Квантовые числа электронов в атомах

Квантовые числа электронов в атомах. Квантовые числа чень важны для понимания свойств веществ и природы химической связи, поэтому следует подробнее обсудить их физическую сущность. [c.24]

Поле, создаваемое атомным остовом, хотя и не кулоновское, имеет центральную симметрию, как и поле ядра в водородоподобном атоме, благодаря чему и здесь квантовые числа пи/ сохраняют свое значение. Однако в отличие от водородоподобного атома энергия электрона зависит не только от п, но и от /, вырождение относительно I снимается электрон движется в поле не одного ядра, но остова, и энергия электрона зависит от того, как он поляризует остов (нарушает его центральную симметрию) и как он проникает внутрь остова. Поляризация же и проникновение зависят от типа орбитали, т. е. от квантового числа /. Электроны в атоме можно разделить на квантовые слои. Квантовый слой, или уровень, — совокупность электронов с данным главным квантовым числом п. Внутри уровня электроны разделяются по энергии на подуровни 5, / и т. д. в соответствии с квантовым числом / (рис. 10). Наиболее проникающими [c.35]

Квантовые числа электронов в атомах. Квантовые числа характеризуют движение электронов не только в атомах водорода, но и в любых других атомах. Эти характеристики очень важны для понимания свойств веществ и природы химической связи. Поэтому следует подробнее обсудить их смысл. [c.42]

В разд. 5.8 указывалось, что первое изменение тока, возникающего прк< попадании электронов на пла СТину в эксперименте Франка—Герца с атомарным водородом, происходит тогда, когда уско.ряющий потенциал достигает 10,2 В. Какому изменению главного квантового числа электрона в атоме водорода соответствует это возбуждение При каком потенциале-отмечается следующее возбужденное состояние [Ответ от п=] до п = =2 12,09 В.] [c.126]

Квантовые числа электронов в атоме. Принцип Паули [c.39]

Квантовые числа электронов в атоме [c.31]

Квантовые числа электронов в атоме.........31 [c.476]

Квантовые числа электрона в атоме. Каждый электрон в атоме имеет определенное состояние, характеризуемое квантовыми числами п, I, т, 5. Главное квантовое число п определяет номер оболочки, к которой принадлежит электрон. Для каждой оболочки с номером п возможно несколько электронов с различными орбитальными квантовыми числами / = О, 1, 2,. . . , п—1 (значения этих чисел символически обозначаются буквами 5, р, с1, Магнитное квантовое числотопределяет состояния электрона, различающиеся целочисленными значениями проекций орбитальных моментов на направление магнитного поля т= 1, (I—1)... 0. Для каждого значения / возможны значений гп и, следовательно, различных состояний электрона. Кроме того, каждый электрон характеризуется спиновым квантовым числом 5, равным /2. В поле спин электрона располагается по полю или против поля соответственно 5 = /а или— /2. [c.21]

При зарождении квантовой химии, разумеется, такой иерархии не существовало, а первые идеи метода молекулярных орбиталей (Ф. Хунд, Р. Мэлликен, Дж. Лен-нард-Джонс) были глубоко качественными. Ч. Коулсон, рассматривая историю этого метода, упоминает качественные представления, возникшие еще до появления уравнения Шредингера в ходе изучения строения атомов в рамках так называемой старой квантовой теории Бора — Зом-мерфельда . Это понятие о квантовом числе электрона в атоме, о стационарном состоянии атома, принцип запрета Паули, предположение о сходстве состояний электронов в изоэлектроппых атомах и ионах и т. д. Теория молекулярных орбиталей также первоначально опиралась на такие представления. Принципы строения электронной оболочки молекулы выяснялись при помощи так называемых корреляционных диаграмм, в которых вводилась модель объединенного атома , т. е. гипотетического атома, который бы [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология