Описание движения частицы в квантовой механике. Волновая функция

Вместо закона движения (П1.25) в квантовой механике для описания состояния частицы используется волновая функция, которая, как уже говорилось раньше, зависит от координат, являющихся независимыми переменными. Если волновая функция (х, у, г, 5, 1) не обращается в нуль в некоторой области пространства, то это значит, что частица может оказаться с определенной вероятностью в любой точке этой области. В таком состоянии, описываемом функцией х, у, г, 3, t), она не характеризуется точным положением в пространстве. Нет такого явления, в котором отразился бы факт наличия частицы в определенной точке, если волновая функция не равна нулю для некоторой области пространства. [c.70]

Этот вывод является очень важным для правильного решения многих вопросов в рамках современной квантовой механики. Он показывает, что для систем в стационарных состояниях современная квантовая механика не дает никаких возможностей для описания движения отдельных составных частей системы, например электронов, во времени. Современная квантовая механика позволяет вычислить в прекрасном согласии с экспериментальными данными все физические величины, для которых могут быть построены квантово-механические операторы для любого стационарного состояния системы, если каким-либо путем определена (известна) волновая функция рассматриваемого стационарного состояния. Однако о поведении (движении) во времени отдельных частиц,, входящих в систему, например электронов в молекуле, современная квантовая механика для стационарных состояний ничего сказать не может. Этот вопрос выходит за рамки представлений, постулатов и возможностей современной квантовой механики . [c.100]

Взятые вместе опыты по фотоэлектрическому эффекту и атомным спектрам, принцип неопределенности и обнаружение волновой природы электронов продемонстрировали полную непригодность классической механики для описания поведения электронов. Тогда был предложен совершенно новый способ рассмотрения таких частиц — квантовая, или волновая механика. В 1927 г. Шрёдингер постулировал уравнение (так называемое волновое уравнение), полностью описывающ,ее систему, для которой оно составлено. Уравнение Шредингера представляет собой дифференциальное уравнение в частных производных от ЗЛ/ переменных, которыми являются три координаты, определяющие положение каждой из N частиц, составляющих систему. Полная энергия системы в этом уравнении, так же как и ее потенциальная энергия, появляется как функция от электрических зарядов и координат положения. Само волновое уравнение и его решения (волновые функции системы) имеют такую же математическую форму, как уравнения и функции, описывающие обычное волновое движение. Возможные решения уравнения несут в себе всю мыслимую информацию о системе. Эти решения интерпретируются, как функции распределения вероятности. Уравнение Шредингера применимо к любой системе частиц, но здесь рассматривается только его использование для электронов. [c.21]

Невозможность независимого описания движения в заимодей-ствующих частиц в квантовой механике выражается в том, что волновая функция системы не может быть представлена в виде произведения одночастичных функций вида (Х.27). Разделению гамильтониана на сумму одночастичных гамильтонианов препятствует член (Х.29). [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология