Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы

    Чтобы применить основные результаты, полученные в 12.5 относительно направления изобарно-изотермического процесса и положения равновесия в системе при постоянных давлении и температуре, к системам, содержащим многокомпонентные фазы, нужно ввести понятие парциальной мольной энергии Гиббса. В силу исключительного значения этой величины для химической термодинамики она в отличие от остальных парциальных мольных величин получила специальное название —химический потенциал. В дальнейшем химический потенциал будет обозначаться буквой х. В соответствии с общим определением парциальных мольных величин (9.22) [c.199]


    Коэффициенты самодиффузии. Анализ, основанный на термодинамике необратимых процессов, показывает, что скорость переноса вещества в многокомпонентной системе зависит от градиентов химического потенциала каждого компонента [106, 246, 247, 264, 282]. Поэтому в общем уравнении диффузии, связывающем скорость переноса данного вещества с градиентами [c.239]

    Здесь и далее Индексы 5, V, Р, Т, Пкф1 обозначают, что частные производные берутся соответственно при постоянных энтропии, объеме, давлении, температуре и числе молей всех компонентов, кроме компонента, по которому производится дифференцирование. Физический смысл химического потенциала компонента обозначает скорость изменения одной из характеристических функций при постоянных объеме, энтропии, температуре или давлении вследствие добавления небольшого количества данного компонента к такому большому количеству смеси, при котором общий ее состав остается практически постоянным. При подобной трактовке многокомпонентных систем не нарушается одно из основных требований термодинамики о том, что рассматриваемая система должна быть-закрытой. [c.20]

    СОВ приводит к связи, выражающей пропорциональность между потоком и градиентом химического потенциала, являющимся движущей силой диффузии. Коэффициентами пропорциональности являются феноменологические коэффициенты Lij. Если поток измеряют относительно одной и той же системы отсчета, то коэффициент при d jdy теоретического уравнения идентичен коэффициенту диффузии, найденному согласно закону Фика. Таким образом, D можно связать с макроскопическими свойствами раствора, например с коэффициентами активности компонентов. Уендт [46] проанализировал для многокомпонентных систем обычные коэффициенты диффузии Dij из уравнения Фика и феноменологические коэффициенты диффузии Lij. Диффузию, протекающую в изотермической системе из п нейтральных компонентов, можно описать двумя системами уравнений на основе термодинамики необратимых процессов и на основе закона Фика. Измеряя поток массы относительно неподвижного растворителя (что обозначается верхним индексом О коэффициентов), получим, с одной стороны, [c.212]

    Филиппов В.К. О связи между химическими потенциал -ин компонентов, давлением, температурой и составом в многокомпонентных многофазных системах. - В кн. Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. ВыпЛ. Под ред.Сторонкина А.В., Жарова В.Т. Л., Изд-во Ленингр. ун-та, I97I, с.125-156. [c.50]


Смотреть главы в:

Курс физической химии. т.1 -> Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы

Курс физической химии Том 1 Издание 2 -> Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) -> Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал многокомпонентных систем

Потенциал химическии

Потенциал химический

Система химическая многокомпонентные

Системы многокомпонентные

Термодинамика химическая

Химический потенция



© 2025 chem21.info Реклама на сайте