Определение кислотно-основных свойств вещества

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Определение кислотно-основных свойств вещества 143 [c.143]

В соответствии с классическим определением Аррениуса (1887 г.) кислотами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием ионов гидроксила. Это определение было большим шагом вперед по сравнению с эмпирическими критериями, которые, правда, и до настояш,его времени используются на практике для оценки кислотно-основных свойств веществ. В соответствии с классической теорией для кислот и оснований характерна реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода, а типичные свойства прореагировавших компонентов исчезают. При выпаривании раствора получается соль, катионы которой остались от основания, а анионы — от кислоты. Теория объясняет также электропроводность образовавшегося раствора соли, понижение температуры замерзания и осмотические явления. [c.375]

Если потенциалопределяющими ионами являются ионы Н+ и ОН , то отсутствие заряда на поверхности (например, оксидов элементов) будет соответствовать определенному значению pH, называемому изоэлектрической точкой. В этой точке числа положительных и отрицательных зарядов одинаковы — общий заряд поверхности равен нулю. Очевидно, что изоэлектрическая точка зависит от кислотно-основных свойств вещества. Сродство к протону можно представить следующими константами диссоциации [c.50]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

После Аррениуса было показано, что определение кислот, солей и оснований в терминах теории электролитической диссоциации не охватывает всего многообразия кислотно-основных свойств веществ. [c.116]

В дисперсных системах, где потенциалобразующими ионами являются ионы Н+ и ОН , изоэлектрическому состоянию соответствует определенное значение pH среды, которое называется изоэлектриче ской точкой. Изоэлектрическая точка рНиэт зависит от кислотно-основных свойств вещества дисперсной фазы. Для большинства гидрозолей гидроксидов (кремния, титана, железа, алюминия и др.) pH иэт определяется соотношением констант равновесия реакций отш.енления и нрисоедине-ния протона Н+ [c.100]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Рассмотренное сопоставимо с кислотно-основными свойствами веществ. О кислоте вообще, о кислоте самой по себе, нельзя говорить, так как одно и то же вещество, например СНзСООН, относительно одного партнера (Н2О) ведет себя как слабая кислота, относительно другого (ННз) —как сильная кислота, а по отношению К третьему (Н2 04, конц.) — как основание. Однако, если определенное вещество (например, Н2О) принять за эталон и соотносить с ним все вещества, то их можно сравнивать между собой и говорить, 0 различной силе кислот и оснований по отношению к этому эталонному веществу. [c.128]

Однако концепция кислотно-основных свойств веществ оказалась настолько важной и полезной, что были предприняты многочисленные попытки пересмотреть приведенные выще и дать более общие определения кислот и оснований [83—86]. [c.109]

Необходимо подчеркнуть, что линейное соотношение между скоростью реакций специфического кислотно-основного катализа и концентрацией катализатора на практике наблюдается лишь применительно к разбавленным водным растворам. В водно-органических и неводных средах, а также при повышенных концентрациях компонентов, первый порядок по катализатору обычно меняется на дробный. Для объяснения таких фактов многие авторы прибегали к сложным построениям, касающимся механизма реакции на уровне субмолекулярных частиц и активированных комплексов. Просто и убедительно решил этот вопрос Гаммет [209], предложивший применять для количественной оценки кислотно-основных свойств реакционных сред величину Яо, названную функцией кислотности. В основе метода Гаммета лежит измерение в исследуемой среде степени диссоциации какого-либо вещества — индикатора, равновесное содержание недиссоцииро-ванной и ионизированных форм которого удобно для экспериментального определения (например, спектрофотометрическим [c.76]

К 20-м гг. было твердо установлено, что кислотно-основные свойства обусловлены как участием иона Н+, так и взаимодействием с растворителем и проявляются не только в водных растворах. Отмечалось, что некоторые растворители обладают амфотерными свойствами, что приводит к их ионизации. Налицо были необходимые предпосылки для теории, которая позволила бы дать такие определения кислоты й основания, которые ...логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, сво йства которых проявляются универсально в различных растворителях (Бренстед). [c.589]

Титриметрические методы анализа — это наиболее распространенные в фармацевтическом анализе методы, отличающиеся малой трудоемкостью и достаточно высокой точностью. Количественную оценку с их помощью осуществляют путем определения отдельных элементов или функциональных групп, содержащихся в молекуле лекарственного вещества. Многие органические вещества не могут быть определены титрованием в водных растворах в силу йх низкой растворимости или слабости проявляемых кислотно-основных свойств. Задача их определения была успешно разрешена заменой воды на органический (неводный) растворитель. [c.140]

Бренстед подчеркивал, что наиболее общее и точное определение кислот и оснований должно 1) характеризовать кислотно-основные свойства молекул вещества, а не свойства растворов этого вещества 2) связать понятия кислоты и основания более логично, чем это делалось раньше 3) дать объяснение специфическим свойствам этих веществ 4) быть сформулировано независимо от растворителя [10]. [c.160]

Примерно в то же время известный датский физикохимик Я. Бьеррум, много времени изучавший свойства воды и водных растворов электролитов, предложил для более точного определения кислотно-основных свойств различных веществ ввести понятия антиоснования. Основанием, он называл соединение, присоединяющее протон (акцептор протонов) или отдающее электронную пару (донор [c.229]

С другой стороны, реакции гидролиза, гидратации, дегидратации, крекинга, изомеризации катализируются преимущественно веществами, поверхность которых характеризуется определенными кислотно-основными свойствами. [c.7]

Титриметрический анализ лекарственной смеси, включающей два ингредиента и более, можно выполнить без разделения компонентов. Для этого подбирают условия, при которых определение одного компонента не мешает определению других. При этом используют титриметрические методы, основанные на различии свойств веществ, содержащихся в смеси (кислотно-основных свойств, констант комплексообразования, произведений растворимости и др.). [c.149]

Многие вещества в зависимости от растворителя резко изменяют свои кислотно-основные свойства, что создает ряд новых возможностей для об э-емно-аналитических определений . [c.327]

В большинстве случаев метод кислотно-основного титрования применяют для определения неорганических, органических и биологических веществ, обладающих кислотно-основными свойствами. Не менее важны, однако, многочисленные примеры определений, основанные на эквивалентном замещении анализируемого вещества кислотой или основанием в результате подходящей. химической реакции и последующем титровании стандартным раствором сильного основания или кислоты. [c.270]

Теория электролитической диссоциации позволила впервые дать строгое определение понятий кислота и основание. Аррениус полагал, что кислота характеризуется избытком Н -ио-нов, а основание — избытком ОН -ионов в растворе. Наличие в растворе этих ионов и определяет особые свойства кислоты и основания. Однако кислотно-основные свойства могут проявляться веществами в условиях, когда существование ионов не предполагается. Например, кислоты взаимодействуют с металлами в органических средах, в которых диссоциация кислоты не имеет места. Также ряд других свойств неводных, а отчасти и водных растворов не могут быть объяснены с позиций теории электролитической диссоциации. [c.209]

По Бренстеду, определение кислот и оснований заключается в следующем кислота — вещество, способное отдать протон, основание — вещество, способное присоединить протон [196]. Это определение, очевидно, не связывает кислотно-основные свойства с агрегатным состоянием вещества (большинство кислот — жидкости). Поэтому в частном случае кислотой и основанием может быть и поверхность твердого тела. Еще Вернадский [197], а за ним Полинг [99] выдвинули представления о кислотных свойствах твердых алюмосиликатов. [c.63]

Справедливость последней формулы была проверена на примере смесей пиридин — толуол и триэтиламин— ацетон (см. табл. 5.6). Полученные значения р/Свн+ пиридина и триэтиламина для индивидуального пика основания и основания, не разделенного с нейтральным веществом, практически мало различаются. При определении р/Свн+ основания, выходящего на хроматограмме неразделенным пиком с веществом, не проявляющим кислотно-основных свойств, ошибка будет зависеть не только от величин, входящих в уравнение (5.20), но также от погрешности измерения площади пика вещества, не проявляющего кислотно-основных свойств, и от доли его в смеси двух компонентов в газовой фазе. Чем больше эта доля, тем хуже точность. [c.260]

Берцелиус (1812—18 9) уже подходит к определению кислот и оснований с иных позиций. Он не связывает кислотные или основные свойства вещества с наличием в их составе какого-либо элемента. Причину кислотных или основных свойств Берцелиус видит в знаке электрического заряда окисла. Электроотрицательные окислы [c.192]

Причин отклонения от закона Ламберта-Бугера-Беера много. С изменением концентрации вещества в растворе меняется сила взаимо-д ствия частиц (агрегация и дезагрегация, процессы полимеризации). При определенных физических (изменение температуры, облучение светом и т.д.) и химических (изменение pH, ионной силы раствора и т.п.) воздействиях на исследуемое вещество спектр его может значительно изменяться. Вещества, обладающие кислотно-основными свойствами, меняк)т величину pH раствора, при этом возможно или образование комплексов, отличающихся друг от друга спектрами поглощения, цли изменение степени диссоциации данного вещества, а ионы и нейтральные молекулы часто имеют различные спектры поглощения. Спектр поглощающего вещества может изменяться из-за накопления в растворе некоторых не поглощающих, но химически активных веществ. Отклонения от закона могут быть также обуслов- [c.188]

Когда говорят о кислотно-основных свойствах в таком широком смысле, то обязательно добавляют по Льюису (кислота по Льюису, основание по Льюису). Если принять такое определение и формально разделять молекулу любого вещества на два фрагмента - кислоту и основание (например, R Hal на ЯС и НаР), то практически любой химический процесс можно представить как кислотно-основное взаимодействие и любое соединение-как продукт такого взаимодействия. Сказанное можно представить в общем виде следующей схемой [c.173]

Химическая теория представляла собой определенный прогресс в звитии учения о кислотах и основаниях. Основной тезис этой теории. аключается в том, что кислотные и основные свойства веществ являются результатом их химического взаимодействия с другими веществами, которые. дюгут быть названы растворителями. Отсюда следует, то одно и то же вещество с различными растворителями может образовывать как кислоты, так и основания. Весьма важной концепцией, вытекающей из химической теории кислот, является учение о нивелирующих и дифференцирующих растворителях. Существенным недостатком химической теории кислот и оснований является отсутствие ко-л и чест вен пых зависимостей. [c.180]

Таким образом, Гей-Люссак еще более, чем в свое время Авогадро, подчеркивает неразрывную связь, существующую как между кислотными и основными свойствами веществ, так и между кислотами и основаниями вообще. Это единство и создает те трудности, которые имели место при определении кислот и оснований, как двух разных классов химических соедд-неций. [c.225]

Предлагаемая вниманию читателей книга Альберта и Сер-жента отнюдь не является учебником, хотя научный работник, впервые начинающий работу в области кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, может почерпнуть из нее множество полезных советов и указаний по теории и практике определения констант ионизации, а также их значения для характеристики, индивидуализации и реакционной способности химических веществ. Книга эта — по существу справочник, правда небольшого объема, содержащий величины констант ионизации свыше 400 важнейших неорганических и органических соединений. Эти константы определены современными методами достаточной степени точности. Для того чтобы читателю было яснее, каким путем достигнута эта точность, справочный материал расположен до описания методов изучения кислотно-основных свойств. Описаны методы и их аппаратурное оформление, основанные на спектрофотометрии, потенциометрическом титровании, кондуктометрии и т. д. К сожалению, здесь отсутствует метод кинетических измерений, в последнее время получивший некоторое распространение. [c.3]

NH3 — основание. Т. о., Бренстед и Льюис подходят к оцределению К. и о. с разных точек зрения. Если, согласно Бренстеду, кислотные свойства связываются с наличием протона, то, по Льюису, эти свойства обусловливаются исключительно строением реагирующих молекул, определяющим их электронно-акцепторные свойства, и вовсе не связываются с присутствием в них к.-л. определенного элемента, и в частности водорода, могущего отщепиться в виде протона. Однако оба подхода (по Бренстеду и по Льюису) имеют между собой внутреннюю связь, к-рая состоит в том, что сам протон, как и другие льюисовские кислоты, характеризуется большим сродством к электронной паре. (В современной литературе принято указывать, о какой кислоте — бренстедовской или льюисовской — идет речь отсутствие же таких указаний приводит к путанице). Кроме этих двух общепринятых подходов к классификации веществ по кислотно-основным свойствам, существуют также и нок-рые другие (теория Э. К. Франклина, взгляды М. И. Усановича, [c.291]

Выше показано, что присутствие посторонних веществ, взаимодействующих с применяемым реактивом, ограничивает применение объемного анализа. Кроме того, следует иметь в врду, что в первой группе методов можно пользоваться только такими химическими реакциями, при которых образуется продукт с какими-либо особенными физическими свойствами. Так, продукт реакции должен выпадать в виде осадка, чтобы его можно было отфильтровать или иным способом отделить от раствора в других случаях продукт реакции должен быть окрашен, чтобы его количество можно было определить по окраске раствора. При объемном анализе такие условия вовсе не требуются наоборот, особенные физические свойства продукта реакций часто мешают установлению точки эквивалентности. Это важное обстоятельство обусловливает известное распределение различных типов реакций при их применении в количественном анализе. Реакции осаждения применяются главным образом в весовом анализе и при разделении элементов. Реакции образования окрашенных соединений (чаще всего — комплексного характера) применяются для колориметрических определений. Кислотно-основные реакции, а также процессы окисления и восстановления, при которых обычно образуются растворимые продукты (не имеющие резко выраженных физических свойств), наиболее часто применяются в различных методах объемного анализа. [c.26]