Модификация устойчивая

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и [c.101]

Полиморфные модификации обычно обозначают греческими буквами. Буквой а обозначают модификацию, устойчивую при комнат- [c.111]

НОЙ или при более низких температурах, 5 — модификацию, устойчивую при более высоких температурах, 7 и б — соответственно 8]це более высокотемпературные модификации. Так, модификация a-Sn, имеющая кубическую алмазоподобную структуру, устойчива ниже 13,2° С, а -Sn, имеющая тетрагональную структуру, устойчива в обычных условиях вплоть до температуры плавления. [c.112]

Численные значения AS, а поэтому и AG, сильно зависят от концентрации реагирующих веществ. Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либо сопоставимые состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны единице, а твердые (жидкие) вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Такие условия называются стандартными, Зна- [c.53]

Энантиотропные превращения наблюдаются только в таких системах, в которых температура взаимного перехода модификаций ниже температур плавления этих модификаций. Иногда, особенно при низких температурах, переход одной твердой модификации в другую происходит настолько медленно, что можно модификацию, устойчивую при низкой температуре, перегреть, а моди( )икацию [c.335]

Полиморфные модификации обозначают греческими буквами. Модификацию, устойчивую при комнатной или при более низких температурах, обозначают буквой а. Модификации, существующие [c.95]

Для того, чтобы можно было бы сравнить различные реакции, выбраны стандартные состояния. За стандартное обычно принимают состояние реагирующей (неравновесной) системы, в которой концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны I, твердые или жидкие вещества находятся в модификациях, устойчивых при данных условиях. Значения стандартных термодинамических характеристик процесса принято обозначать AG", AS°, АН", Af°. Если температура равна оТ, то стандартные величины обозначаются AG jdg, AH 298, АР гд , где Т ==298°К. [c.78]

В обычных условиях металлические модификации устойчивы по отношению к воздуху и воде. В ряду напряжений они располагаются после водорода. При взаимодействии с концентрированной ННОз мышьяк переходит в мышьяковую кислоту [c.424]

А. Выше температуры 768 °С железо теряет ферромагнитные свойства и переходит в немагнитную модификацию р. Эта модификация устойчива до температуры 916 °С, выше которой образуется у-модификация с кубической гранецентрированной структурой. Она устойчива до 1392 °С, а выше этой температуры 7-модификация трансформируется в б-модификацию с кубической объемно-центрированной структурой. [c.162]

Железо, внешняя электронная оболочка атомов которого имеет конфигурацию 3d 4s, существует в трех основных структурных модификациях. Оно кристаллизуется в объемно-центрированную кубическую решетку (а-железо) с параметром а = 2,86 А и плотностью 7,870 кг/м . Эта модификация устойчива до 910°С. Между 911 и 1400°С устойчиво у-железо с гранецентрированной кубической решеткой. Ее параметр а 3,64 А и плотность 8050 кг/м . Выше 1400°С снова стабильна объемно-центрированная решетка (б-железо) с параметром а = 2,94 А и плотностью 73,00 кг/м . [c.180]

Стандартные энергии Гиббса образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях и 298,16 К. [c.110]

Встречаются, однако, и монотропные переходы, при которых превращение соверщается только в одном направлении. Следовательно, при монотропии только одна из модификаций устойчива при всех температурах вплоть до температуры плавления, другая же по отношению к первой метастабильна. Можно полагать, что в этом случае температура превращения лежит выше температуры плавления устойчивой модификации 2 и потому недостижима. [c.166]

Переход одной кристаллической модификации в другую при изменении внешних условий обратим в том случае, если температура перехода ниже температуры плавления модификации, устойчивой при более высокой температуре. [c.174]

Изменение энергии Гиббса. Химическая термодинамика дает возможность в большом числе случаев определить равновесие интересующей нас химической реакции расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и длительным экспериментам. Значения Д5 и, следовательно, ДО сильно зависят от концентрации участвующих веществ. Поэтому для xapaкtepи тики влияния температуры на данный процесс и для сравнения различных реакций следует выбирать определенные сопоставимые состояния. В качестве таковых обычно принимают состояния, когда парциальные давления каждого газообразного компонента равны 1 атм или, точнее, активности каждого компонента равны единице, а твердые и жидкие вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Такие условия называются стандартными, а значения ДО для процессов в стандартном состоянии принято обозначать ДО . В качестве стандартной обычно принимают температуру 25,0°С (т. е. 273,15 + 25,0 = 298,15 К 298 К). Поэтому ДО нередко обозначают как Дбгэв- [c.214]

Энантиотропные превращения. Пусть р-модификация устойчива при низких температурах, а-модификация — при высоких температурах. Тогда устойчивое состояние низкотемпературной модификации должно характеризоваться положительным значением ДОг и ДЯг , При повышении температуры будет возрастать влияние энтропийного члена, вследствие чего с ростом температуры для энантиотропных превращений величина ДОг - уменьшается. При Д(3г =0 наступает равновесие и превращение оказывается возможным, При дальнейшем повышении температуры становится отрицательным. Значение АНт все время будет оставаться положительным. [c.117]

Ограничимся рассмотрением условий диссоциации кальцита как модификации, устойчивой при повышенных температурах и невысоких давлениях. Стехиометрическое уравнение реакции [c.200]

Металлическое же лезо образует несколько кристаллических модификаций, устойчивых iB определенном температурном интервале. Ста--бильное при обычных условиях а-железо в условиях нагревания претерпевает следующие изменения [c.116]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и может быть ориентировочно оценена для какого-либо соединения так же, как и любое другое свойство. На рис. IV. представлена взаимосвязь между стан- [c.93]

Например, кристаллическая решетка олова при температурах ниже 13,2 С подобна кристаллической решетке алмаза (серое, или а-олово). Выше 13,2° С оно образует кристаллы тетрагональной системы (обыкновенное, или р-олово). При температуре 13,2° С, которая называется температурой перехода, обе модификации устойчивы, т. е. могут существовать рядом как угодно долго. [c.139]

Для серы характерны две модификации ромбическая с плотностью 2070 кг/м и = 385,8 К и моноклинная с плотностью 1960 кг/м и Т пл = 392 К. Первая модификация устойчива ниже 368 К, а вторая — выше этой температуры. [c.201]

В однокомпонентных системах отдельные фазы представляют собой одно и то же вещество в различных агрегатных состояниях. Если вещество может давать различные кристаллические модификации, то каждая из модификаций является особой фазой. Так, вода образует шесть различных модификаций льда, сера кристаллизуется в ромбической и моноклинной формах и т. д. Каждая из перечисленных модификаций устойчива в определенных интервалах температур и давлений. [c.268]

Германий, как и кремний, полупроводник, имеет алмазоподобную решетку, по внешнему виду типичный металл серебристо-белого цвета. Олово имеет модификации белая р-модификация (устойчива выше 286,2 К) — серебристо-белый металл серая а-модификация ( серое олово ) имеет алмазоподобную решетку. Свинец — темно-серый металл. Наиболее характерные производные элементов IVA группы приведены ниже [c.454]

Свойства и применение серы. Сера в свободном виде образует три аллотропических модификации, ромбическую (а), моноклинную (Р) и пластическую. Наиболее устойчивой является ромбическая. Моноклинная (длинные темно-желтые игольчатые кристаллы) модификация устойчива лишь при температуре выше 96,5 °С. [c.281]

Для АЗаОз известны две кристаллические модификации (обычная кубическая и моноклинная, устойчивая выше 200 °С) и аморфная модификация, устойчивая выше 310 °С. [c.54]

Стандартные изменения энергии Гиббса. Значения AS, а поэтому и AG сильно зависят от концентрации реагирующих веществ, Ввиду этого для характеристики влияния температуры на данный процесс и ддя сравнения различных реакций необходимо выбирать какие-либе сопостаЕшмые (стандартные) состояния. В качестве последних обычно принимают состояния реагирующей (неравновесной) системы, в которых концентрации каждого вещества равны 1 моль/кг ЬЬО (или парциальные давления равны 101 кПа), а вещества находятся в модификациях, устойчивых в данных условиях. Изменение энергии Гиббса для процессов, в которых каждое вещество находится в стандартном состоянии, принято обозначать А6 °, Введение стандартного состояния весьма удобно, так как если при этом фиксирована и температура, то величина AG° отражает только специфику реагентов. Поэтому подобно тепловым эффектам и энтропиям принято приводить в таблицах стандартные изменения энергии Гиббса образования веществ AG° (чаще всего AG 2os)- Имея значения AG] и S° для веществ, участвующих в реакции, можно с помощью уравнений (2.17), (2,23) и (2.24) вычислить АН° реакции. [c.189]

Так как каждая из модификаций устойчива лишь в определенном интервале температур, в системе SiOa—AI2O3 при изменении температуры происходят различные полиморфные превращения, которые выражаются диаграммой состояния (фазовой диаграммой) этой системы (рис. 20.3). [c.308]

Температура плавления чистого оксида алюминия в его а-модификации, устойчивой выше 900°С, равна 2053°С. Электролиз его расплава связан с весьма высоким расходом электроэнергии на расплавление и поддержание высокой температуры ванны и приводит к низкому выходу по энергии. Поэтому в производстве алюминия применяют не чистый оксид алюминия, а систему, состоящую из оксида алюминия и криолита КазА1Гв, то есть криолито-глиноземный расплав. [c.31]

В 0Д110К0мп0нентных стемах фазы состоят из одного вещества в различных агрегатных состояниях. Если вещество может давать различные кристаллические модификации, то каждая из них является особой фазой. Так, вода образует шесть различных модификаций льда, сера кристаллизуется в ромбической и моноклинической формах, существует белое и серое олово, известен белый, фиолетовый и черный фосфор. Каждая модификация устойчива в определенном интервале температуры и давления7Т гласто (У ГЗУ при К = 1 чис-ло степенёГсвободы будет [c.176]

Полиморфные модификации обычно обозначают греческими буквами. Буквой а обозначают модификацию, устойчивую при комнатной или более низких температурах — модификацию, устойчивую при более высоких температурах v и б — соответственно еще более высокотемпературные модификации. Так, модификация a-Sn, имеющая алмаэоподобную структуру, устойчива ниже 13,2" С, а -Sn, имеющая тетрагональную структуру, устойчива в обычных условиях вплоть до температуры плавления. [c.144]

Так, было обнаружено, что при кристаллизации HgI2 из раствора ацетона она выпадает в виде желтой ромбической модификации, устойчивой при температурах выше 129°С. В условиях же проведения опыта устойчивой является тетрагональная красная модификация, которая выпадает из раствора иодида ртути при пспользовании Других растворителей. [c.171]

Величины ДСмз (табл. 19 и Приложение I) представляют изменение энергии Гиббса, которое наблюдалось бы в изотермическом процессе при условии, что расходуемые простые вещества и получающиеся соединения находятся при давлении в 1 атм каждое (более строго, при активностях, равных единице), причем первые находятся в модификациях, устойчивых при /=25 и Я = 1. Если реагенты находятся в смеси или в растворе, то требуется и указание стандартной с (в случае растворенных веществ Ыг— 1). [c.406]

Во-первых, появляется возможность случайных нарушений дальнего порядка. Так, в а-Ад2Н5и (эта модификация устойчива при температуре выше 50,7 °С) атомы иода образуют кубическую плотно упакованную решетку, атомы же Ад и Нд случайным образом занимают часть ее пустот, т. е. дальний порядок в катионной подрешетке отсутствует. [c.29]

Использование закона Гесса для расчетов тепловых эффектов реакций облегчается введением величин стандартных энтальпий образования различных соединений. Стандартной энтальпией называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из составляющих его элементов при 298 К и нормальном давлении. Если элемент может существовать в нескольких модификациях, например углерод в виде графита или алмаза, то в качестве стандартной принимается модификация, устойчивая при 298 К- Стандартяая энтальпия образования обозначается символом ЛЩ 298, например для реакции [c.25]