Изобарно-изотермические процессы

Для изобарно-изотермических процессов (т. е. процессов, протекающих при постоянных температуре и давлении) изменение энергии Гиббса равно [c.79]

Изобарно-изотермические процессы [c.222]

Работа закрытой системы в обратимом изобарно-изотермическом процессе равна убыли свободной энергии Гиббса. [c.108]

Т. е. максимальная полезная работа изобарно-изотермического процесса равна убыли энергии Гиббса. [c.93]

Рассмотрим изобарно-изотермический процесс между чистыми конденсированными фазами, который символически обозначим [c.180]

Если изобарно-изотермический процесс проводится термодинамически необратимо, то это отражается следующими неравенствами [c.120]

Связь между полной теплотой процесса и той ее частью, которая может перейти в работу в изобарно-изотермическом процессе, выражается уравнением [c.30]

В поршневых паровых машинах рабочее тело—водяной пар охлаждается не в рабочем цилиндре, а в отдельном конденсаторе, что ухудшает теоретический коэффициент полезного действия, но уменьшает практические потери теплоты. Цикл процессов в паровой машине, без учета неравновесности их, отражается циклом Рэнкина (рис. I. 5). Изобарно-изотермический процесс АВ отвечает испарению воды в котле и наполнению рабочего цилиндра. После отсечки пара (точка В) происходит адиабатическое расширение пара в цилиндре (кривая ВС), а затем выбрасывание охлажденного пара при обратном движении поршня (изобарно-изотермический процесс СО). Коэффициент полезного действия цикла Рэнкина с насыщенным паром равен 0,29—0,36, а с перегретым паром составляет 0,34—0,46. [c.46]

С учетом предположений 1—3 для изобарно-изотермических процессов между чистыми конденсированными фазами выполняется соотношение [c.185]

Набухание соответствует неравновесному переходному состоянию системы от чистых сополимера и растворителя к их полному взаимному смешению. Согласно законам термодинамики самопроизвольное течение изобарно-изотермических процессов сопровождается уменьшением термодинамических потенциалов, поэтому можно считать, что причиной сорбции является стремление системы к выравниванию химических потенциалов компонентов. Набухание — это замедленный процесс смешения двух фаз. Из-за разницы в подвижности молекул компонентов набухание осуществляется диффузией растворителя в сополимер, тогда как макроцепи весьма медленно проникают в объем, занятый чистым растворителем. Диффузии сопутствуют процессы взаимодействия молекул растворителя со звеньями макроцепей, перемещения структурных элементов сополимера, изменение конформаций макроцепей. Полимеры (сополимеры) по своим механическим (реологическим) свойствам обладают ярко выраженной анизотропией (продольные свойства близки к свойствам твердых тел, в то время как поперечные приближаются к свойствам жидкостей), вследствие чего занимают промежуточное положение между твердыми телами и жидкостями. Силовое поле, наводимое диффузией растворителя в полимер, частично запасается в последнем, что приводит к возникновению комплекса релаксационных явлений или явлений вязкоупругости. [c.296]

Оно определяет теплоту реакции при стехиометрических количествах а моль вещества А и Ь моль вещества В при полном превращении (а=1) и при изобарно-изотермическом процессе Рг Тч). [c.666]

В случае обратимого изобарно-изотермического процесса [c.244]

Аналогичным образом для изобарно-изотермических процессов получим [c.89]

Чтобы применить основные результаты, полученные в 12.5 относительно направления изобарно-изотермического процесса и положения равновесия в системе при постоянных давлении и температуре, к системам, содержащим многокомпонентные фазы, нужно ввести понятие парциальной мольной энергии Гиббса. В силу исключительного значения этой величины для химической термодинамики она в отличие от остальных парциальных мольных величин получила специальное название —химический потенциал. В дальнейшем химический потенциал будет обозначаться буквой х. В соответствии с общим определением парциальных мольных величин (9.22) [c.199]

Отмеченное выше соотношение в степени важности характеристических и термодинамических функций обусловлено, очевидно, тем, что в практике исследования конденсированных систем значение давления меняется несущественно и, стало быть, легко осуществляется изобарно-изотермический процесс, с которым, собственно, и связаны характеристические функции Я и О. [c.139]

Из уравнения ( .60) и ( .61) следует, что работа, не связанная с изменением объема при изобарно-изотермическом процессе, рав- [c.141]

Выражения ( .65) и ( .66) также называются уравнениями Гиббса-Гельмгольца. Они имеют важнейшее значение при анализе изобарно-изотермических процессов, в частности в термохимии. [c.142]

Соотношение ( 1.32) носит название уравнения Гиббса — Дюгема. Оно связывает друг с другом изменения химических потенциалов компонентов в изобарно-изотермическом процессе и имеет большое значение в термодинамике растворов. [c.155]

Величину AGp.r можно либо измерить по максимальной полезной работе изобарно-изотермического процесса, либо рассчитать по соотношению AG=AH—TAS. Последнее соотношение явилось причиной того, что функцию G называют иногда свободной энтальпией. [c.89]

Согласно учению о химическом равновесии полезная работа А изобарно-изотермических процессов равна убыли энергии Гиббса, [c.34]

Пример 2. Если на рис. 25 через начало координат провести плоскость, соответствующую давлению и температуре состояния, изображенного точкой А, каким образом она расположится относительно касательной плоскости Что можно сказать о значении отрезка вертикали, заключенного между точкой А и проведенной плоскостью Как этот отрезок будет изменяться при изобарно-изотермических процессах [c.113]

Для определенности рассмотрим изобарно-изотермический процесс. Суммарное экстенсивное свойство системы рассматриваемого типа может быть записано в виде [c.182]

Применим выведенные общие условия, определяющие положение равновесия в системе при постоянных р и Т и направление изобарно-изотермического процесса, для рассмотрения изменения агрегатного состояния вещества (фазового перехода). Изменение О, как и любой экстенсивной функции, в этом случае согласно (12.2) составляет 0 = (С<2> — где с11 — количество вещества, переходящее [c.197]

Уравнение (14.16) называют уравнением изотермы химической реакции. Из общих положений о направлении самопроизвольного изобарно-изотермического процесса следует, что реакция будет протекать в прямом направлении, если правая часть выражения (14.16) будет отрицательна, и в обратном ( г <0), если правая часть (14.16) будет положительна. [c.217]

Функция состояния, убыль которой равна максимальной полезной работе, называется терм0даиамическ1гм потенциалом. Наибольшее практическое значение имеют изобарно-изотермические процессы, термодинамический потенциал которых называется изобарно-изотермическим или изобарным потентщалом, а также энергией Гиббса (G). Следовательно, [c.21]

Т. е. максимальная полезная работа изобарно-изотермического процесса равна максимальной работе Амаис при постояных объеме и температуре за вычетом работы против внешнего давления. [c.61]

Задание. Выразите максимальную работу изотермического процесса и максимальную полезную работу изобарно-изотермического процесса с помощью функций j4 и G. Для этого сначала составьте дифференциалы этих функций, пользуясь определениями (5.7) (при Т = onst) и (5.8) (при Р = onst и Г = onst), а затем сравните полученные выражения с соотношениями 45.2) и (5.3) или с (5.5) и (5.6). [c.93]

Убыль энергии Гиббса больше или равна максимальной полезной работе процесса (W ). Энергия Гиббса, как и энергия Гельмгольца, характеризует работоспособность системы, т. е. определяет ту часть энергии, которая в изобарно-изотермическом процессе (при р = onst, 7 = onst) превращается в работу. Энергию Гиббса и энергию Гельмгольца называют также свободной энергией. [c.43]

Для увеличения поверхности жидкости нужно преодолеть wivy внутреннего давления и совер1пить определенную механическук работу. Если увеличение поверхности производится при постоянных давлении и температуре (изобарно-изотермический процесс) или при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический процесс), то оно сопровождается увеличением поверхностной энергии системы (энергии Гиббса или энергии Гельмгольца). [c.304]

Так как S > О и V > О, то последние означают уменьшение G с ростом температуры в изобарном процессе и рост G с увеличением давления в изотермическом процессе. Это положение схематически показано на рис. П.20. Очевидно, изменения G с Т (при р = onst) и G с р (при Т = onst) для данного вещества будут тем значительнее, чем больше соответственно его энтропия и объем в частности, кривые Gp = f (Т) и Gr = / ip) круче для пара, чем для жидкости (S 5, V У ), а последние несколько круче, чем для кристаллов (5 > S , V > I/"). Записав равенство (11.42) для всех реагентов изобарно-изотермического процесса и осуществив почленное суммирование соответствующих величин (с учетом стехиометрических коэффициентов) для исходных веществ и для продуктов реакции с последующим вычитанием первой суммы из второй, получаем [c.106]

Следует иметь в виду, что символом ЛЯ принято обозначать не только теплоты различных изобарно-изотермических процессов (химических реакций ЛЯ р, фазовых превращений ЛЯфп), но и изменение энтальпии в результате изменения состояния данного объекта вследствие изменения какого-либо параметра — температуры, давления, концентрации (например, в результате нагревания вещества). Так, из рис. 3 следует, что помимо ДЯф при данных р Е Т, т. е. ЛЯр.г ЛЯ ар), приходится [c.10]

В физической химии часто рассматривают процессы, протекающие при неизменных значениях физических параметров, определяющих состояние системы, — изохорно-изотврмические и изобарно-изотермические процессы. В этом параграфе будут выведены общие условия, определяющие направление самопроизвольно протекающего процесса в этих условиях. Под термином самопроизвольный процесс будет пониматься любой процесс, который протекает без каких-либо направленных воздействий на систему за исключением тех, которые обеспечивают постоянство температуры и объема или давления. Это означает, что над системой не совершается никакой полезной работы. Иными словами, самопроизвольным является процесс, полезная работа которого равна нулю или положительна. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология