Безводная хлорная кислота

Безводная хлорная кислота в процессе хранения при комнатной температуре темнеет и становится непрозрачной. В этом состоянии она способна взрываться. С увеличением концентрации чувствительность к взрыву этой кислоты возрастает. [c.39]

Безводная хлорная кислота — бесцветная подвижная, сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. [c.44]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую во влажной атмосфере Вязкость хлорной кислоты при 20 °С равна 0,795 сПз, т. е. меньше вязкости воды [10]. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна, при соприкосновении со многими органическими веществами взрывается. При хранении в условиях комнатной температуры малостабильна и медленно разлагается. При частичном разложении хлорная кислота окрашивается продуктами разложения в желтовато-бурый цвет. Такая кислота опасна при хранении, так как может самопроизвольно взрываться. [c.421]

Безводная хлорная кислота плавится при температуре около —102 °С [25—27], теплота плавления равна 1,657 ккал/моль [251, энтропия плавления — 9,67 кал/(моль град) [8]. Температура [c.422]

Давление паров безводной хлорной кислоты (в мм рт. ст.) при различных температурах может быть найдено по формуле [8] [c.423]

Безводная хлорная кислота — сильный окислитель. Элементарный фосфор и сера окисляются ею до фосфорной и серной кислот [46]. Иод окисляется хлорной кислотой, бром, хлор, а также бромистый и хлористый водород не взаимодействуют с хлорной кислотой даже при нагревании [47, 48]. [c.425]

При действии на безводную хлорную кислоту сильными водоотнимающими средствами можно получить ангидрид хлорной [c.425]

Если к фосфорному ангидриду, охлажденному до —78 °С, приливать медленно безводную хлорную кислоту, не допуская повышения температуры смеси более —30 °С, полз ают чистый хлорный ангидрид [53]. [c.426]

В отличие от других окислов хлора и хлорной кислоты ее ангидрид отличается сравнительно низкой химической активностью. При комнатной температуре он не реагирует с серой, фосфором и бромом, растворяется без взаимодействия в четыреххлористом углероде, при попадании капли ангидрида на дерево или бумагу он испаряется без взрыва. Однако при работе с ангидридом хлорной кислоты (особенно загрязненным) так же, как и с безводной хлорной кислотой, необходима большая осторожность вследствие возможности взрывов. [c.426]

Хлорную кислоту отгоняли под вакуумом. При этом может быть получена хлорная кислота высокой концентрации, близкой к безводной, если применять достаточно концентрированную серную кислоту. Реализация этого процесса в промышленности связана с трудностями, обусловленными сложностью аппаратурного оформления, ограниченностью конструкционных материалов, для работы в смеси хлорной и серной кислот и необходимостью проведения отгонки хлорной кислоты под вакуумом. Поэтому предлагаемый процесс целесообразен только при получении безводной хлорной кислоты. [c.429]

Рис. 8-4. Схема установки для получения безводной хлорной кислоты

Предложен непрерывный процесс получения безводной хлорной кислоты обезвоживанием азеотропа с помощью олеума при вакуумной отгонке [75]. Схема лабораторной установки показана на рис. 8-4, однако такой принцип может быть использован и для создания более крупных установок. В самом аппарате всегда присутствует небольшое количество смеси кислот, что уменьшает опасности, связанные с возможными взрывами. При смешении кислот требуется охлаждение смесителя во избежание перегрева смеси и возможного термического разложения хлорной кислоты. [c.432]

Перхлорат нитрозила может быть получен взаимодействием безводной хлорной кислотй с трехокисью азота [c.459]

Схема установки для получения безводной хлорной кислоты показана на рис. 58. В технологии используется дистилляционная колонна, обогреваемая паром, в которой проводят вакуумную дистил- [c.158]

Глава II ХЛОРНАЯ КИСЛОТА БЕЗВОДНАЯ ХЛОРНАЯ КИСЛОТА Получение и физические свойства [c.21]

Безводная хлорная кислота может быть проще всего получена вакуум-дистилляцией смеси дымящей серной кислоты с товарной 72%-ной хлорной кислотой. Смит указывает, что при дистилляции под давлением не выше 1 мм рт. ст. смеси, содержащей [c.21]

Для этого смесь КСЮ4 + Н2504 перегоняют на масляной бане в вакууме, осторожно поднимая температуру с 90 до 160 С, при этом получается почти безводная хлорная кислота. [c.610]

Молекула H IO4 имеет форму пирамиды с тремя атомами кислорода в основании [d( lO) = 1,41 А], гидроксильной группой в вершине [ (СЮ) = 1,64 А] и углом О — С1 = О, равным 106°. Безводная хлорная кислота (т. пл. —101, т. кип. +16°С при 18 мм рт. ст.) представляет собой весьма подвижную жидкость, тогда как ее крепкие водные растворы имеют маслянистую консистенцию. Их охлаждением может быть получен плавящийся лишь при +50 °С кристаллогидрат НСЮ Н2О, который следует [c.263]

При слабом нагревании под уменьшенным давлением смеси безводной хлорной кислоты с фосфорным ангидридом (Р2О5) перегоняется бесцветная маслянистая жидкость, которая представляет собой хлорный ангидрид, образующийся по реакции [c.196]

Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов [c.266]

Хлорная кислота НСЮ4 является одной из самых сильных неорганических кислот. Она может существовать в свободном виде, хотя и мало устойчива. Безводная хлорная кислота взрывается при нагревании и при соприкосновении с органическими веществами. Водные растворы ее стабильны. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами, например КСЮ4 — перхлорат калия. Один из способов промышленного получения хлорной кислоты заключается в действии концентрированной серной кислоты на перхлораты [c.124]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

При получении безводной хлорной кислоты используют процесс обезвоживания раствора хлорной кислоты олеумом с вакуумной отгонкой НС1О4 в обогреваемом аппарате из кварцевого песка. [c.162]

Эти соединения, являющиеся очень стойкими, выделены Ган-чем при смешении азотной кислоты с безводной хлорной кислотой в виде бесцветных твердых продуктов. Реакция проводилась при сильном охлаждении и перемешивании. После перекристаллизации моноперхлората (из азотной кислоты) и диперхлората (из хлорной кислоты) Ганч получил эти продукты в чистом виде в форме игольчатых кристаллов. [c.136]

При контакте безводной хлорной кислоты с органическими веществами, способными легко окисляться, происходит бурная реакция, сопровождающаяся взрывом. С хлороформом и четыреххлористым углеродом хлорная кислота смешивается без взаимодействия, однЙко затем наблюдается протекание медленной реакции с разложением кислоты [8]. Путем прямого взаимодействия органических веществ с хлорной кислотой получены метил- и этилперхлораты [49], а также эфиры хлорной кислоты [50]. [c.425]

Хлорную кислоту разрешается пермозить только в виде водных растворов концентрацией примерно до 70% (до азеотропа). В случае применения безводной хлорной кислоты, ее следует получать на месте потребления. [c.426]

Для получения безводной хлорной кислоты применяют перегонку в вакууме смеси технической примерно 70%-ной хлорной кислоты с трехчетырехкратным по объему количеством дымящей серной кислоты [74]. Выход безводной хлорной кислоты зависит от условий ведения процесса, в частности от исходной концентрации хлорной кислоты, соотношения реагирующих олеума и азеотропной хлорной кислоты,температуры и вакуума, при которых протекает вакуумная отгонка. Ниже приведены выходы (в %) безводной хлорной кислоты при вакуумной отгонке (остаточное давление 2—3 мм рт. ст.) в зависимости от объемного соотношения реагентов и температуры процесса, Тгри содержании в азеотропной жидкости 71% хлорной кислоты и применении 60%-ного олеума [8] [c.431]

Безводная хлорная кислота НСЮ4 — бесцветная подвижная жидкость, сильно дымящая во влажной атмосфере. Она весьма реакционноспособна, в контакте с рядом органических соединений взрывается. При хранении медленно разлагается, что может привести к самопроизвольному взрыванию. Стабильность хлорной кислоты может быть увеличена добавками ингибиторов, например трихлоруксусной кислоты или четыреххлористого углерода. [c.155]

Свойства. Безводная хлорная кислота — бесцветная, легкоподвижная, сильно дымящая жидкость 4атв=—И2°С кнп=16°С (при 4,4 кПа) р=1,77. Нестойка при хранении и может взрываться, при нагревании выще 90 °С разлагается со взрывом. Взрывается при соприкосновении с органическими веществами — деревом, углем, бумагой, эфиром и др. Хлорная кислота — самая сильная из всех известных кислот. Очень разбавленные растворы НС1О4 имеют сильнокислый вкус. [c.319]

ОЧИСТКИ ОТ оримесей получается продукт, содержащий 70—72% H IO4. Безводную хлорную кислоту можно получить перегонкой 72%-ной хлорной кислоты 22 в присутствии 15—20%-ного олеума при температуре 50° под давлением 1 мм рт. ст. [c.726]

Безводная хлорная кислота предстайляет собой нестойкую взрывоопасную жидкость. Мол. вес 100,46 плотн. 1767,6 кг1м т. пл. —112° С т. кип. 180° С (разлагается со взрывом), 16° С при 18 мм рт. ст. растворимость в воде не ограничена. Безводная кислота нестойка уже при обычной температуре, медленно изменяет окраску до коричневой и становится взрывчатой она является весьма сильным окислителем. При соприкосновении ее с большинством органических веществ происходит взрыв. Если каплю хлорной кислоты поместить на сухой кристаллик марганцовокислого калия, происходит вспышка. При соприкосновении с хлорной кислотой загорается иодистый водород, вспыхивает хлористый тионил. [c.279]

Я-1,3-Оксазины окисляются 1,4-бензохиноном с образованием аддуктов, каторые под действием воды превращаются в р-ацил-аминовинилкарбонильные соединения (41). Последние могут быть подвергнуты циклизации действием безводной хлорной кислоты, в результате чего получаются 1,3-оксазинийперхлораты (соли [c.571]

В качестве реактива на эпоксидную группу используют растворы хлористого водорода в диоксане метил этил кетоне , этиловом спирте . Чтобы избежать потерь хлористого водорода во время анализа, можно в качестве донора НС1 использовать гидрохлориды органических оснований, например триметилами-на и пиридина При взаимодействии эпоксида с избытком гидрохлорида триметиламнна в безводной ледяной уксусной кислоте образуется эпнхлоргидрин и выделяется триметиламин, который можно точно оттитровывать 0,1 н. раствором безводной хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте. Хорошими индикаторами являются кристаллический фиолетовый и а-нафтолбен-зеин, они обеспечивают в точке эквивалентности очень резкий переход окраски от синей или желтой к зеленой. [c.134]

Роско синтезировал безводную хлорную кислоту и установил, что твердая кислота, полученная Серулля, представляет собой моногидрат . [c.19]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную, прозрачную подвижную жидкость с вязкостью, по определению Уика , 0,76 СПЗ при 20 °С и 0,563 спз при 50 °С. Она не стойка при обычных температурах, медленно изменяет окраску от желтоватой до коричневой и становится взрывчатой. Электропроводность водных растворов хлорной кислоты изучена Усановичем и Сумароковой , причем найдено, что удельная электропроводность кислоты быстро падает от 0,7828 ом -см в растворе, содержащем 10 мол. % НС1О4, до 0,0105 ом -см - в 100%-ной кислоте. [c.21]