Амид калия дифенилметан

В присутствии амида калия обменивается с жидким дейтероаммиаком водород ароматических колец углеводородов и тех гетероциклических соединений,которые химически не реагируют с амидом. Этим способом можно приготовить полностью дейтерированный бензол, нафталин, фенантрен, дифенил трифенилметан, дифенилметан, дибензил, пиридин и т. д. [c.382]

В 1908 г. Шорыгин показал, что этилнатрий металлирует бензол, толуол и дифенилметан [49] это свидетельствует о том, что этан является более слабой кислотой, чем последние три углеводорода. В последующие годы было получено множество подобных качественных данных например, было показано [50], что амид калия в жидком аммиаке не металлирует толуол, но металлирует дифенилметан, амилнатрий реагирует с бензолом, а фенилнатрий в свою очередь — с толуолом [51]. Эти данные позволили построить ряд, в котором кислотность увеличивается [52] [c.15]

Дифенилметан реагирует с амидом калия в жидком аммиаке (с заменой потом аммиака на эфир) с образованием окрашенного в красный цвет продукта, который можно карбонизовать с образованием дифенилуксусной кислоты (выход 91%) [24—27] [c.554]

Например, в жидком аммиаке оказываются нацело ионизированными не только сильные минеральные кислоты, но и такие слабые в воде кислоты, как сероводород и синильная кислота. В протофиль-ном растворителе могут отдавать протон молекулам растворителя, т. е. ионизировать подобно кислотам, даже некоторые из веществ, которые в амфотерных растворителях ионизируют, как слабые основания. Так, в жидком аммиаке ацетамид, мочевина, анилин и гуанидин становятся слабыми кислотами (см. стр. 113, 270). Более того, в жидком аммиаке проявляется кислотность многих углеводородов (флуорен, трифенилметан, дифенилметан и др.), реагирующих в этом растворителе с металлическим калием и амидом калия с образованием солеобразных соединений, проводящих электрический ток (см. Дополнение). [c.128]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология