Бриджмена низкого давления

При умеренных давлениях (до 30—40 атм) влиянием давления на теплопроводность жидкостей обычно пренебрегают, кроме околокритической области, где жидкость ведет себя как плотный газ (см. раздел IX. 5). Для диапазона низких температур результаты классических опытов Бриджмена [191] составляют почти весь имеющийся экспериментальный материал по влиянию давления на кь. Эти данные показывают, что кь возрастает с давлением, хотя и не очень сильно, и степень возрастания уменьшается с повышением давления. Интересно, что при давлениях выше 3000 атм кь уменьшается при повышении температуры, в то время как при низких давлениях обычно имеет место обратное явление (см. раздел IX. 11). Такое изменение поведения температурного коэффициента может быть выявлено из уравнения (IX. 59) или из рис. [c.549]

При умеренных давлениях (до 30 40 атм) влиянием давления на теплопроводность жидкостей обычно пренебрегают, за исключением области вблизи критической точки, где жидкость ведет себя до некоторой степени как плотный газ (см. раздел 10.5). Для более низких температур, чем Тс, результаты классических опытов Бриджмена [5] составляют почти весь имеющийся экспериментальный материал по влиянию давления на Эти данные показывают, что возрастает с давлением. [c.457]

Аналогичным образом было объяснено и необратимое превращение гексацена. Спектры тетрацена и коронена, подвергнутых воздействию высокого давления, не обнаружили значительных необратимых эффектов однако, виолантрен оказался весьма похожим на пентацен отсюда авторы сделали вывод, что для осуществления подобного превращения требуется достаточно большая длина полиаценовой цепи . Однако последующее исследование М. Г. Гоникберга, А. А. Петрова и Г. П. Шаховского [105] показало, что можно осуществить необратимое химическое превращение углеводорода с еще более короткой цепью — нафталина, еслп для ускорения процесса воспользоваться сочетанием высокого давления с напряжениями сдвига. Как известно из работ Бриджмена [2, 4], использование напряжений сдвига может значительно облегчить полиморфные переходы и химические реакции в твердой фазе при высоких давлениях (по этому вопросу см. также стр. 248). Авторами работы [105] было обнаружено частичное необратимое химическое превращение нафталина уже начиная с давления 70 кбар (при комнатной температуре) в установке сдвиг под давлением . Это превращение было вначале зафиксировано по появлению пурпурной окраски и сигнала ЭПР, а затем подтверждено спектральным исследованием темно-красных продуктов реакции, характеризующихся плохой растворимостью в бензоле и ответственных в значительной мере за появление сигнала ЭПР. Оказалось далее, что превращение нафталина, как этого и следовало ожидать, обнаруживается при несколько более низком давлении, если поднять температуру до 150° С. [c.95]

В 1938—1939 гг. бьши проведены теоретические расчеты (Россини, Джессэп, Лейпунский) условий равновесия в системе графит — алмаз. Эти расчеты показали, что при обычных давлениях устойчивой модификацией углерода является графит, а устойчивость алмаза достигается лишь при сверхвысоких давлениях (около 15 ООО ат при комнатной температуре и около 50 000—60000 ат при 2000°). Стало очевидным, что почти все проводившиеся ранее опыты по синтезу алмаза не могли привести к положительным результатам, так как в них применялись слишком низкие давления. С другой стороны, опыты Бриджмена, в которых он безуспешно пытался превратить графит в алмаз при комнатной температуре и давлении около 400 ООО ат, показали, что для такого превращения требуется еще и достаточно высокая температура. [c.56]

Сопоставляя в дальнейшем расчетные величины Xi с экспериментально найденными. Докупил, ван Сёст и Свенкер пришли к заключению, что уравнение состояния Битти—Бриджмена не подходит для расчета системы Hj—N2 в исследованном интервале температур и давлений. Согласие с теорией было лучше при высоких температурах и низких давлениях. Ошибка увеличивалась с понижением температуры и увеличением давления. [c.15]

Ван-дер-Ваальс II] и Дитеричи [2] предложили основную форму многих уравнений состояния, используемых в настоящее время. Редлих, Квонг[3] и Кейес [4] также разработали некоторые аналитические выражения подобного типа. Одним из наиболее часто применяемых является уравнение состояния Битти — Бриджмена [5]. Бенедикт, Вебб и Рубин модифицировали уравнение Битти — Бриджмена, чтобы получить аналитическое выражение, которое характеризовало бы, помимо всего прочего, объемное поведение в точках кипения. Следует отметить, что уравнение БВР было выведено главным образом с целью описания фазового поведения многокомпонентным углеводородных смесей с относительно низким молекулярным весом. Оно разрешается относительно давления и может быть записано в следующей форме [c.189]

Биетти, Гук -Джен Су и Симард [3] определили зависимость давления этана от плотности и температуры при высоких значениях плотности. Результаты измерений приводятся в табл. 11. Биетти, ХедлоккиПоффен-б е р г е р [6] провели аналогичные измерения для низких значений плотности этана. Применённый этан содержал меньше О, I % примесей. Результаты приведены в табл. 12. Как видно из табл. 11 и 12, данные обоих работ для плотности 5,0 молей в литре очень близки между собой. Б табл. 12 для каждой температуры приведены две строки цифр в первой строке даются значения измеренного давления, во второй строке — разности между опытными данными и вычисленными по уравнению Биетти, Бриджмена в ат. Значения констант уравнения Биетти—Бриджмена см. в табл. 70 на стр. 232. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология