Давление паров влияние температуры

На давление насыщенного пара, помимо температуры, оказывает влияние также форма (кривизна) поверхности жидкости и наличие на ней электрического заряда. В 141 мы рассмотрим влияние кривизны поверхности. Пока же будем принимать, что поверхность жидкости является плоской и не обладает зарядом по отношению к окружающей среде. [c.171]

Высота столба жидкости над поверхностью нагрева оказывает заметное влияние на величину коэффициента теплоотдачи, в особенности при низком давлении (вакууме). Это влияние объясняется в основном тем, что повышение давления вызывает увеличение температуры кипения жидкости, и, следовательно, уменьшает перегрев поверхности нагрева по отношению к кипящей жидкости, что приводит к снижению интенсивности образования пузырьков пара. [c.128]

Зависимость между давлением пара и температурой (определяющая величину пересыщения пара) в рассматриваемом случае может быть установлена из уравнений массо- и теплоотдачи, которые получены для многих процессов на основании теоретических исследований, а также лабораторных и производственных опытов. Эти уравнения носят эмпирический характер, поскольку они выводятся на основе теории подобия и обычно учитывают совместное влияние на процессы массо- и теплоотдачи турбулентной и молекулярной диффузии и теплопроводности. [c.141]

Таким образом, скорость конденсации с повышением температуры возрастает пропорционально корню квадратному из температуры, т. е. значительно медленнее, чем скорость испарения. Поэтому с повышением температуры сильно возрастает плотность газовой фазы, а следовательно, и давление пара. Согласно правилу фаз система с одним компонентом и двумя сосуществующими фазами имеет только одну степень свободы. Давление пара над плоской поверхностью стабильного химического вещества определяется только температурой и не зависит от количества взятой жидкО Сти (твердого тела), от количества пара и от наличия и концентрации воздуха или другого газа, инертного по отношению к другому пару. На давление пара, помимо температуры, оказывает влияние также форма (кривизна) поверхности жидкости (твердого тела) и наличие на нем электрического заряда. Термодинамика равновесных фазовых переходов приводит к уравнению Клапейрона — Клаузиуса (для плоской поверхности) [c.156]

Рис. 48. Влияние содержания углеводородов Сч и s иа давление насыщенных паров и температуры выкипании 10% бензина

Давление насыщенного пара реактивных топлив на 10—20% выше, чем этого следовало бы ожидать, исходя нз аддитивности. Различие в составах жидкой и паровой фаз возрастает при понижении температуры и повышении давления, при которых происходит испарение топлива при низких температурах пары богаче углеводородами из низкокипящих фракций. Давление насыщенных паров над выпуклой поверхностью (например, у поверхности капли) несколько выше, чем над плоской. Однако влияние кривизны поверхности раздела фаз на давление паров невелико. [c.49]

Формулы (IX.150) и (IX.151) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения и таким образом дать математическую формулировку второго закона Вревского в виде следующих неравенств для системы с максимумом давления пара (минимум температуры кипения) [c.237]

Давление пара, температуры кипения и азеотропы. Взаимодействие между молекулами в растворах может быть выявлено при построении зависимости давления пара или температур кипения от состава раствора. Отклонения от идеального поведения приводят к появлению на соответствующих кривых максимумов или минимумов. Точнее, положительные отклонения дают максимумы на кривых давления пара, минимумы на кривых температур кипения и азеотропы с минимальными температурами кипения при условии, что разница в температурах кипения компонентов раствора мала по сравнению с величиной отклонения или что разница в параметрах растворимости б достаточно велика. Противоположные закономерности наблюдаются при Отрицательных отклонениях. Смеси соединений, способных к образованию Н-связи, могут давать как положительные, так и отрицательные отклонения от закона Рауля в зависимости от относительной силы Н-связи между одинаковыми и неодинаковыми молекулами в растворе. Например, смесь ацетона с хлороформом дает азеотроп с максимумом температуры кипения, в то время как в случае смеси ацетона с водой было показано, что азеотроп либо вообще отсутствует, либо имеет весьма незначительно пониженную температуру кипения [959]. В первом случае в чистых компонентах Н-связь отсутствует и образуется только после смешения. Это ведет к отрицательным отклонениям от закона Рауля и появлению азеотропа с максимумом температуры кипения. Во втором случае ассоциация воды приводит к конкуренции между двумя типами равновесий. По-видимому, переход от связей вода — вода к связям вода — ацетон вызывает лишь малое суммарное изменение и отклонения, по существу, отсутствуют. Обзор проблемы межмолекулярных сил и обсуждение влияния Н-связи на свойства растворов были даны Роулинсоном [1751, стр. 187]. [c.41]

Как показывает практика, наиболее надежно константы в интерполяционных уравнениях определяются по данным о равновесии между жидкостью и паром, если они получены с достаточной точностью и если состав жидкой смеси не очень близок к одному из чистых компонентов. При использовании данных о равновесии для одной жидкой смеси, желательно, чтобы ее состав не очень отличался от эквимолекулярного. Если константы определяются путем усреднения по данным о равновесии для двух смесей, то желательно, чтобы они содержали примерно по /з и мол. доли каждого компонента. Примерно такой же точности данные получают при расчете равновесия по давлению паров или температурам кипения смесей. Нужно только помнить, что при использовании для расчета уравнения Дюгема — Маргулеса приходится пренебрегать влиянием температуры на коэффициенты активности, которое опре- деляется теплотой смешения и различием температур кипения компонентов. Это, впрочем, относится ко всем методам, основанным на применении уравнения Дюгема — Маргулеса или его частных решений. [c.225]

В отличие от 5 и Д5 величины Д5 вследствие исключения влияния агрегатного состояния элементов обнаруживают определенные правильности еще большие правильности обнаруживают Д5,., так как в этих величинах полностью исключается влияние агрегации самого соединения. Поэтому Д5,. внутри групп показывают меньшие колебания, и между группами имеется более резкая граница, чем в случае Д5д. К сожалению, ограниченность экспериментального материала для соединений (в отношении теплот парообразования, теплот возгонки и зависимости давления пара от температуры), а также невозможность в ряде случаев их нахождения (из-за неустойчивости некоторых соединений) не позволяет широко применять расчет Д5 . [c.33]

Насыщенный пар в основном используется в вулканизационных автоклавах с непосредственным нагревом из-за простоты операции. Теплоотдача насыщенного водяного пара по сравнению с теплоотдачей других газовых сред наилучшим образом подходит для процесса вулканизации. Паровая вулканизация обеспечивает необходимую однородность температуры при значительно более коротких временах вулканизации. Однако влияние давления пара на температуру и наоборот иногда воспринимается как значительный недостаток паровой вулканизации. Особенно это касается больших валов, которые должны вулканизоваться как можно при более низкой температуре для предотвращения перевулканизации. Давление, соответствующее температуре, может быть не достаточно высоким, чтобы надежно предотвратить пористость. Вулканизация паром с воздухом, которая сочетает преимущества вулканизации паром и горячим воздухом, используется для больших валов. Наряду с эффективной теплоотдачей, которую обеспечивает пар, введение дополнительного воздуха позволяет поднять давление по желанию независимо от температуры, что возможно при вулканизации горячим воздухом. [c.371]

Для уменьшения влияния эффекта термодиффузии МОС можно использовать МОС, имеющие менее крутые зависимости давления пара от температуры, а также МОС, имеющие более низкие температуры распада и более высокие скорости реакции распада. [c.171]

Температурный режим в колонне. Температурный режим, влияющий на показатели работы колонны, зависит от качества дистиллятов и давления в колонне. Нужно определить обычным путем, температуры верха и низа колонны, боковых погонов и низа остатка. При этом следует учитывать, что в низ колонн подается водяной пар и температура внизу колонны будет определяться парциальным давлением нефтяных паров. Водяной пар оказывает существенное влияние на температурный режим колонны. Ниже приводится средний температурный режим, поддерживаемый в основных колоннах действующих АВТ (см. стр. 56). [c.55]

Рис. 80. Влияние температуры и давления на степень диссоциации а двухатомных молекул N32 на атомы при давлениях от 0,001 до 100 атм и степень диссоциации молекул в насыщенном паре при разных температурах.

В случае адсорбции на угле с увеличением молекулярного веса нормальных парафинов увеличивается адсорбируемость, в то время как на силикагеле она остается постоянной [26]. Для газов адсорбируемость (сила адсорбции) в основном увеличивается с повышением температуры кипения (понижение давления пара), хотя влияние структуры молекул может в некоторых случаях менять нормальный порядок. Так, например, нри адсорбции на силикагеле пары толуола сильнее адсорбируются, чем нары к-октана, хотя точки кипения этих соединений соответственно 110,6 и 125,7°С. В случае смесей парафиновых и олефиновых газов олефины немного сильнее адсорбируются на силикагеле, чем можно было бы предполагать по их упругостям паров при адсорбции на угле структура молекулы имеет меньшее значение [27]. [c.264]

Влияние нелетучего растворенного вещества на кривую давления пара жидкости показано на рис. 18-12. При любой температуре давление пара понижено на часть своего первоначального значения, пропорциональную Хд, так что кривая давления пара раствора (штриховая линия) следует за кривой давления пара чистого растворителя (сплошная линия), оставаясь все время ниже ее. [c.140]

Рис. 18-12. Влияние растворенного вещества на положение кривой равновесия жидкость-пар для растворителя. При каждой температуре давление пара уменьшается и составляет

Если в дистилляте, отводимом с верха ректификационной колонны, присутствуют водяной пар и другие летучие компоненты, практически отсутствующие в жидкой фазе, то для них можно принимать Крг = °°- В этом случае в расчетное уравнение для выражения состава дистиллята вводят также концентрации водяного пара и других компонентов. Влияние водяного пара на температуру верха колонны можно учитывать также, используя в расчетном уравнении парциальное давление углеводородов, т, е. [c.54]

Во второй и третьей частях, посвященных реакционной способности веществ, главное внимание уделено их химическому сродству. Разумеется, вопросы кинетики не менее (а зачастую даже более) важны, чем вопросы статики процессов. Однако, если принять во внимание специфичность и большое разнообразие скоростных факторов и также огромную сложность учета их влияния на реакционную способность веществ, изменение представлений о механизме протекания процессов по мере углубления знаний и, наконец, то обстоятельство, что большинство подлежащих рассмотрению вопросов связано со статикой различных процессов, то этот выбор вряд ли можно счесть спорным. Действительно, и закон действующих масс, и принцип Ле Шателье, и многие свойства растворов (в их числе растворимость, температуры отвердевания и кипения, давление пара), и процессы в них (диссоциация, нейтрализация, сольватация, комплексообразование, гидролиз и т.д.)—это прежде всего проблемы равновесия. Вместе с тем надо отчетливо показать, что вопросы статики и кинетики это проблемы возможности и действительности и что значение энергетического (термодинамического) и кинетического факторов неодинаково для различных типов процессов для реакций в растворах электролитов (например, при нейтрализации), для высокотемпературных реакций и других быстрых процессов кинетические соотношения не существенны наоборот, для медленных реакций и таких, продукты которых гораздо устойчивее исходных веществ (например, при горении), не играют ощутимой роли равновесные соотношения. [c.4]

Влияние температуры и давления на состав пара и состав азеотропной смеси. Законы Вревского. Состав пара, равновесного с жидким раствором заданной концентрации, зависит от температуры, при которой находится равновесная система, и от общего давления над раствором. Так, пар, находящийся в равновесии с жидкостью состава X (рис. 134) при температуре Т1, имеет состав Xi, а при температуре Гг — Х . Направление изменения состава пара над раствором заданной концентрации с изменением температуры и давления устанавливает первый закон Вревского при произвольном повышении температуры или давления пар, находящийся в равновесии с раствором заданного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Этот закон справедлив для любых летучих смесей независимо от того, образуют или не образуют они азеотропные смеси. [c.393]

Давление насыщенного пара с повыщением температуры всегда возрастает. Поэтому изменение состава насыщенного пара с температурой происходит под одновременным влиянием двух факторов, причем действие их направлено в противоположные стороны, Повы-щение температуры само по себе должно усиливать диссоциацию частиц, но происходящее одновременно повышение давления должно уменьшать ее. [c.240]

При использовании третьего закона постоянная интегрирования С уравнения (1,53) определяется через изменение энтропии, С = А8 1 Я- Уравнения вида (1,53) применяются для выражения температурной зависимости давления пара. Линейная форма зависимости 1п р от Т сохраняется часто в значительно более широких пределах, чем постоянство АЯ и А5 , что объясняется частичной взаимной компенсацией влияния их изменения с температурой. [c.48]

Влияние температуры на давление насыщенного пара любого вещества Y можно рассчитать с помощью уравнения [c.306]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

В рассматриваемом случае имеет место теплообмен между образующейся жидкой фазой и парогазовой смесью, закономерности которого изучены еще недостаточно. Если предположить, что указанная теплота передается охлаждающей поверхности путем конвекции, что, по-видимому, отвечает реальным условиям процесса при турбулентном режиме парогазового потока, то, пользуясь формулами (5.79), (5.81) и (5.83), можно лишь приближенно вычислить изменение парциального давления пара в ядре потока на соответствующих расчетных участках аппарата, так как эти формулы не учитывают изменение температуры в ядре потока, обусловленное поглощением теплоты конденсации пара в объеме движущегося потока. При этом в зоне больших концентраций пара получают несколько заниженные значения величин парциальных давлений пара по сравнению с действительными значениями, а в зоне малых концентраций расхождение между расчетной и действительной величинами будет уменьшаться, так как относительное влияние теплоты конденсации пара на температуру потока будет невелико. [c.176]

Влияние температуры и парциального давления водяного пара на коэффициенты в кинетическом уравнении (10) [c.59]

На рис. 11.8,а показана зависимость давления пароэ жидкости от температуры. При повышении температуры в жидкости появляется большее число молекул, обладающих достаточной кинетической энергией, чтобы преодолеть силы межмолекулярного взаимодействия, и давление паров увеличивается. Температура кипения жидкости определяется условием равенства давления паров жидкости атмосферному давлению. Если бы суммарное давление над поверхностью воды было равно 23,76 мм рт.ст., как это может случиться на какой-нибудь планете, вода должна была бы кипеть при 25°С. Таким образом, кривая графика на рис. 11.8,й показывает не только влияние температуры на давление паров жидкости, но также влияние давления на температуру кипения. [c.192]

Характер гидратации ионов влияет на основные свойства водных растворов — их сжимаемость и плотность, коэффициент диффузии растворенных веществ, давление пара, электропроводность, температуры кипения и замерзания, растворяющую способность, ИК-спектры и химические сдвиги. В исследованиях процессов, связанных с магнитной обработкой, рассматривают ее влияние на скорость ультразвука и ширину линий протонномагнитного резонанса. [c.14]

Анализируя ход изотерм Робщ — для системы триэтиламин— вода и гексаметиленимин— вода, следует отметить, что критическая изотерма в том и другом случае имеет горизонтальный участок в широком интервале составов около критического. Из рисунков видно, что малая зависимость общегодавления от состава сохраняется и при более низких температурах,т.е. влияние критической точки распространяется на широкую область температур и составов.Так, при изменении концентрации триэтиламина в жидкой фазе примерно от 15 до 32 вес. % общее давление пара при температуре на —6° ниже критической меняется менее чем на 1 мм рт. ст. При изменении концентрации гексаметиленимина в жидкой фазе примерно от 15 до 55 вес. % общее давление пара при температуре, почти на 30° удаленной от критической, меняется также менее чем на 1 мм рт. ст. Этот факт вполне согласуется с термодинамикой критических явлений, на основании которой можно рассчитать, как должно меняться общее давление пара с составом вблизи критической точки и как должна меняться производная от общего давления по составу с температурой при удалении в гомогенную область. Такой расчет для системы триэтиламин — вода был сделан, и полученные экспериментальные данные оказались в хорошем согласии с произведенным расчетом. [c.62]

Конструкция эффузионной ячейки и способ подведения тепловой энергии должны обеспечивать равномерное распределение тепла по всему объему камеры. Наибольшее значение имеет точное поддержание температуры мембраны и испаряющей поверхности вещества. Исследования Приселкова с соавт. [88] и Голубцова [86] показали, что температура дна эффузионной камеры, куда обычно вставляют термопару, может значительно отличаться от температуры средней части корпуса камеры и района мембраны. Наибольшее влияние на измеряемое давление пара оказывает температура диафрагмы (мембраны). Для большей стабильности скорости испарения температура диафрагмы должна быть несколько выше температуры корпуса камеры. На рис. 36 показана зависимость массовой скорости испарения вещества от разности температур между мамбраной и корпусом (по данным работы Приселкова с соавт. [88]). [c.70]

Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

В сотрудничестве с Герцфельдом Гайтлер выполнил теоретическую работу, посвященную изучению давления паров и теплот смешения в бинарных жидких системах по методу Ван-дер-Ваальса. Его диссертация была посвящена теории концентрированных растворов. В ней он предложил рассматривать жидкие бинарные системы неэлектролит— растворитель как пространственную решетку кубической симметрии. На осрове своей модели Гайтлер рассчитал методами статистической физики наиболее вероятное расположение молекул растворителя около молекулы растворенного вещества. Допуская, что теплота смешения ие зависит от температуры и что все парциальные моляльные теплоты примерно одинаковы, он получил уравнение состояния системы, по которому можно было определить некоторые ее свойства. Сопоставление с экспериментом показало, что теория дает вполне удовлетворительные результаты. По-видимому, исследование растворов неэлектролитов методами статистической термодинамики привело Гайтлера (не без влияния Герцфельда) к вопросу о природе химических взаимодействий в них. [c.154]

Установки. Продувочные газы таких циклических процессов, как синтез аммиака и переработка нефти, содержат жидкости в дисперсном состоянии, поэтому обычно В промышленных установках выделения водорода обязательно предусматривается стадия подготовки газа перед подачей в мембранные аппараты. Температуру процесса поддерживают такой, чтобы, с одной стороны, не допустить конденсацию паров воды на поверхности мембран, а с другой — увеличить скорость массопереноса водорода через мембрану. По мере обеднения исходной смеси водородом увеличивается парциальное давление углеводородов в газе, создаются условия для конденсации части углеводородов на поверхности мембран и, как следствие, увеличивается общее сопротивление процессу переноса. Во избежание этого процесс необходимо проводить при температуре на 10—11° С выше точки росы обедненного водородом газового потока. Однако, на самом деле, выгодно поддерживать более высокую температуру, так как это увеличивает производительность установки (повышением коэффициента скорости массопереноса через мембрану). Влияние температуры на скорость переноса водорода через полимерную мембрану (на примере асимметричной ацетатцеллю-лозной мембраны) представлено на рис. 8.1 [32]. [c.273]

Сульфат натрия. Растворимость Na2S04 в паре при температурах 400—700°С и давлениях 220—380 кгс/см изучалась М. А. Стыриковичем и Л. К. Хохловым (1957 г.). Было выяснено, что в интервале давлений от 200 до 300 кгс/см и при температурах до 450°С влияние давления пара на растворимость в нем Na2S04 значительно. Изобары растворимости этой соли до 460°С расходятся в виде веера, а при 460°С с повышением давления сливаются в одну прямую, полого поднимающуюся вверх с ростом температуры до 700°С (рис. 38). Минимум растворимости при давлениях от 220 до 300 кгс/см находится при 4бО°С и составляет около 0,02 мг/кг. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология