Водородный электрод гальванический элемент

Рис. 19-10. Аддитивность потенциалов различных гальванических элементов с цинковым, медным, никелевым и водородным электродами, которые обсуждались выше, позволяет представить их как аддитивные отрезки вертикальной шкалы, длина которых измеряется в вольтах. Выбор нулевого потенциала на зтой оси произволен, но после того.

Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор с pH =12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком — восстанавливаться Рассчитать э. С, элемента. [c.183]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Водородный электрод. В принципе индикаторным электродом для измерения pH может служить водородный электрод. Гальванический элемент с этим электродом изображен на рис. 9—6 (см. с. 275). Потенциал водородного электрода зависит от активности иона водорода по уравнению Нернста, но его можно использовать только в среде, свободной от посторонних окислителей или восстановителей, так как эти вещества влияют на потенциал электрода. Кроме того, следы многочис- [c.371]

Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один—стандарт- [c.184]

Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNOa, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э. д. с [c.182]

Полную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно представить в виде двух полуреакций, которые соответствуют процессам на аноде и на катоде. Каждой из этих полуреакций можно приписать свой электродный потенциал такой потенциал наблюдался бы, если бы данная полуреакция была скомбинирована с водородным электродом, т. е. с полуреакцией [c.193]

На положительном электроде гальванического элемента протекает реакция восстановления. 1.2. Условным электродным потенциалом называется э. д. с. элемента, составленного из данного электрода (справа) и стандартного водородного электрода (слева). [c.106]

Электроды типа водородного и хлорного, у которых материал электрода не участвует в потенциалопределяющих реакциях, называются газовыми электродами. Гальванические элементы, составленные из [c.90]

Э. д. с. гальванического элемента, составлен ного из двух водородных электродов, равна 272 мВ Чему равен pH раствора, в который погружен анод если катод погружен в раствор с рН=3 [c.184]

В, электролиз идет с достаточной скоростью, что сопровождается накоплением водорода и кислорода вблизи платиновых электродов. Это в свою очередь приведет к тому, что последние начнут функционировать как газовые электроды (вследствие стремления На и к образованию воды). Иными словами, в системе возникает водородно-кислородный гальванический элемент, дающий э. д. с., направленную против внешней э. д. с. вн. вызывающей электролиз. [c.194]

Определим, например, электродный потенциал медного электрода. Для этого составим гальваническую цепь из двух электродов (гальванический элемент) нормального водородного и медного Р1, [c.50]

Устранение поляризации называется деполяризацией, а вещества, которые для этой цели используются, — деполяризаторами. Очень важно устранение поляризации положительного электрода гальванических элементов, у которых на этом электроде может происходить выделение водорода. Явление водородной поляризации, свойственное, например, элементу Вольта, представляет собой большой недостаток, так как э.д.с. его может за короткое время снизиться практически до нуля. Для устранения водородной поляризации в гальванических элементах пользуются окислителями, например кислородом, двуокисью марганца, окисью серебра, окисью ртути и др. Деполяризация благодаря действию кислорода выражается (схематически) уравнением [c.169]

Какая реакция протекает самопроизвольно, когда кадмиевый и водородный электроды скомбинированы в кислом растворе Какое напряжение создает такой гальванический элемент [c.177]

Сказанное справедливо и тогда, когда одним из электродов гальванического элемента служит нормальный водородный электрод. Здесь возможны два типичных случая. [c.146]

Для измерения относительного электродного потенциала какого-либо металла составляют гальванический элемент из стандартного водородного электроде и нз исследуемого металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий 1 моль/л ионов данного металла измеряют электродвижущую силу составленного элемента и, взяв полученное значение ее с обратным знаком, вычисляют электродный потенциал металла (если исследуемый металл является в составленном элементе анодом). Установка для определения электродных потенциалов металлов с помощью водородного электрода показана на рис. 29. Для внешней цепи водородный электрод будет положительным полюсом, если в паре с ним находится электрод из активного металла, и отрицательным, если в паре с ним находится электрод из неактивного (благородного) металла. [c.205]

Электродный потенциал цинкового электрода численно равен э. д. с. такого гальванического элемента. Знак электродного потенциала в общем случае зависит от соотношения концентраций (точнее — активностей) ионов в растворе. Электродный потенциал положителен, если эти концентрации таковы, что реакция в данных условиях может самопроизвольно протекать в прямом направлении (А0<0). В противоположном случае — электродный потенциал отрицателен. Реакция (а) отвечает последнему случаю. В пределах концентраций, доступных в обычных условиях, она может протекать самопроизвольно только в обратном направлении. В соответствии с этим электродный потенциал цинка в обычных условиях отрицателен. Пользуясь уравнением (ХП1,8) для выражения э. д. с. и учитывая, что активности металлического цинка й2п, газообразного водорода при р= атм и ионов водорода в нормальном водородном электроде <2 + равны единице ( гп н2 запишем уравнение, выражающее зависи- [c.426]

Электроды типа водородного и хлорного, у которых материал электрода не участвует в потенциалопределяющих реакциях, называются газовыми электродами. Гальванические элементы, составленные из двух газовых электродов, называются газовыми гальваническими элементами. [c.88]

Студентам следует разъяснить, что поскольку принятое правило записывать все полуреакции как восстановительные процессы и выбор потенциала водородного электрода в качестве нулевой точки отсчета произвольны, знак потенциала конкретной полуреакции не имеет решающего значения лишь знак напряжения всего гальваническою элемента (разность между двумя электродными потенциалами) может использоваться для установления направления самопроизвольного протекания реакции. [c.580]

Гальванический элемент состоит из двух электродов, опущенных в раствор и обратимых как к катиону, так и к аниону. Для определения коэффициента активности соляной кислоты применяется элемент, составленный из водородного и хлорсеребряного электродов [c.309]

Абсолютное значение ф< измерить невозможно, так как в любом гальваническом элементе протекают две электродные реакции, и его напряжение равно разности электродных потенциалов. Поэтому приходится пользоваться относительными электродными потенциалами. Условно принимают равной нулю величину ф° водородного электрода (платиновый электрод в растворе кислоты, насыщенной водородом) при 25°С, давлении водорода 101 кПд и при концентрации ионов водорода в водном растворе, равной 1 моль/л. Такая условность не сказывается на получаемых ре-зультата х, так как приходится иметь дело не с абсолютными величинами, ас разностью двух величин. [c.192]

В настоящее время в качестве такого электрода сравнения всегда применяется нормальный водородный электрод . За условную величину, характеризующую потенциал рассматриваемого электрода, принимают э. д. с. гальванического элемента, составленного нз этого электрода и нормального водородного электрода. [c.424]

Знак заряда данного электрода, входящего в ту или другую гальваническую цепь, по отношению к другому электроду этой цепи может совпадать и может не совпадать со знаком его электродного потенциала, так как первый зависит от вида другого электрода, а электродный потенциал от этого не зависит и относится к цели из данного электрода и нормального водородного электрода. Иначе говоря, все нормальные электродные потенциалы (табл. 47) относятся к процессам восстановления при соединении же двух из этих электродов в гальванический элемент, очевидно, на одном из них при работе элемента будет происходить окисление, а на другом — восстановление. [c.427]

Водородный электрод, каломельный электрод и другие названные электроды представляют собой полуэлементы, дающие возможность при сочетании их с интересующим нас электродом составить гальванический элемент (рис. 151) и, измеряя его э. д. с., определить таким путем электродный потенциал этого электрода. [c.435]

Для этого используем гальванический элемент для данного электрода и стандартного водородного электрода [c.448]

Электроды. Гальванический элемент составляют из индикаторного электпода, потенциал которого зависит от ан (электрод обладает водородной функцией) и электрода сраннения с устойчивым известным потенциалом. [c.159]

Э. д. с. гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и св 1нцового [c.182]

При начале электролиза соляной кислоты с платиновыми катодощ и анодом в результате насыщения поверхностных слоев металла выделяющимися газами возникает водородно-хлорный гальванический элемент. Если отключить электролизер от источника постоянного, тока и замкнуть электроды металлическим проводником, элемент этот начнет работать. На отрицательном полюсе элемента (бывшем катоде) и положительном полюсе (бывшем аноде) будут происходить процессы, обратные тем, которые имели место при электролизе. Водород и хлор будут переходить в раствор в виде ионов [c.275]

Соединив водородный электрод с цинковым, получим в цепи электрический ток, напряжение которого можно измерить милливольтметром или потенциометром. По этому образцу строятся гальваничес-. кие элементы и для всех других окислителей и восстановителей. На-Например, заменив цинковый электрод медным, получают медно-водо- р с. 16. Схема цинково-водородно-родный гальванический элемент и т.д. го гальванического элемента. [c.177]

Для определения стандартного потенциала какого-лйбо металла можно воспользоваться гальваническим элементом — системой из двух электродов, одним из которых служит нормальный водородный электрод, а другим — электрод испытуемого металла, погруженный в раствор его соли с активностью катиона 1 моль л . Электродвижущая сила такого гальванического элемента характеризует окислительно-восстановительную способность металла относительно стандартного водородного электрода и представляет собой, таким образом, его стандартный потенциал. [c.159]

Отрицательный знак принимается для того электрода, с кО торого соответствующие ионы переходят в раствор при работе гальванического элемента, составленного из данного электрода и нормального водородного электрода. Положительный знак электрода отвечает процессу осаждения металла на электроде в аналогичных условиях . По ряду напряжений просто рассчитать величину э.д.с. и знак заряда электродов гальванического элемента. Так, для элемента Якоби — Даниэля с активнос ми ионов Zn и Си равными единице, получим [c.258]

Будет ли а указанном направлении протекать попуре-акция на водородном эпектроде Нг ч- 2Н 0 — 2е = 2НзО , если на втором электроде гальванического элемента протекает реакция РеЗ+ +в = Ре [c.139]

Если приложенная, внешняя, э. д. с. вн меньше 1,23 в, то эле ктролиз практически идти не будет из-за медленности удаления газов-. Лалпчае водорода и кислорода у платиновых электродов приведет к тому, что последние начнут функционировать как газовые электроды (вс, стремления Нд и Оа к образованию воды). Иными словами, в возникает водородно-кислородный гальванический элемент, [c.187]

При определении стандартного потенциала какой-либо данной пары, например Fe VFe2+, ее комбинируют со стандартным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.346]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

Для этого требуется разработка гальванических элементов, в которых реакции окисления топлива и восстановления кислорода протекают электрохимическим путем. Первые попытки создать такие топливные элементы оказались неудачны1к1и из-за очень малой скорости реакции электрохимического 01< исления обычных видов топлива. Лишь в последние годы в результате применения различных катализаторов и усовершенствования конструкции элементов удалось создать первые удовлетворительно работающие лабораторные макеты топливных элементов, использующих газообразное топливо. Наиболее реакционноспособным видом топлива является водород. Водородно-кислородные элементы обычно изготовляют с применением мелкопорисТых угольных или никелевых электродов, погруженных в шелочной раствор электролита. Схематически такой элемент можио представить в виде [c.603]

Д.ЛЛ определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его э. д. с. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренная э. д. с. будет федставлять собою потенциал данного электродного процесса. [c.282]

Последовательность выполнения работы. В реакционный сосуд налить 10 мл О, и. раствора PeS04. Добавить 20 жл 2 и. сериой кислоты и опустить гладкий платиновый электрод. При гюмощи солевого мостика (насыщенный раствор K I) соединить реакцио]шый сосуд с каломельным, или водородным электродом. Собранный гальванический элемент термостатировать, включить магнитную мешалку для перемешивания [c.320]

Стандартный водородный электрод соединен со стандартным серебряным электродом. В отделение с серебряным электродом добавлен бромид натрия, что вызвало осаждение AgBr, которое прекратилось, когда концентрация ионов Вг" достигла 1,00 моль-л . В этот момент напряжение гальванического элемента было равно 0,072 В. Вычислите ПР для бромида серебра. [c.202]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Ул- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли с концентрацией ионов металла, равной 1 моль/л, соединить со стандартным водородным электродом, то получится гальванический элеглент. Электродвижущая сила этого элемента (ЭДС), измеренная при 25 °С, и характеризует стандартный электродный потенциал металла. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология