Закон постоянных отношений

Закон постоянных отношений, или постоянства состава, открытый работавшим в Испании французом Жозефом Луи Прустом (1755—1862), утвердился в полемике с французским химиком Клодом Луи Бертолле (1748—1822). Последний считал, что направление химической реакции, т. е. состав ее продуктов, зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от их относительных количеств. Абсолютизируя результаты своих экспериментальных исследований химических равновесий, он утверждал, что все вещества имеют переменный состав, который может меняться непрерывно от одного компонента к другому например, оксиды получаются постепенным насыщением металлов кислородом. В то же время Пруст, используя значительно более точные методы анализа, показал, что на самом деле таких непрершвных переходов нет. На примере карбоната меди, оксидов олова и сурьмы, сульфидов железа в разных степенях окисления, а также других веществ он доказал определенность [c.23]

Закон постоянных отношений [c.281]

Формулировка закона постоянных отношений французским химиком Жозефом Луи Прустом (1755—1826 гг.). [c.280]

Кислородная теория Лавуазье и закон постоянных отношений легли в основу работ химиков-аналитиков и химиков-неоргаников первой половины XIX в,, усилия которых традиционно были направлены на анализ и изучение как исходных, так и полученных веществ, на поиски новых элементов, изучение состава минералов, подробное описание свойств открытых элементов и изучение их соединений. Шел интенсивный процесс накопления фактов и их систематизация по классам и типам неорганических соединений. [c.67]

ЗАКОН ПОСТОЯННЫХ ОТНОШЕНИЙ [c.164]

Закон постоянных отношений Пруста. [c.23]

Закон постоянных отношений Пруста (1799—1806). [c.163]

Это было написано за два года до разоблачения мистики закона постоянных отношений Дальтоном, который в свою очередь писал о нем [c.30]

Закон постоянства состава веществ (закон постоянных отношений) гласит состав одних и тех же веществ независимо от способа получения одинаков (постоянен). См. [178, с. 164—165].— Прим. ред. [c.28]

Атомистическая теория Дальтона была достаточно наглядна она убедительно объясняла законы стехиометрии — закон эквивалентных весов, закон постоянных отношений (постоянства состава) и закон простых кратных отношений. Однако эта гипотеза была сложна для практического применения. На ее основе не были определены точные значения атомных весов (атомных масс). [c.35]

Закон постоянства состава (закон постоянных отношений) Ж.Л. Пруст, 1797 [c.64]

Закон постоянных отношений. Каждое чистое вещество всегда состоит из одних и тех же элементов, связанных между собой в постоянном массовом отношении т(А) [c.66]

К молекулярным С. в. относятся только С. в. с циклодекстринами. Молекулы циклодекстринов представляют собой циклич. низкомолекулярные олигомеры, образованные из 6—8 глюкопиранозных циклов, связанных между собой маль-тозными связями. В середине таких молекул имеются полости. Поскольку полости существуют и в свободных молекулах циклодекстрина (они обычно пустые или заполнены водой), степень заполнения в этом случае не играет роли и число включенных молекул может меняться, начиная от нуля. Закон постоянных отношений включаемого и включающего веществ в этом случае не действует. С. в. с циклодекстрином весьма разнообразны и наиболее устойчивы. Решетчатые С. в. уже в силу своей природы при растворении обычно распадаются на компоненты, молекулярные С. в. сохраняют свои полости и в растворенном состоянии и поэтому могут удерживать посторонние соединения и в растворе, С. в. о циклодекстрином [c.477]

Основываясь на результатах своих работ, Венцель постулировал закон постоянных отношений, но дальше этого он не ношел. Некоторые историки приписывают Венцелю гораздо больше того, чем он сделал. П. Вальден [154] рассчитал по данным Венцеля эквивалентные веса и атомные веса различных металлов п на основании этого предположил, что Венцель первым оценил значение этих [c.77]

Границы этих областей фактически определяются геометрическими соотношениями . Металлические ионы стремятся под действием распределенного мешду ними электронного газа образовать возможно более плотную и возможно более симметричную упаковку. Если радиусы ионов значительно различаются, то такая упаковка возможна, как правило, только при определенных соотношениях количеств ионов. Иногда очевидным становится стремление к определенным электронным плотностям, т. е. к числовым соотношениям между электронами и ионами металлов. На это указывает правило Юма — Розери. Но для всеобщей применимости закона постоянных отношений к веществам с металлической связью нет оснований. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология