Растворители,. значение при

Величина к - константа Хаггинса - зависит от молекулярной массы и свойств системы полимер - растворитель и может служить характеристикой интенсивности взаимодействия полимера с растворителем. Значение к возрастает с ухудшением термодинамического качества растворителя и уменьшается с понижением температуры. [c.112]

Стандартный потенциал представляет собой величину, характерную для данного электродного процесса, и зависит от температуры и природы растворителя. Значения стандартных потенциалов некоторых электродов по водородной шкале приведены в табл. 27. [c.478]

На нее можно влиять соответствующим выбором растворителей. Значение коэффициента избирательности тем больше приближается к единице, чем больше химическое подобие разделяемых веществ. В связи с этим, как правило, гомологи имеют очень малые коэффициенты, хотя имеются известные исключения. Как правило, можно принять также, что избирательность увеличивается с уменьшением взаимной растворимости обоих растворителей. Это обязательно как для органических систем, так и для веществ неорганических ( 47). В системах неорганических иногда можно [c.39]

По концентрационной зависимости мутности раствора асфальтенов в растворителе данного состава был рассчитан по известному уравнению Дебая молекулярный вес частицы асфальтенов. Для этого наряду с измерениями мутности определялась на интерферометре ИТР-1 разность показателей преломления растворов асфальтенов и растворителя. Значения молекулярного веса асфальтенов в растворителях с различным содержанием бензола приведены на рис, 4. Молекулярный вес коллоидных частиц асфальтенов, при ко- [c.7]

Константы и /( не зависят от природы растворенного вещества, а характеризуют лишь растворитель . Значения констант Е и К для некоторых растворителей приведены в табл. 2.9. [c.243]

Здесь значение Aa для органических соединений близко к нулю. При резко различной полярности -го реагента и растворителя значение Aa IR может лежать в пределах 2. Уравнение (218.7) с учетом (218.14) можно записать в форме [c.598]

Коэффициент г ) с повышением температуры, как правило, уменьшается ои зависит также от природы газа и растворителя. Значения t() для некоторых га зов приведены на рис. 26. При нормальных условиях коэффициент 1) выражает мольную долю газа в растворе (ф = Л г). [c.163]

Значение В является также мерой сродства между растворителем и полимером. Растворение полимера - самопроизвольный процесс, сопровождающийся уменьшением химических потенциалов. Поэтому коллигативные характеристики, в том числе и осмотическое давление Яо, являются мерой интенсивности взаимодействия между полимером и растворителем. В хорошем растворителе значения В велики. При растворении полимера в плохом растворителе происходит минимальное изменение коллигативных свойств. [c.107]

С помощью уравнения (V. 35) можно найти такие важнейшие характеристики ПАВ, как мицеллярная масса Мы и вириальный коэффициент Лг, позволяющий оценить взаимодействие мицелл с растворителем. Значение Мк согласно уравнению (V. 35) определяется как величина, обратная отрезку, отсекаемому на оси ординат на графике зависимости Н (с—ККМ)/(т — Тккм) =/(с — ККМ). Зная молекулярную массу М ПАВ, можно рассчитать также число агрегации п = Мы/М. [c.147]

Еще один фактор, требующий наблюдения в случаях применения синтетического детергента, — это температура растворителя. Необходимость указанного наблюдения вызывается несколькими причинами. Прежде всего, повышение температуры приводит к резкому увеличению упругости водяного пара в растворителе. Значение повышения температуры иллюстрируется рис. 30 (см. ссылку 134). Показатели этой диаграммы получены в результате опытов, для которых был применен обычный детергент. [c.169]

Вышеприведенные выборочные данные, а также прочие сведения, содержащиеся в соответствующем бюллетене государственного института химической чистки (см. ссылку 168), упрочивают за определением электропроводности растворителя значение простого и практичного способа, которому предстоит в будущем сыграть подобающую ему роль. [c.210]

Определив опытным путем повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, можно по формуле (II. 28) вычислить молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита (метод эбулиоскопии). Криоскопические и эбулио-скопические постоянные Ез и Ек являются константами растворителей. Значения Е и Ец некоторых растворителей приведены в табл. 7 и 8 приложения. При отсутствии табличных данных Ез и Е можно рассчитать по формулам [c.90]

Теоретические расчеты показывают, что константа а для растворов полимеров в плохих растворителях равна 0,5. В хороших растворителях значение а повышается и может достигать 0,8. [c.137]

Равновесие последней реакции, как правило, смещено влево. Поэтому ионогены в водных растворах — это слабые электролиты, которые плохо проводят электрический ток (за исключением очень разбавленных растворов). В органических растворителях значение подвижности ионов того же порядка (десятки обратных омов), что и в водных растворах. [c.308]

В зависимости от растворителя значения подвижности могут меняться. На подвижность ионов существенное влияние оказывает вязкость. Между вязкостью растворителя т)о и подвижностью существует зависимость [c.308]

Сольватация в первом приближении может рассматриваться как результат ориентирующего и поляризующего действия электростатического поля иона нли диполя на молекулы растворителя. Предложено несколько соотношений, связывающих константы скорости реакций ионов или дипольных молекул с диэлектрической постоянной растворителя, значение которой связано с макроскопической поляризуемостью растворителя, [c.168]

Относительная диэлектрическая проницаемость воды при 25 °С равна 78,5. У большинства других растворителей значения е меньше. Например, для жидкого аммиака е —22 (—34 °С), для ацетона е = 21,0, для бензола 6 = 2,3. Однако существует несколько растворителей со значением е большим, чем у воды. Например, для серной кислоты е = 101. [c.104]

Ответ. Величина АЕр имеет строгий физический смысл лищь при условии идентичности всех частиц жидкости. Вместе с тем растворы и расплавы полимеров не являются в этом смысле однородными системами частицы различаются по форме, размерам, а в случае растворов - и природой растворителя. Значение АЕр для реальных растворов и расплавов представляет собой по существу температурный коэффициент вязкости полимерной системы, выраженный в тепловых единицах, и строгого физического смысла не имеет. Это предопределяет возможность описания АЕр как кажущейся величины энергии активации процесса течения. [c.188]

Промежуточным между хорошими и плохими растворителями является тэта (0)-растворитель, в котором исключенный объем равен нулю благодаря компенсации физического объема, занимаемого сегментами, за счет притяжения сегментов друг к другу. Циклогексан служит тэта-растворителем для полистирола при 34° С. Для тэта-растворителя значение В в уравнении (20.31) для осмотического давления равно нулю. 39 [c.611]

Кюветы изготовляются в лучшем случае с погрешностью 2-10 см. Определив из спектров сухого растворителя значения Ер, а из спектров эталонных растворов значения ев для различных волновых чисел, можно [c.155]

Здесь К = дг /дС) и 82 (г ) — диэлектрическая функция подложек, ограничивающих симметричную прослойку. При выводе зтого уравнения использовано выражение (У.13). Из уравнения (У.20) следует, что адсорбционная составляющая может иметь различный знак в зависимости от знака К и знака разности (82 — бх).Например, если, растворенное вещество более полярно, чем растворитель К ]> 0), и последний менее полярен, чем вещество подложек (81 С 82), то Пд ]> О, т. е. возникают дополнительные силы отталкивания, уменьшающие силы молекулярного притяжения по сравнению со случаем чистого растворителя. Значения Пд в общем случае тем больше по [c.122]

Для абсолютно жестких цепей а = 2 для рыхлых клубков, свободно протекаемых растворителем, а = 1 для клубков, частично протекаемых растворителем, О < <я < 1. Обычно у реальных полимеров 0,5 < а < 1. Низкие значения а (< 0,5) характерны для глобулярных частиц. У целлюлозы в ее растворителях значение а обычно лежит в пределах 0,6...0,95. Таким образом, средневязкостное значение молекулярной массы в зависимости от гибкости цепей полимера близко к или значительно меньше. Подробнее теория этого метода, растворители для целлюлозы и методики определения рассматриваются в [30]. [c.177]

