Ртуть закись

Газометрическое определение первичных ароматических аминов Измеряют количество азота, полученное при разложении соЛи диазония. При этом получаются также NOi и NO. От N02 освобождаются при помощи ртути в нитрометре Лунге NO поглощают насыщенным раствором сульфита натрия вначале при этом образуется закись азота NaO по уравнению [c.767]

РТУТЬ(1) окись (РТУТЬ ЗАКИСЬ) [c.310]

Висмут Кадмий Кобальт Медь Ртуть зак. [c.72]

Окись ртути, закись меди, краски и составы с применением ядовитых веществ. [c.72]

Ртуть. Закись и окись ртути. Каломель. Свойства солей ртути. Комплексные аммиачные и йодистые соединения ртути. [c.82]

Хранить следует с предосторожностью в хорошо закупоренных банках из темного стекла, так как на свету может образоваться закись ртути, что обнаруживается по потемнению препарата. Список Б. [c.129]

Азотнокислая закись ртути. .......10 г/л [c.166]

Ртуть образует три окисла черную закись ртути Н гО, желтую или красную окись Н О и красновато-бурую перепись Н Ог. [c.123]

Едкие щелочи осаждают черную закись ртути [c.124]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

В свободном состоянии циан-группа существовать не может подобно галоидам, при выделении в свободном виде она соединяется с другой такой же группой и образует двойную молекулу (СЫ)г — дициан, или просто циан . Это бесцветный, довольно токсичный газ с своеобразным запахом темп. пл. — 34° темп, кипения — 21° <1 жидк. == 0,866. Циан легко получается при нагревании цианистой ртути Hg( N)2, при действии хлорного железа на цианистую медь u2( N)2, или при нагревании смеси растворов медного купороса и цианистого калия. В последнем случае образующаяся вначале цианистая окисная медь, u( N)2 распадается, образуя цианистую закись меди и циан [c.126]

Электролизеры. В качестве анода применяют главным образом графит, уголь или магнетит (плавленая окись-закись железа). Катодом служит железо или ртуть. Уменьшения диффузии достигают введением пористой перегородки — диафрагмы. [c.200]

Окись магния Закись железа Окись кальция Окись бария Окись ртути [c.421]

Растворы солей ртути Ртуть или окись ртути в серной кислоте Окись ртути с окисью железа (закись ртути окисляется в окись, восстанавливая окись железа в закись) [c.20]

Соли ртути, растворенные в (15— 25%) серной кислоте частичное восстановление солей ртути до металла вследствие побочных реакций делает необходимым применение противодействующих добавок, например солей окисного железа, окисляющих обратно закисные соединения ртути в окисные закись железа окисляется в окись азотной кислотой [c.120]

Соль ртути плюс окись железа, которая окисляет закись ртути в окись, восстанавливаясь в закись железа [c.120]

В. М. Тараян и Е. Н. Овсепян рекомендуют метод потенциометрического титрования молибдена раствором перхлората закиси ртути закись ртути, взаимодействуя с добавленным к титруемому раствору молибдена роданистым калием, образует ртутнородановый комплекс наряду с восстановлением до металлической ртути. Последняя восстанавливает молибден до пятивалентного. Конец титрования определяется по скачку потенциала. Вольфрам не мешает определению молибдена этим методом, так как он не восстанавливается перхлоратом закиси ртути. [c.90]

На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути( ) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окисленности ртути равна —оксид ртутиЩ (или закись ртути] HgзO. [c.626]

Существуют две номенклатуры соединений элемента с кислородом — русская и международная. По русской номенклатуре, если элемент проявляет только одну степень окисления, то его соединение с кислородом, независимо от состава, называется окисью (К2О — окись калия, СаО —окись кальция, AI2O3 —окись алюминия). Если элемент проявляет переменную степень окисления, то его соединение с кислородом, отвечающее самой низшей степени окисления элемента, называется закисью, например, СыгО —закись меди, FeO —закись железа, HgaO —закись ртути, МпО — закись марганца. [c.28]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Закись олова можпо также получить тер-мпческим разложением оксалата олова . Оксалат получают пз хлорида двухвалеитиого олова. Для этого к концентрированному подкисленному соляной кислотой раствору хлорида двухвалентного олова приливают коицентрироваииый раствор щавелевой кпслоты до тех пор, пока не прекратится выделение осадка. Осадок оксалата олова отфильтровывают, промывают водой и высупп1вают при 160° С после этого его прокаливают при 250° С в токе двуокиси углерода и.та, что проще, в отсутствие притока воздуха, для чего оксалат иомещают в небольшую пробирку с газоотводной трубкой, конец которой опускают в стаканчик с ртутью. [c.118]

Насыщают 50 мл четыреххлористого углерода сухим хлором, к раствору добавляют 7—8 г окиси ртути и смесь встряхивают в темноте в течение 30 мип. При этом образуется закись хлора и выпадает осадок хлорной ртутп [c.134]

Прп нагревании хлоралгидрата с аммиачным раствором окиси серебра выделяется металлическое серебро, прп нагреваннн с раствором Фелинга — закись меди, при нагревании с реактивом He iepa — металлическая ртуть все этн реакции, могущие служить для определения подлниностп, являются реакциями на альдегидную группу. [c.146]

После отстаивания осадка окиси ртути сливают жидкость, осадок промывают до отсутствия щелочной реакции и высушивают. Все операции следует проводить в темноте, иначе может образоваться закись ртути Н220 черного цвета. [c.128]

Закись ртути Hg20 — очень нестойкое соединение телшо-бу-рого цвета, разлагается под действием света и нагревании на окись ртути, ртуть и кислород. Поэтому окись ртути (Г) нельзя получить добавлением щелочей к раствору Hg (I). Образование закиси ртути происходит при нагревании ртути до 300° С и выше в присутствии паров воды. Закись ртути нерастворима в воде, растворяется в азотной кислоте. [c.28]

Зак 1сь ртути образуется при действии едкой щелочи на водный раствор соли одновалентной ртути. Она не очень устойчива и в зависимости от условий разлагается на ртутъ и НйО или на ртуть и кислород. [c.123]

Закись ртути теряется за счет сублимации, а остающаяся трехокись хрома достигает постоянства веса при температуре выше 671°. Вследствие большого атомного веса ртути осадок хромата ртути (I) обладает особенно благоприятным гравиметрическим фактором ( r/Hg2 r04 = 0,1006). Ранее практиковалось прокаливание осадка в вытяжном шкафу и взвешивание трехокиси хрома. Как показывает настоящее исследование, такая процедура не только бесполезна, но и вредна, поскольку она приводит к потере точности. [c.277]

Название вetцe fвa ЗаКисЬ никеля Окись магния 1 Закись кобальта Закись [ железа Окись кальция Окись бериллия Окись цинка Окись меди Окись ртути [c.417]

Фуллерова земля применяется как адсорбирующее вещество, к которому добавляют соли металлов (реагирующие с сернистыми соединениями с образованием сульфидов) можно применять, например, окись меди, хлорную медь, азотнокислую медь, хлорную ртуть, хлорное железо, окисное сернокислое железо закись меди, хлористое железо, закисное сернокислое железо, хлористый кобальт, хлористый кадмий, окисную азотнокислую ртуть, за-кисную азотнокислую ртуть, гидрат окиси меди, углекислую медь, уксуснокислую медь, окись магния, гидрат окиси магния к твер- [c.400]

Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.398 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.305 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.374 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.277 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.221 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.245 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.338 , c.360 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.207 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология