Системы однородные

Молекулы растворенного газа могут вступать в реакции различных типов. В руководствах по физической химии проблемы реакционной кинетики обычно обсуждаются применительно к реакциям, протекающим в замкнутой системе однородного состава и постоянного объема. Если скорость реакции компонента А, отнесенную к единице объема, обозначить через г, а его концентрацию в момент времени t через а, то для замкнутой системы постоянного объема [c.35]

В последующем изложении подробно рассмотрены процессы испарения, конденсации и ректификации в системах, образующих неидеальные растворы, характеризующиеся экстремальными точками на кривых равновесия. При этом системам однородных в жидкой фазе азеотропов с максимумом точки кипения постоянно кипящей смеси, уделено сравнительно немного места, вследствие их малого промышленного значения. [c.39]

Аналогично предыдущему, степень конденсации г, на основании соотношения 41, может быть найдена из метрических свойств равновесной диаграммы, по правилу рычага, как отношение отрезков Si l/i и il i. С понижением температуры конденсации разрыв между составами равновесных фаз становится меньше, их составы по высококипящему компоненту w уменьшаются, и равновесные пар и жидкость обогащаются низкокипящим компонентом а. Очевидно, полная однократная конденсация наступает при температуре i конца конденсации, совпадающей с точкой начала кипения рассматриваемой системы состава а. Таким образом и процесс однократной конденсации вполне аналогичен уже рассмотренному соответствующему процессу в системах однородных в жидкой фазе частично растворимых компонентов эвтектического типа. [c.57]

Также сохраняются неизменными и другие выводы, сделанные при рассмотрении процесса однократного испарения однородных в жидкой фазе растворов частично растворимых компонентов эвтектического типа. Эти выводы в полной мере приложимы к процессам однократного и многократного испарения в системах однородных азеотропов и поэтому здесь не повторяются. [c.64]

Чтобы система однородных, линейных относительно ds/ dt и ds/dx уравнений (8.16) имела отличное от нуля (или, как говорят, нетривиальное) решение, нужно, чтобы ее определитель был равен нулю, т. е. [c.234]

Как следует из предыдущего, для того чтобы такая система однородных уравнений допускала значення неизвестных, отличных от нуля, необходимо, чтобы определитель системы был равен нулю [c.590]

Этот метод неприменим к системам однородным или вообще к процессам, протекание которых не вызывается неоднородностью системы, он неприменим, в частности, к гомогенным химическим реакциям. [c.207]

Учитывая, что у = У + 7/с. а также приравнивая нулю и раскрывая определитель системы однородных уравнений, получим, как и ранее, [c.163]

Эта система однородных линейных алгебраических уравнений относительно восьми неизвестных 1, (Х2.. . ., Й8 имеет ровно четыре независимых решения, если только ранг матрицы се коэффициентов равен т (здесь т =А). Практически именно гак всегда и бывает. Эти четыре решения соответствуют четырем безразмерным комплексам [c.106]

Строго говоря, функции распределения являются максвелловскими лишь в состоянии полного равновесия, так что допущение (1.73) означает, что времена достижения энергетического (трансляционного) равновесия и концентрационного равновесия значительно различаются, т.е. скорость реакции мала по сравнению со скоростью релаксации поступательных степеней свободы. Ситуация во многом аналогична той, которая возникает в теории коэффициентов переноса, когда вводят два характерных времени релаксации время релаксации по импульсам и время релаксации по пространственным неоднородностям системы. Разница лишь в том, что в нашем случае система однородна, градиенты наблюдаемых величин отсутствуют и релаксация на последнем этапе (переход к концентрационному равновесию) осуществляется по всему объему одинаковым образом. [c.29]

Получена система однородных и линейных уравнений с п неизвестными. Каждое уравнение будет состоять из трех членов, за исключением первого и последнего, так как [c.408]

Функции 02 г), i 4(z), r z) определяет система однородных линейных дифференциальных уравнений с однородными фаничными условиями. Поэтому им удовлетворяет решение [c.228]

Решение системы однородных дифференциальных уравнений (1У.ЗО), (1У.31) имеет вид [c.92]

Система однородных уравнений (1.67) имеет нетривиальные решения только тогда, когда ее детерминант равен нулю, т. е. [c.22]

Фаза системы — однородная часть системы, отделенная от других частей системы поверхностью раздела и обладающая собственными постоянными или изменяющимися свойствами. [c.319]

Система, которая не обменивается с другими системами веществом и энергией, называется изолированной. В том случае, когда во всей системе ее свойства одинаковы, система однородна. Система, между частями которой нет поверхностей раздела, называется гомогенной. Некоторые свойства такой системы могут плавно изменяться при переходе от одной точки к другой. Система, состоящая из различных по свойствам частей, разграниченных поверхностями раздела, называется гетерогенной. Совокупность одинаковых гомогенных частей гетерогенной системы, ограниченных поверхностями раздела, называется фазой. Например, система, состоящая из жидкой воды и нескольких кусков льда, является гетерогенной и имеет две фазы — воду и лед. [c.56]

Рассмотрим сначала теплопередачу, происходящую в системе однородного состава при пренебрежимо малых внешних силах F. Возникновение энтропии задается первым членом правой части соотношения (IX.77) [c.328]

Если внешние поля отсутствуют, то система однородна во времени и функция [c.184]

Система называется гетерогенной, если она состоит из различных по своим свойствам частей, разграниченных поверхностями раздела. Система, в которой нет поверхностей раздела, называется гомогенной. Гомогенные системы однородны, но иногда обладают неоднородностью, обусловленной непрерывным (от точки к точке) изменением свойств во всем объеме (пример — столб воздуха). [c.14]

Ранее уже указывалось, что на практике приходится иметь дело с системами однородными (гомогенными) и неоднородными (гетерогенными). [c.176]

Если система однородна, т. е. в пределах ее не происходит каких-либо скачкообразных изменений свойств, и в то же время состоит из нескольких различных типов частиц, то она называется раствором. В широком смысле этого слова растворы могут иметь любое агрегатное состояние — газовое, жидкое или твердое. Газы могут смешиваться при не слишком высоких давлениях в любых соотношениях и независимо от их химической природы. Смешение происходит в результате свойственной всем макроскопическим системам тенденции к переходу в более хаотичное состояние. Этот вопрос подробнее рассматривается в следующей главе. Здесь отметим лишь, что так как межмолекулярные взаимодействия в газе невелики, этой тенденции ничто не противодействует, что и приводит к неограниченной смешиваемости газов. Существуют растворы и в твердом состоянии, например многие сплавы металлов, однако возможности их образования ограничены. Как нетрудно понять из предыдущего параграфа, твердый раствор может образоваться лишь, если два сорта молекул атомов или ионов могут заменять друг друга в элементарной ячейке кристалла. В дальнейшем в этом курсе речь будет идти только о жидких [c.120]

Коэффициенты С определяются из системы однородных уравнений, детерминант которой [c.42]

Коэффициенты С] и с% определяются из системы однородных уравнений [c.109]

Объектом изучения в термодинамике является система. Системой называется совокупность находящихся во взаимодействии веществ, мысленно (или фактически) обособленная от окружающей среды. Различают гомогенные и гетерогенные системы. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные — из двух или нескольких фаз. Фаза — это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Примером гомогенной системы может служить водный раствор сульфата меди или нитрата калия. Но если раствор насыщен и на дне сосуда есть кристаллы солей, то рассматриваемая система гетерогенна. Другим примером гомогенной системы может служить вода, но вода с плавающим в ней льдом — система гетерогенная. [c.85]

До сих пор мы рассматривали закрытые системы, масса которых оставалась неизменной. Все взаимодействие их с внешним миром заключалось только в передаче энергии из системы к внешним телам (или обратно) путем теплообмена или производства работы. Теперь мы обратимся к очень важным для химии открытым системам, в которых может меняться количество какого-либо одного вещества или всех веществ путем добавления их к системе (или отнятия от нее). Вначале допустим, что наша система однородна (гомогенна). Это значит, что все вещества, входящие в систему, образуют одну фазу, т. е. однородный раствор (газообразный, жидкий или твердый), причем в любой части этого раствора его свойства одинаковы. [c.47]

Рассмотрим две объемные соприкасающиеся фазы аир (рис. 8) . Фаза — гомогенная часть системы, однородная по свойствам во всех точках в отсутствие полей. Она может быть неоднородной при наличии внешнего поля (например, атмосфера в гравитационном поле). Фаза характеризуется определенной функциональной зависимостью между параметрами состояния — законом фазы (фундаментальным уравнением), учитывающим все поля Неоднородность фазы имеет макроскопические масштабы и в малом элементе объема ею можно всегда пренебречь, тогда как в поверхностном слое свойства претерпевают резкие изменения на дистанциях молекулярного порядка (например, изменение плотности на несколько порядков при переходе границы вода —пар). [c.51]

Химические реакции с образованием трудно растворимых веществ в дисперсионной среде. Такими реакциями могут быть процессы гидролиза, окисления — восстановления, выпадения осадков и т. д. Так можно получать высокодисперсные системы, однородные по степени дисперсности 0= 1й). [c.220]

Решение системы однородных дифференциальных уравнений (4.48), (4.49) имеет вид [c.196]

Рассмотренные выше две диаграммы относятся к предельным случаям абсолютной нерастворимости и полной растворимости компонентов в твердом состоянии. Существуют многочисленные системы, которые занимают проме-жуточное положение между этими двумя типами. В таких системах однородные твердые растворы компонента В в Л, обозначаемые как а-растворы, образуются лишь до определенной концентрации В и твердые растворы Л и fi (р-растворы) до определенной концентрации Л. [c.173]

В рассматриваемой модели системы только ее граница на участке 1тп работает по разделению реакционной смеси. В самой же системе профиль концентраций произвольный для определенности можно ограничиться наиболее простым случаем — реактором идеального смешения. Тогда реакционная среда во всей системе однородна, градиент концентраций отсутствует. Для большинства еальных совмещенных процессов такой профиль концентраций не наблюдается. [c.189]

Если исходная жидкая система однородна при своей точке кипения, то процесс ее перегонки происходит уже в условиях изменяющейся в ходе испарения температуры, ибо такая двухфазная жидкопаровая, двухкомпонентная система, согласно правилу фаз, обладает двумя степенями свободы и кроме постоянного внешнего давления, для определения состояния равновесия, требуется фиксация еще одного интенсивного свойства ее, например, температуры. [c.56]

Решение системы однородных уравнений, в которую переходят уравне[н1я (104) и (106), если положить Ф(ф)=0, соответствует, очевидно, случаю нулевых поверхпоетных нагрузок и наличию нагрузок па краю оболочки. Это решение будет рассмотрено в гл. ПТ [c.66]

Как видно из самого характера упрощения системы однородных дифференциальных уравнений, степень точности тем выше, чем меньше члены, содержащие функцию и ее первую производную, по сравнению со второй производной. Это зависит, во-первых, от коэффициента k, который входит в iiepByio производную множителем в первой степени и во вторую. производную во второй степени. [c.88]

Коэффициент использования тепловых нейтронов. Если горючее и замедлитель распределены ио системе однородно, то ядра обоих материалов подвергаются действию одинакового потока нейтронов при любых энергиях. Ес [и же два материала физически разделены, то плотности пейтронов данной энергии, вообще говоря, различны в обеих средах. Действительно, в области горючего поток тепловых нейтронов выедается . Особенно чувствителен к этим различиям в расггределенпи потока коэффициент использования те]]ловых нейтронов. Пусть 1/"яч — объем ячейки, а Ур и Ум — объемы горючего и замедлителя в ячейке соответственно. Тогда еслп фДг) характеризует тепловой ноток в области -й ячейки, то коэффициент использования тепловых нейтронов для гетерогенной системы можно представить в виде [c.466]

Здесь фц ф ( ш) для простоты обозначили каждый стержень одним индексом. Как отмечено вышо, (10.292) есть система однородных уравнений относительно ф ,. Нетривиа.кыюе решение этой системы существует при условии, если детерминант этой системы тождественно равен нулю, так что [c.528]

На первом этапе получения нефтяных дисперсных структур для оценки степени однородности могут быть применены понятия, аналогичные применяемым для жидких дисперсных систем (агрегативная и кинетическая устойчивость). Для оценкп состояния нефтяных дисперсных структур на втором этапе их получения применяют наряду с другими характеристику однородности системы. Однородность дисперсных структур имеет связь с устойчивостью жидких дисперсных систем. Образно говоря, однородность твердых НДС есть замороженная устойчивость жидких дисперсных систем. Характерной особенностью однородности, в отличие от устойчивости, является неизменность размеров элементов структуры дисперсной фазы во времени. Для оценки однородности твердых НДС может быть применена геометрическая однородность и однородность размеров дисперсных частиц. [c.133]

Еще раз подчеркнем, что в зависимости от содержания той или иной задачи будут учитываться в уравнении (1.12.7) не все члены, а только те, которые по физическому смыслу данной задачи необходимы. Например, если система не сод(врл<ит свободных электрических зарядов, то dq О и член Edq не будет фигурировать в фундаментальном уравнении. Точно так лее, если система однородна и не разделена поверхностями на части (на фазы), то член ads равен пулю. Если число молей г-го компонента Д не изменяется, то drii — О и соответствующий член (или члены) yi drii —= 0. [c.48]

Итак, аолучены отношения коэффициентов, но не их числовые значения. Такая ситуация является обычной при решении системы однородных уравнений (1.67). Числовые значения коэф(()ициентов получают, используя нормированность полной волновой функции [c.102]

Если на равновесную электрохимическую систему производить внешнее воздействие (менять температуру, концентрацию, давление), то равновесие будет смещаться в сторону, определяемую этим воздействием, до тех пор, пока нарастающее в системе противодействие не станет равным внешнему действию (принцип Ле-Шате-лье или принцип подвижного равновесия). При постоянных условиях и бесконечно медленном процессе (7 0) состояние электрохимической системы в каждый данный момент времени бесконечно мало отличается от равновесного. Обратимый электрохимический процесс, кроме О, характеризуется тем, что вся совокупность элементов (веществ), в нем участвующих, проходит в точности через те же состояния, что и при прямом процессе, но в обратной последовательности. Если это второе условие не удовлетворяется, то имеет место необратимость. Необратимая электрохимическая реакция протекает до полного превращения исходных продуктов в конечные. В этом случае система проходит через последовательность состояний, которые не могут быть описаны с помощью небольшого числа общих для всей системы однородных свойств (характеристик). [c.143]