Давление паров безводной хлорной кислоты

Х1-27. Давление пара безводной хлорной кислоты (в Па) при различных температурах может быть определено по уравнению [c.290]

В обоих методах разбавления лучше пользоваться охлажденной кислотой. Над безводной хлорной кислотой при комнатной температуре давление пара достигает 20—25 мм рт. ст., причем пар обогащен хлорным ангидридом. Частичное испарение кислоты при переливании может повести к дополнительной ошиб-ке в анализе. [c.49]

Давление паров безводной хлорной кислоты (в мм рт. ст.) при различных температурах может быть найдено по формуле [8] [c.423]

Давление пара безводной хлорной кислоты изменяется при изменении температуры [c.77]

Давление паров хлорной кислоты до настоящего времени систематически не изучалось. Немногочисленные имеющиеся в литературе сведения о температуре кипения безводной хлорной кислоты при различном разрежении приведены в табл. 17. [c.22]

В результате измерений Р. А. Урманчеева, приведенных в работе [56], была получена следующая зависимость давления пара безводной хлорной кислоты от температуры [c.22]

Если вести этот процесс при пониженном давлении, то удается почти количественно отделить хлорную кислоту от дигидрата. Именно таким способом Роско впервые получил хлорную кислоту из моногидрата, который считался до этого (до 1861 г.) безводной кислотой. Открытое Роско явление находится в согласии с диаграм МОП давление — состав лара в системе H IU4 — Н2О. Растворы 85—95%-ной хлорной кислоты находятся в равновв сии с парами безводной хлорной кислоты. Путем отгонки при пониженном давлении небольшого количества паров из растворов в указанном интервале концентраций можно приготовить хлорную кислоту, очень точно отвечающую стехиометрическому составу. Таким способом получал кислоту Леви [29] для исследования кинетики ее распада в газовой фазе. [c.45]

Состав пара над кислотой определяется парциальными давлениями каждого из компонентов этой системы. Давление паров моногидрата при комнатной температуре незначительно, так что его вклад в состав пара можно не учитывать. Из допущения, что парциальные давления СЬОт и НСЮ4 пропорциональны их молярным долям, следует, что концентрация ангидрида в жидкой безводной хлорной кислоте при 20° С составляет 0,698 М. [c.23]

В системе хлорная кислота — вода обнаружен один азеотроп с температурой кипения при атмосферном давлении 203°С и составом, близким дигидрату (72,4 вес.% НСЮ4) [2]. Растворы кислоты с концентрацией ниже 72,4% НСЮ4 находятся в равновесии с паром, более бедным кислотой, чем жидкость. Пар под растворами выше 72,4%-ной НСЮ4 приближается по составу к безводной хлорной кислоте (см. рис. 1 и 12). [c.60]

При перегонке разбавленных растворов хлорной кислоты сначала испаряется вода, затем при 203 °С перегоняется дигидрат, содержащий около 72% НСЮ4. Такая кислота дымит на воздухе, но вполне устойчива. Безводную кислоту нельзя перегонять под атмосферным давлением, так как она разлагается. Этот процесс протекает в несколько стадий. При 50 °С из кислоты долгое время выделяются густые белые пары и желтый газ, одновременно в приемнике собирается несколько капель темно-красной жидкости, содержащей 94,77%-пую НСЮ4, которая внезапно взрывается с громадной силой. Остаток в перегонной колбе содержит 87,75%-ную НСЮ4, затвердевающую в белые кристаллы. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология