона постоянства состава. Он писал [c.108]

Однако вопрос о постоянстве состава химических соединений явился предметом семилетней (1801—1807) полемики между Ж- Прустом и К. Бертолле. В результате тщательной экспериментальной проверки восторжествовала точка зрения Пруста — был признан закон постоянства состава каждое индивидуальное химическое соединение независимо от метода его получения имеет вполне определенный и постоянный элементный состав. Однако определенному составу может соответствовать несколько химических соединений. [c.9]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Близкие закону действия масс идеи содержались уже в работах Бертолле. Он не смог их обобщить и правильно выразить, так как в то время неясна была разница между концентрацией и общим количеством вещества. В результате поражения Бертолле при полемике с Прустом, как это часто бывает, вместе со всем неверным в его идеях было отвергнуто и все верное. Из-за этого закон действия масс и вошел в науку сравнительно поздно. В его разработке участвовал ряд исследователей и современная формулировка этого закона складывалась постепенно. [c.127]

Рассмотрим в качестве примера состав воды она состоит нз водорода и кислорода (качественный состав), причем по массе в воде содержится водорода 11,19%, кислорода 88,81% (количественный состав). Воду можно получить различными способами синте зом из водорода и кислорода, реакцией нейтрализации, из кристаллогидратов и др. Во всех случаях чистая вода, независимо от способа получения, имеет приведенный выше состав. Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый Пруст (1808). [c.10]

Закон постоянных отношений Пруста. [c.23]

Эти совершенно неизменные пропорции, — писал Ж. Пруст,— эти постоянные атрибуты, характеризующие собой истинные соединения, как природные, так и искусственные,. .. все это, но моему мнению, подвластно химику не больше, чем закон избирательности, господствующий во всех соединениях. Исходя из всего это- [c.108]

Итак, Ж. Л. Пруст четко сформулировал закон постоянства состава химических соединений согласно этому закону их состав не зависит от внешних факторов, например от количества исходных веществ, имевшихся при его образовании, температуры, давления и т. д. [c.109]

Аналитическая химия как научная дисциплина сложилась, по-видимому, на рубеже XVIII и XIX столетий, явившись, по существу, важнейшей экспериментальной базой для установления основных законов химии — закона эквивалентов (1792—1802) Рихтера, закона кратных отношений (1802—1808) Дальтона, закона постоянства состава (1799—1806) Пруста, закона Авогадро (1811) и ряда других законов. Сам факт установления этих законов стал возможным только тогда, когда химики-экспериментаторы научились получать индивидуальные соединения определенной степени чистоты и довольно точно анализировать их содержание. [c.7]

Установленный Прустом закон постоянства состава химических соединений может быть сформулирован так каждое химическое соединение, независимо от споссба его получения, имеет один и тот же постоянный состав. Последующее развитие химии показало, что закон постоянства состава химических соединений, будучи точным и оставаясь справедливым до настоящего времени, имеет строго определенные границы своего приложения. Исследования Д. И. Менделеева, Д. П. Коновалова в области растворов и особенно работы Н. С. Курнакова в области растворов и сплавов позволили прийти к утверждению, что наряду с соединениями постоянного состава, т. е. с определенными химическими соединениями, существует многочисленный класс соединений переменного состава, или неопределенных химических соединений. Открытый Прустом закон постоянства состава приложим только к соединениям постоянного состава и не может быть распространен на соединения переменного состава. В свете этих фактов утверждения Бертолле также были справедливы, так как они относились главным образом к соединениям переменного состава. По предложению Курнакова, соединения постоянного состава называют дальтонидами — в честь Дальтона, а соединения переменного состава бертоллидами — в честь Бертолле, впервые исследовавшего эти соединения. [c.12]

Названные законы были установлены на рубеже XVIII п XIX вв. почти совершенно независимо один от другого в различных странах Европы. Закон постоянства состава был открыт и доказан французскими химиками (Лавуазье, Прустом) закон паев был установлен в работах немецких химиков (Рихтера, Венцеля, Фишера) закон кратных отношений был нащупан (Хиггинсом) и открыт (Дальтоном) в Англии, и еще раньше предвосхищен (Ломоносовым) в России. [c.101]

Последнее утверждение, высказанное итальянским ученым А. Авогадро в 1811 г., вошло в химию под именем закона Авогадро. Однако в начале XIX в. эти воззрения не получили должного признания даже крупные химики того времени Д. Дальтон и И. Берцелиус отрицали возможность существования молекул, состоящих из нескольких одинаковых атомов. Прошло еще полвека, прежде чем на I Мен-сдународном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ (Германия) в сентябре 1860 г., были окончательно приняты основные химические представления (понятия об атомах и молекулах), зародившиеся в виде философского учения в Древней Греции (Левкипп, Демокрит, Эпикур), впервые развитые в виде научной концепции Д. Дальтоном, подтвержденные опытами Ж. Пруста, Ж. Г е й-Л ю с с а к а и окончательно сформулированные в трудах А. Авогадро и его ученика С. Канниццаро. [c.16]

Рихтер (1791г.), Пруст (1799г.) и Дальтон (1799 и 1802гг.) сформулировали основные законы химической стехиометрии (экспериментальное подтверждение получено путем измерения массы веществ, вступающих в химические реакции) [c.12]

Ж. Пруст, 1801—1808 гг.). Это значит, что соотношения между массами элементов, входящих в состав соединения, постоянны. Закон всегда выполняется для газообрг13ных и жидких веществ. Для вещества, находящегося в твердом состоянии, строго говоря, закон не справедлив. Это связано с тем, что в кристаллической структуре любого твердого вещества всегда, в той или иной мере, имеются пустоты, не заполненные атомами, примесные атомы других элементов и другие отклонения от идеальной структуры. На все это, наряду с температурой, давлением, концентрациями веществ, влияет очень большое число других факторов, связанных уже с технологией получения, выделения и очистки вещества. Так, в соединении висмута с таллием на единицу массы таллия может [c.19]

Закон кратных отношений представляет собой логическое развитие закона постоянства состава. Как выяснилось позже, правы были и Пруст, п Бертолле последний в своих работах значительно опередил свое время, хотя экспериментальные возможности не позволяли ему строго доказать защищаемые положения. Возможности современной науки гораздо шире. За последние 50 лет получены интересные и. многочисленные экспериментальные данные, подтверждающие взгляды Бертолле. При этом закон Пруста не отвергается, но глубже раскрываются его смысл и области прнменения. [c.18]

Н. С. Куриаков — создатель метода физико-химического анализа — и его ученики. Н. С. Куриаков в работе Введение в физико-химиче-ский анализ указал, что идеи Бертолле и, казалось бы, противоположные им представления Пруста и Дальтона подтверждаются данными физико-химического анализа Куриаков отмечал, что обе стороны правы, но точка зрения Бертолле является более общей... Как ни странно на первый взгляд, но именно принципу непрерывности отныне суждено защищать незыблемость закона постоянства состава... . [c.18]

Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. (работы А. Лавуазье, Ж. Пруста, К. Бертолле и др.). Завершением его было открытие законов стехиометрии. Выдающаяся роль здесь т1ринадлежит Дж. Дальтону,, А. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления,- еще не обнаруженные на опыте. Он ввел представление об атомной массе, т. е, специфической массе, характерной для каждого химического элемента. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной (химическая индивидуальность) и количественной (величина атомной массы) сторон. Развитие этого представления привело впоследствии к созданию Д. И. Менделеевым периодической системы химических элементов. [c.11]

Краеугольным камнем в учении о стехиометрии явился закон постоянства состава. Честь открытия (1799) и эмпирического обос иования этого закона принадлежит Ж Л. Прусту, который посрел ством воспроизводимых экспериментов доказал, что вне зависимости от способов получения химически индивидуальные сложные те.ча имеют постоянный состав. Так, например, свинец с кис юро-дом образует четыре соединения с содержанием свинца и кислорода соответственно 1) 92,9 и 7,1% 2) 90,7 и 9,3% 3) 89,4 и 10,6% и 4) 86,7 и 13,3%. Переход от одного соединения к другому имеет, гаким образом, дискретный характер. Конечно, и все числа Пруста, равно как и скачки при переходе от одного оксида свинца к другому, оставались бы таинственными, если бы не атомистика Даль тона. [c.61]

Если компоненты А и В химически взаимодействуют между собой и образуют соединение постоянного состава (АВг, А2В3, АВ ИТ. п.), то оно отражается на диаграмме состав — свойство в виде сингулярной, или дальтоновской, точки (М, т, рис. 3, 4). Состав, отвечающий этой точке, является инвариантным для всех свойств, например, для температуры плавления Тпл, температуры кристаллизации Гкр, вязкости Т1 и т. д. (рис. 3). Образующиеся таким путем соединения подчиняются закону постоянства состава Пруста и закону кратных отношений Дальтона. Поэтому Н. С. Курнаковым они названы дальтонидами. В точке М дальтониды представляют собой чистые индивидуальные соединения АВ. В точках, близких к М, это растворы компонентов А и В в соединении АВ, а в точках, отдаленных от М. где концентрация соединения АВ невелика, имеет место раствор этого соединения в избытке того или другого компонента, А или В. В общем же все другие точки по обе стороны от М (и, следовательно, кроме М) отвечают образованию растворов или фаз переменного состава. [c.67]

Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]

В основе контроля чистоты веществ по их свойствам лежит закон постоянства свойств (Пруст, 1806 г.) свойства чистого вещества не зависят от его происхождения и предыдуи ей обработки. Закон этот строго соблюдается только для газов и жидкостей, тогда как у твердых веществ может иметь место изменение некоторых свойств в зависимости от обработки. Поэтому применительно к твердым веществам законом постоянства свойств приходится пользоваться с известной осторожностью. [c.58]

Аналитическая химия сформировалась в современную науку в процессе длительного исторического развития. Становление аналитической химии как науки относят к XIX в. В XVIII в. были открыты законы стехиометрии (И. Рихтер), постоянства состава (Ж. Л. Пруст), сохранения массы вещества (М. В. Ломоносов, А. Л. Лавуазье). В распоряжении химиков-аналитиков имелись различные методы качественного анализа и количественных определений были усовершенствованы процедуры осаждения, отделения, подготовки аналитической формы вещества, заложены основы газового анализа. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология