Оксид самария

Оксиды неодима и самария имеют формулы. .. и. ... У самария уже возможно образование соединений с валентным состоянием. .., что отвечает окиси. ... Поэтому оксиды самария обладают заметными интервалами нестехиометрии. [c.380]

Получен в виде оксида прн разделении оксида самария. [c.168]

Самария оксид Самарий(П)оксид (самария окись) 12035-88-0 8тО 5 а, 3 0,05 [c.1045]

Самария оксид Самарий(Ц) оксид (самария окись) 12035-88-0 8тО 5 а,3 0,05 [c.367]

Выде ленный из дидима оксид самария представлял смесь ряда РЗЭ в химически индивидуальном состоянии получен в [c.168]

Гадолиния оксид Гольмия оксид Дипрозия оксид Иттербия оксид Иттрия оксид Лантана оксид Лютеция оксид Неодима оксид Празеодима оксид Самария оксид Скандия оксид Туллия оксид Церия (IV) оксид Эрбия оксид [c.261]

Об одном безрезультатном исследовании пришло известие из Финляндии. Еще в 1935 году химик Эреметсе начал анализировать концентраты смеси оксидов самария и неодима на природное содержание в них 61-го элемента. Для этой цели было переработано несколько тонн апатита. [c.141]

Главный изотоп, прометий-147, радиоактивен и испускает слабое бета-излучение. З и данные совпали с теоретическими предсказаниями. После того, как стали известны характерные свойства нового элемента, опыты по обнаружению его в природе, проводившиеся Эреметсе и другими учеными, имели некоторый успех. Работая в промышленном масштабе, финский химик выделил из 6000 т апатита около 20 т оксидов редкоземельных элементов, а из них — 3,8 кг смеси оксидов самария и неодима. После разделения на ионообменнике осталось целых 83 мг, которые испускали слабое бета-излучение. Эту фракцию Эреметсе исследовал в 1965 году и ее бета-спектр совпал со спектром прометия-147. По оценке Эреметсе, в концентрате, полученном из 6000 т апатита, должно содержаться 10 " г прометия. Кроме того, следы этого элемента были найдены также в урановой смолке. Предполагается, что природный прометий образовался захватом нейтронов 60-м элементом, неодимом, либо спонтанным делением урана-238, а также индуцированным делением урана-235. Однако такие природные находки не отвергают определения прометия, как искусственного элемента. Ведь ощутимые количества его и сегодня можно получить только из продуктов деления урана мощные реакторы в 10 000 кВт дают ежедневно 1500 мг прометия-147. В 1959 году годовой выпуск прометия в США повысился уже до 650 г. [c.158]

В работе [185] была исследована активность различных оксидов в окислительной димеризации метана в этилен и этан (табл. 4.10). В работе [186] исследовано много оксидов редкоземельных элементов и показано, что наибольшей активностью в окислительной конденсации метана обладает оксид самария, причем селективность его повышается при введении хлсфида пития (табл. 4.11). Сравнение активностей различных катализаторов и селективности превращения на них метана в этилен и этан позволяет предположить, что именно на основе этих катализаторов, вероятно, будет организован промышленный процесс, направленный на увеличение концентрации этилена и уменьшение содержания этана в отходящих газах. [c.169]

В последнее время ассортимент катализаторов окислительной конденсации метана значительно расширился. Так, было установлено, что высокой селективностью в этом процессе обладают оксиды редкоземельных металлов [l89, 190 ]. Причем наиболее гжтивным оказался оксид самария, скорость превращения метана на нем в 3-4 раза больще, чем на других оксидах, а селективность по углеводородам С2 достигает 98%. [c.170]

В работе [l9l] было изучено большое число оксидов лан-токидов и полученные данные по каталитической активности этих оксидов сопоставлены с концентрацией радикалов, которую измеряли методом ЭПР. Выше отмечалось, что при взаимодействии метана с поверхностью катализаторов разрывается связь С - Н в молекуле углеводорода и образуется метиль-ный радикал, последний затем димеризуется в этан. Поэтому, чем больше образуется метильных радикалов, тем выше концентрация этана в газе. В табл. 4.12 приведены даш ш по активности различных оксидных лантонидных катализаторов и сепективности окислительной конденсации метана на них. Наибольшие скорость и селективность превращения метана зарегистрированы на оксиде ниодима. Несколько меньшей активностью обладали оксиды самария. На оксиде церия метан полностью сгорал до СО2 (другие продукты реакции не обнаружены). Относительно небольшой выход углеводородов С 2 обусловлен тем, что реакцию проводили при температуре 7.00 С, а для достижения высокого выхода этана и этилена необходима температура 800 °С. [c.170]

При использовании бутилена в качестве исходного углеводорода выход тиофена увеличивается. Так [63], в присутствии катализатора, содержащего 10-15 % СГ2О3 и 1-2 % К2О на оксиде алюминия, при Т= 570-590 °С, М = = 1.5-3.0 из смеси бутилена с бутаном выход тиофена достигает 60 %, при дополнительном введении в катализатор оксидов самария или цезия выход тиофена повышается до 85-90 %. В случае проведения процесса в кипящем слое алюмохромокалиевого катализатора, модифицированного редкоземельными элементами (при Г= 580 °С, М = 2.2), выход тиофена достигает 91 %, в то время как в этих же условиях, но на стационарном слое катализатора выход тиофена составляет 69 % [64]. Катализатор быстро дезактивируется в процессе его применения вследствие закоксования и требует проведения периодической регенерации. Установлено, что в течение 300 одночасовых пробегов с периодической регенерацией начальная активность алюмохромового катализатора не изменяется [64]. [c.177]

ЗшгОз Оксид самария(III) [c.94]

ЗшгОз оксид самария (3+) окись самария. .... [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология