Флогистон

Почему представление о сохранении массы в химических реакциях сыграло решающую роль в опровержении флогистонной теории [c.296]

Первая общая химическая теория, созданная немецким химиком Г. Э. Шталем (1659—1734), — теория флогистона, — хотя и была ошибочной, но суммировала накопившиеся к тому времени знания. [c.5]

Тот факт, что металлы, превращаясь в извести, становятся тяжелее, не опровергает флогистонную теорию, а, наоборот, подтверждает ее, потому что флогистон легче воздуха и, соединяясь с веществами, стремится поднять их вверх, а следовательно, уменьшает их вес таким образом, вещество, потерявшее флогистон, должно быть тяжелее, чем прежде . [c.273]

Кавендиш первым установил вес определенных объемов различных газов и в результате сумел установить плотность каждого из них. Он обнаружил, что водород необычайно легок и что его плотность составляет лишь 1/14 плотности воздуха. (И в настоящее время это самый легкий из известных нам газов.) Как выяснилось, водород обладает еще одним необычным свойством в отличие от углекислого газа и собственно воздуха он легко воспламеняется, и Кавендиш не исключал вероятности того, что он получил сам флогистон. [c.41]

От истоков химической науки в глубокой древности до теории флогистона [c.13]

Несмотря на критику Бургаве, теория флогистона начала завоевывать популярность. К 1780 г. она была принята химиками почти повсеместно, так как позволила дать четкие ответы на многие вопросы. Однако один вопрос ни Шталь, ни его последователи разрешить не смогли. Дело в том, что большинство горючих веществ например дерево, бумага, жир, при горении в значительной степени исчезали. Остававшаяся сажа или зола была намного легче, чем исходное вещество. Этого, по-видимому, и следовало ожидать, так как при горении флогистон улетучивался из вещества. [c.38]

Продолжая свои опыты, Лавуазье нагревал в закрытых сосудах с ограниченным объемом воздуха такие металлы, как олово и свинец. Сначала на поверхности обоих металлов образовывался слой окалины, но в определенный момент ржавление прекращалось. Сторонники теории флогистона сказали бы, что воздух поглотил из металла весь содержащийся в нем флогистон. В то время уже доподлинно было известно, что окалина весит больше, чем сам металл однако, когда после нагревания Лавуазье взвесил сосуд вместе со всем содержимым (металлом, окалиной, воздухом и пр.), оказалось, что он весит ровно столько же, сколько и до нагревания. [c.46]

Таким образом Лавуазье показал, что металл превращается в окалину не в результате потери мистического флогистона, а вследствие присоединения порции самого обычного воздуха. [c.46]

Намного раньше к подобным же результатам пришел Михаил Васильевич Ломоносов (1711 —1765), но его труды долго оставались неизвестными в Европе из-за политической обособленности России. Лишь в 1905—1910 гг, они были извлечены из забвения Б. Н, Менщуткиным и М. Шпетером, опубликовавшими в европейских химических журналах его физико-химические сочинения. В своих трудах Ломоносов подвергает сомнению теорию флогистона, доказывая невещественность теплоты. На основании опытов со взвешиванием, а также привлекая общефилософ- [c.5]

Таким образом, в отличие от Шталя, который считал, что плавка металла включает переход флогистона из древесного угля в руду, Лавуазье представлял себе этот процесс как переход газа нз руды в уголь. Однако имело ли смысл толкование Лавуазье предпочесть толкованию Шталя Да, имело, поскольку предположение Лавуазье о переходе газа позволяло объяснить причины изменения веса веществ в результате горения. [c.46]

Лавуазье обнаружил, что ртутная известь при прокаливании теряет вес и что при этом образуются свободная ртуть и какой-то газ. Лавуазье измерил объем выделяющегося газа и затем показал, что когда ртуть снова превращается в известь, она поглощает точно такой же объем этого газа и настолько же увеличивает свой вес, насколько он прежде уменьшился. На основе подобных тщательных измерений веса Лавуазье предположил, что горючие вещества сгорают, присоединяя к себе кислород, в результате чего они увеличивают свой вес. (Лавуазье назвал присоединяемый газ кислородом, а Пристли-дефлогистированным воздухом, поскольку из его наблюдений можно бьию сделать вывод, что этот газ поглощает еще больше флогистона, чем атмосферный воздух.) Лавуазье показал, что при горении дерева, серы, фосфора, древесного угля и других веществ образуются газы, вес которых всегда превосходит вес сгоревших твердых. веществ. Он выдвинул следующие возражения против приведенного Бехером и Шталем объяснения металлургических процессов [c.274]

Соединения, горение и сохранение массы. Газы. Флогистон. Лавуазье и закон сохранения массы. [c.267]

По этой теории горящая спичка гаснет, если ее поместить в закрытую бутылку, потому, что воздух в бутылке насыщается флогистоном дыхание живого организма представляет собой процесс очищения, в котором происходит удаление флогистона, а мышь под стеклянным колпаком умирает, когда воздух вокруг нее поглощает весь флогистон, который у нее имелся. [c.273]

Не удивительно, что когда был открыт водород, полагали, что это впервые удалось выделить в чистом виде флогистон Здесь снова произошла путаница между двумя разными представлениями - весом и плотностью (подъемной силой). [c.273]

В 1798 г. Бенджамин Томпсон (граф Румфорд) проводил опыты с трением, которые, будучи полностью осознаны, смогли бы точно так же ниспровергнуть калорическую теорию, как Лавуазье ниспроверг флогистонную теорию. Томпсон осуществлял надзор за сверлением пушечных жерл на военном заводе в Мюнхене. Процесс изготовления пушек включал отливку металлических болванок и сверление в них жерл сверла приводились в движение лошадьми. На Томпсона произвело большое впечатление, что во время сверления происходило вьщеление значительного количества теплоты. При попытке сверлить пушки под водой он установил, что вода всегда закипала по прошествии одного и того же промежутка времени. Кроме того, выделение теплоты, по наблюдениям Томпсона, могло продолжаться, по-видимому, бесконечно. Томпсон дал правильное объяснение наблюдавшимся явлениям работа, выполняемая лошадьми, превращалась в теплоту. Он писал [c.7]

Лавуазье опубликовал свой учебник Элементарный курс химии в 1789 г., и трудно переоценить то влияние, которое последний оказал на химию. Там был не только изложен закон сохранения массы в химических реакциях и опровергнута флогистонная теория, но в приложении к книге содержалось то. что в сущности является нашей современной системой номенклатуры. Поэтому для целого поколения ученых химия превратилась во французскую науку (разумеется, это выражение дольше всего продержалось во Франции). [c.275]

Одна из величайших заслуг Лавуазье перед химией заключается в том, что он ниспроверг флогистонную теорию (об этом рассказано в гл. 6). Лавуазье показал, что горение представляет собой соединение вещества с кислородом, а не потерю им флогистона. Однако представления Лавуазье об источнике тепла, которое является столь характерным признаком горения, были менее ясными. В 1789 г. Лавуазье ввел термин теплота, под которым он понимал невесомую тепловую материю . Теплота рассматривалась как некая жидкость, по-видимому невесомая, которая окружает атомы всех веществ и может быть извлечена из них в ходе реакций, сопровождающихся выделением тепла. [c.6]

В истории науки известно немало случаев, когда изучение новых явлений на первых порах проводилось при помощи самых фантастических гипотез, вроде представлений о флогистоне или эфире, которые потом уступали место правильным представлениям и со временем забывались. Термин менделеевских времен неопределенное соединение уже почти забыт. На смену понятию со- [c.10]

Большой вклад в развитие теоретической химии внес французский химик А. Л, Лавуазье (1743—1794), заменивший теорию флогистона более материалистической теорией теплорода (1789 г.). Им был установлен (1787—1789) закон сохранения вещества он же положил начало работам по термохимии, впервые сконструировав калориметр для определения тепловых эффектов реакций. Хотя Лавуазье считал теплоту одним из химических элементов, результаты его термохимических исследований оказали большое влияние на дальнейшее развитие химической науки. Особого внимания заслуживает его заключение, что ... количество тепла, необходимое для разложения соединения на составные части, в точности равно количеству тепла, выделяющегося при образовании того же соединения из составных частей (1789 г.). [c.5]

Теория флогистона Шталя на первых порах встретила резкук> критику. Особенно возражал против нее знаменитый голландский врач Герман Бургаве O 668—1738), который считал, что обычное горение и образование ржавчины не могут быть по сути дела одним и тем же явлением. Ведь горение сопровождается образованием пламени, а ржавление происходит без пламени. Сам Шталь объяснял это различие тем, что при горении веществ, подобных дереву флогистон улетучивается настолько быстро, что нагревает окружающую среду и становится видимым. При ржавлении флогистон улетучивается медленно, поэтому пламя не появляется. [c.38]

В 1669 г. немецкий химик Иоганн Иоахим Бехер (1635—1682) попытался дать рационалистическое объяснение явлению горючести. Он предположил, что твердые вещества состоят из трех видов - земли , и один из этих видов, названный нм жирная земля (terra pinguis), принял за принцип горючести . Последователем весьма туманных представлений Бехера был немецкий врач и химик Георг Эрнст Шталь (1660—1734). Он еще раз обновил название принцип горючести , назвав его флогистоном — от греческого фЯоуютсе — горючий. Шталь предложил схему процесса горения, объяснявшую роль флогистона. [c.37]

Согласно Шталю, горючие вещества богаты флогистоном. В процессе горения флогистон улетучивается, а то, что остается после завершения процесса горения, флогистона не содержит и потому продолжать гореть не может. Шталь далее утверждал, что ржавление металлов подобно горению дерева. Металлы, по его мнению, содержат флогистон, а ржавчина (или окалина) флогистона уже не содержит. Такое понимание процесса ржавления позволило дать приемлемое объяснение и процессу превращения руд в металлы — первому теоретическому открытию в области химии. Объяснение Шталя состояло в следующем. Руда, содержание флогистона в которой мало,1нагревается на древесном угле, весьма богатом флогистоном. Флогистон при этом переходит из древесного угля в руду, в результате древесный уголь превращается в золу, бедную ф/1оги- [c.37]

Сам по себе воздух, по мнению Шталя, способствует гореник> лищь косвенно он служит переносчиком флогистона, когда последний выходит из дерева или металла, и передает его другому веществу (если таковое существует). [c.38]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Согласно теории Шталя, в процессе ржавления металлы также теряли флогистон, тем не менее еще алхимиками в 1490 г. было установлено, что ржавый металл гораздо тяжелее нержавого. Почему вещество, теряющее флогистон, становится тяжелее Может быть, как утверждали некоторые химики XVIII в., флогистон обладает отрицательным весом Почему в таком случае дерево при горении уменьшается в весе Или, может быть, существуют два вида флогистона — с положительным и с отрицательным весом [c.38]

Химикам XVIII в. эта проблема не казалась столь важной, как это представляется нам теперь. Мы привыкли к тщательному анализу явлений, и необъяснимое изменение веса, конечно, взволновало бы нас. Химики же XVIII столетия еще не сознавали важности точных измерений, и изменением в весе они могли и пренебречь. Теория флогистона объясняла причины изменения внешнего вида и свойств веществ, а изменения веса, как в то время считалось, не так уж важны [c.38]

Резерфорд сообщил об этом опыте в 1772 г. Поскольку и Резерфорд, и Блэк были убежденными сторонниками теории флоги-<ггона, то, объясняя результаты проведенных ими опытов, они пользовались представлениями этой теории. Пока мыши дышали н пока свечи и фосфор горели, флогистон выделялся и поступал в воздух вместе с образующимся углекислым газом. Воздух, из которого удалили углекислый газ, содержал так много флогистона, что был как бы пропитан им. Этот воздух больше принять флогистона уже не мог, и поэтому ни свеча, ни фосфор в нем не горели. [c.41]

Одновременно с Блэком и Резерфордом успехов в изучении газов добились два других английских химика — Кавендиш и При- стли, также принадлежавшие к числу сторонников флогистонной теории. [c.41]

Пристли пытался объяснить это явление, используя теорик> флогистона. Поскольку горючие вещества горели в этом газе весьма ярко, то они должны были очень легко выделять флогистон. Чем объяснить это Как следует из теории флогистона, воздух легко поглощает флогистон, но до определенного предела, после чего горение прекращается. В открытом Пристли газе горение шла лучше, чем в воздухе, и он решил, что этот газ совсем не содержит флогистона. Пристли назвал открытый им газ дефлогистированным воздухом . (Однако через несколько лет его переименовали в кислород-, этим названием мы пользуемся и сегодня.) [c.42]

Сторонники теории флогистона, а среди них был и Пристли, пытались доказать несостоятельность взглядов Лавуазье (взглядов, которых придерживаются и сегодня), но большинство химиков восприняли их с энтузиазмом. Среди сторонников Лавуазье был и шведский химик Бергман. В Германии одним из первых приверженцев Лавуазье стал Мартин Генрих Клапрот (1743—1817). Среди немецких ученых считалось очень патриотичным придерживаться теории флогистона, поскольку автор теории Шталь был немцем. Поэтому выступление Клапрота в поддерм<ку теории Лавуазье произвело сильное впечатление. Позднее Клапрот внес свой вклад в открытие элементов в 1789 г. он открыл уран и цирконий. [c.52]

Практичность. Продвижение к Цели все время должно давать частичные конкретные результаты. Самая недостижимая Дель может приносить реальную пользу. Алхимики, пытаясь найти способ превращения неблагородных металлов в золото, раскрыли секрет получения фарфора > Сторонники флогистонной теории — Шееле, Кавендищ и Пристли — выдeлиJ и хлор, водород и кислород... [c.213]

Древнегреческие философы не придавали никакого значения точным измерениям массы в химических реакциях. Об этом не думали и средневековые европейские алхимики, металлурги и ятрохимики (химики, применявшие свои знания в медицине). Первым, кто осознал, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, был великий французский химик Антуан Лавуазье (1743-1794). Суммарная масса всех продуктов химического превращения должна точно совпадать с суммарной массой исходных веществ. Установив этот закон, Лавуазье опроверг прочно укоренившуюся флогистонную теорию горения (см. гл. 6). Он показал, что при сгорании вещества оно соединяется с другим элементом, кислородом, а не разлагается с выделением гипотетического универсального вещества, которое называли флогистоном. Закон сохранения массы является краеугольным камнем всей химии. Но в химических реакциях сохраняется не только суммарная масса веществ до начала реакции и после ее окончания должно иметься в наличии одно и то же число атомов каждого сорта независимо от того, в сколь сложных превращениях они участвуют и как переходят из одних молекул в другие. [c.63]

Когда Эмпедокл наблюдал за горением дерева, ему казалось, что при этом что-то покидает дерево после сгорания оставалась лишь рыхлая зола. Стало общепринятым считать, что горение представляет собой разложение вещества, сопровождаемое уменьшением его веса. Оксиды металлов обычно обладают меньшей плотностью и менее компактны, чем образующие их металлы. Даже после того, как выяснилось, что оксид имеет больший вес, чем исходный металл, путаница между плотностью (весом вещества в единице объема) и самим весом приводила к ошибочным выводам. Немецкие ученые Иоганн Бехер и Георг Шталь в 1702 г. выдвинули предположение, что все горючие вещества содержат элементы, называемые флогистоном, который выделяется при горении вещества. Согласно этой теории [c.273]

Поразмыслите немного над этими представлениями. До тех пор пока мы не обратимся к экспериментальному взвешиванию, теория флогистона объясняет процесс горения не хуже, чем наши современные теории, и, по-видимому, согласуется с наблюдениями о внешнем виде металлов и известей. В начале XVIII в. француз Жан Рей показал, что олово при горении увеличивает свой вес, однако химики, не привыкшие придавать большого значения весовым измерениям, не обратили внимания на работу Рея. В 1723 г. Шталь дал такое объяснение открытию Рея [c.273]

Развитие и экспериментальная проверка закона сохранения вещества и борьба с теорией флогистона способствовали интенсивному развитию методов химического анализа в конце XVIII в. и позже. [c.11]

Адсорбция на твердой поверхности. Мономоле-кулярная адсорбция на твердой поверхности. Уравнение изотермы Ленгмюра. Адсорбция на твердой поверхности была известна уже в конце XVIII в. Одни из наиболее ранних работ по применению углей для очистки веществ методом адсорбции и разработке теории открытого им явления выполнены петербургским акад. Т. Е. Ловицем (1789). Для объяснения адсорбции Ловиц использовал бытовавшую тогда теорию флогистона. [c.60]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.10 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.19 , c.53 ]

История химии (1975) -- [ c.14 , c.107 , c.118 , c.138 , c.152 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.103 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.6 , c.7 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.185 , c.212 , c.228 , c.233 , c.234 , c.237 , c.240 , c.243 , c.247 , c.249 , c.253 , c.257 , c.265 , c.270 , c.276 , c.279 , c.282 , c.284 , c.290 , c.299 , c.303 , c.304 , c.322 , c.323 , c.338 , c.342 , c.344 , c.350 , c.353 , c.356 , c.364 , c.367 , c.369 , c.372 , c.373 , c.374 , c.380 , c.381 , c.386 , c.388 , c.391 , c.401 , c.414 , c.415 , c.422 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.33 , c.361 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.10 , c.11 , c.12 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.35 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.12 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.15 , c.20 , c.56 , c.83 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.161 , c.187 ]

История химии (1966) -- [ c.17 , c.109 , c.118 , c.139 , c.140 , c.152 ]

Неорганическая химия Том 1 (1970) -- [ c.259 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.6 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.452 , c.453 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.25 , c.27 , c.170 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.10 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.10 , c.17 , c.291 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология