Концентрация активных начальная

Начальная концентрация активной щелочи в растворе, находящемся в котле, составляет около 50—60 г/дм (в расчете на оксид натрия), но в свежем белом щелоке, приготовленном в цехе регенерации, эта концентрация достигает 100 г/дм . На варку обычно заливают смесь белого и черного щелока от предыдущих варок, при этом черный щелок имеет массовую долю сухих веществ 8,0—8,5 % и добавляется для создания гидромодуля варки около 4 с учетом влаги в щепе. Содержание остаточной активной щелочи в черном щелоке составляет 5— 10 г/дм , при этом его pH должен оставаться на уровне 9—10, так как при меньшем pH из щелока выпадает лигнин, который осаждается на волокнах целлюлозы, что нежелательно. [c.10]

Если система уравнений (I, 8) имеет конечные вещественные положительные решения, то при соблюдении условий, выведенных в нашей работе [11], мы будем иметь стационарный режим протекания реакции. По истечении краткого начального периода концентрации всех промежуточных продуктов станут весьма близки к квазистационарным значениям X и в дальнейшем будут меняться лишь по мере изменения концентраций исходных веществ. Если конечные положительные вещественные решения системы (I, 8) отсутствуют, то реакция будет протекать нестационарным образом. При этом концентрации активных промежуточных продуктов, а с ними и скорость реакции будут возрастать со временем. Если считать концентрации исходных веществ постоянными, то это возрастание будет неограниченным. Фактически предел ему будет положен израсходованием запаса исходных веществ. [c.13]

Зная величину , можно найти скорость нарастания концентрации активных центров в начальный период реакции, когда убылью исходных продуктов еще можио пренебрегать. [c.225]

Для случаев, когда в исходной смеси уже присутствуют активные центры (балластированные смеси На—О2— Н2О при Н , О , НоО 0), качественная картина разгона процесса несколько меняется (см. рис. 45, б). В этом случае разгон может начинаться сразу несколькими стадиями — для случая, представленного на рис. 45, б, это комбинации 3—4 и 13—25, роль же истинных реакций инициирования 1, 6 понижается, причем это понижение тем сильнее, чем выше начальный уровень концентрации активных центров. При этом [c.346]

Передача цепи. Для процессов полимеризации, протекающих в среде растворителя, а также для полимеризации мономеров, в молекулах которых имеются подвижные атомы или группы, характерны реакции передачи цепи. В этом случае насыщение макрорадикала происходит вследствие присоединения атомов или групп, отщепляющихся от других молекул (мономера, полимера, растворителя и др.). В результате образуются валентно-насы-щенная макромолекула полимера и свободный радикал, начинающий новую молекулярную цепь. Таким образом, при передаче цепи прекращение роста макромолекулы не приводит к уничтожению кинетической цепи. Если реакционная способность новых радикалов, образующихся при передаче цепи, мало отличается от активности начальных радикалов, инициирующих образование кинетических цепей, то передача цепи заметно ие изменяет скорость полимеризации, но приводит к образованию полимера с пониженным средним молекулярным весом. Протекание реакций передачи цепи может быть обнаружено из сопоставления молекулярного веса и скорости полимеризации при различных концентрациях веществ, на молекулы которых передаются цепи. [c.125]

Комбинируя уравнение материального баланса и соотношение (6.66), можно показать, что концентрация активной формы фермента зависит от начальной концентрации субстрата [c.138]

Из уравнения (8.41) можно рассчитать время, необходимое для завершения каждого последующего реакционного цикла (до 99%-ной степени превращения субстрата, т. е. до образования 0,99М продукта) при данной исходной концентрации активного фермента. Так, время необходимое для завершения первого реакционного цикла (при начальной концентрации активного фермента, равной 3-10 М), равно 10,3 часа при этом концентрация активного фермента после завершения цикла составит 69% от первоначальной. Для завершения второго цикла потребуется 16,3 часа, после которых концентрация активного фермента составит 38% первоначальной. Третий реакционный цикл пройдет за 45,5 часов, и концентрация активного фермента к окончанию цикла понизится до 6,7% от исходной. Практически полная инактивация фермента должна произойти во время четвертого цикла реакции. Таким образом, за 72 часа непрерывной работы реактора можно осуществить три полных реакционных цикла и получить при этом 300 л раствора 6-АПК концентрации 0,99 М. При количественном выделении продукта выход 6-АПК составит 297 молей или 64,5 кг. [c.184]

Принимая, что механизм реакции согласуется со схемой (9.8), рассчитать начальную концентрацию активных центров фермента в растворе. [c.195]

Остановимся теперь на концентрации активного комплекса. Обозначим ее, как и все свойства, относящиеся к активному комплексу, индексом ф. Для вычисления будем считать, что образование активного комплекса из начальных веществ — обратимый процесс и комплекс находится в термодинамическом равновесии с исходными веществами. Это означает, что мы принимаем следующую схему химической реакции [c.286]

Пусть г/о — скорость образования начальных активных центров (число начальных центров, образующихся в секунду) /—константа скорости разветвления "—константа скорости обрыва цепей п—фактическая концентрация активных центров. Тогда скорость изменения концентрации активных центров может быть выражена следующим соотношением [c.62]

На начальных стадиях превращения Р. п., как правило, протекает с постоянной скоростью, что связано с выполнением условия квазистационарности (постоянства концентрации активных центров) [c.158]

Ферментативные реакции обычно изучают при концентрациях фермента (или, строго говоря, мольных концентрациях активных центров фермента), значительно меньших, чем концентрации субстрата, поэтому можно с хорошим приближением принять, что ферментативная реакция протекает стационарно, так что с1[Х]/Ш=0. Поскольку [Е]-Ь 4-[Х] =[Е]о, где [Е]о — начальная концентрация активных центров фермента, уравнение (10.145) можно записать в виде [c.321]

Изменение концентрации /д вдоль реакционной зоны (рис. 8.7, а) показано на рис.8.7,5 концентрация компонента А вдоль пути / = ш снижается от начальной (при / = 0) до конечной (при I = Ь). Если поток движется в режиме ИВ, то это снижение С/д происходит постепенно — по экспоненциальной кривой (ИВ), соответствующей приведенному выше кинетическому соотношению (г). При движении потока в режиме ИП падение б д происходит скачком вдоль всей длины реакционной трубки устанавливается одинаковая концентрация равная таковой на выходе С/д. Совершенно очевидно, что во всех точках РЗ (исключая конечную) концентрация активного компонента [/д в режиме ИВ будет выше, нежели в режиме ИП. [c.615]

В процессе разряда растут концентрации (активности) или давления продуктов реакции, уменьшаются концентрации (активности) или давления реагентов (окислителей и восстановителей), поэтому падает напряжение ЭА. Кривая изменения напряжения ЭА во времени называется разрядной кривой. Различают напряжения начальное конечное 17 и сред- [c.192]

И цепные, и каталитические процессы могут происходить в стационарном и в нестационарном режимах. Нестационарно их протекание на начальном участке, когда концентрация активных промежуточных частиц (комплексов катализатора с реагентом, свободных радикалов или других переносчиков цепи) быстро возрастает от нулевого до квазистационарного значения. [c.216]

Эта реакция является обратной реакцией разветвления цепей (2). При начальных давлениях, лишь немного превышающих предел воспламенения в кинетической области обрыва цепей, или в начальных стадиях реакций, когда концентрации атомов О и радикалов ЬН еще не велики, роль реакции (11) незначительна, и можно с хорошей точностью описать процесс без учета взаимодействия цепей. Реакция (11), однако, должна играть существенную роль при развитии нестационарного режима процесса на тех стадиях, когда концентрации активных центров цепей достигают больших значений. [c.202]

Фармакологическая (биохимическая) активность вещества определяется специфическими особенностями химического состава и строения и, таким образом, непосредственно не зависит от поверхностной активности. Однако для веществ данного специфического ряда увеличение поверхностной активности (повышением асимметрии — удлинением углеводородного радикала молекулы или иопа) должно повышать физиологическую активность, т. е. в соответствии с правилом Дюкло — Траубе снижать пороговую концентрацию активного вещества, вызывающую требуемый эффект. Действующей следует считать не начальную концентрацию, задаваемую, например, в водном растворе, а равновесную концентрацию, возникающую в результате распределения между фазами в адсорбционном слое на границе с данным органом или в тонкой липоид-ной пленке [33]. Надо иметь в виду, что поверхностная активность может сильно зависеть от природы поверхности раздела фаз, поэтому следует измерять ее для модельной жидкой границы, наиболее близкой к реально имеющейся в месте действия. Такова граница водный раствор/масло (липоид-ная среда), моделирующая раздел фаз в живой структуре органа. [c.27]

На рис. 21 сопоставляются величины магнитных моментов, доли восстанавливаемого кобальта и активного комплекса как функции температуры прокаливания катализатора. Ход кривых рис. 21 интерпретируется так, что при более низких температурах кобальт образует СоО и С0А12О4. С ростом температуры концентрация тетраэдрического Со растет за счет СоО, вследствие чего магнитный момент падает. При температуре выше 650 °С начинает образовываться С0М0О4, конкурируя с СоА1204, и магнитный момент возрастает. Экстремальное изменение магнитных свойств отмечено и в работе Концентрация активного комплекса зависит от начального атомарного отношения кобальта и молибдена, давая максимум при отношении Со Мо, равном 0,3—0,4 нри температуре прокаливания 538 °С [c.299]

В действительности величины п, g и f зависят от концентраций исходных веществ и поэтому медленно изменяются по мере протекания реакции. Вместе с ними, согласно уравнению (1, 4), меняется и величина X. Поэтому ее правильнее называть не стационарной, но квазистационарной (т. е. почти стационарной) концентрацией активного продукта. Начальное изменение величины X до достижения ею квазистационарного значения X происходит за гораздо более короткий промежуток времени, в течение которого концентрации исходных веществ не успевают заметно измениться. [c.12]

Для времен, больших в сравнении с —, концентрация активного продукта и скорость реакции будут возрастать со временем по экспоненциальному закону — пропорционально величине Начальный период, когда концентрация активного продукта и скорость реакции неизмеримо малы, называется периодом индукции. [c.12]

Основную переменную — температуру для теплового распространения пламени и концентрацию активного продукта для диффузионного — мы обозначим через х. При этом за нуль мы будем принимать значение данной величины в исходной смеси с начальной температурой Г или концентрацией С , [c.359]

Как видно из приведенных выражений, скорость химических реакций тем больше, чем выше начальные концентрации реагирующих веществ и больше значение константы скорости реакции. Сравнение скоростей одной и той же реакции в различных условиях (температура, pH среды и др.) можно провести по времени превращения доли исходного вещества, например, при хлорировании воды по времени снижения концентрации активного хлора на /2, 7з и Д первоначальной величины меньшее время превращения соответствует большей скорости реакции. [c.155]

Мулькэй [38] установил, что при постоянных поверхностных условиях индукционный период меняется обратно пропорционально произведению концентраций углеводорода и кислорода. Этот факт он объясняет повышением концентрации активных центров в результате начальной [c.319]

Масштабный множитель т в экспоненциальных функциях типа (VIII, 87) принято называть перуодом индукции-, Uq — концентрация активных молекул в начальный момент времени t=0. [c.226]

Кинетические параметры гидролиза бензилпенициллина до 6-аминопенициллановой кислоты (6-АПК) под действием иммобилизованной пенициллинамидазы при 40° С равны йкат=15 сек- , Ят(каж)=3,1 10- м. Константа инактивации пенициллинамидазы в условиях проведения реакции равна 10 сек , причем связывание с ферментом субстрата или продуктов реакции не влияет на скорость инактивации фермента. Рассчитать, какое количество 6-АПК (мол. вес 217) можно получить с помощью иммобилизованной пенициллинамидазы в периодически действующем реакторе объемом 100 л (начальная концентрация активного фермента равна 3-10 М, начальная концентрация субстрата равна 1,0 М), если степень конверсии субстрата в каждом реакционном цикле должна составлять 99%. В расчетах учесть, что константа конкурентного ингибирования пенициллинамидазы вторым продуктом реакции, фенилуксусной кислотой, равна 2,8-10 М. [c.176]

Однако действие свободных радикалов нельзя сводить просто к общему торможению предпламенного процесса они затрудняют развитие именно низкотемпературного многостадийного процесса, в то же время облегчая развитие окислительных реакций, свойственных высокотемпературному одностадийному воспламенению [8]. Именно этим обстоятельством А. С. Соколик [8] объясняет снижение антидетонационного эффекта при увеличении содержания антидетонатора в топливе и даже обращение этого эффекта, когда при очень высоких концентрациях тетраэтилсвинца последний начинает действовать как продетонатор. В этом случае, вероятно, имеет место объемное одностадийное воспламенение благодаря резкому снижению энергии активации в результате ввода в газ большого количества активных начальных центров. [c.131]

Во-первых, она описывает изменения концентраций всех компонентов = (К -Ь М,) — как активных В,, так и молекулярных устойчивых веществ Мг- Физический смысл требования стационарности (квазистационарности) активных компонентов К,- есть требование равенства кинетических факторов разветвления и обрыва, в то время как стационарность (квазистациопарность) молекулярных компонентов есть лишь форма общего контрольного требования (т. е. выполнения материального баланса). При этом, как правило, в начальных стадиях процесса изменения концентраций активных компонентов Иг = = Rг(i) являются быстрой подсистемой решения, тогда как изменения молекулярных компонентов = Mi(i) есть медленная подсистема. [c.160]

Кинетика радикальной полимеризации. Рассмотрим начальную стадию цепной полимеризации, т. е. стадию, когда степень превращения мономера в полимер невелика. По экспериментальным данным, на ранних стадиях процесса средняя степень полимеризации образующегося полимера остается постоянной, а время жизни растущих радикалов очень мало. На этой стадии полимеризации реакцией передачи цепи можно пренебречь, поскольку она протекает с заметной скоростью лишь при достаточно высоких степенях превращения. Поэтому для вывода кинетических уравнений можно воспользоваться принципом стационарного состояния Боденштейна. Сущность этого принципа заключается в следующем. В некоторый момент времени в системе начинают генерироваться со скоростью Va активные центры, концентрация которых [п] непрерывно возрастает. Одновременно активные центры исчезают в результате обрыва цепи со скоростью Uo6p, причем с увеличением концентрации активных центров скорость реакции обрыва цепн возрастает. В результате через некоторый промежуток времени устанавливается стационарная концентрация активных центров (число вo - [c.75]

Однако между концентрацией активного комплекса и активностью катализатора зависимость не прямолинейная, а экстремальная (рис. 22) максимум активности наблюдается при содержании активного комплекса 0,18%. Вычисленочто такая доля активного комплекса получается при начальном атомарном отношении Со Мо, равном 0,2. [c.300]

Обращая , к кинетике горения водорода, рассмотрим сначала реакцию, протекающую при низких давлениях в изотермических условиях в начальный период (см, [СС, 38]). С целью достижения большей наглядности будем считать концентрации активных частищ настолько малыми, что можно пренебречь всеми процессами, скорость которых пропорциональна произведению концентраций активных частиц, т. е. процессами (20)—(25). Пренебрежем, далее, процессами с участием воды, копцентрацн [ которой в начальный период реакции невелика, а также процессами, в которых участвует перекись водорода, наконец — гетерогенным обрывом цепей, обусловленным адсорбцией О и ОН, т. е. процессами (6) и (7). [c.216]

Суммирование этих уравнений дает Hj Gl = 2HG1, откуда следует, что реакция образования хлористого водорода может дойти до равновесия при любой концентрации активных центров С1 и Н, и так как энергия активации указанных выше процессов значительно меньше энергии активации процесса lj = 2С1 (равной теплоте диссоциации молекул lj 57,3 ккал), то за время реакции концентрация активных центров существенно не изменится. Таким образом, рассматриваемая реакция идет практически при неизменном числе частиц, из чего можно заключить, что скорость детонации смеси H -Ь ia не будет зависеть от давления. Как видно из данных табл. 13, это заключение подтверждается на опыте, так как при повышении начального давления смеси с ро=200 тор до Ро = 760 тор скорость детонации изменяется всего лишь на 0,7%. [c.244]

На рис. 34 и 35 приведена зависимость поверхностного натяжения на границе раздела с водой растворов неразделенной смолы гюргянской нефти и полученных из нее фракций в бензоле, циклогексане и в н-гептане. Из зависимости =/(с) (уравнение Ц Гиббса и Лангмюра), где и с — соответственно поверхностное натяжение и концентрация, вычислялись начальная поверхностная активность Со= —<1 1йс)с=о, максимальная адсорбция из уравнения Г=ГтахС/(с+а) (с — концентрация адсорбирующегося вещества, а — константа, характеризующая адсорбирующееся веще- [c.193]

Длительность второй стадии процесса двухстадийпого воспламенения, т. е. величина х , обусловлена концентрацией активных центров, образующихся в результате распада перекисей, которые возникли на протяжении начальной холоднопламенной стадии. Введение радикалов, получающихся прп распаде ТЭС, инициирует, наряду с холоднопламенной реакцией, еще и другую реакцию вырожденного взрыва. Наличие такой реакции, конкурирующей с холоднопламенной, приводит к падению интенсивности холодного пламени, снижению концентрации перекисей в в результате к удлинению Та или к невозможности горячего взрыва, сдвигая его границу в область более высоких давлений. Оценка этого рассуждения будет дана ниже. [c.488]

Ингибирование субстратом. Согласно уравнению Михаэлиса — Ментен (6.8), при увеличении концентрации субстрата начальная скорость ферментативной реакции гиперболически возрастает, стремясь к своему предельному значению. Однако в ряде случаев при увеличении концентрации субстрата начальная скорость ферментативной реакции проходит через максимум и затем уменьшается (рис. 88). Обычно подобный тип зависимости v от [S] можно количественно описать исходя из предположения об образовании тройного комплекса SES, не обла-даюш,его ферментативной активностью [c.235]

Поскольку 6 е + Се5=Се,о, где к,о — начальная концентрация активных центрои катализатора, то [c.298]

Пример 367. Выведите уравнение зависимости концентрации активных центров в процессе ионной полимеризации от констант скорости инициирования и роста, начальных концентраций инициатора и мономера и степени превращения мономера, если полимеризация протекает без обрыва цепи, скорость инициирования определяется взаимодействием инициатора с мономером (1 1), а концентрацию инициатора можно принять постоянной в течение всего процесса. Вычислите концентрацию активных центров при степенях превращения винилового мономера 0,2, 0,4, 0,6, 0,8 и 1,0 в процессе анионной полимеризации, если = 2,9-10 лмоль -с /Ср = 0,52 10- лх X моль с [1]о = 3-10 моль л [М]о = 1,5 моль л [c.124]

С — концентрация активных веществ к моменту времени /, получаемая путем вычитания из начальной концентрации Со гидролизованной части действующего вещества. [c.148]

Начальная концентрация активных центров м. 6. создана с помощью нехим. видов энергии либо чисто хим. способом, напр, в результате термодиссоциации молекул газовой смеси, нагреваемой до высокой т-ры за счет энергии проте- [c.567]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Активность карбоната стронция в значительной мере определяется степенью заполнения поверхности катализатора адсорбированной водой. Кинетика процесса носпт сложный характер период резкого начального ускорения подвержен влиянию примесей и полярных добавок стационарная полимеризация протекает по первому порядку относительно мономера. Концентрация активных центров составляет примерно 10 на 1 см , что, скорее всего, отвечает концентрации поверхностных дефектов. В пользу большой неоднородности активной поверхности свидетельствуют также исследования закономерностей активации катализатора при адсорбции воды [121, 122]. [c.263]

При начальных стадиях превращения радикальная полимё ризация происходит с постоянной скоростью. При условии квазИ стационариости свободных радикалов вьшолняется равенство г, н = г,, что позволяет определить концентрацию активных центров [c.292]

Здесь Иобщ — общий объем пор Со — начальная концентрация активного компонента. [c.123]

Если функция Q (х), т. е. скорость реакции, не o6pdim,dieT R в нуль при X = О, то стационарное распространение пламени вообще невозможно. В этом случае химические реакции горения протекают уже в исходной смеси при начальной температуре или концентрации активного продукта, и, следовательно, процесс горения рано или поздно должен начаться в любой точке пространства независимо от того, придет ли туда пламя. [c.361]

ДЛЯ случая более или менее интенсивного перемешнва1н1и (заменяя g на р ), удалось [564] связать п коэффициентом диффузии ожижающего агента Dsa, отражающим интенсивность обратного перемешивания газа. Результаты такого расчета приведены на рис. VI-30, где параметром является отношение концентрации активного компонента на выходе нз реактора в случае идеального вытеснения С к начальной его концентрации q. Мы видим, что с увеличением иптенсивности перемеп]ивания (возрастание абсциссы, содержащей величину Оэа) скорость реакции в случае полного перемешивания заметно уменьшается, причем в большей степени при высоких степенях превращения, т. е. малых значениях С 1Со- [c.216]

В результате расчетов на БЦШ "Минск-32" по лабораторным экспериментальным данным, полученным на промышленном катализаторе при различных значениях начальной концентрации мономера, комплексного катализатора и температуры реакции, были найдены следувдие значения кинетических параметров = 5500 кал/моль, =0,5. Подтвержден также первый порядок реакции полимеризации изопрена по концентрации активных центров г [c.190]

Необходимо отметить, что при определении входной концентрации активных центров было в соответствии с работой /2/ принято, что уже на начальной стадии полимеризации наступает ква-зистацйонарное состояние, и установившаяся концентрация активных центров определяется активностью комплексного катализатора и содержанием микропримесей ъ реакционной снеси, т.е. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология