Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Выделение ионов

    Н. А. Тананаев в 1943 г. теоретически обосновал дробный метод анализа для рядов малорастворимых соединений — гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей серебра и свинца и других рядов, в которых соединения расположены в порядке уменьшения их растворимости в воде (при одной и той же температуре). Согласно правилу рядов выделение ионов из раствора в осадок производится действием другого аналогичного по составу осадка, который обладает большим приведенным произведением растворимости (см. ниже). [c.131]


    Вопрос о взаимосвязи между кислотно-основными свойствами комплексного соединения и зарядом его центрального иона впервые был затронут в работе Косселя, полагавшего, что диссоциация внутрисферной воды с выделением иона водорода вызвана электростатическим взаимодействием центрального атома с ионом водорода воды. Чем выше заряд центрального иона, те.м сильнее проявляется электростатическое отталкивание протона от одноименно заряженного центрального иона и тем более сильно выраженные кислотные свойства должны быть присущи данному соединению. С этой точки зрения можно объяснить, почему соединение трехвалентного кобальта [Со(МНз)б]Хз сообщает раствору нейтральную реакцию, тогда как комплекс четырехвалентной платины [Р1(МНз)5С1]С1з обладает кислотными свойствами. [c.283]

    Для выделения ионов цинка через колонку пропускают 70— 100 мл дистиллированной воды. При этом вследствие понижения концентрации хлорид-ионов во внешнем растворе комплексный анион цинка диссоциирует с образованием катиона Zn +. Вытекающий из колонки раствор используют для комплексонометрического или полярографического определения цинка. [c.330]

    Сообщение металлу электрического заряда извне в значительной мере отражается на взаимодействии металла с окружающим раствором. Так, сообщение положительного заряда способствует как бы оттягиванию электронов поверхности внутрь металла, в результате чего облегчается непосредственное взаимодействие молекул воды с положительными ионами, составляющими решетку металлического кристалла. Это взаимодействие в свою очередь способствует переходу ионов металла в раствор, т. е. растворению металла. Очевидно, сообщение металлу отрицательного заряда, наоборот, затрудняет растворение металла и способствует выделению ионов металла из р.аствора на металле. [c.444]

    На образование соединений с органическими реагентами существенное влияние оказывает pH раствора, так как в ходе таких реакций обычно происходит выделение ионов водорода в результате диссоциации протона карбоксильной, гидроксильной или другой протонсодержащей группы органического реагента. Например  [c.162]

    Из теоретических представлений следует ожидать, что предпочтительными электродными реакциями будут те, которые им ют наиболее отрицательные значения электродных потенциалов на аноде и наиболее положительные на катоде. В, реальных условиях такой порядок выделения ионов довольно часто нарушается за счет перенапряжения. [c.263]


    Выделение ионов третьей группы. К Ю—15 каплям исследуемого раствора приливают двойной объем 6 н. раствора едкого натра и 2—3 мл 3%-ного раствора перекиси водорода. Полученную смесь нагревают, избыток перекиси водорода удаляют кипячением  [c.134]

    Основной ток переменнотоковой полярографии (пунктирная кривая на рис. 4.28), как указано в предыдущем разделе, в широкой области значений потенциалов является емкостным переменным током, и поэтому кривая переменный ток — потенциал имеет такой же вид, как кривая емкость двойного электрического слоя — потенциал (рис. 4.27). Подъем в конце при положительных и отрицательных значениях потенциала соответствует прежде всего процессам окисления —восстановления (растворение металла электрода или соответственно выделение ионов электролита). Величина пикового тока переменнотоковой полярограммы складывается из емкостного и фарадеевского токов. Оба компонента суммируют как векторы (рис. 4.3). Как и в случае постояннотоковой полярографии, емкостный ток ограничивает чувствительность метода, так что важно знать его. Для чистого емкостного тока (пунктирная кривая на рис. 4.28) имеется следующее выражение  [c.156]

    Пример 1. Рассчитать, сколько граммов катионита КУ-2 в Н+-форме потребуется для выделения ионов Са + из 1 дм 0,1 и. раствора СаСЬ. Статическая обменная емкость по 0,1 и. СаСЬ равна 4,5 моль/г. [c.111]

    Как и при адсорбционной хроматографии, в этом случае через адсорбент пропускают раствор, причем адсорбентом служит какой-либо ионообменник, В верхней части обмениваются наиболее адсорбируемые ионы, затем менее интенсивно адсорбируемые и т. п., в результате происходит послойное выделение ионов из раствора. Таким образом, обмен ионами сочетается с избирательностью адсорбции. [c.169]

    Роль сокатализатора зависит от характера среды. В полярном растворителе хлористый водород ускоряет процесс полимеризации, так как образующийся комплекс с катализатором диссоциирует с выделением ионов Н+, возбуждающих полимеризацию. В неполярном растворителе, например в четыреххлористом углероде (дипольный момент равен нулю), диссоциация комплекса очень мала и хлористый водород только связывает катализатор, понижая таким образом скорость полимеризации. [c.83]

    Ввиду того, что с увеличением температуры поляризация при выделении ионов Ni + снижается больше, чем при выделении [c.76]

    Так как совершенствование процессов электролиза в значительной степени сводится к их ускорению, то механизм электродных процессов и скорости выделения ионов рассматриваются в главе, посвященной кинетике химических реакций. [c.267]

    Рассчитанные по уравнению (9) плотности тока, приходящегося на выделение ионов каждого компонента сплава (парциальные токи 1, 2 и т. д.), наносят на ординаты в виде точек при каждом значении Ек, соответствующе м плотности тока суммарного процесса. Соединяя эти точки кривыми, получают парциальные поляризационные кривые выделения каждого металла в сплав. [c.257]

    Для предотвращения выделения иона металла на аноде (цементации) катодное и анодное пространство разделяют пористой диафрагмой. В качестве анодов применяют относительно неблагородные металлы, погруженные в электролит с одноименным катионом. После окончания электролиза катод взвешивают и по увеличению его массы находят содержание металла. На рис. 16.3 изображена схема установки для определения меди. [c.549]

    Поглощение клетками ионов К+ и выделение ионов На+ специфически блокируется некоторыми сердечными гликозидами. Наиболее часто в этих целях используют уабаин (рис. 12-18). Меченный тритием уабаин связывается с наружной поверхностью клеток, и из данных,. [c.361]

    Другим важным преимуществом МС является возможность получения количественной информации о неразделенных или совместно элюируемых пиках. С этой целью проводят выделение ионного тока фрагмента с требуемой массой и рассматривают этот фрагмент как следовое соединение. Такой подход часто используется, чтобы уменьшить продолжительность ГХ анализа и быстро получить информацию о целевых соединениях в сложных матрицах. Описываемый подход используется в качестве стандартного метода при изучении метаболизма лекарств. Меченные изотопами молекулы элюируются совместно с определяемыми лекарственными соединениями. Затем получают профиль тока выбранного иона и используют полученные данные в качестве внутреннего стандарта для определенных биологических систем [10]. [c.82]

    Микробное выделение ионов металлов [c.52]

    О методах определения иона фтора солями тория см. [87, 90, 1077, 1311, 1428, 1743, 1863, 2010, 2091, 2096] об определении свободной кислоты в солях тория см. [91] о влиянии солей тория на полноту выделения ионов ЗОц — хлоридом бария см. [38]. [c.93]


    Сущность работы. Если какой-либо ион в растворе обладает большой константой ионного обмена, то, пропуская этот раствор через слой ионообменника, можно сконцентрировать его в небольшом объеме сорбента. Вымывая затем этот ион небольшим объемом какого-либо растворителя, можно значительно повысить его первоначальную концентрацию. Если выделение иона не требуется, а возникает лишь необходимость его количественного определения, то такой ион можно титровать в присутствии ионообменника. Для этого нет необходимости вымывать определяемый ион с ионообменника, а следует ту часть ионита, которая содержит этот ион, перенести в колбу для титрования и титровать его соответствующим раствором. Такое извлечение ионита можно очень просто осуществить, если он бесцветен, а ион окрашен. [c.103]

    Чтобы отчетливее показать большое значение процессов гидратации, можно обратиться к процессу растворения ионного кристалла, например хлористого калия. Мы знаем, что даже простое растирание соли в порошок требует затраты значительного количества энергии. Очевидно, для разделения соли на отдельные ионы необходимо затратить много больше энергии. Для хлористого калия это количество энергии составляет 170 ккал моль. Откуда же при растворении хлористого калия в воде берется такое большое количество энергии для отрыва ионов от кристалла В основном этот процесс осуществляется за счет энергии гидратации ионов. Для хлористого калия эта энергия составляет (см. табл. 37) примерно 81+84 = 165 ккал1моль и, следовательно, действительно покрывает большую часть энергии, необходимой для выделения ионов из кристалла. Остающиеся 170 — 165 = 5 ккал/моль покрываются за счет энергии теплового движения и растворение сопровождается поглощением теплоты из окружающей среды. [c.386]

    Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Ионы железа в результате действия сильно полярных молекул воды, отрываясь от металла, начинают переходить в слой воды, прилегающий к поверхности пластинки. Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, переиледшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. Возникает некоторая разность потенциалов между металлом и окружающей водной средой. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимчй для отрыва иона от металла работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [c.415]

    ВОВ и правильная оценка результатов их действия оказывает большое влияние на ход анализа. При этом, чтобы сделать вывод о наличии и отсутствии определенной группы ионов, можно использовать сравнительно небольшо1е число реактивов. Положительный эффект, наблюдаемый при добавлении группового реактива после выделения ионов определенной группы из раствора, указывает на то,, что) в растворе еще содержатся ионы данной группы. Групповыми реактивами являются, например, H2S, раствор KI3, раствор AgNOa. [c.9]

    Алкалиметрическое титрование. Если в реакции с ионами металла участвуют ионы ЭДТА ХН или ХНг ,. то в процессе комплексообразования происходит выделение ионов водорода. Их можно оттитровать раствором щелочи в присутствии или смешанного индикатора бромкрезоловый зеленый-Н метиленовый синий, или метилового красного. Недостатком этого способа является необходимость очень точной нейтрализации раствора перед титрованием, что иногда трудно осуществить из-за протолиза сольватированных ионов металла. [c.189]

    Как показывают уравнения реакций (11.5) — (П.7), при титровании ЭДТА происходит выделение ионов водорода, для связывания которых в анализируемый раствор вводят аммиачный буфер или щелочь. [c.236]

    Выделение ионов третьей группы NaOH -f HjOa (нагревание до кипения) Раствор I AsO " -, SbO " -, SnO " -. AIO -, ZnO" -, rO 4 1 J 3 2 4 -ионы + ОН"-ионы  [c.136]

    При электролизе водных растворов электролитов электродные процессы осложняются за счет конкуренции ионов (в электролизе могут участвовать ионы воды), перенапряжения (поляризации) и вторичных реакций в приэлектродном пространстве. Для осуществления химической реакции в электролизере в идеальном случае необходимо приложить внешнюю э.д.с., превышающую э.д.с. гальванического элемента на величину сопротивления раствора электролита. Тогда при наличии в растворе нескольких типов анионов и катионов на катоде в первую очередь восстанавливаются те катионы, которым отвечает наиболее положительное значение электродного потенциала в ряду напряжений. На аноде, соответственно, должны окисляться анионы с наиболее отрицательным значением потенциала. В реальных процессах этот порядок выделения ионов часто нарушается за счет перенапряжения. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора соляной кислоты с платиновыми электродами. После начала процесса электролиза на катоде выделяется водород Н++е = Н<>, 2H<> = H2f, а на аноде — хлор С1-—е = С1°, 2 F = l2f. При этом газы адсорбиру- [c.297]

    Серебро образует галиды главным образом со степенью окисления + 1, а галид со степенью окисления +2 (Aglj) очень неустойчив и является сильным окислителем. Известен трифторид АдРз-Галиды серебра Ag l, AgBr и Agi — труднорастворимые соли, используемые для количественного выделения ионов Ag" , С1 , Вг и 1 из растворов. [c.387]

    Существенный недостаток как НТА, так и ЭДТА — образование в присутствии ионов Н труднорастворимых соединений.В связи с этим значительно осложняется регенерация элюанта, так как возникают дополнительные операции, связанные с выделением иона-замедлителя, роль которого вполне мог бы играть ион Н Более благоприятна в этом отношении гидроксоэтилендиаминтриуксусная кислота (НЭДТА) она растворяется в воде и является хорошим комплексообразователем [101]. Логарифмы констант устойчивости комплексов РЗЭ с НЭДТА имеют следующие значения [95] La — 13,22, Се — 14,08, Рг — 14,39, Nd — 14,79, Sm — 15,15, Eu — 15,21, Gd — 15,10, Tb — 15,10, Dy — 15,08, Но—15,07, Er—15,17, Tu — 15,38, Yb — 15,64, Lu — 15,79, [c.126]

    К. применяются в качестве титрантов в комплексонометрии для разделения и выделения ионов металлов для растворения и предотвращения образования разл. отложений (обусловленных, напр., жесткостью воды и коррозией) на пов-сти теплоэнергетич. или др. оборудования как добавки в цемент и гипс для удлинения сроков их твердения для стабилизации пищ. продуктов как ср-во от хлороза растений и анемии животных для выведения из организма токсичных металлов в качестве умягчителей воды как компоненты моющих ср-в, фиксаторов в фотографии и бесцианистых электролитов в гальванотехнике. [c.440]

    По технол. признаку П.с. делят на флотацшо ионов и молекул и флотацию дисперсий (см. Ф.ютация). Принципиальное различие между ними состоит в том, что при флотации ионов и молекул имеются две фазы р-р и пузырьки газа, а при флотации дисперсий-три пузырьки газа, мелкие твердые частицы и жидкий р-р. Возможна также классификация П.с. по выделяемым объектам выделение ионов электролитов (напр., выделение с применением ПАВ неорг. ионов из очень разб. р-ров с целью извлечения металлов или очистки воды от хим. и радиоактивных загрязнений) выделение ПАВ (напр., при разделении очень близких по строению ПАВ, таких, как додецилсулъфат и додецилбензолсульфонат На, при очистке от ПАВ пром. и бытовых стоков) выделение орг. в-в с низкой мол. массой (напр., с целью очистки воды) выделение орг. в-в с большой мол. массой (напр., разделение р-ров белков) микрофлотация коллоидных частиц и микроорганизмов (напр., с целью очистки стоков от вредных в-в). [c.453]

    Электрический секундомер устанавливают на нуль по всем шкалам. Затем включают ток генераторной цепи и нажимают кнопку пуск . При этом одновременно автоматически включается секундомер. Начинается электролиз бромистого калия. Выделение ионов брома происходит до тех пор, пока ток индикаторной цепи не достигнет величины эталонного тока, отмечаемой иотенниомет-ром. В этот момент в приборе автоматически выключаются генераторная цепь и секундомер, загорается вторая сигнальная лампочка и одновремен1Ю включается реле времени. Если в течение 40 сек ток индикаторной цепи не изменяется, сработает реле и загорится третья сигнальная ламиочка если же ток уменьшится, вновь автоматически включается генераторная цепь и электролиз продолжается, пока ток в течение 40 сек не будет постоянным. [c.92]

Рис. 5-7. Профиль общего ионного тока для стандартной лекарственной смеси кофеина, метадона, кокаина, кодеина, моноацетилморфина и героина и выделенные ионные профили молекулярных ионов каждого соединения. Рис. 5-7. <a href="/info/1422487">Профиль общего</a> <a href="/info/428578">ионного тока</a> для стандартной лекарственной смеси кофеина, метадона, кокаина, кодеина, моноацетилморфина и героина и <a href="/info/159212">выделенные ионные</a> профили <a href="/info/18043">молекулярных ионов</a> каждого соединения.
    Выделение ионным обменом. Селен сорбируется из слабощелочных (содовых) и, лучше, из нейтральных растворов различными среднеосновными анионитами (например, ЭДЭ-ЮП, АЭ-1) и сильноосновными (например, ВП-1 А). Хуже идет сорбция слабоосновными анионитами. Se(VI) сорбируется лучше, чем Se (IV). Теллур извлекается только из нейтральных растворов [83]. [c.131]

    На практике эти процессы происходят следующим образом. Раствор подают в источник по металлическому капилляру, вблизи торца которого создается сильное неоднородное электрическое поле. Под действием последнего мениск жидкости вытягивается и принимает конусообразную форму. При этом с поверхности происходит быстрое газокинетическое испарение заряженных микрокапель. Часть из них несет избыток положительного заряда, а часть - отрицательного, хотя раствор в целом электро-нейтрален. При атмосферном давлении капли сталкиваются с нейтральными молекулами газа, испаряются и распадаются с выделением ионов из ионных кластеров. Далее ионы вводятся в масс-спектрометр. [c.35]

    На ранней стадии сокращения, до развития напряжения пли до укорочения выделяется теплота активации порядка 4,2 мДж на 1 г массы мышцы. Эта теплота, по-видимому, связана с выделением ионов Са " " в саркоплазму и с их взаимодействием с ак-томиозиновой системой. Далее, по мере сокращения мышцы и производства работы, выделяется теплота сокращения Q . Если мышца укорачивается, выделяется быстрее, чем при изометрическом сокращении аа то же время. Общее изменение энергии в процессе сокращения равно [c.401]

    Метод основан на растворении олигомера в диоксане и взаимодействии хлорформиатных групп с диметилформамидом с последующим потенциометрическим титрованием выделенного иона хлора раствором нитрата серебра. [c.166]

    На участке кривой от Л до 5 незначительное увеличе- ние разности потенциалов вызывает резкое возрастание силы тока. На этом участке протекает процесс электроли- за, в результате которого происходит интенсивное обедне- ние приэлектродного слоя. Когда все ионы в приэлектрод-ном слое будут разряжены, при этом скорость диффузии будет отставать от скорости выделения ионов, на кривой [c.265]


Смотреть страницы где упоминается термин Выделение ионов: [c.227]    [c.261]    [c.328]    [c.402]    [c.63]    [c.95]    [c.37]    [c.236]    [c.399]    [c.11]   
Курс аналитической химии (2004) -- [ c.109 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Альбумин плазмы, выделение с ионами металлов

Безбарьерный разряд при выделении водорода Разряд ионов гидроксония на ртутном катоде

Выделение алкалоидов ионитами из свежего растительного сырья

Выделение ионов из сильноразбавленных растворов

Выделение ионов ртути

Выделение ионов ртути. Образование солей и комплексов ртути

Выделение ионов электролитов

Выделение кюрия методами ионного обмена

Выделение органических кислот на ионитах

Выделение плутония ионного обмена

Выделение следов ионов металлов, обладающих более слабой комплексообразующей способностью, чем Си(II), из растворов ее солей на монофункциональной иминодиуксусной смоле

Выделение следов меди из смеси ионов, обладающих меньшей комплексообразующей способностью

Выделение фтор-иона и отделение мешающих примесей

Выделение фтор-иона методом дистилляции

Выделение фтор-иона методом пирогидролиза

Галогенид-ионы влияние на катодное выделение водорода

Ионий, выделение

Ионного обмена метод методы выделения, дистилляция

Ионный обмен выделение протактиния

Квантовый выход выделения кислорода при окислении воды ионами церия

Ласкорин, А. И. Южин. Выделение галлия из анодного сплава с помощью жидких ионитов

Определение порядка катодного процесса выделения водорода по ионам водорода

Разделение и выделение различных ионов

Разделение и выделение элементов с помощью ионного обмена

Шостенко. Закономерности адсорбции из растворов в динамических условиях при выделении алкалоидов при помощи ионитов

Электрохимическое выделение металлов роль электронной структуры ионов и металла

Электрохимическое катодное выделение металлов электронной структуры ионов



© 2024 chem21.info Реклама на сайте