Найдено, что удельный вес парафина в растворе I4 приблизительно на 1 % ниже удельного веса чистых углеводородов без растворителей. Значения удельных весов индивидуальных парафинов нормального строения, вычисленные из удельных весов их растворов в G I4, в соответствии со средними температурами кипения анализируемых образцов нефтепродуктов приведены в табл. 9. [c.74]

Величина 5 зависит от молекулярной массы, концентрации полимера и типа растворителя. Значение 5, экстраполированное к бесконечному разбавлению, называется константой седимен- [c.46]

В термодинамически плохом растворителе значения ДЯсм и 0 велики, т.е. раствор полимера тогда устойчив, когда 0/7 < 1. [c.102]

Вопрос. Объясните, почему в хороших растворителях значение H /Ra для эквиконцентрированных растворов больше, чем в 0-растворителе. [c.116]

При правильном выборе <х 2 уравнение NRTL приводит к достаточно точным результатам для различных систем. Ренон и Праузниц рекомендовали для систем типа углеводород — полярный апротонный растворитель значение 12 = 0,3. Как показано С. Ю. Павловым с сотрудниками, оптимальные значения 12 для системы углеводород — экстрагент возрастают с увеличением числа п-связей и -ацетиленовых протонов в молекуле углеводорода и составляют в среднем для смесей экстрагентов с алканами 0,4, алкенами 0,5ч-0,55) алкадиена-ми 0,65 и -ацетиленовыми углеводородами 0,8. [c.54]

Поскольку для данного растворителя значения К, Мо а Т являются величннамн ностоянегымн, то, измеряя Л7 ири известной массе растворителя и растворенного вещества (весовой кои иентрацин раствора), можно определить молекулярную массу этого вещества. [c.130]

Вместе с А. М. Александровой мы исследовали поведение электродов в широкой области PH, в серии этаноло-водных растворов, от воды до абсолютного этилового спирта. Для сопоставления были также произведены измерения в абсолютном метиловом спирте и в кислом растворителе — ледяной уксусной кислоте. Шкала pH для этаполоводных смесей была расширена в кислую область до pH == —0,8 благодаря использованию солянокислых растворов, а в щелочную область — до рНр = 16,0. Б уксусной кислоте кислую область удалось продлить до рНр= —1,7, при помощи сверхкиспых растворов но Расселю и Камерону, а в щелочной области крайняя точка соответствовала 8,5 рНр. Шкала pH в спиртовых растворах создавалась рядом буферных смесей в соответствующих растворителях. Величины pH растворов были измерены водородным электродом в цепи относительно стандарта — 0,1 н. раствора НС1 в соответствующем растворителе. Значение рНр стандартов рассчитывалось по данным о коэффициентах активности, имеющимся в литературе. [c.432]

В тех случаях, когда можно не учитывать эффекты, связанные со специфической сольватацией, количественной мерой сольватирующей способности растворителя может служить его диэлектрическая постоянная. Это связано с тем, что как способность молекул растворителя к неспецифической сольватации ионов, так и ослабление кулоновского взаимодействия между зарядами, учитываемое введение в выражение (5,4) для закона Кулона диэлектрической постоянной, обусловлены одними и теми же характеристи-камр. молекул растворителя — значениями постоянного момента диполя и поляризуемости. [c.137]

По знаку А5Г можно судить об изменении структуры растворителя в растворе. Если A5f < О (ДSf < АХ ), то структура растворителя в растворе более упорядочена, чем в чистом растворителе. Значение ASf > О, т. е. А5р > А5 , показывает, что упорядочение структуры раствора, вызванное образованием сольватов, не компенсирует разрушение структуры растворителя ионами. . [c.418]

Если входящий лиганд является молекулой растворителя, значение [Y] не меняется сколько-нибудь существенно в ходе реакции. Допустив, что [Y] ft onst и объединяя константы в уравнении (VII. 6), получаем [c.141]

Значения величин А/кип и Аг зам пропорциональны мо-ляльности раствора. Одномоляльиые растворы различных веществ (неэлектролитов) характеризуются определенными для данного растворителя значениями повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания. Повышение температуры кипения одномо-ляльного раствора называется эбуллиоскопической константой растворителя кип, а понижение температуры замерзания — криоскопической константой растворителя [c.207]

При растворении полимеров следует учитывать лиофильные свойства мономерного звена, наличия функодоналъных групп, имеюпш повышенное сродство к тому или иному растворителю. Значение имеет не только функциональность, но и молекулярная масса. [c.244]

В зависимости от качества оксида алюминия и растворителя значения Rf могут меняться. Поэтому при идентификации неизвестных ДНФГ необходимо применять свидетели заведомо известных ДНФГ. В качестве элю-ентов для разделения ДНФГ на оксиде алюминия могут быть использованы также бензол и смесь хлороформа и петролейного эфира. [c.239]

Часто величины Rf разделяемых веществ имеют слишком низкие значения в определенном растворителе, но последний отвечает в то же время всем остальным требованиям, предъявляемым к системам (например, к моменту, когда фронт растворителя подходит к самому краю бумаги, наиболее подвижное пятно успевает переместиться лишь на расстояние, равное 10% пути растворителя, т. е. Rf = 0,1). В таких случаях эффективность разделения можно повысить, используя принцип проточного хроматографирования. Для обеспечения равномерного и быстрого стока растворителя к нижнему краю бумаги для хроматографирования пришивают полоску фильтровального картона, ваты или сложенной в несколько слоев фильтровальной бумаги. Растворителю дают возможность перетекать до тех пор, пока вещества, имевшие первоначально низкие значения Rf, разделятся по всей длине хроматограммы. Проточное хроматографирование может быть проведено в течение нескольких недель без заметного размывания пятен вследствие диффузии. Вычислить непосредственно значения Rf в этом случае, естественно, невозможно, так как неизвестен путь, пройденный фронтом растворителя. Значения Rf определяют косвенно, сравнивая перемещения пятен определяемых веществ с перемещением пятна вещества с известным значением Rf, хроматографируемого в тех же условиях. Аналогичного повышения эффективности разделения можно добиться многократным высушиванием и проявлением хроматограммы тем же растворителем. [c.456]

Величины энтальпии растворения положительны (за исключением Pro), свидетельствуя, что энергия, требуемая для разрушения электростатических связей среди цвиттерионов не компенсируется взаимодействиями между этими ионами и растворителем. Значения энтальпий растворения увеличиваются при переходе от неполярных и гидрофобных АК к заряженным и полярным АК, а взаимодействия растворитель - растворенное вещество убывают в том же направлении. [c.190]

Установлено, что из смеси веществ одни катионы или анионы сорбируются лучше, а другие хуже. В зависимости от этого все ионы можно расположить в сорбционный ряд. Для каждой ионообменной смолы существует свой сорбционный ряд. Положение того или иного иона в этом ряду зависит от его размера, заряда, химической, природы, от среды сорбции (тип растворителя, значение pH, наличие солевого фона ), температуры и других факторов. Как правило, лучше сорбируются крупные и многозарядные ионы, поэтому поглощается смолой лучше, чем, а Сг " — лучше, чем N1 . В случае полиамфолитов лучше сорбируются ионы, сцосрб-ные образовывать с функциональными груцпами ионита прочцые комплексы. , [c.87]

Аналогия полимер — магнетик позволила вычислить с помощью метода ренормализационной группы для размеров статистического клубка с объемными взаимодействиями в хорошем (атермическом) растворителе значение степенного пока- [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология