Безводный хлорный хром

Как может быть получена окись хрома Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Как можно перевести окись хрома в растворимое состояние (сравните с аналогичным вопросом для двуокиси титана) Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить водный раствор хлорного хрома безводный хлорный хром металлический хром хромат калия хромит натрия. [c.70]

Безводный хлорный хром обычно получают [1—6] путем пропускания хлорирующих веществ, например хлора, хлористой серы, четыреххлористого углерода, фосгена нли хлористого водорода и сероуглерода, над нагретой (около 600°) окисью хрома (3) или над смесью окисла и углерода. В последнем случае. хлорид отделяют от избыточного углерода возгонкой . [c.187]

Безводный хлорный хром не растворяется и не реагирует в течение некоторого времени с холодной водой. Вероятно, это объясняется тем, что твердое вещество не смачивается водой. Гидратация катализируется веществами, которые либо реагируют с без- [c.189]

БЕЗВОДНЫЙ ХЛОРНЫЙ ХРОМ 187 [c.187]

БЕЗВОДНЫЙ ХЛОРНЫЙ ХРОМ [c.187]

Безводный хлорный хром [c.205]

Сухие шарики положить в фарфоровую или кварцевую трубку и провести хлорирование при температуре 750—800°. Охладить прибор в токе хлора. Вынуть шарики из трубки и механически отделить образовавшийся на их поверхности хлорный хром от непрореагировавшего угля. Какими способами может быть еще получен безводный хлорный хром [c.205]

Собрать прибор для получения нитридов (см. рис. 83). Положить в лодочку 0,5—1 г безводного хлорного хрома. Лодочку с навеской поместить в трубчатую печь Вытеснить воздух из прибо- [c.205]

В литровый сосуд Дюара или литровый стакан, который поставлен в другой стакан емкостью 1,5 л, помещают около 800 мл жидкого ЫНз и прибавляют 0,5 г чистого металлического натрия и 0,2 г соли Мора [3]. Когда исчезнет голубая окраска раствора, прибавляют в два приема при постоянном перемешивании 50 г (около 0,3 моля) безводного хлорного хрома [4]. После окончания прибавления (1—2 часа) дают коричневому осадку осесть и прозрачную, слегка окрашенную жидкость декантируют из стакана или удаляют сифонированием из сосуда Дюара. [c.145]

Получение и исследование свойств соединений хрома (П). Образование окиси хрома при взаимодействии двухромовокислого калия с серой и разложением бихромата аммония. Получение и свойства гидрата окиси хрома. Получение и свойства солей хрома (П1). Получение безводного хлорного хрома синтезом из элементов в свободном виде и прокаливанием смеси окиси хрома с углем в токе хлора. Нитрид хрома. Сернистый хром. [c.69]

Хром — один из тех немногих переходных элементов, у которых еще до открытия циклопентадиенильных производных существовала довольно обширная металлоорганическая химия. При добавлении возогнанного безводного хлорного хрома при —10° к раствору фенилмагнийбромида и выдерживания этой смеси при —10° в течение дня или более (после чего ее выли- [c.260]

Собирают прибор (рис. 62). В лодочку помещают небольшое количество безводного хлорного хрома (см. стр. 158). Проверяют прибор на герметичность. Из аппарата Киппа пропускают в систему ток сухого сероводорода. Когда воздух из системы будет полностью вытеснен [c.156]

Безводный хлористый хрон был получен тремя принципиально различными методами 1) обработкой безводного хлорного хрома водородом при темнокрасном калении [1, 2], 2) при действии хлористого водорода на металлический хром [3, 4] и 3) дегидратацией гидрата хлористого хрома в вакууме при 180° [5]. Последний способ не дает чистого вещества, так как всегда наблюдается окисление или гидролиз соли двухвалентного хрома или и то и другое вместе. Вещество, полученное по второму методу, часто загрязнено металлом [6]. Лучшим методом является первый возможность восстановления соли хрома до металла предупреждается, если вести восстановление смесью водорода с хлористым водородом [7]. [c.142]

Испытайте отношение безводного хлорного хрома к а) воде б) раствору гидрата окиси калия (недостатку и избытку) в) аммиаку г) раствору персульфата аммония д) бромной воде. [c.159]

Соединения хрома (III) с галогенами. Безводный хлорный хром СгС1з получается взаимодействием хрома с хлором, представляет собой краснофиолетовые кристаллы, плавящиеся при П50° С и легко возгоняющиеся в атмосфере хлора. При нагревании в отсутствие хлора СгС1з разлагается по уравнению [c.323]

В перегонную колбу Г емкостью 500 мл помещают 37 г гидратированного хлорного хрома СгС1з 6Н2О, а в делительную воронку А — 100 мл четыреххлористого углерода. Печь включают в сеть с напряжением ПО в. Когда печь нагреется, а вода в стакане В (баня для перегрева U) закипит, проводят однократное выпаривание. Скорость выпаривания должна соответствовать вытеканию из делительной воронки одной капли в 2 сек. Зеленый гидрат плавится приблизительно при 150° п вскоре образует губчатую массу, которая заполняет колбу. Приблизительно при 300° в приемнике начинает собираться конденсат (вода и четыреххлористый углерод). При более высоких температурах выходящий газ содержит фосген и образуется безводный хлорный хром (3). Реакция завершается при нагревании печи до 650° . Помимо следов зеленой и красной пыли, выносимых в приемник, все вещество остается в колбе в виде массы блестящих фиолетовых кристаллов, которые могут быть легко высыпаны. Было получено 20 г безводного хлорного хрома (91%), примерно 2 г осталось на стенках колбы. [c.189]

Безводный хлорный хром образует фиолетовые маслянистые чешуйки, которые возгоняются при 950° и начинают диссоциировать выше 1300°. Плотность паров при температуре, не превышающей температуру диссоциации, согласуется с формулой СгС1з. [c.189]

Кварцевую трубку длиной 60 см и внутренним диаметром 15 мм нагревают в течение часа при 450°, пропуская через нее ток сухого хлористого водороДа. После охлаждения вытесняют хлористый водород сухим воздухом, вносят в трубку 5 г безводного хлорного хрома [8] и возгоняют его в токе сухого хлора или хлористого водорода при 800°. Г аз пропускают со скоростью 20— 30 мл1мт, при этом хлорный хром возгоняется в виде больших хлопьев. Бели в хлорном хроме содержалось хлорное железо, оно также возгоняется и собирается в конце трубки. Очищенный СгС1з осаждается в середине трубки, и его собирают после удаления хлорного железа. [c.142]

Получение из окиси углерода под давлением. Прибор представляет собой обычный качающийся автоклав для гидрирования, емкостью 250 мл, со стеклянным или металлическим вкладышем . Вкладыш снабжен каучуковой пробкой, через которую проходит механическая мешалка, две трубки для ввода и выпуска сухого азота и большая бюретка или калибрированная делительная воронка для прибавления реактива Гриньяра. Отверстие для ввода газа сбоку вкладыша закрыто куском обычной Изоляционной ленты. Работа с окисью углерода под давлением (35—70 атм) требует осторожности необходимо строго следить за температурой. Безводный хлорный хром [6] высушивают при 250° в атмосфере азота и после высушивания измельчают до 40 меш. Полученный порошок гигроскопичен и должен храниться без доступа воздуха. Загружают в стеклянный (металлический) вкладыш автоклава 3,08 г сухого хлорного хрома и 60 мл абсолютного эфира (высушенного над натрием). В бюретку вводят раствор 27 г (0,149 моля) фенилмагнийбро-мида [7] в 80 мл абсолютного эфира. Все операции с реактивом Гриньяра ведут в атмосфере азота. Охлаждают [c.147]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Многие химические процессы, применяемые в аналитической химии,, протекают чрезвычайно медленно. К таким процессам следует отнести в первую очередь растворение некоторых веществ. Конечно, ускорить растворение можно при помощи нагревания, изменения состава растворителя и т. д.— и действительно, такие приемы имеют широкое применение. Тем не менее иногда действие каталитически активных добавок оказывается весьма эффективным. Например, сиреневые кристаллы безводного хлорного хрома (СгС1з) практически не растворяются даже при кипячении с водой и водными растворами кислот. Однако в присутствии очень небольшого количества такого восстановителя, как хлористое олово, кристаллы довольно быстро растворяются. Механизм действия этого катализатора недостаточно ясен. Предполагают, что при наличии в растворе хлористого олова происходят частичное восстановление трехвалентного хрома до двухвалентного и связанное с этим разрушение решетки кристалла, благоприятствующее его растворению. [c.88]

Нами были проведены следующие опыты а) действие СО на безводный хлорный хром б) действие СО на двойной хлорид Ка иС в) действие СО на специально синтезированный 11С14 г) действие СО на смесь СгС1д и иС14. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология