Цвет ионов

Марганцовая кислота является сильной кислотой. Соли ее называются перманганатами. Растворы солей окрашены в красно-фиолетовый цвет (цвет иона МпОГ ). При прокаливании они разлагаются по схеме [c.213]

Фотоколориметрическое определение меди основано на образовании окрашенных в синий цвет ионов [Си(МНз)4] , получающихся при действии избытка аммиака на раствор, содержащий ионы меди (II), по реакции [c.290]

Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенями окисления. Очевидно, эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления. Примером может служить превращение манганата калия К2МПО4, в котором марганец имеет промежуточную степень окисления +6 (в примере между +7 и +4). Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет (цвет иона МПО4 ), однако цвет раствора превращается в бурый. Это выпадает осадок МпОз и образуется ион ШОГ. Протекает реакция [c.150]

Молекулярная форма метилоранжевого окращена в красный цвет, ионная — в желтый. Обозначим концентрацию молекулярной формы через С р, а концентрацию ионной формы через С . Подставляя эти значения в уравнение (3), получим [c.307]

Для химии марганца наряду с реакциями осаждения окрашенного в розовый цвет иона Мп(Н20)б + (опыты 1—3) важную роль играют реакции, идущие с изменением степени окисления (опыты 4—6). [c.628]

При объяснении наблюдавшихся явлений имейте в виду следующее. В водных растворах ионы Сг + находятся в виде аква-ионов [Сг(Н20)е] +. Этот ион окрашен в фиолетовый цвет. При уменьшении числа молекул воды во внутренней сфере комплекса цвет иона становится зеленым. Это может происходить при прохождении следующих реакций [c.204]

Цвет иона МпО — малиновый, а иона МпО " — зеленый. [c.266]

Ион Цвет Ион Цвет тана к лютецию из-за [c.389]

Са +, молибдаты и вольфрам а ты — только Na+ и К" . Хромовокислые соли окрашены, как правило, в светло-желтый цвет иона СгОГ, молибденово- и вольфрамовокислые — бесцветны. [c.366]

Ион Число электронов на орбитали Число неспаренных электронов Цвет Ион Число электронов на -орбитали Число неспаренных электронов Цвет [c.12]

Можно ли по цвету ионов Ме" в безводной соли судить о цвете растворов данной соли [c.167]

Если включить в сферу взаимодействия и аммиак, то могут получиться комплексы, содержащие три лиганда МНз, Н2О и С1". Можно констатировать изомерию комплексных ионов, отличающихся друг от друга не по составу, а по строению. Схема возникновения комплексной изомерии показана на рис. 179. Комплексообразование приводит к изменению цвета ионов в растворах. [c.346]

Опыт 32.6. В пробирку к 3 каплям концентрированного раствора хлорида кобальта (II) прибавить 8 капель концентрированного раствора роданида аммония или несколько кристаллов твердой соли. Отметить цвета раствора — цвет иона [ o(S N)4P . Написать уравнение реакции. К полученному раствору прибавлять по каплям дистиллированную воду до получения розовой окраски. Чем она вызвана Затем в эту же пробирку добавить 8—10 капель смеси эфира с амиловым спиртом и сильно взболтать. Чем объяснить получение в эфирном слое цвета, характерного для комплекса. [c.265]

Наиболее устойчивыми являются соединения трехвалентного хрома. Устойчивые соединения щестивалентного хрома существуют главным образом в виде солей хромовой Н СгО и двухромовой НХг.О, кислот, которые называются соответственно хромитами и бихроматами. Хроматы окрашены ч желтый цвет (цвет иона i 04 "), бихроматы — в оранжевый (цвет иона Сг ОТ ). Растворы солей трехвалентного хроми имеют зеленый или фиолетовый цвет. [c.210]

Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома — это простые ионы (Na+, Mg +, А1 + и т. д.)—или из нескольких атомов—это сложные ионы (NO3 , SOI", Р01" и т.д.). Многие ионы окрашены. Например, ион МпОг имеет малиновый цвет, ион СгО —желтый, ионы Na+ и 1 бесцветны. Само название ион в переводе с греческого означает странствующий . В растворе ионы беспорядочно передвигаются ( странствуют ) в различных направлениях. [c.106]

МпО" имеет малиновый цвет, ион СгО - желтый, ионы Na и С1 [c.122]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

После растворения нейтрализуют имеющуюся в растворе серную кислоту чистым 25%-ным раствором аммиака , прибавляя его до перехода зеленой окраски раствора в синеватую (цвет ионов [М1(ЫНз)4Р+) или до появления слабого запаха ЫНз. Затем к почти нейтральному раствору добавляют еще 20 мл аммиака и разб.шляют раствор до 100 мл дистиллированной водой. [c.445]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Индикаторы, изменяющие окраску в кислой среде, иногда называют сильными, так как в очень разбавленных водных растворах онн сравнительно сильно диссоциируют и поэтому окрашены в цвет ионной формы. Индикаторы с интервалом перехода при рН>7 называют слабыми. Некоторые индикаторы, как, например, тимолсииий (см. табл. 9), имеют свойства двухосновных кислот и, в соответствии с этим, обнаруживают два интервала перехода при различных pH. [c.309]

Студнеобразный раствор Na l, содержащий желатину или агар-агар, хорошо проводит электрический ток. После застудневания раствора налейте в один сосуд 1 М раствор гидроксида натрия, а в другой — i М раствор соляной кислоты. К аккумулятору присоедините два медных, зачищенных на концах, изолированных провода и погрузите конец одного из них в раствор NauH (от отрицательного электрода — катод), а конец другого —в раствор ПС1 (о г положительного электрода — анод). При подключении аккумулятора ионы водорода соляной кислоты движутся к отрицательному полюсу (катоду) и окрашивают метилоранж в розовый цвет, ионы гидроксида NaUH — к положительному полюсу (аноду) и окрашивают индикатор в желтый цвет. Через некоторое время сравните окрашенные в розовый и желтый цвета части трубки и объясните, почему ПОДВИЖНОСТЬ ОДНОГО (какого ) из ионов больше. [c.99]

В щелочной среде эти соли растворяются с образованием зеленых растворов (цвет ионов МпОГ). В нейтральной или кислой среде происходит реакция диспропо ионирования [c.149]

Соли марганцовой кислоты (марганцовокислые, или перманганаты) окрашены, как правило, в фиолетово-красный цвет иона Мп07, соли технециевой (технециевокислые, или пертехне-таты) и рениевой (р е н и е в о к и с л ы е, или п е р р е н а т ы), подобно самим ионам ТсОТ и КеОГ, бесцветны. Для всех трех кислот (равно как и для сходной с ними по структуре хлорной) характерно образование труднорастворимых солей с катионом Сз. Сравнительно малорастворимы также их калийные соли, тогда как соли натрия и двухвалентных металлов легкорастворимы в воде. [c.299]

Сильные окислители в ц елочной среде (в растворах или при сплавлении) переводят соединения Мп в соли шестивалентного марганца манганаты IAe. IAnO , обладающие зеленым цветом (цвет иона МпО "). При подкислении манганатов, например, по реакции [c.317]

Гидратированный ион V0 + — зеленого цвета (ион V + в водноы растворе не существует). [c.522]

Растворы манганатов окрашены в темно-зеленый цвет иона МПО42-. Известны лишь манганаты щелочных металлов. Они хорошо растворимы в растворах щелочей. В воде и растворах слабых кислот манганаты диспропорционируют [c.537]

НМПО4 — сильная кислота. Соли марганцевой кислоты (перманганаты) окрашены в малиновый цвет иона МПО4 . Наиболее важным среди перманганатов является перманганат калия. Он умеренно растворим в воде (при 298 К в 100 г воды растворяется 6 г КМПО4). При нагревании разлагается по реакции [c.537]

В кислой среде ион МпО Г восстанавливается в ион Мп +, в ре--зультате чего меняется цвет раствора из красно-фиолетового (цвет иона Мп04 ) он делается бледно-розовым (цвет иона Мп + при большой концентрации) или бесцветным (при малой концентрации). [c.77]

Опыт 8.9. Соли хромовой кислоты — хроматы — окрашены в желтый (цвет иона СГО4 ), соли двухромовой кислоты — дихроматы— окрашены в оранжевый цвет (цвет иона СггО ). В растворах этих солей имеет место равновесие [c.80]

Опыт 28.4. В коническую пробирку налить 20 капель 4 и. раствора серной кислоты, внести 0,1 г порощка титана, перемешать стеклянной палочкой и в течение 3—5 мин нагреть на водяной микробане. Какой газ выделяется Отцентрифугировать растворившийся порошок и наблюдать фиолетовую окраску раствора, обусловленную цветом иона Т1 . Перенести 3 капли этого раствора в [c.255]

Исследование центрифугата. а) Обнаружение иона СгО Ион СгО " окрашен в интенсивно желтый цвет, ионы же [А1 (0Н)4(Н20)2] и [2п(ОН)4р- бесцветны. Поэтому предварительное заключение о присутствии иона Сг04 можно сделать по цвету исследуемого центрифугата . [c.297]

Растворы манганатов окрашены в зеленый цвет (цвет иона Мп04 ). В растворах манганаты распадаются по схеме [c.213]

Окончательно хромат-ион обнаруживают по образованию надхромовой кислоты. 5—б капель центрифугата подкислять по каплям 2 н. раствором N2804 до перехода желтого цвета иона СгО "" в оранжевый цвет бихромат-пона СГаО -". ПрО бирку с содержимым охладить холодной водой, прибавить [c.270]

Реакции с ЫН40Н используются в анализе и прежде всего для обнаружения меди (по интенсивно-синему цвету ион.ч [Си (МНз)4]+ + ). [c.273]

Соли марганцовой кислоты (и е р м а и г а и а т ы, или марганцовокислые) окрашены, как правило, в фиолетово-красный цвет иона МпОд, соли технециевой (нертехиетаты или технециево кислые) и рениевой (перрен а ты или ре-и и ев о кислые) подобно самим ионам ТсО и Re04 бесцветны. Для всех трех кпслот (равно как и для сходной с ними по структуре хлорной) характерно образование труднорастворимых солей с катионом s+. Сравнительно малорастворимы также ик калийные соли, тогда как солн натрия и двухвалентных металлов легко растворимы в воде. [c.218]

Для гидроксида меди характерны довольно слабо выраженные основные свойства. С кислотами он образует соли, большинство которых хорощо растворимо в воде. В разбавленных растворах цвет всех солей двухвалентной меди с бесцветными анионами сине-голубой (цвет иона Си"). Напротив, окраска твердых солей Си + различна. В частности, наиболее практически важная из них — медный купорос ( USO4 5НгО) — имеет синий цвет. [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология