Диметиловый эфир угол связей

Так как экспериментальное значение ц == 1,3-10 Кл-м, то молекула диметилового эфира не может иметь линейное строение ( х = 0) и ей должна быть приписана вторая структура. Учитывая, что дипольный момент группыСН3О равен ij = [д.2 = 1,2-10 Кл-м, и принимая угол между двумя связями С—О равным 111 , получаем путем расчета х = 1,35-10" Кл-м, что практически соответствует опыту. [c.39]

Проведенные исследования обнаружили совершенно отчетливую связь между каталитическим действием активных углей и химической природой их поверхности (ионообменными свойствами) в то время как обычный, неокисленный уголь, электрохимический анионообменник [5, 6], не проявлял практически никакой каталитической активности (см., например, табл. 1), окисленный уголь Дубинина — Кройта, являюш ийся, как уже отмечалось, полифункциональным катионообменником [9], весьма эффективно ускорял все изученные процессы кислотного типа (помимо названных выше трех основных реакций, в этом плане были исследованы также реакции образования уксусноэтилового, олеиновобутилового эфиров, диметилового эфира адипиновой кислоты и получения 1,4-диоксана из этиленгликоля). Было установлено также, что, подобрав со-ответствуюш,им образом условия низкотемпературной обработки угля БАУ азотной кислотой, нетрудно получить катализатор, равноценный или даже превосходяш ий по активности образец ОУ, окисленный в токе воздуха при 450° С. Как видно из табл. 2, эффективность угля ОУ по Гам-метту [15] намного превосходит таковую не только карбоксильной смолы КБ-4П-2, но и сильнокислотного сульфокатионита КУ-2. [c.33]

Весьма маловероятно, чтобы уменьшение моментов нри переходе от метиламина к триметиламину и от метилового спирта к диметиловому эфиру происходило бы главным образом вследствие изменений углов между связями. Хотя точные величины этих углов неизвестны, они, по-видимому, отличаются друг от друга лишь на несколько градусов в триметиламине и диметиловом эфире они соответственно равны 108 и 111° (1,885 и 1,937 рад) с точностью до 3 (0,0523 рад), в аммиаке угол равен 107° (1,867 рад), а в воде — 105° (1,832 рад). Наиболее вероятной основной причиной изменений моментов является то, что NH- и ОН-связи имеют больший момент, чем связи NG и ОС. Если предположительно приписать связям N и ОС продольные моменты, равные соответственно 0,6 и 1,2 Д (1,98 10- и 3,96-lO" Кл-м) (т. е. равные одной трети и двум третям момента фтористого метила при игнорировании малых различий в длине N -, ОС- и F -связей), а связям NH и ОН — 1,3 и 1,5 Д (4,29-10- и 4,95-10 Кл-м) (соответствующие моментам аммиака и воды) и если считать все углы в метильных соединениях тетраэдрическими, то вычисленные моменты окажутся равными H3NH21,25 СН3ОН 1,58 (СНз)зНН 1,05 (СНз)зО 1,38 и (СНз)дК 0,60 Д (4,12-10- , 5,21-10 , 3,46-10 , 4,55-10 и 1,98-lO Кл-м соответственно). (Здесь, как и всюду в этом разделе, моменты, обусловленные наличием необобщенных электронов, рассматриваются как распределенные по связям.) [c.106]

Валентный угол углерода равен 110°. Валентный угол кислорода можно без большой ошибки принять равным также 110°. Отсюда угол изменения направления всех связей данной цепи равен 180°—110° = 70°. Указанное соединение можно рассматривать как молекулу, содержащую четыре диполя, два из которых имеют момент THj, равный 1,7 (значение момента хлористого метила в растворах), и действуют по направлению связей С — С1, а остальные два действуют но направлениям связей С — О и имеют одинаковый момент тп . Величину последнего можно рассчитать из моме та диметилового эфира, приведенного в табл. 1 и равного результирующему моменту двух таких диполей т . [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология