Квантовое число побочное орбитальное

Мд нитипе. квантовое число т характеризует расположение плоскости электронной орбитали, т. е. ее наклон относительно магнитной оси атома. Если побочное квантовое число равно /, то проекция орбитального момента электрона на магнитную ось атома принимает целочисленные значения от —/ до +/, а всего 21+ 1 значений. Так, если / = 0, то т имеет одно значение — т =0, а при /= 3 оно принимает 7 значений, а именно —3, —2, —1, О, 1, 2, 3. [c.40]

Квантовое число / называется орбитальным или побочным и определяет механический момент электрона, обусловленный его движением вокруг ядра. Орбитальный момент квантуется и связан с побочным квантовым числом соотношением [c.35]

Побочное (орбитальное) квантовое число 1 0 0 1 1 0 112 2 0 1 1 2 2 3 3 [c.260]

Состояние электрона, а следовательно, характер его орбиталей выражается четырьмя квантовыми числами главным (п) и тремя побочными — орбитальным (I), магнитным (т) и спиновым (т ). [c.12]

Так же как и энергия, произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется дискретными значениями орбитального квантового числа I, его называют также побочным, или азимутальным. Различным значениям п отвечает разное число возможных значений I. Так, при п = 1 возможно только одно значение орбитального квантового числа — нуль I = 0), при п = 2 [c.52]

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами п—главное квантовое число, /—побочное (орбитальное) квантовое число, те—магнитное квантовое число, т,—спиновое квантовое число. [c.23]

Квантовое число /, так называемое побочное квантовое число или орбитальное квантовое число (иногда его называют также азимутальным квантовым числом) при данном п, может принимать нулевое значение или любое другое значение в натуральном ряду чисел, не превышающее п—1, [c.29]

Аналогия в строении оболочек инертных газов проявляется еще отчетливее, если наряду с числом электронов сравнивать и их квантовые числа, особенно их побочные квантовые числа. При этом сразу же можно понять, почему у гелия электронная конфигурация, характерная для инертного газа, образуется уже двумя, а не 8 электронами. Для полного описания типа связи электрона в атомо требуется, кроме задания главного квантового числа п, орбитального квантового числа I и магнитного квантового числа т, еще задание четвертого квантового числа, так называемого спинового квантового числа я. Это число учитывает спин, или вращение электрона вокруг собственной оси (ср. стр. 177). Для кан дого электрона это число может принимать лишь два значения - -1/2 или в зависимости от направления вращения. Числовые значения, которые могут принимать все эти побочные квантовые числа, кратко можно выразить следующими соотношениями [c.129]

Орбитальный магнитный момент электрона зависит от побочного (орбитального) квантового числа / [c.191]

Второе квантовое число получило название орбитального (побочного, азимутального) квантового числа. [c.59]

Немецкий физик А. Зоммерфельд ввел существенное дополнение в представления о форме орбит движения электронов круговые орбиты Бора были заменены более общим случаем эллиптических орбит. Это потребовало введения второго квантового числа, связанного с вытянутостью эллипса. В современной теории это квантовое число I называют орбитальным, азимутальным или побочным в отличие от главного квантового числа. [c.161]

Орбитальное квантовое число I. Согласно квантовомеханическим расчетам электронные облака отличаются не только размерами, но и формой. Форму электронного облака характеризует орбитальное или побочное квантовое число. Различная форма электронных облаков обусловливает изменение энергии электрона в пределах одного энергетического уровня, т. е. ее расщепление на энергетические подуровни. Каждой форме электронного облака соот- [c.16]

Орбитальное (побочное) квантовое число. Определяет механический момент количества движения электрона относительно ядра. Оно задает спектр возможных значений квадрата орбитального момента количества движения электрона, т. е. [c.55]

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число I характеризует энергетическое состояние электрона в подуровне и форму электронного облака. Электроны уровня группируются в подуровни. Как ил, / квантуется, т. е. изменяется только целочисленно, принимая значения на единицу меньше, чем у п [от О до п—])]. Так, например, при ==3 /=0, 1, 2. Каждому значению I при одном и том же п соответствует определенный подуровень (подслой) [c.33]

Орбитальное (побочное, или азимутальное) квантовое число I. Изучение атомных спектров показало, что спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий. Если появление одной спектральной линии объясняется переходом электрона с одного энергетического уровня на другой, то расщепление спектральной линии, т. е. появление вместо одной линии двух более близко расположенных, указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. Иначе говоря, в пределах определенных уровней энергии электроны ато.мов могут отличаться своими энергетическими подуровнями. [c.66]

Кроме того, оказывается, что в пределах определенных уровней энергии электроны атомов могут отличаться своими энергетическими подуровнями. Существование различий в энергетическом состоянии электронов, принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня, отражается побочным (иногда его называют орбитальным) квантовым числом /. Это квантовое число может принимать целочисленные значения от О до п—1 (/=0, 1, 2,..., п—1). Обычно численные значения I принято обозначать следующими буквенными символами [c.45]

Побочное (орбитальное) квантовое число I характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму электронного облака, а также орбитальный момент р — момент количества движения электрона при его вращении вокруг ядра (отсюда и второе название этого квантового числа — орбитальное) [c.46]

Побочное квантовое число I, принимающее при данном значении п также п значений, от О до п—1 определяет момент количества движения электрона (орбитальный момент). От значения I зависит форма электронного облака. [c.48]

Орбитальное (или побочное) квантовое число I принимает целые значения от О до (п—I), всего п значений. Для данного значения п имеется п различных орбиталей, т. е. число значений I определяет количество атомных орбиталей. [c.13]

Орбитальное (побочное) квантовое число I определяет пространственную форму орбитали. Допустимые значения / ограничены, лимитируются значением главного квантового числа п I принимает целочисленные значения от [c.32]

Орбитальное (побочное) квантовое число / определяет пространственную форму орбитали принимает значения от О до (и—1), т. е. 1=0, 2, 3,. .., [c.38]

Побочное (орбитальное или азимутальное) квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от О до п —1 (i = 0, 1..... л —1). Каждому значению I соответствует орбиталь особой формы. При 1 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (s-орбиталь). Значению 1 = 1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали, отвечающие высоким значениям I, равным 2, 3 и 4 (d-, /-, я-орбитали). [c.26]

Энергия электрона в атоме водорода, оказалось, зависит только от значения квантового числа п и выражается так же, как и в теории Бора, уравнением (П,14) и для одноэлектронных ионов — (П,14-а). Поэтому п называют главным квантовым числом. Что касается орбитального момента количества движения электрона М, то в квантовой механике он определяется значением не главного, а орбитального побочного квантового числа I по уравнению [c.65]

Форма орбиталей и облаков характеризуется побочным (орбитальным) квантовым числом I. [c.65]

Для орбиталей данного энергетического уровня побочное (орбитальное) квантовое число I принимает значения целых чисел от О до п—1 (табл. 7). [c.65]

У электронов разных подуровней. Для характеристики подуровня служит побочное, или орбитальное, квантовое число [c.48]

Магнитное квантовое число т характеризует расположение плоскости электронной орбиты, т. е. ее наклон относительно магнитной оси атома. Если побочное квантовое число равно /, то проекция орбитального момента электрона на магнитную ось атома принимает целочисленные значения от —I до - -1, а всего 21 + 1 значений. Так, если [c.48]

Состояние каждого электрона в л олекуле характеризуется главным квантовым числом , побочным квантовым числом /, моментом спина 5 и квантовым числом X, соответствующим проекции вектора I орбитального момента количества движения данного электрона на ось молекулы (А = /, I—1, I — 2,. ..,0). Состояние электронов в молекуле обозначается главным квантовым числом, латинСиой буквой, соответствующей значению I, и греческой буквой, соответствующей значению X, Например, 15о-электрон (п = 1, 1 = 0, Х=0), Зра-электрон (п = 3, 1=1, 1 = 0), Зртг-электрон (п = 3, 1=1, X = 1). Эквивалентными называются электроны, обладающие одинаковыми п н I. Более глубо кое рассмотрение процесса образования молекулы из отдельных атомов, использующее приёмы и понятия волновой механики, приводит [c.373]

Круговая орбита определяется величиной ее радиуса и характеризуется главным квантовым числом п положение эллипса — величиной, его большой и малой полуосей. Величина большой полуоси определяется главным квантовым числом п, а малой — побочным, или орбитальным квантовым числом /, которое, по Зоммер-фельду, подчин о главному и также численно меняется (квантуется). Оно может принимать значения всех целых чисел начиная от нуля и кончая числом на единицу меньшего главного квантового числа. Например, при главном квантовом числе 4 орбитальное квантовое число может иметь значения О, 1, 2, 3. Орбитальное квантовое число определяет количество возможных видов орбит на соответствующем энергетическом уровне, т. е. число подуровней каждого квантового слоя. [c.49]

Энергетические состояния электронов одного уровня могут 11есколько отличаться друг от друга в- зависимости от конфигураций их электронных облаков, образуя группы э (ектронов разных подуровней. Для характеристики подуровня служит побочное, или орбитальное, квантовое число I, которое может иметь целочисленные значения в пределах от О до —1. Так, если главное квантовое число п = 1, то побочное квантовое число имеет только одно значение (/ = 0), а при этом значении п понятия уровень и подуровень совпадают. При га = 4 величина I принимает четыре значения, а именно О, I, 2, 3. Электроны, отвечающие этим значениям /, называются соответственно 8-, р-, с1- и /-электронами. [c.40]

Орбитальное квантовое число I, называемое также побочным или азимутальным, определяет форму электронного облака и отклонение энергетического состояния от среднего значения, характеризуемого главным квантовым числом. Орбитальное кван-1 овое И1СЛ0 может принимать целочисленные значения от О до [c.27]

Идентичное выражение получается и в теории Бора. Величина п, которая может принимать целочисленные значения, получила название главного квантового числа. В получающихся решениях собственных функций для атома водорода содержатся также орбитальное или побочное квантовое число I и магнитное или азимутальное квантовое число /и,. Описываемые собственными функциями и выражающиеся квантовыми числами п, I, т, стационарные состояния электрона называют атомными орбиталями. Спиновое квантовое число т нельзя непосредственно вывести из упрощенного уравнения Шрёдингера, тем не менее оно должно быть добавлено к трем рассчитанным квантовым числам п, /, т,. В совокупности четыре квантовых числа позволяют описать движение электрона в атоме [c.175]

Орбитальное квантовое число (/), иначе побочное, или азимутальное (араб, аз mutus— [c.31]

Электроноемкости энергетического уровня — 2п электрона, подуровня — (2/ + 1)2 электрона, орбитали — 2 электрона. Здесь п — главное квантовое число уровня, I — побочное (орбитальное) квантовое число подуровня. [c.46]

Форма электронного облака также не может быть произвольной. Она определяется орбитальным (побочным) квантовым числом Ь (Ь й...п-1). Это связано с тем, что электрон в атоме не только притягивается ядром, но и испытывает отталкивание со стороны электронов, расположенных между данным е и ядром. Внутренние электрошп1[е слои как бы образуют своеобразный экран, ослабляющий притяжение электрона к ядру, или, как принято говорить, экранируют внешний элеетрон от ядерного заряда. При этом для электронов, различающихся значением Ь. экранирование оказывается неодинаковым. [c.13]

Орбитальное (побочное, нли азимутальное) квантовое число I определяет орбитальный момент количества движения электрона уИ= - //(/+1) и характеризует форму электронного облака. Оно принимает все целочисленные значения от О до ( — ). Каждому п соответствует определенное число значений орбитального квантового числа, т. е. энергетический уровень представляет собой совокупность энергетических подуровней, несколько различающихся по энергиям. Число подуровнрй на которые расщепляется энергетический уровень, равно номеру уровня (т. е. численному значению п). Эти подуровни имеют следующие буквенные обозначения [c.36]

Второе квантовое число I, называемое орбитальным (побочным) квантовым числом, характеризует энергию электрона на подуровнях внутри электронного уровня и форму электронного облака. При заданном квантовом числе I может принимать любые целочисленные значения от О до (га -1) и обозначается строчными буквами латинского алфавита I = О (з-подуровень) I = 1 (р-поду-ровень) I = 2 (сЗ-подуровень) I = 3 (f-подуровень) и т. д. Число возможных подуровней в каждом энергетическом уровне совпадает с порядковым номером электронного слоя, но фактически ни один энергетический уровень не содержит болыие четырех подуровней. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология