Коррозия металлов в контакте друг с другом

Рис. 254. Влияние контактов с другими металлами на коррозию дюралюминия в морской воде

Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной повер.хности луженого, оцинкованного и никелированного железа [c.252]

Коррозия металла может быть ускорена одновременным действием нескольких окислителей или контактом металла с другим металлом, имеющим более положительное значение равновесного потенциала. В последнем случае восстановление окислителя протекает за счет электронов, отбираемых от обоих металлов, но скорость коррозии более отрицательного металла возрастает, а скорость коррозии более положительного металла снижается по сравнению со скоростью коррозии этих металлов в отсутствие контакта. [c.144]

Два металла, находящиеся в контакте друг с другом и имеющие разные электродные потенциалы, образуют в электролите гальванический элемент, работа которого влияет на скорость коррозии каждого из этих металлов коррозия более электроотрицатель- [c.357]

Какое влияние на коррозию металла может оказать его контакт с другим металлом [c.152]

Коррозия в контакте с другими металлами коррозионная стойкость [c.262]

Меньшая скорость коррозии металлов вне контакта и г контакте друг с другом в летнее время объясняется тем, что вследствие уменьшения количества и частоты осадков, а также усиленной солнечной радиации, в результате чего время нахождения пленки электролита на поверхности металла мало, происходит довольно значительное торможение анодного процесса. В осеннее же время с ростом количества атмосферных осадков и частоты их выпадения обеспечивается длительное нахождение минерализованной влажной пленки на поверхности металла, что приводит к усилению коррозии. [c.85]

Если обратиться к атмосфере сельской местности (табл. 19), то хотя по абсолютной величине коррозия металлов в контакте ниже, чем в промышленных районах, степень увеличения коррозии за счет контакта значительна и в сельской местности контакт с более благородным металлом усиливает коррозию отрицательного сплава от 2 до 125 раз. В открытой атмосфере полярность не меняется. Наиболее сильно, как и в других атмосферах, увеличивает коррозию магниевого сплава МЛ5 оцинкованная и кадмированная сталь. В меньшей степени влияют алюминиевые сплавы. Нет разницы во влиянии оцинкованной и кадмированной поверхности. Из трех металлов, контактирующих с оцинкованной сталью, наиболее опасным является хромированная сталь с медным и никелевым подслоем. Сплавы Д16 (анодированный) и АМц слабее разрушают цинк. Весьма опасным является контакт анодированного сплава Д16 с посеребренной латунью. [c.124]

Коррозия в контакте с другими металлами коррозионная стойкость..........................262 [c.8]

Контактная коррозия может протекать, когда два металла с различными потенциалами соприкасаются друг с другом либо в водной среде, либо при наличии влаги, конденсирующейся из воздуха. Так же, как и в рассмотренном выше случае значительных включений, металлы оказывают друг на друга поляризующее действие металл с меньшим потенциалом поляризуется анодно. и скорость его коррозии вблизи места контакта резко возрастает. [c.558]

В соответствии с теорией коррозии металлов контакт данного металла с другим более благородным металлом должен усиливать коррозию первого. С этой точки зрения понятно, что цинковое покрытие защищает железо от коррозии (безопасное покрытие), между тем как несплошное медное покрытие должно усиливать коррозию железа в местах, не покрытых медью (опасное покрытие). [c.298]

Различают химическую, биохимическую и электрохимическую коррозию металлов. Химическая коррозия металлов представляет собой их самопроизвольное разрушение, в основе которого лежат законы обычных гетерогенных химических реакций. Разрушение металлов под действием агрессивных газов при высоких температурах, исключающих конденсацию влаги на поверхности металла, а также, по-видимому, их растворение в условиях контакта с органическими средами, не проводящими тока, относятся к процессам химической коррозии. Биохимическая коррозия, или биокоррозия, вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов или использующих металл как питательную среду, или выделяющих продукты, действующие разрушающе на металл. Биокоррозия обычно накладывается на другие виды коррозии. Для ее развития наиболее благоприятны почвы определенных составов, застойные воды и некоторые органические продукты. [c.458]

Для предотвращения усиления коррозии при контакте анодированного алюминия и его сплавов с нержавеющими сталями, титаном и его сплавами, медными сплавами их кадмируют, грунтуют и окрашивают после сборки. В жестких условиях эксплуатации, например морских, при контакте алюминиевых сплавов с другими металлами для предупреждения усиления или развития коррозии поступают следующим образом стальные детали кадмируют, окрашивают и устанавливают на герметике У-30-МЭС-5. Стальные кадмированные болты в неразъемных соединениях устанавливают на сырой грунтовке ФЛ-086 [c.243]

Эти свойства особенно важны в случае масел с противоизносными присадками, содержащими серу и хлор. Для того чтобы масла с присадками, с одной стороны, не вызывали коррозии агрегатов трансмиссии, а с другой стороны, были достаточно активны в отношении предотвращения схватывания и заедания поверхностей трения, к ним, как правило, предъявляются следуюпще требования масло не должно вызывать коррозии металла при 85—100° С и достаточно энергично корродировать при температурах 150° С и выше. Удовлетворение таких требований гарантирует отсутствие коррозии при рабочих температурах масла в объеме и эффективное действие присадки в зоне контакта в условиях резкого местного скачка температуры поверхности металла. [c.476]

Для изучения контактной коррозии, т. е. коррозии металлов и сплавов в контакте с другими металлами, применяют различные виды образцов и методы контактирования. Используют, например, [c.454]

Коррозия в контакте с другими металлами [c.639]

Скорость коррозии металлов в контакте друг с другом (при отношении площадей 1 1) в неподвижной [c.233]

Значение последнего позволяет рассчитать степень анодного и катодного контроля работы многоэлектродной системы, т. е. соответствующего суммарного процесса коррозии нескольких металлов в контакте друг с другом [c.288]

Так, дополнительная анодная поляризация самого электроотрицательного (первого) металла при его контакте с другими двумя металлами, которые являются по отношению к нему катодами, увеличивают его анодное растворение на величину, равную разности абсцисс точек и /, однако величина тока саморастворения этого металла (/а,)внутр (т- е. величина коррозии за счет работы его микропар) при этом уменьшается на величину, равную разности абсцисс точек / и Ki (рис. 194). [c.290]

Первопричиной коррозии металлов в воде или в других электролитах является термодинамическая неустойчивость большинства металлов при их контакте с воздействующей средой в данных условиях. [c.14]

Оказалось целесообразным и выгодным заменить во многих машинах и изделиях металлы и другие материалы на пластмассы. Было установлено, что некоторые пластмассы наряду с легкостью и эластичностью обладают большой прочностью и термостойкостью, а кроме того, не подвергаются коррозии как под действием влаги и кислорода воздуха, так и при контакте со щелочами и кислотами. [c.342]

Скорость коррозии металлов в контакте друг с другом (при отношении площадей 1 1) в неподвижной морской воде (по 4>. Б. Сломянской) [c.359]

КОРРОЗИЯ нержавеющих СТАЛЕЙ ПРИ КОНТАКТЕ с ДРУГИМИ МЕТАЛЛАМИ И стойкость к ОБЩЕЙ КОРРОЗИИ [c.325]

Некоторые неметаллические материалы, например графит, могут увеличивать коррозию металлов. Контакт графита с железом или алюминием вызывает сильную коррозию этих "металлов, что обусловлено развитой поверхностью графита, способствующей адсорбщш кислорода или других деполяризаторов. Поэтому графитовые сальники или графитовые уплотнительные набивки в системах, подводящих электролит к ответственному оборудованию, нежелательны во избежание его засорения выпадающими частичками графита. [c.202]

Коррозией магния и его сплавов при контакте с другими металлами. Алюминиевые сплавы, содержащие магний (например, марки 5050, 5052 и 5056), менее подвержены действию щелочей, которые образуются при работе пары магний—алюминий, и поэтому их можно применять в контакте с магнием. Применим также чистый алюминий. Однако в большинстве случаев магний следует изолировать от других металлов. Например, под головки болтов и винтов нужно помещать непроводящие прокладки большего размера. Благодаря этому увеличивается сопротивление электролита и уменьшается контактная коррозия. [c.355]

Согласно теории микропар, причиной электрохимической коррозии металлов является наличие на их поверхностях микроскопических короткозамкнутых гальванических элементов, возникающих вследствие неоднородности металла и его контакта с окружающей средой. В отличие от специально изготовляемых в технике гальванических элементов они возникают на поверхности металла самопроизвольно. На поверхности любого металла, находящегося в атмосфере, всегда есть условия для построения гальванического элемента. В тонком слое влаги, всегда существующем на поверхности металла, растворяются СОг, 50г и другие газы из воздуха. Это создает условия для соприкосновения металла с электролитом. [c.132]

Если образцы двух разных металлов (М и М2) находятся в растворе в контакте друг с другом, для описания коррозионного поведения каждого из них можно использовать те же подходы, что и при рассмотрении коррозии одного металла. А именно, построить зависимости Е — lgгкиE — lgгa для того и другого металлов (в расчете на [c.101]

Поведение титана,в контактах с другими металлами,естественно,вызывает большой интерес. Обычно титан по своему электрохимическому поведению похож на нержавеющую сталь. Инглис утверждает, что сам титан не подвергается коррозии в контакте с другими металлами, но что коррозия других металлов, находящихся в контакте с титаном, может значительно возрасти — особенно мягкой стали и оружейной стали. Это хорошо совпадает с обычным эксплуатационным опытом, хотя из некоторых других источников известны противоположные данные. [c.191]

Этот опыт может быть рекомендован в качестве контрольного опыта по электрохимической коррозии металлов. Он является простым по своей постановке, но наиболее сложным по сравнению с другими по объяснению. Он дает возможность провернть, насколько глубоко учащиеся разобрались в сущности электрохимической коррозии металлов, с влиянием контакта металлов различной активности на процесс коррозии. [c.22]

В результате графического суммирования сил токов всех трех катодных процессов получается суммарная катодная кривая (К<)обр — соответствующая случаю коррозии всех трех металлов в контакте друг с другом. Таким же графическим суммированием сил токов анодных процессов получается суммарная анодная кривая (1 а5)обр — Для этого к анодной кривой первого металла (V ajoep — У-лг начиная со значения потенциала (l/aJo6p следует графически прибавить анодный ток второго металла. Построение суммарной анодной кривой (Vai)o6p — ас следует прекратить после ее пересечения с суммарной катодной кривой (VJo6p — Vk - [c.288]

К качественным методам относятся также исс.чедонания с применением индикаторов. Метод осноиан на том, что с помощью определенных реактивов можно выяснить расположение анодных и катодных участков на поверхности корродирующего металла по образованию окрашенных соединений при взаимодействии этих реактивов с продуктами коррозии. Этот метод. может быть использован нри явно гетерогенной коррозии, т. е. при четкоМ разграничении анодных и катодш х участков, что может иметь место, наиример, при грубой неоднородности металла, нрн налн-чин неравномерной деформации, при контакте металла с другими металлами н неметаллами и др. [c.335]

Весьма активно реагируют с металлами расплавленная сера, жидкий бром. Углеродистая сталь подвергается химической коррозии при контакте с четыреххлористым углеродом и другими хлорзамеш,енными растворителями. При взаимодействии сернистых соединений и серы с углеродистыми сталями на их поверхности образуются сульфиды (от пирита РеЗг до пирротита Ре5). При концентрации сероводорода более 0,05% скорость коррозии стали может достигнуть 5 мм/год. Стойкими к воздействию сероводорода и других сернистых соединений являются алюминий, стали с добавкой хрома, кремния и алюминия, а также хромоникелевые стали. [c.27]

Опыт 2. Электрохимическая коррозия при контакте двух различных металлов. В стеклянную колбу (рис. 30) до метки налить 0,01 н. раствор серной кислоты. На стержень 1 иавериуть цинковый наконечник. 2 и ввести его в боковое отверстие колбы, закрепив пробкой 3. Наблюдать медленное выделение водорода. На стержень 1 навернуть медный наконечник 2, ввести его в другое боковое отверстие и закрепить пробкой 3. Добиться (вращая ручки 4 и 4 ), чтобы медь не контактировала с цинком. [c.135]