Четыреххлористый углерод углы связей

Если не все лиганды у данного атома углерода идентичны, то должны наблюдаться отклонения от идеально симметричных, структур. В отличие от метана и четыреххлористого углерода, где углы между связями равны 109,5°, угол С—С—С в циклогексане составляет 111,5 . Угол Н С—Н в формальдегиде равен 118 вместо 120 . Одиако бензол является правильным шестиугольником с углами между связями в 120 . [c.14]

В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия (или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа. Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул. Почему, например, в соединениях тина метана и четыреххлористого углерода валентные углы составляют 109,5°, тогда как в воде угол между связями равен 104,5°, а в сероводороде 92° Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [c.122]

Валентный угол атома углерода зависит от ег0 валентного состояния, т. е. от типа гибридизации. При хр -гибридизации четыре заместителя располагаются вокруг атома углерода в углах тетраэдра. Так, например, молекула четыреххлористого углерода ССЦ имеет форму правильного тетраэдра с валентными углами 109° 28 и длинами связей С—С1, равными 1,76 А. Пространственное строение этой молекулы показано на рнс. 13. Там же изображена и молекула этана. [c.27]

Очень мощный окислительный реагент — озон О3 легко атакует связи С = С, разрывая не только я-, но и ст-связи. Реакция, называемая озонированием, осуществляется путем пропускания озона в раствор алкена в инертном растворителе, таком, как четыреххлористый углерод или уксусная кислота. Хотя можно представить озон в виде молекулы с донорной ковалентной связью и двойной связью, более правильной является мезомерная структура, поскольку обе связи кислород — кислород имеют одинаковую длину и образуют угол 120° друг с другом. [c.278]

Хлорный ангидрид (т. пл. —93, т. кип. 83 °С) является сильно эндотермичным соединением (теплота образования из элементов —60 ккал/моль). Строение его молекулы отвечает формуле O3 I—О—СЮз. Угол при кислородном атоме, соединяющем обе пирамиды СЮз, составляет 119° [при rf(O l) = 1,71 А], а угол О—С1 = 0 равен 115° [при d( lO) = 1,41 А]. Молекула характеризуется отчетливо выраженной полярностью ((j, = 0,72). С такими веществами, как сера, фосфор, бумага, опилки и т. п., СЬО при обычных температурах не реагирует, но соприкосновение его с иодом сопровождается взрывом. Хлорный ангидрид смешивается с четыреххлористым углеродом в любых соотношениях. При термическом разложении СЬО первичным актом является разрыв одной из связей О—С1 (с образованием радикалов СЮз и IO4). Энергия этой связи оценивается в 48 ккал/моль. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология