Аналитическая формулировка термодинамики

Это уравнение представляет собой аналитическую формулировку первого закона термодинамики. Для изолированной системы, очевидно, <7 = 0иЛ=0и, следовательно, также и АЫ == 0. Отсюда следует и другая формулировка первого закона термодинамики внутренняя энергия изолированной системы постоянна. [c.15]

Таким образом, наиболее распространенные формулировки второго закона термодинамики отражают только характер необратимых процессов (принцип возрастания энтропии) и ничего не говорят о существовании функции состояния — энтропии (принцип существования энтропии). Аналитическое же выражение второго закона используется в виде, объединяющем аналитические выражения обоих принципов — как принципа возрастания энтропии, так и принципа существования ее [см. уравнение (64) ]. [c.60]

Мы видим, таким образом, что для любого неравновесного цикла сумма приведенных теплот всегда есть величина отрицательная (неравенство Клаузиуса). Уравнение и неравенство Клаузиуса в совокупности представляют собой в нашем обзоре четырнадцатую формулировку второго начала, сыгравшую немаловажную роль в историческом развитии аналитических методов термодинамики. [c.77]

Соотношения (1.55) и (1.59) в совокупности представляют общую аналитическую формулировку второго начала термодинамики при бесконечно малых обратимых изменениях состояния системы, сопровождаемых поглощением системой элементарного количества [c.48]

Это уравнение представляет собой аналитическую формулировку. первого закона термодинамики. Для изолированной системы, оч идш , [c.17]

Приведенная формулировка представляет собой выражение первого начала термодинамики, а формула (9-4) — его аналитическое (математическое) выражение. [c.164]

Дайте формулировку первого закона термодинамики и напишите его аналитическое выражение. [c.90]

Книга Карно оставалась незамеченной до 1834 г., когда Клапейрон представил теорию Карно в аналитической и графической форме с помощью индикаторных диаграмм, введенных Уаттом. Основываясь на трудах Майера (1841) и Джоуля (1843—1849), Клаузиус (1850) изменил формулировку закона сохранения тепла, из которой исходил Карно. Согласно формулировке Клаузиуса, для совершения работы недостаточно только перераспределения тепла необходимо также израсходовать некоторое количество тепла, пропорциональное работе, и наоборот. Это положение Клаузиус назвал первым законом термодинамики. Гельмгольц (1847) и Клаузиус обобщили [c.47]

Система в состоянирг термодинамического равновесия характе ризуется термодинамическими функциями (или термодинамическими потенциалами), которые представляют собой экстенсивные величины — функции соответствующих независимых переменных. Все термодинамические величины, характеризующие данную систему, могут быть получены как частные производные термодинамических функций, а так называемые термодинамические уравнения представляют собой связи между этими величинами аналитическая формулировка термодинамики). Термодинамика может дать только общие сведения относительно формы термодинамических функций (см. 8), но не может определить их конкретный вид для каждой частной системы. Эта зависимость должна устанавливаться эмпирически или с помощью статистической механики. [c.142]

Вариационное уравнение, (1.2.9) получено на основе соотношения вариационного принципа (1.2.5), где вариация производится по вектору Н. Такое выражение вариационного принципа в теории теплоироводности аналогично вариационному принципу Журдена в аналитической механике, где вариация функции принуждения производится по скорости (вектор Н является аналогом скорости х). В вариационном принципе Даламбера — Лагранжа вариация производится по координатам [х), а в наиболее общем принципе Гаусса вариация функции принуждения производится ио ускорению (х). Принцип Гаусса применим к голономным и неголономным системам, связи в которых могут быть и нелинейными относительно скоростей [Л. 1-12]. Применение вариационного принципа Гаусса в теории теплопроводности, где вариация производится по плотности потока тепла Н (вектор плотности теплового потока Н является аналогом ускорения ж), рассматривается в работе [Л. 1-13]. Если вариацию производить по термодинамическим силам (градиент температуры у0 является аналогом силы х в механике), то получим вариационный принцип Дярматы в термодинамике необратимых процессов (Л. 1-14]. Другие возможные формулировки задач переноса содержатся в Л. 1-15—1-17]. Прим. ред.) [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология