Вычисление рЫ раствора но значению э. д. с. гальванического элемента

Вычисление pH раствора по значению э. д. с. гальванического элемента. Каломельно-водородный гальванический элемент. Источником электрической работы элемента является изменение изобарно-изотермического потенциала при электрохимической реакции восстановления ртути водородом [c.165]

Гальваническая цепь, состоящая из двух одинаковых металлических электродов в растворах с различными концентрациями ионов металлов, называется. ... Для получения положительного значения э.д. с. концентрационной цепи (задание 3-42) следует вычесть из потенциала электрода в более концентрированном растворе потенциал электрода в менее концентрированном растворе. Выведите формулу для вычисления э.д. с. концентрационного элемента, в котором концентрации С1>Сг. [c.116]

Измерить 3—4 раза э. д. с. элемента г.э любым потенцнометрои. Составить каломельно-водородный гальванический элемент с эталонным буферным раствором, pH которого известен. Измерять его э. д. с. (Яг.э, этал). Вычислить среднее арифметическое значение э. д. с. элементов ( г.э и г.э, этал)- 2. Вычислить pH испытуемого раствора двумя методами pH/ и рНа), используя уравнения (XI.7) и (XI.8). Значение pH] проверить по номограмме (рис. 36) (правила вычислений по номограмме см. стр. 12). Используя среднее [c.171]

Чтобы измерить абсолютное значение скачка потенциала на границе металл — раствор (раствор содержит ионы этого металла), нужно подобрать какой-то другой электрод, для которого абсолютное значение скачка потенциала равно нулю, составить из обоих электродов гальванический элемент и произвести измерение э. д. с. Измеренное значение э. д. с. такого элемента дает абсолютное значение скачка потенциала неизвестного электрода. Несмотря на множество попыток, такая задача электрохимией не разрешена до сих пор. Но для вычисления э. д. с. гальванического элемента, как это следует из формулы (9), требуется знание не отдельных величин Е, а только разности между величинами Е разных электродов, поэтому для практических целей можно принять, что величина Е какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. В качестве электрода с нулевым потенциалом для измерения потенциалов различных [c.217]

Выполнение работы 1. Построить по опытным данным калибровочную кривую, указывающую зависимость э. д. с. сурьмяно-каломельного гальванического элемента от pH буферного раствора, в который введен сурьмяный электрод. Для этого создают несколько сурьмяно-каломельных гальванических элементов, погружая каждый раз сурьмяный электрод в разные буферные растворы, отличающиеся значениями pH. Для получения сурьмяно-каломельного гальванического элемента соединить сурьмяный и насыщенный каломельный электрод электролитическим замыкателем, заполненным насыщенным раствором хлористого калия. Приготовление электродов описано в приложении № 1. Собранный гальванический элемент подключить к потенциометру и установить его э. д. с. компенсационным методом (см. 25—27). В качестве жидкостей, в которые сурьмяный электрод опущен, взять буферные растворы, pH которых равен —1, 3, 5, 9 и 11. Рецепты для приготовления буферных растворов даны в приложении № 4. Для построения калибровочной к )ивой, показывающей зависимость э. д. с. (ордината) от pH (абсцисса) достаточно четырех — пяти точек, т. е. надо измерить э. д. с. четырех — пяти сурьмяно-каломельных гальванических элементов. 2. Составить сурьмяно-каломельный гальванический элемент с испытуемым раствором и по установленному значению его э. д. с. на калибровочной кривой найти pH исследуемого раствора. 3. Все указанные в задании вычисления провести, как описано в 4 работы № 28. [c.165]

Выполнение работы. 1. Перед работой внимательно оз-. накомиться с описанием потенциометра (ЛП-5 или другой марки) и правилами работы с ним. Провести все рекомендованные действия. 2. Настроить потенциометр ЛП-5. Для этого в реакционный стакан налить буферный раствор с известным значением pH, опустить в него прилагаемые к потенциометру электроды (стеклянный и электрод сравнения). Установить лимб на значение, соответствующее pH буферного раствора. Подключить гальванический элемент к потенциометру и регулирующим сопротивлением установить стрелку гальванометра на нуль, т. е. создать условия, соответствующие компенсации. Настройку провести по двум буферным растворам. Буферные растворы приготовить по рецептам, описанным в приложении № 4. 3. Определить pH испытуемого раствора. Электроды и реакционный стакан тщательно и многократно промыть дистиллированной водой и ополоснуть их исследуемым раствором. Налить в стакан исследуемый раствор, опустить в него электроды и подключить их к потенциометру. Установить точку компенсации путем поворота головки лимба, не нарущая предварительной настройки прибора. Значение pH раствора отсчитать по градуированной шкале лимба потенциометра. 4. Произвести все указанные в задании вычисления, как указано в 4 работы № 28. [c.166]

В случае гальванических элементов обычно применяемые плотности тока на цинке значительно ниже критического значения. Поэтому при постоянном составе электролита благодаря диффузии не происходит пересыщение околоэлектродного слоя. Вычисление по указанной выше зависимости дало бы чрезвычайно длительный период для пассивации. Однако в работающем элементе состав электролита меняется кривая накопления ципка во времени имеет максимум, который те.м выше, чем больше кон-центрация тока и ниже температура. Здесь протекают три процесса накопление цин-зсгга, выпадение гидроокиси и старение раствора.Последние два приводят к уменьшению концентрации цинката в насыщенном растворе. [c.816]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология