Лютеций оксид

ЛЮТЕЦИЯ ОКСИД, см. Редкоземельных элементов оксиды. [c.307]

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

Гидроксиды лантаноидов могут быть получены либо взаимодействием оксидов с водой, либо обменными реакциями солей лантаноидов с растворами щелочей они обладают ничтожно малой растворимостью Б воде, произведение растворимости их при 25° С колеблется в пределах от 1,5-10 для Се(ОН)з до 2,5 10" для Ьи(0Н)з. Основной характер гидроксидов ослабляется в этом же направлении вместе с уменьшением радиуса иона. В последнее время были обнаружены слабо выраженные амфотерные свойства у гидроксидов лютеция и иттербия, которые растворимы в растворах сильных щелочей с образованием гидроксокомплексов [c.67]

Электронная конфигурация нейтрального атома лютеция. .. способствует образованию соединений, в которых он обладает валентным состоянием. ... Состав оксида лютеция. ... Можно ожидать, что для окиси лютеция. .. (не характерна, характерна) нестехиометрия. [c.392]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

При действии щелочей на растворы солей лантаноидов выпадают студенистые осадки их гидроксидов М(ОН)д. Их растворимость монотонно уменьшается по периоду произведение растворимости гидроксида лантана составляет 1,0 10 , церия -1,5 10 и лютеция - 2,5 10 . При осторожном обезвоживании гидроксидов М(ОН)з образуются достаточно устойчивые оксиды-гидроксиды МО-ОН. [c.380]

Изучено влияние примеси лютеция в монокристаллах ИАГ на скорость звука [30]. Измерения скорости звука проводились на образцах, ориентированных по основным кристаллографическим направлениям. Возбуждение звука частоты 2,5 ГГц осуществлялось с помощью текстурированных пленок из оксида цинка, погрешность измерений составляла 0,02- 10 см/с. [c.195]

Лютеций Ьи м П Оксиды, гидроксиды, фториды Иные соединения [c.352]

Восстановительные свойства церия примерно одинаковы с таковыми у лантана. По мере роста заряда восстановительные свойства лантаноидов ослабевают в ряду Се Ьи, приближаясь у лютеция к восстановительным свойствам скандия. В том же направлении ослабляются основные свойства оксидов и гидроксидов. [c.250]

Применяют для ФО лантана в оксидах лютеция, эрбия, иттрия [559], лантана совместно с ураном [479, с. 112—117 524]. [c.111]

Гадолиния оксид Гольмия оксид Дипрозия оксид Иттербия оксид Иттрия оксид Лантана оксид Лютеция оксид Неодима оксид Празеодима оксид Самария оксид Скандия оксид Туллия оксид Церия (IV) оксид Эрбия оксид [c.261]

Гидроксиды. Гидроксиды лантаноидов состава Ме(ОН)д — слизистые аморфные осадки, которые при нагревании, теряя воду, раскаляются (теплота кристаллизации) с образованием кристаллических модификаций. Све-жеосажденные гидроксиды гигроскопичны и поглощают из воздуха двуокись углерода. Основной характер гидроксидов и степень диссоциации при увеличении ионных радиусов растут. Гидроксиды лантаноидов сходны с гидроксидами щелочноземельных элементов, но менее растворимы в воде. Наиболее сильным основанием среди них является гидроксид церия (III), наиболее слабым Ьи(ОН)з- Недавно было установлено, что оксиды иттербия и лютеция обладают слабо выраженными амфотерными свойствами (Иванов-Эмин). Гидроксиды их также амфотерны. Различием в растворимости гидроксидов пользуются при дробном разделении элементов лантаноидов. [c.281]

РЗЭ — серебристо-белые металлы, напоминающие по внешнему виду железо. Они очень реакционноспособны на воздухе быстро тускнеют, выше 200 °С реагируют с кислородом, образуя оксиды. Иттрий устойчив на воздухе вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки. Точки плавления элементов цериевой группы ниже, чем элементов иттриевой группы (для лантана пл = 920°С, для лютеция пл=1675°С). РЗЭ разлагают воду (на холоду медленнее, чем при нагревании), легко растворяются в соляной, азотной и серной кислотах. Во фтористоводородной кислоте металлы устойчивы, что объясняется образованием защитных пленок малорастворимых фторидов. [c.192]

Исходные компоненты оксиды иттрия (марка ИтО-1), лютеция (ЛюО-2), европия (ЕвО-2) и алюминия (квалификация ч.д.а. ). Компоненты смешивались в соотношении, отвечающем стехио.метрической фор.муле иттрий-алюминиевого граната зА150 2. Легирующие добавки ЬигОз и ЕигОз вводились из предположения, что ЬиЗ+ и Еи + входят в структуру граната вместо уз+. Рост кристаллов осуществлялся на ориентированную затравку. Скорость кристаллизации 4 м.м/ч, охлаждения 85 К/ч. Полученные кристаллы бесцветны (или со слегка фиолетовым оттенком), прозрачны, размеры 2,0x8,0x1,0 см. [c.199]

Лантан(Ш) оксид, 1632 Лантан(Ш) фторид, 633 L-Лизин, 883 Лимонная кислота, 807 Литий бензоат, 344 Литий гексафторидофосфат, 637 Литий 4-гидроксибутаноат, 725 Литий карбонат, 638 Лютеций(Ш) фторид, 1641 [c.1109]

Полные сведения о запасах РЗМ и их производстве не публикуются. хотя и имеются некоторые ориентировочные данные. В Индии запасы РЗМ оценивают в 3 млн. т (по металлу). Минеральное сырье представлено мпняпитом и бастнезитом. Монацитовый концентрат штата Керала (Индия) имеет следующий состав 8,1% Th 30.6%) СсаОз 15,7% ЕагОз 2.9% РггОз 10.5% Н гОз 0.7% оксидов европия, гадолиния и тулия. 0,4% оксидов иттрия, 0,1% оксидов диспрозия, гольмия, эрбия, иттербия и лютеция, 0,1% (АЦОз+СаО), [c.236]

Лютеций образует с кислородом оксид ЬигОз ( пл—2467° С), [c.594]

Поведение на ионообменной смоле в первую очередь определяется радиусом гидратированного иона. Как и в случае щелочных элементов (разд. 10.7), наибольший радиус гидратированного иона имеет тот элемент (Ей), кристаллографический радиус которого наименьший. Наименьший радиус гидратированного иона имеет лантан. Поэтому наиболее прочно связывается лантан, а слабее всего — лютеций, и порядок элюирования с ионообменной смолы таков Еи- Еа (рис. 27.3). Эту тенденцию можно усилить, а различия между ионами увеличить, выбирая подходящие комп-лексообразователи и значения pH. Ион с наименьшим радиусом также образует наиболее прочные комплексы, что увеличивает его тенденцию переходить в водную фазу. Типичными комплексообра-з ователями являются а-оксиизомасляная кислота (СНз)2СНХ Х(ОН)СООН, этилендиаминтетрауксусная кислота ЭДТА-Н4, а также другие окси- и аминокарбоновые кислоты. Из элюата после подкисления азотной кислотой ионы М + выделяют добавлением оксалат-иона, который количественно их осаждает. Затем оксалаты разлагают прокаливанием до оксидов. [c.527]

На воздухе скандий и иттрий устойчивы, а лютеций покрывается белой оксидной пленкой. При нагревании металлы М активно взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды состава М2О3, с азотом их реакция заканчивается превращением металлов в нестехиометрические нитриды MNx, при нагревании в атмосфере галогенов металлы переходят в тригалогениды М(На1)з, гце Hal = F, l, Вг или I. С водородом металлы П1Б-группы образуют два вида солеподобных гидридов с ионной связью состава МНг и МНз и ряд твердых растворов. Насыщение металлов водородом при 25 °С приводит, как правило, к получению тригидридов МНз часто нестехиометрического состава. [c.421]

Оксиды элементов П1Б-группы состава М2О3 — бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления, равными 2280—2450 °С. Основность оксидов и гидроксидов растет от скандия к лютецию. Если ЗсгОз с водой практически не взаимодействует, то реакция [c.421]

Оксиды и гидроксиды иттрия и лютеция реагируют только с кислотами. Гидроксиды иттрия и лютеция поглощают из воздуха С02> превращаясь в карбонаты МгСОз пНгО, малорастворимые в воде. Все гидроксиды М(ОН)з выпадают в виде бетах слизистых осадков при добавлении. к водным растворам солей скандия, иттрия и лютеция водных растворов гидроксидов щелочных элементов. Термическим разложением гидроксидов при умеренных температурах можно получить гидроксид-оксиды МО (ОН), после прокаливания которых остаются оксиды М2О3. [c.422]

Эта товарная позиция охватывает неорганические и органические соединения иттрия, скандия или редкоземельных металлов товарной позиции 2805 (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, голмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций). Данная товарная позиция также включает соединения, полученные непосредственной химической обработкой из смесей элементов. Это означает, что в данную товарную позицию включаются смеси оксидов или гидроксидов этих элементов или смеси солей, имеющих те же самые анионы (например, хлориды редкоземельньк металлов), но не смеси солей, имеющих различные анионы, независимо от того, имеются ли у них те же самые катионы. Следовательно, сюда не включаются, например, ни смеси нитратов европия и самария с оксалатами, ни смеси хлорида и сульфата церия, поскольку такие смеси не относятся к соединениям, полученным непосредственно из смесей [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология