Взаимодействующие системы

Коэффициент набухания макромолекулы, В разбавленном растворе полимера осмотическая сила, приводящая к диффузии растворителя внутрь полимерного клубка, существенно зависит от энергии Гиббса взаимодействия системы полимер — растворитель. В хороших растворителях чем сильнее взаимодействие полимер — растворитель, тем больше растворителя оказывается внутри полимерного клубка по достижении равновесия. Иными словами, отталкивание между сегментами макромолекулы как бы оказывается выше.- Следовательно, улучшение качества растворителя приводит к увеличению размеров макромолекулярного клубка, т. е. к его дополнительному набуханию. [c.92]

Тепловые эффекты в химически взаимодействующих системах [c.40]

Взаимодействие системы хлористый водород — хлористый алюминий с толуолом показывает заметные отличия [56]. [c.399]

Пористые мембраны представляют гетерогенные системы с весьма развитой поверхностью раздела твердое тело (матрица)— газ. Известно, что состояние газа или жидкости вблизи поверхности раздела фаз отличается от свойств той же среды в большом объеме. Особенности поведения веществ в этой области принято называть поверхностными явлениями. Термодинамически поверхностные явления трактуются как проявление особого вида взаимодействия системы, которое характеризуется уменьшением свободной энергии Гиббса при переходе вещества из объемной в поверхностную фазу. Убыль свободной энергии Гиббса пропорциональна площади поверхности и количественно определяется работой, которую необходимо затратить на образование поверхности или перемещения массы из объема в поверхностный слой в изотермическом процессе. Следовательно, речь идет о существовании потенциала поверхностных сил. [c.42]

В результате взаимодействия системы с окружающей средой происходит обмен энергией между ними, и внутренняя энергия системы V изменяется на величину АП. Такой обмен может происходит в двух формах теплоты и работы. [c.14]

Разрешение указанного противоречия осуществляется в результате двух взаимно дополняющих процессов совершенствования структуры ассортимента продукции без снижения его потребительской ценности и обеспечения адаптивности существующих или вновь создаваемых производств. Следовательно, ассортимент продукции и производство рассматриваются как взаимодействующие системы, развитие которых определяется единой (общей) целью обеспечение заданной потребительской ценности продукции при минимальных затратах на ее производство. Поэтому эффективность многоассортиментного производства должна оцениваться с учетом народнохозяйственного эффекта от применения продукции. [c.59]

Энергетические потери принято разделять па две группы с точки зрения их распределения [25] внутренние, связанные с необратимостью процессов, протекающих внутри системы внешние, связанные с условиями взаимодействия системы с окружающей средой и другими источниками и стоками энергии. [c.104]

Минимум взаимодействия системы с внешней средой. Реализация этого принципа позволяет создавать максимально автоматизированные системы. Для этого необходимо выполнить ряд, условий, основными из которых являются а) использование-базы данных как источника исходной информации для работы [c.87]

Оперативность взаимодействия система—проектировщик . Этот принцип предполагает наличие простого для освоения, но развитого языка взаимодействия. Проектирование является итерационным процессом, во время которого проектировщик пытается оптимизировать проект варьированием отдельных параметров. Система должна по возможности предлагать ему альтернативы для продолжения решения, с которыми он либо соглашается, либо предлагает собственный вариант. [c.88]

К третьему уровню иерархии относятся явления, связанные с процессом взаимодействия системы кристалл — несущая (сплошная) фаза. Наглядную картину структуры связей ФХС демонстрирует обычно диаграмма взаимных влияний физических и химических явлений системы. При построении такой диаграммы ФХС представляем в виде набора элементов и их связей. При этом узлам диаграммы ставятся в соответствие отдельные явления или эффекты в системе, а дугам — причинно-следственные связи между ними (рис. 1). Растущая кристаллическая частица движется в объеме сплошной фазы под действием сил сопротивления, инерционных, тяжести, подвергаясь одновременно воздействию механизма переноса массы ПМ, энергии ПЭ и импульса ПИ через границу раздела фаз в направлении 1- 2 (где 1 означает принадлежность к сплошной фазе, 2 — к кристаллу). Процесс кристаллизации на частице идет при неравновесии химических потенциалов вещества в несущей фазе и в частице Д , неравновесности по температурам фаз Ат скоростной неравновесности А , т. е. при несовпадении скоростей фаз. Поэтому естественно принять, что рассматриваемая неравновесность гетерогенной системы и обусловливает совокупность явлений, составляющих механизм межфазного переноса при кристаллизации. Причем неравновесность гетерогенной системы в целом (по Ац, Ат, А ) обусловливает в качестве прямого эффекта (сплошные дуги) перенос массы через поверхность в направлении 1- 2 (дуги 1, 2, 3). Каждый вид неравновесности обусловливает прежде всего перенос соответствующей субстанции (дуги 4, 5) и одновременно оказывает перекрестное или косвенное влияние (пунктирные дуги) на перенос других субстанций (для ПЭ — дуги 6, 9 для ПИ — дуги 7, 8). [c.8]

Ниже будут изложены некоторые приемы построения диаграмм связи химических реакций с учетом диссипативных эффектов и эффектов взаимодействия системы с окружающей средой. Топологическое описание будем строить в несколько этапов с постепенной детализацией и уточнением ее структуры [4]. [c.126]

Теплоту Q можно определить как энергию, отдаваемую системой окружающей среде из-за разности температур между ними. Тепло, поглощаемое системой, положительно, отдаваемое — отрицательно. Взаимодействие системы и окружающей среды может сопровождаться выполнением работы. Она может выполняться системой или над системой, но никогда не имеет места в самой системе. Работа, выполняемая системой, всегда положительна, совершаемая над системой, — отрицательна. [c.104]

Термином "внешний" будем кратко выражать наложенные на взаимодействие система—среда два условия 1) на источник шума сама система не влияет, 2) существует параметр, который в принципе позволяет исключить шум. [c.45]

Под влиянием внешних воздействий установившийся режим может быть нарушен. Чаще всего это происходит в результате изменения нагрузки, т. е. потребления сжатого газа сетью. Такое воздействие называется главным или основным возмущением. Возмущающие воздействия могут возникать вследствие взаимодействия системы с окружающей средой. Например, в поршневом воздушном компрессоре при падении давления всасываемого воздуха или увеличении его температуры происходит уменьшение массового расхода нагнетаемого воздуха. Такое воздействие, как правило, вызывает меньшие возмущения и потому его называют дополнительным. Режимы работы регулируемого объекта между двумя установившимися режимами называют переходными. [c.276]

На основании рассмотренного материала относительно механизма реакции хлоргидринирования ненасыщенных углеводородов водным раствором НСЮ можно сделать заключение, что ни один из относительно большого числа предложенных к настоящему времени механизмов реакции хлоргидринирования в отдельности не описывает полностью все многообразие возможных превращений системы НСЮ-вода-ненасыщенный углеводород. И говоря об общем механизме реакции, видимо, следует принимать во внимание все возможные механизмы, поскольку вероятно, что они протек, ют параллельно, с преобладанием одного из путей в зависимости от условий взаимодействия системы. [c.25]

Термическому взаимодействию системы с окружающей средой отвечает своя координата состояния, называемая энтропией. Энтропия в тепловых явлениях играет такую же роль, какую электрический заряд играет в электрических явлениях (термический заряд). Если между системой и окружающей средой нет обмена энтропией, то нет и термического взаимодействия, если обмен энтропией существует, то имеется термическое взаимодействие. [c.227]

Работа, совершаемая системой, обусловлена взаимодействием системы с внешней средой, в результате которого преодолеваются внешние силы, нарушившие равновесие в системе (работа — макроскопическая форма передачи энергии). [c.23]

Давление — также важнейший параметр состояния. Оно зависит лишь от внутренних свойств изучаемой системы, характеризует взаимодействие системы с внешней средой и определяется отношением силы, равномерно распределенной по нормальной к ней поверхности, к площади этой поверхности. Единица давления-паскаль (Па). Давление газа с молекулярно-кинетических позиций определяется натиском молекул на стенки заключающего этот газ сосуда и, следовательно, зависит от кинетической энергии их теплового движения. [c.8]

В зависимости от характера взаимодействия системы с окружающей средой различают открытые, закрытые и изолированные системы. [c.168]

Система должна иметь реальную (например, межфазовую) или воображаемую границу, называемую контрольной поверхностью. Для зтой контрольной поверхности составляются балансовые соотнощения, описывающие взаимодействие системы с окружающей средой. Отметим, что система обязательно должна содержать большое число молекул. Системы с малым числом молекул термодинамика не рассматривает. [c.19]

Взаимодействие системы с окружающей средой может складываться из обмена механической, тепловой или другими видами энергии, а также веществом. Если ни один из этих видов взаимодействия не осуществляется, система называется изолированной. [c.19]

И теплота и работа, в отличие от внутренней энергии, не являются свойствами системы. Передача теплоты или совершение работы осуществляются лишь при взаимодействии системы с внешней средой или другой системой. [c.23]

Взаимодействие системы с окружающей средой может складываться из обмена механической, тепловой или другими видами энергии, а также веществом. Если ни один из этих видов взаимодействия не осуществляется, система называется изолированной. Система называется закрытой (замкнутой), если между ней и окружающей средой возможны все виды взаимодействия, кроме обмена веществом. Примером закрытой системы является закрытый сосуд с веществом, баллон с газом и т. п. Открытой называется система, которая может обмениваться с окружающей средой и веществом и энергией. Примером открытой системы является живой организм. [c.19]

Давление характеризует взаимодействие системы с внешней средой. Это параметр состояния, определяемый силой, действующей в теле на единицу площади поверхности по нормали к ней. Если система находится в равновесии, то давление одинаково во всех ее частях и равно внешнему давлению. [c.15]

Определение группы, примеры групп. Многие молекулы, рассматриваемые в квантовой химии, обладают свойствами симметрии. С помощью теории групп, исходя из симметрии системы, можно сделать ряд общих заключений относительно ее квантовомеханических свойств о свойствах волновых функций и энергетических уровней, о взаимодействии системы с внешним полем, тоже обладающим свойствами симметрии. [c.15]

Энергия системы, как уже говорилось, складывается из энергий составных ее частей. Необходимо иметь в виду, что когда не исключена возможность взаимодействия системы с внешней средой, в системе могут происходить энергетические изменения. [c.33]

При изучении материального мира принято выделять исследуемый объект (мысленно или реально) и называть его системой, а все остальное рассматривать как окружающую среду. Система может быть изолирована от окружающей среды или взаимодействовать с ней. Она может состоять из отдельной частицы (молекулы, атома, электрона и т. д.) или из многих частиц (определенного количества газа, жидкости, твердого вещества и т. д.). Поведение системы полностью определяется природой образующих ее частиц, характером их взаимодействия между собой и характером взаимодействия системы с окружающей средой. [c.5]

Когда между частичками дисперсной фазы и дисперсионной средой нет значительного взаимодействия (система лиофобна), сближение частичек происходит подобно сближению в вакууме. Расклинивающее давление равно нулю до расстояний Ю"" см, затем оно становится отрицательной величиной, т. е. фактором коагуляции. Чем выше лио-фильность системы, тем выше положительное расклинивающее давление или толщина сольватных оболочек, уравновешивающих своим расклинивающим давлением постоянную внешнюю силу, стремящуюся сблизить частички, и тем выше устойчивость системы. Поэтому стабилизация лиофобных дисперсных систем основана на лиофилизации поверхности частичек дисперсной фазы. Такая лиофилизация осуществляется либо созданием адсорбционного слоя ориентированных молекул поверхностно-активного вещества, изменяющего природу поверхности дисперсных частичек, либо адсорбцией ионов и созданием двойного электрического слоя на поверхности раздела фаз. Двойной электрический слой ионов при достаточно малой концентрации электролита в дисперсионной среде всегда размыт и образует вокруг коллоидной частички гидратную оболочку значительной толщины. Эта оболочка проявляет положительное расклинивающее давление, обусловленное электростатическими силами. [c.89]

Термодинамика как наука включает четкое определение основных понятий и границ между ними. В типичном термодинамическом явлении рассматривают систему взаимодействующих (химически или каким-либо другим образом) тел и связанные с этими взаимодействиями изменения их свойств. Обычно удобно разделить рассматриваемую совокупность взаимодействующих тел на две части и обозначить одну из них системой, а другую — внешней средой, В таком случае система будет определяться как тело или некоторая группа тел (состоящих в свою очередь из множества частиц, например молекул, атомов или ионов), подвергающихся внешнему воздействию. Внешняя среда представляет собой другую группу тел, с которыми взаимодействует система. [c.32]

Совокупности различных барьеров обусловливают существование дискретных наборов условий, ири которых возможно взаимодействие системы с другими системами, т. е. кодовых условий. Одному и тому же изменению термодинамических параметров может отвечать множество конформаций это обстоятельство благоприятствует развитию данной системы в различных направлениях. Чем меньше термодинамический эквивалент конформационного перехода, тем более гибкой будет система в заданных условиях. [c.309]

Заметим, однако, что модель идеального газа не исключает полностью взаимодействий между частицами, такие взаимодействия при сближении частиц (соударениях) необходимо возникают и приводят к изменению скоростей частиц. Именно вследствие этих кратковременных взаимодействий система перемешивается, скорости и координаты частиц изменяются случайным образом, и может быть введено статистическое распределение по названным переменным. Однако энергия упомянутых взаимодействий слишком мала по сравнению с полной энергией газа и их не требуется учитывать в функции Гамильтона. [c.94]

При любых взаимодействиях система стремится к равновесному состоянию, при котором во всех сосуществующих ее фазах устанавливаются равные температуры и давления, а также равные химические потенциалы каждого компонента. Чем дальше состояние системы от равновесного, тем с большей скоростью идут превращения. Поэтому для решения технологических вопросов особенно важно знать условия равновесия системы. Рациональная организация процессов химической технологии невозможна без использования фи-зико-химического анализа. [c.126]

По типу взаимодействия системы с окружающей средой различают [c.8]

Для увеличения константы скорости ироиесса необходимо 1) повышать температуру взаимодействующей системы 2) применять катализаторы (для процессов, протекающих в кинетической области) 3) усиливать пе-рементвание реагирующих масс (для процессов, лимитируемых мсжфазиым переносом). [c.98]

И случае химической реакции система включает сумму всех исходных соединений и продуктов реакции, а также происходящие между ними взаимодействия. Система является изолированной (замкнутой), если между ней и прилег ающими системами отсутствует обмен как Floп e твaми, так и тнергией. [c.62]

В случае физико-химических систем, подчиняющихся в равновесии закону действующих масс, функция зависит от переменных р,- полиномиально. Поэтому уравнения (7.2) - система нелинейных уравнений в частных производных. Такие уравнения рассматриваются в математической физике и являются параболическими (в них входят р и р"). Параболические уравнения характерны для временной эволюции диссипативных структур. Для полной постановки задачи необходимо принять соответствующие граничные условия,выражающие характер, взаимодействие системы с внешней средой (обычно рассматриваются либо условия Дирихле, либо Неймана, либо их линейная комбинация). Если одна из констант в уравнениях Неймана обращается в нуль, то система является замкнутой в смысле обмена соответствующим химическим веществом. [c.174]

Кроме условия /5<0, равновесию можно придать и иной вид, который будет оттенять другие стороны сложного взаимодействия системы с окружающей средой. Так, при Т и р = onst dZ=Vdp—SdT, т. е. при постоянных Г и р самопроизвольно могут протекать только процессы, идущие с уменьшением Z, и условием равновесия будет служить минимальное значение Z (dF O при V и 7 = onst). [c.231]

Простейшим случаем межмолекулярных взаимодействий является универсальное неспецифическое дисперсионное притяжение, вызываемое флуктуациями электронной плотности во взаимодействующих системах. Поэтому дисперсионное взаимодействие увеличивается с ростом поляризуемости партнеров. Если в молекуле компонента или (и) в адсорбенте имеются ионы, жесткие диполи, квадруполи и т. д., неспецифическое взаимодействие может также включать комбинацию дисперсионного и электростатического индукционного или поляризационного притяжения. Дисперсионное притяжение имеет место в любом варианте хроматографии. Однако, его относительный вклад в общее взаимодействие может быть больше или меньше в зависимости от электростатического индукционного взаимодействия и вкладов других видов взаимодействия. В газовой и молекулярной жидкостной хроматографии в зависимости от сложности разделяемой смеси, а также подбора адсорбента и элюента можно использовать различные комбинации видов неспецифйческого и специфического взаимодействия, которые подробнее рассматриваются ниже. (Во всех случаях наряду [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология