Ртуть металлическая, допусти

Роль платины в данном случае можно сравнить с ролью ртути, когда хотят получить, допустим, натриевый электрод (электрод из металлического натрия в водном растворе невозможен). [c.144]

Например, согласно теории флогистона, металлическая ртуть есть соединение ртутной земли (HgO) с флогистоном. Но в описанном выше опыте нагревалась одна чистая НдО. Откуда же мог взяться флогистон, чтобы образовать жидкую ртуть Очевидно, лишь из пламени, которым подогревалась реторта, причем надо допустить, что флогистон проник внутрь сосуда через его поры в качестве материи огня. После разложения HgO общий вес веществ пе изменился. Это значит, что если флогистон действительно проник внутрь реторты, то оп должен быть невесомым. [c.78]

В ртутьметрическом методе титрования дисульфидов нельзя применять вращающийся платиновый электрод, поскольку в растворе сульфита ртуть связана в комплекс и не восстанавливается на электроде такого типа. Вместо платинового электрода в этом анализе используют ртутный капельный электрод. Чтобы не допустить реакции металлической ртути, обычно скапливающейся на дне сосуда, с ионом ртути (II), дно сосуда можно покрыть слоем хлороформа. [c.363]

Экстракт упаривают на водяной бане под тягой и добавляют в каждый из стаканов по 10 мл дистиллированной воды. К пробам по каплям приливают 3%-ный раствор перманганата калия до появления розового окрашивания, нагревают почти до кипячения и осторожно прибавляют из капельницы при непрерывном помешивании раствор хлористого олова (II) до исчезновения желтого цвета ионов Fe+ (допустим избыток не более 2 капель реактива ) Бесцветные растворы охлаждают до комнатной температуры и в каледый из них быстро приливают в один прием по 10 мл раствора хлористой ртути (II) выпавшие осадки должны быть белыми, шелковистыми и незначительными по количеству. Серый цвет осадка указывает на присутствие в нем мелких капелек металлической ртути в этом случае следует начать новый анализ. Через 2—3. иин переливают растворы в стакан иа 500 мл, куда предварительно наливают 25 мл раствора Циммермана — Ренгардта и 200 мл воды. Титруют 0,1 н. раствором перманганата калия настолько медленно, чтобы можно было считать отдельные капли прибавляемого раствора. Титрование заканчивают, когда анализируемый раствор окрасится в розовый цвет. [c.289]

В карман 4 для термометра наливают ртуть с таким расчетом, чтобы при погружении в нее резервуара термометра Бекмана уровень ртути был приблизительно на 5 мм выше верхней границы резервуара. Перед началом нагревания жидкости, содержащейся в колбе 1, осторожно, колеблющимся пламенем горелки подогревают рубашку 3, чтобы не допустить конденсации значительного количества пара в начале эксперимента. Под колбу 1 подкладывают маленькую густую металлическую сетку, после чего колбу нагревают пламенем микрогорелки, снабженной каминной насадкой 10. Когда жидкость в колбе начнет кипеть, смесь жидкости и пара через изогнутую трубку 2 поступает в сосуд 5 и переливается через его края в трубку 5, откуда жидкость через сифонную трубку 9 стекает в колбу 1. Пар конденсируется в водяном холодильнике 7, после чего конденсат также стекает в колбу 1. При регулярной пир1куляции жидкости в течение 5—7 мин. достигается постоянная температура кипения в границах 0,001°. [c.195]

Кроме упомянутых до сих пор видов концентрационных цепей, из жидкостей можно построить еще новую цепь путем комбинирования двух простых цепей в двойную. Типом таких цепей может служить следующая каломельная цепь цинк/хлористый цинк (конц.)/хлористая закись ртути/ртуть/хлористая закись ртути/хлористый цинк (разб.)/цинк. Хлористая закись ртути покрывает в избытке металлическую ртуть. Эта цепь отличается от простой концентрационной цепи цинк/хлористый цинк (конц.)/хлористый цинк (разб.)/цинк тем, что между двумя растворами хлористого цинка различной концентрации включена система хлористая закись ртути/ртуть/х пористая закись ртути тем самым изменяется процесс при электролизе, а также электродвижущая сила цепи. В простой концентрационной цепи цинк/хлористый цинк при прохождении 2F, кроме растворения и осаждения цинка, имеет место также и перенос ионов цинка и хлора из одного раствора в другой. В каломельной концентрированной цепи этот перенос исключен. Если мы пропускаем в ней 2F, то в более разбавленном растворе (ток проходит всегда так, что цинк растворяется в более разбавленном и выделяется в более концентрированном растворе) растворяются два грамм-эквивалента цинка и одновременно выделяются два грамм-эквивалента ртути. Источником ионов ртути является растворенная хлористая закись ртути, и выделенные ионы сейчас же замещаются путем дальнейшего растворения хлористой закиси ртути. В более концентрированном растворе, напротив, растворяются два эквивалента ртути, т. е. ионы Hg" образуют с С1 твердую хлористую закись ртути и выделяются два эквивалента цинка. Нужно далее иметь в виду, что при образовании в более разбавленном растворе двух эквивалентов ртути из избыточной хлористой закиси ртути одновременно образуются два эквивалента ионов хлора, и когда в более концентрированном растворе два эквивалента металлической ртути превращаются в твердую хлористую закись ртути, то при этом исчезают два эквивалента ионов хлора. Допустим, что каждый из растворов находится в таком количестве, что возникновение изменения не вызывает существенного изменения концентрации тогда мы имеем в итоге следующие соотношения два эквивалента цинка и два эквивалента хлора, т. е. одна грамм-молекула хлориетого цинка, были перенесены из более концентрированного в более разбавленный раствор количество металлической ртути и общее количество твердой хлористой [c.199]

Защитный потенциал на ванне поддерживается автоматическим регулятором —потен-циостатом П-20М и контролируется сульфатно-ртут-ным, коломельным или хлор-серебряным Электродом сравнения, устанавливаемым в специальном электролитическом датчике с однонормальным раствором серной кислоты. Защитный кожух электрода (металлическая трубка) плотно контактирует со стенками рабочей ванны и жестко закрепляется на ней. Электрический датчик (электрод сравнения) подключают экранированным проводом к клемме потенциостата ЭС, ванну — к его клемме А, катоды — к клемме К. В разрыв анодной или катодной цепи подключают амперметр, которым контролируют величину поляризующего тока в процессе работы ванны. Чтобы не допустить осаждения никеля на ее стенках, нужно поддерживать потенциал 126 мВ. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология