Измерение повышения температуры кипения

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Вычисление активности растворителя по повышению температуры кипения раствора осуществляется с помощью методов, аналогичных тем, которые применяются при расчетах, основанных на понижении температуры замерзания. Измерения повышения температуры кипения (эбуллиоскопия) менее точны, чем измерения понижения точки замерзания (криоскопия). [c.282]

Эбулиоскопия полимеров — метод определения среднечисловой молекулярной массы полимеров, основанный на измерении повышения температуры кипения их растворов по сравнению с чистым растворителем. Повышение температуры кипения раствора вызвано относительным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором, которое равно мольной доле растворенного вещества N (закон Рауля) [c.36]

Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. Так как для расчета молекулярного веса растворенного вещества нужно экстраполировать на бесконечное разведение, то для этого [c.289]

Эбуллиоскопический — основанный на измерении повышения температуры кипения растворителя, к которому прибавляется исследуемое вещество. [c.60]

Эбулиоскопический, основанный на измерении повышения температуры кипения растворителя от прибавления испытуемого вещества. [c.31]

Метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, называется эбуллиоскопическим методом. Он позволяет решать такие же задачи, как и криоскопический метод. Однако его можно применять также только тогда, когда растворенное вещество нелетуче, т. е. его давление пара близко к нулю. Кроме того, необходимо, чтобы растворенное вещество не разлагалось при температуре кипения раствора. Поэтому для многих органических веществ биологического происхождения этот метод непригоден. [c.140]

Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

По результатам измерения повышения температуры кипения (эбулиоскопический метод) можно судить о некоторых процессах, протекающих в растворах, и определять молекулярную массу растворенного вещества. В основе такого определения лежит положение о том, что молярная масса растворенного вещества соответствует числу его граммов в 1000 г растворителя, которое вызывает повышение температуры кипения раствора, численно равное эбулиоскопической постоянной. [c.114]

Измерения повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания показали, что в тетрагидрофуране при любых концентрациях, а в эфире при низких концентрациях (до 0,1 М) полученные пз алкилбромидов и алкилиодидов реактивы Гриньяра мономерны, т. е. в этих растворах практически не содержится молекул с двумя атомами магния [106]. Таким образом, эти системы описываются только одной частью уравнения Шленка [c.236]

ИЗМЕРЕНИЕ ПОВЫШЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ [c.198]

Эбулиоскопия — метод исследования жидких растворов нелетучих соединений, основанный на измерении повышения температуры кипения чистого растворителя. Для разбавленных растворов это повышение определяется из соотношения [c.358]

Эбулиоскопические измерения (измерения повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, А 7) могут быть использованы для определения термодинамической активности растворителя в растворе, а также молекулярной массы растворенного вещества или его состояния (степени диссоциации или ассоциации). Эбулиоскопические измерения по сравнению с криоскопическими имеют то преимущество, что они могут быть выполнены в достаточно широком интервале температур путем изменения внешнего давления над раствором (и, следовательно, может не потребоваться последующий пересчет, например, термодинамической активности растворителя на желаемую температуру). Однако на практике они используются намного реже, чем криоскопические. Это связано в первую очередь с тем, что для одного и того же растворителя эбулиоскопическая постоянная обычно в несколько раз меньше, чем криоскопическая, и, следовательно, для получения результатов с той же точностью требуется определять изменение температуры в несколько раз точнее. Последнее осложняется необходимостью прецизионного поддержания заданного внешнего давления, склонностью растворов к перегреву, уносом растворителя и растворенного вещества в процессе кипения и др. [c.635]

Эбулиоскопия. Метод анализа, основанный на измерении повышения температуры кипения растворов, называется эбулио-скопическим методом. Этот метод применяется для определения массы одного киломоля (молекулярной массы) неэлектролитов и степени диссоциации слабых электролитов. [c.145]

Из этого выражения видно, что точность определения массы одного киломоля неэлектролита (а также степени диссоциации слабого электролита) зависит от точности измерения повышения температуры кипения раствора Последняя величина в случае разбавленных водных растворов чрезвычайно мала и поэтому на точность ее измерения влияют такие факторы, как небольшое изменение внешнего давления, незначительный перегрев раствора, слабое изменение концентрации раствора вследствие испарения растворителя при нагревании раствора и т. п. Все это требует особых мер предосторожности при эбулиоскопических измерениях. Поэтому эбулиоскопический метод анализа не нашел широкого применения. [c.146]

ЭБУЛИОСКОПИЯ ж. Физико-химический метод исследования жидких растворов нелетучих веществ, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. [c.499]

Эбуллиоскопический метод, основанный на измерении повышения температуры кипения чистого растворителя, к которому прибавлена исследуемая жидкость [6—8]. [c.8]

Для измерения повышения температуры кипения и понижения температуры плавления (см. ниже) используют растворы с весьма различными температурами кипения или плавления. Так как разность наблюдаемых температур незначительна, шкала термометра должна быть очень точной, давая возможность непосредственного отсчета 0,01° и приблизительной оценки 0,ООГ. Термометр, снабженный шкалой такой точности, охватывающий одновременно интервал температур от 30 до 200°, должен быть очень длинным. Вместо него можно использовать серию термометров, каждый из которых охватывал бы интервал температур порядка 6°. Чтобы избежать указанных трудностей, Бекман сконструировал термометр с изменяемой нулевой точкой. Такой термометр непригоден для измерения температуры, но дает возможность определения разности температур с необходимой точностью. [c.192]

Существуют два других общих метода определения молекулярного веса неизвестного вещества. Они особенно важны для малолетучих соединений, для которых неприменим метод измерения плотности пара. Эти методы основаны на измерении повышения температуры кипения и пони-жения температуры замерзания. В разделе 5-2.1 мы уже упоминали, что водные растворы солей кипят при более высокой температуре, чем чистая вода. Повышение температуры кипения для данной концентрации вещества [c.484]

Метод исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения растворов, называется [c.179]

Метод исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения растворов, называется эбуллиоскопическим. Повышение температуры кипения раствора представляет собой разность между температурой кипения растворителя и раствора [c.104]

Растворы, в которых происходит электролитическая диссоциация, вследствие увеличения числа частиц, всегда обнаруживают более значительные повышения температуры кипения, чем следует из формулы (5). Метод измерения повышения температуры кипения растворов, называемый эбулиоскопией, применяется для определения молекулярных весов растворенных веществ. [c.150]

Молярную массу растворенного нелетучего вещества-неэлектролита находят путем измерения повышения температуры кипения растворителя либо понижения температуры его замерзания, когда он содержит растворенное вещество. [c.415]

ЭБУЛИОСКОПИЯ (лат. еЬиПо — закипаю) — измерение повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем для определения молекулярной массы растворенного вещества. Э. основывается на законе Рауля. [c.288]

Эбуллиоскопический метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, применяется реже. Он менее точен пз-за того, что на температуру кипеиия сильно влияют колебания атмосферного давления. Кроме того, эбуллиоскопические константы многих растворителей меньше пх крноскопических констант (см. табл. 14). Для воды, например, эбуллиоскопическая константа составляет менее /з криоскопической и, следовательно, пропорциональные нм опытные величины такл<е меньше, чем и объясняются относительно большие иогрещности опыта. [c.209]

Рис. 9.4. Измерение повышения температуры кипения (по Ландсбер-геру)

Согласно полипептидной теории, молекула белка построена из одной или нескольких связанных между собой полипептид-ных цепей, состоящих из аминокислотных остатков. Но насколько велико число аминокислотных остатков в молекуле белка, или каков молекулярный вес белков Для ответа на этот вопрос ученым пришлось преодолеть очень большие трудности. Де ло в том, что в связи с высоким молекулярным весом белков обычные методы определения молекулярных весов, используемые для низкомолекулярных соединений, при работе с белками не дают удовлетворительных результатов. Например, такой классический метод опрелеления молекулярного веса, как измерение понижения давления пара при прибавлении к чистой воде какого-либо растворяющегося в ней вещества, к белкам применим быть не может, так как, если растворить 1 г вещества с молекулярным весом 10 000 в 100 г чистой воды, понижение давления пара при 25° будет равно 0,00043 мм ртутного столба. Эта величина настолько мала, что ее нельзя измерить. Кроме того, даже следы примесей низкомолекулярных веществ к белкам резко изменяли бы эту величину. Другой метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора белков по сравнению с температурой кипения чистого растворителя, также неприменим, так как белки свертываются и [c.205]

Упомянутую выше перегородку, проницаемую для растворителя, обычно называют идеальной полупроницаемой мембраной. Располагая такой мембраной или близкой к ней по свойствам, можно путем определения осмотического давления раствора установить молекулярный вес растворенного вещества. Преимущества осмометриче-ского метода перед методами измерения повышения температуры кипения или понижения температуры замерзания при определении молекулярного веса полимеров очевидны. Флори [1] сравнил вычисленные значения повышения температуры кипения (АТ /с д, понижения температуры замерзания (ДТ /С2)о и осмотического давления (П/Са)о для бензольных растворов веществ с различными молекулярными весами эти данные приведены в табл. 5. [c.100]

Молекулярная масса масел определяется эбуллиоско-пическим или криоскопическим методами. Оба метода оС нованы на законах о разбавленных растворах первый— на измерении повышения температуры кипения чистога растворителя, а второй—на измерении понижения темпе ратуры кристаллизации чистого растворителя [1.1]. Поскольку полициклические ароматические и нафтено-аро-матические углеводороды склонны к ассоциации, молекул лярную массу определяют при разной концентрации масла в растворителе и истинную молекулярную массу рассчитывают экстраполяцией к нулевой концентрации. [c.5]