сгь растворов эбуллиоскопическая константа

Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86°, эбуллиоскопическая константа воды 0,516° давление пара воды при 298 К равно 3168 Па. [c.194]

Температура кипения раствора, содержащего 5,7 г салициловой кислоты СуН О в 125 г спирта, равна 78,4° С. Температура кипения чистого спирта 78,0°С, Вычислить эбуллиоскопическую константу спирта. [c.60]

Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина и 400 г ацетона, кипит при 26,38°С. Чистый ацетон кипит при 56,0°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона. [c.141]

Пример 6. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С НзСООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода. [c.58]

Эбуллиоскопическая константа для воды найдена равной 0,516". Это значит, что все моляльные водные растворы неэлектролитов (глюкозы, свекловичного сахара, глицерина, мочевины и т. д.) будут закипать при температуре, на 0,516° более высокой, чем чистая вода. Другими словами, точка кипения всех моляльных водных растворов неэлектролитов будет лежать при 100 + 0,516 = 100,516°. [c.184]

Пример. Понижение температуры кипения раствора, содержащего 0,217 г серы в 19,18 г сероуглерода относительно Гкип 82 равно 0,104 К. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода равна 2,37. [c.468]

Напомним, что математическое выражение второго закона Рауля в случае изменения температуры кипения растворов будет совершенно аналогично уравнению (111,25), только вместо криоскопи-ческон постоянной К) берут эбуллиоскопическую константу ( ) [c.105]

Равновесие жидкость — твердое Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое —газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов [c.13]

Эбуллиоскопическая константа — величина, показывающая, на сколько градусов раствор, состоящий из 1 моля неэлектролита и 1000 г данного растворителя, закипает выше, чем чистый растворитель. [c.184]

На опыте установлено, что понижение температуры замерзания раствора и увеличение температуры кипения раствора пропорциональны концентрации растворепного вещества А7 з=Л крС, где АТя — понижение температуры замерзания раствора по отношению к чистому растворителю с — моляльная концентрация раствора (1 моль в 1000 г растворителя) Кнр—криоскопическая константа. Или АТк = К ,с, где К ,—эбуллиоскопическая константа АГк—приращение температуры кипения раствора по отношению к чистому растворителю с —моляльная концентрация. [c.23]

Физический смысл эбуллиоскопической константы станет ясным, если принять ла=1. Тогда /Сэ=А7 кип, т. е. эбуллиоскопическая константа равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора. Однако следует оговориться, что для таких концентрированных растворов (содержащих 1 моль на1 кг растворителя) выведенные уравнения неприменимы и величина Кэ является экстраполяционной константой, т. е. определяется экспериментально для разбавленных растворов, а результаты пересчитываются на 1 моль растворенного вещества. [c.251]

Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое — газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов Электропроводность растворов и числа переноса Вязкость растворов Поверхностное натяжение растворов Показатели преломления растворов Электродные процессы [c.14]

Эбуллиоскопическая константа (К ) — величина, показывающая, на сколько градусов выше закипает одномоляльный раствор данного неэлектролита по сравнению с чистым растворителем. [c.230]

Раствор 28,5 г С12Н22О11 в 250 г воды кипит при температуре 100,172°. Вычислить эбуллиоскопическую константу воды. [c.109]

Пример 3. Зная температуру кипения чистого бензола (80,1° С) и его эбуллиоскопическую константу (2,64), определить, при какой температуре кипит раствор, содержащий 20,48 г нафталина Сю Нз в 400 г бензола. [c.119]

Определите температуру кипения раствора 10 г меди в 1000 г ртути. Для чистой ртути Гк = 630 К, эбуллиоскопическая константа Книп= 11,4°. [c.207]

Температура кипения чистогоСЗз 319,2 К- Раствор, содержащий 0,217 10 кг серы в 1,918 10 кг СЗг, кипит при 319,304 К. Эбуллиоскопическая константа сероуглерода 2,37". Определите количество атомив, кагорое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглерод , если атомная масса серы 32. [c.193]

Значения величин А/кип и Аг зам пропорциональны мо-ляльности раствора. Одномоляльиые растворы различных веществ (неэлектролитов) характеризуются определенными для данного растворителя значениями повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания. Повышение температуры кипения одномо-ляльного раствора называется эбуллиоскопической константой растворителя кип, а понижение температуры замерзания — криоскопической константой растворителя [c.207]

Эбуллиоскопический метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, применяется реже. Он менее точен пз-за того, что на температуру кипеиия сильно влияют колебания атмосферного давления. Кроме того, эбуллиоскопические константы многих растворителей меньше пх крноскопических констант (см. табл. 14). Для воды, например, эбуллиоскопическая константа составляет менее /з криоскопической и, следовательно, пропорциональные нм опытные величины такл<е меньше, чем и объясняются относительно большие иогрещности опыта. [c.209]

Определить температуру кипения раствора 10 г. меди в 1000 г. ртути, Температура кипения чистой ртути Гкип = 357°С, эбуллиоскопическая константа ртути Дкип = 11,4 . [c.216]

При растворении нелетучих веществ в этилово.м спирте наблюдается повышение температуры его кипения, вызываемое эбуллиоскопическим эффектом. Величина его выражается эбуллиоскопической константой . Она показывает, какое повышение температуры кипения вызывается растворением 1 моля недиссоцнированного вещества в 1000 г данного растворителя при условии образования идеального раствора. [c.19]

Эбуллиоскопическая константа Е (молекулярное повышение температуры кипения) растворителя представляет собой повышение температуры кипения, вызываемое растворением 1 миль недиссоциирующего вещества в 1000 г растворителя, при условии образования идеального раствора. Величина Е может быть определена экспериментально или вычислена из теплоты испарения I растворителя по формуле [c.489]

Мольное понижение температуры замерзания раствора, вызываемое растворением 1 моль вещества в 1000 г растворителя, называется криоскопической константой. Соответственно для случая повышения температуры кипения—эбуллиоскопическая константа. [c.48]

Значения величин Д/шш и М зам пропорциональны МО-ляльности раствора. Одномоляльные растворы различных веществ (неэлектролитов) характеризуются определенной для данного растворителя величиной повыше- ния температуры кипения, и, соответственно, понижения температуры замерзания. Повышение температуры кипения оДномоля.тьного раствора называется эбуллиоскопической константой растворителя Яюш, а понижение температуры замерзания — криоскопической константой растворителя зам. [c.196]

В случае замерзания раствора k называется криоскопической константой, в случае кипения — эбуллиоскопической константой. Эти величины постоянны для данного растворителя. Для воды КРП0СК=.1, 86, Йэбулл = 0,52. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология