Определение точки кипения

Метод точек кипения применим в основном для определения давления пара жидких, особенно легколетучих, веществ. Определение точек кипения труднолетучих веществ, в частности металлов, затруднено высокими температурами опытов и сложностью фиксирования в этих условиях начала кипения. [c.201]

Поскольку описанное положение является общим свойством таких систем, пунктирная линия (рис. X. 65), характеризующая расположение точек кипения и состава бинарных азеотропных смесей этилового спирта и приведенных выше парафиновых углеводородов, может быть использована для определения точек кипения и состава бинарных азеотропных смесей этилового спирта с другими парафиновыми углеводородами, для которых известны температуры кипения, но неизвестен состав образующейся азео-тронной смеси. Следует отметить, что точки для других углеводородов располагаются над линией для парафиновых углеводородов примерно в следующем порядке циклопарафины, моноолефины, диолефины и ароматические углеводороды. [c.245]

Определение точки кипения. В присутствии уже небольших примесей точка кипения вещества изменяется и становится нерезкой. При точных определениях пользуются колбой с длинной шейкой (рио. 9), при чем необходимо отметить показание барометра и желательно, чтобы по возможности весь ртутный столбик был погружен в пары перегоняемой лшдкости (для этого употребляют укороченный [c.7]

Точно так же для жидкостей определение точки кипения и температурного интервала кипения дает информацию, на основании которой можно судить о подлинности и чистоте жидких веществ. Практические соображения вновь диктуют необходимость применения методов, дающих кажущиеся константы, которые могут отличаться от истинных термодинамических величин. Однако, если предписанные экспериментальные условия строго соблюдаются, то полученные результаты отличаются значительной воспроизводимостью. [c.23]

Г. Определение точки кипения [c.28]

В Предыдущей гл. (стр. 94) Циглер с сотрудниками показали, что алюминийтриалкилы в смеси очень быстро обмениваются алкильными остатками. Поэтому существование индивидуальных характеризующихся определенными точками кипения смешанных алюминийтриалкилов, как правило, так же маловероятно, как и существование стабильных смесей двух различных алюминийтриалкилов. В определенных смесях (напр имер, где одним из компонентов является триизобутилалюминий) в жидкой фазе можно обнаружить преимущественно смешанные типы (см. стр. 130), которые при перегонке снова разлагаются. [c.113]

В отличие от ряда прежних противоречащих друг другу литературных данных [2] и в соответствии с новейшими открытиями других авторов [3] было установлено, что существуют действительно устойчивые, имеющие определенные точки кипения, смешанные бортриалкилы, которые отличаются от смесей двух различных бортриалкилов, имеющих такой же общий состав. Реакции обмена становятся заметными только при температуре выше 100°. Это следует иметь в виду при работе с подобными веществами или их смесями. [c.113]

Для того чтобы проводить классический анализ (он обычно включает такие методы, как сплавление с натрием, определение точки кипения, показателя преломления и растворимости, функционально-групповой анализ, получение производных, смешанную пробу плавления, сожжение, определение молекулярного веса и исследование подобными же методами продуктов деструкции), нет ни достаточного времени, ни достаточного количества вещества. [c.13]

Определение точки кипения тиоуксусной кислоты проводилось во время процесса перегонки. [c.182]

Если же образование пузырьков пара происходит не только со свободной поверхности жидкости, но и внутри нее во всем ее объеме, то такое парообразование называется кипением и в отличие от испарения имеет место лишь при вполне определенной температуре, называемой температурой или точкой кипения. Каждое индивидуальное вещество обладает вполне определенной точкой кипения, являющейся однозначной функцией внешнего давления. Если внешнее давление равно 760 мм рт. ст., то температура, при которой упругость паров системы достигает внешнего давления и жидкость закипает, называется ее нормальной точкой кипения. Для процесса перегонки основное значение имеет процесс выкипания жидкости. [c.144]

Динамические методы—основаны на определении точки кипения при различных внешних давлениях. [c.167]

Термодинамические функции для состояния идеального газа оценены с использованием констант, приведенных в табл. XII.4. Тиммермане [1501] указывает ТЪ 375,6° К на основании четырех хорошо согласующихся результатов определения точки кипения, однако его данные относительно точки плавления Тт 175,5° К расходятся со значением Дрейсбаха [353], равным 171,9° К. [c.632]

На рис. 244 показан сосуд для определения точки кипения,который особенно пригоден для высокой температуры [358] нижняя часть сосуда, наполненная жидкостью, обогревается электричеством, в то время как зона, заполненная паром, защищена асбестовым кожухом от перегрева и быстрой потери тепла. Жидкость всегда, и особенно при небольших давлениях, незначительно перегревается даже в том случае, если в избытке имеются кипятильники, так как образование пузырьков пара происходит в большинстве случаев у дна сосуда и при этом должно быть преодолено гидростатическое давление жидкости и ее поверхностное натяжение. Если термопару вставляют в тонкостенную среднюю трубку (рис. 244) и передвигают от самой низкой точки вверх,то вначале наблюдают небольшое понижение температуры, затем следует область постоянной температуры и, наконец, температура падает при приближении к зоне конденсации. [c.452]

Р и с. 244. Простой сосуд для определения точки кипения. [c.452]

Среди физических величин, которые обычно используют для более подробной характеристики газообразных или очень легколетучих веществ и для оценки их чистоты, на первом месте стоит уже обсуждавшаяся упругость паров. Второе по важности место занимает определение плотности газа, установление которой особенно удобно, если имеются в распоряжении весы для измерения плотности (весы с коромыслом) измерение плотности газа является одновременно самым важным методом, используемым для определения молекулярного веса. Для характеристики менее легколетучих веществ в большинстве случаев служит определение точки кипения и точки плавления, так как измерение плотности или упругости пара при температуре выше комнатной затруднительно. [c.491]

Аппаратура и метод, применявшиеся для определения в процессах перегонки точек кипения при регулируемом давлении в наших работах, описаны в главе 3. В настоящей главе будут описаны лишь а) коротко — простой лабораторный прибор для определения стандартных точек кипения и б) со значительными деталями — предложенный нами прибор для точного определения точек кипения и упругостей паров углеводородов высокой степени очистки. Дано также описание метода, обычно применяемого для вычисления упругостей паров по уравнению Антуана с тремя константами. [c.159]

Аппаратура и метод определения. На фиг. 11-1 показано устройство простого прибора, применяемого для определения стандартных точек кипения, которые были необходимы нам в работе по фракционированию. Объем образца, необходимого для проведения этих определений, составляет 20 мл, э измерение температуры может производиться ртутным термометром, термоэлементом или платиновым термометром сопротивления. Давление цри определении может быть атмосферным или регулируемым, отличающимся от атмосферного. Главным преимуществом этого прибора является то, что он позволяет определять а) точки кипения при желательном давлении углеводородной части фракций дистиллата, полученного при азеотропной перегонке, и б) точки кипения углеводородных дистиллатов, получаемых при обычной перегонке и определенном давлении,—при различных давлениях. Для точного определения точек кипения и упругостей паров соединений высокой степени очистки в наших работах применялся прибор, состоящий из кипятильника с электрообогревом, емкости для пара с входящим в нее в вертикальном положении карманом для платинового термометра сопротивления, и холодильника. Прибор устроен так, что конденсирующаяся жидкость стекает вниз по поверхности кармана для термометра, поддерживая хорошее термодинамическое равновесие между жидкой и газообразной фазами. Измерение температуры с помощью прецизионного моста Мюллера может про- [c.160]

Результаты совместного спектрографического анализа одного из алкилатов С4. Для получения сравнительных данных по спектрографическому анализу типичного алкилата с помощью спектрометров, применяемых в лабораториях нефтяной промышленности, а также с целью показа, насколько сравнимы такие анализы с данными, полученными по методу длительной аналитической перегонки (плюс определение точек кипения и показателей преломления), один из алкилатов был приготовлен для последующего спектрографического исследования в нескольких различных лабораториях. [c.408]

Еще в 1724 г. Фаренгейт установил, что винный спирт имеет определенную точку кипения, а Реомюр применил его в качестве термометрической жидкости. Изучение спирта как растворителя проводили Бойль, Бургаве и их современники. Особенное внимание было уделено различной растворимости в нем солей, что было использовано в аналитической практике. Однако когда в 1798 г. Ловиц, а несколько позднее Рихтер получили обезвоженный спирт (первый при помощи прокаленного поташа, а второй -i плавленного хлористого кальция), выяснилось, как констатировал Гей-Люссак в 1828 г., что абсолютный спирт почти не растворяет минеральных солей. [c.126]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОЧКИ КИПЕНИЯ Щ [c.111]

II. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОЧКИ КИПЕНИЯ [c.111]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОЧКИ КИПЕНИЯ ПРИ АТМОСФЕРНОМ [c.112]

I обходимости введения сомнительной поправки на выступающий ртутный столбик. Жидкость должна кипеть спокойно, не бурно, чтобы не могло произойти скопления паров, вызывающего повышение точки кипения. Метод определения точки кипения с насадкой является динамическим, так как определение производится при постоянной перегонке. [c.112]

Необходимым условием точного определения температуры кипения является хорошее перемешивание кипящей жидкости с образующимися паровыми пузырьками. Классическим прибором для определения температуры кипения является эбуллиометр Светославского [32]. На рис. 30 изображен дифференциальный эбуллиометр в полумикроисполнении. Его можно использовать не только для определения точки кипения, но также для контроля чистоты веществ и для изучения явления азеотропии в многокомпонентных системах. [c.55]

В группе динамических методов тензиметрии строго равновесное состоя1те не достигается из-за односторонне идущих процессов переноса вещества из одной температурной зоны в другую, это в первую очередь методы определения точек кипения, газового вытеснения, газового насыщения и циркуляционный метод изучения гетерогенных равновесий с участием газовой фазы. Рассмотрим наиболее распространенные из них. [c.46]

Трихлорэтилен применяется в качестве глистогонного Средства у животных, что может вести к отравлениям (при отсутствии последующей дачи слабительного). В судебно-яимическое отделение Государственного научно-исследовательского института судебной медицины были доставлены образцы трихлорэтилена для определения идентичности образцов двух получений. Образцы оказались идентичными и представляли смесь ди- и три хлорэтиленов (1938). Было произведено определение точек кипения и содержания хлора последнее проводилось по отщеплении хлора при. действии металлического натрия на раствор навески препарата в этиловом алкоголе. (По А. Степанову, Журнал русского физико-химического общества, 1905 г.). [c.70]

Органическое вещество горючих ископаемых состоит из огромного числа родов молекул, его можно назвать гетеромолеку-лярным. В отличие от химически индивидуальных веществ, состоящих из одинаковых молекул и обладающих постоянными свойствами, для гетеромолекулярных веществ характерно непостоянство их свойств. Гетеромолекулярные вещества не имеют определенных точек кипения и отвердевания, эти превращения происходят постепенно. С возрастанием величины молекул их подвижность (летучесть, растворимость) уменьшается. [c.9]

Обычная разгонка при атмосферном давлении начинается при совершенно определенной температуре подвергающееся разгонке вещестЕО обладает совершенно определенной точкой кипения вещества, и процесс разгонки сопровождается кипением перегоняемой жидкости. Между жидкой и паровой фазами существует динамическое равновесие благодаря тому, что значительная доля молекул, испарившихся с поверхности жидкости, возвращается обратно в жидкую фазу. [c.419]

Sr (газ). Давление насыщенных паров стронция исследовали методом определения точек кипения Руфф и Хартманн[3554] (1217— 411° К) и Хартманн и Шнейдер[1967] (1199— 1379° К) и э4)фузионным методом Приселков и Несмеянов [337] (673—873° К). Расчеты теплоты сублимации стронция по этим данным приводят к значениям 38,0+2, 39,46+0,05 и 38,6+0,3 ккал г-атом соответственно. Данные Руффа и Хартманна [3554], как и в случае кальция (см. стр. 848), ошибочны и поэтому не учитывались.Причины заметных расхождений между данными Хартманна и Шнейдера[1967] и Приселкова и Несмеянова [337] неясны. Лучшее соответствие между величинами теплоты сублимации стронция при 0° К, вычисленными по второму и третьему законам термодинамики из данных Хартманна и Шнейдера, позволяет рассматривать их как несколько более надежные. Принятое в Справочнике значение [c.851]

Согласно Стал-чу [1431], Тт = 242,43° К и АНт = = 2,54 ккал/молъ. Теплоемкость жидкости в интервале температур от 270 до 320° К, указанная в работе Сталла [1431], описывается уравнением Ср = 30,1 + 0,0247 [кал/ молъ В работе Тиммерманса [1501] приведены результаты определения точки кипения, которые хорошо согласуются при 429,3° К. [c.626]

Из общ го хода кривых давления пара следует, что при определении точки кипения при атмосферном давлении необходимо обращать особое внимание на точность измерения температуры, в то время как при небольших давлеь иях следует стремиться к возможно более точному измерению и поддержанию постоянным давления. Манометр следует подсоединять таким [c.451]

Так как это является общим свойством таких систем, то пунктирная линия, характеризующая расположение точек кипения и состава бинарных азеотропных смесей этилового пvlpтa и вышеперечисленных парафиновых углеводородов, может быть использована для определения точек кипения и состава бинарных азеотропных смесей этилового спирта с другими парафиновыми углеводородами, для которых известны температуры кипения, но неизвестен состав образующейся азеотропной смеси. Следует отметить, что точки для других углеводородов располагаются над линией для парафиновых углеводородов примерно в следующем порядке циклопарафины, моноолефины, диолефины и ароматические углеводороды. Из этого следует, что с данным, образующим азеотропную смесь веществом, все углеводороды, имеющие примерно одинаковую точку кипения, будут образовывать азеотропные смеси, имеющие приблизительно одинаковый состав (в молярных долях вещества, образующего азеотропную смесь), и что точки кипения этих азеотропных смесей будут понижаться в следующеу порядке ароматические углеводороды, диолефины, моноолефины, циклопарафины, парафины. Та же общая закономерность сохраняется для углеводородов и с другими [c.78]

Фиг. 11-2. Схема монтажа прибора для определения точек кипения в собранном виде [АНИИП 6-92].

Фиг. 11-3. Детали кипятильника и других частей прибора для определения точек кипения [АНИИП 6-92].

Результаты вычислений, сделанных на основании этих данных, приведены в табл. 11-1. В таблице даны название соединения, молекулярная формула, величины трех констант из уравнения Антуана —А, В я С, величина нормальной точки кипения и коэффициент давления точки кипения при давлении 760 мм. Эту работу по определению точек кипения и упругостей паров выполнили Виллингем, Тейлор, Пиньокко, Форциати, Норрис и Кемин [АНИИП 6-92,124, 133]. В цитированных статьях для каждого соединения дана среднеквадратичная ошибка р, отношение отклонений наблюдаемых точек от уравнения Антуана к ожидаемому стандартному отклонению. Ожидаемые стандартные отклонения вычислялись на основе стандартных отклонений (единичной величины) в 0,003° С по температуре я от 0,06 до 0,11 мм Hg по давлению для самого низкого и наиболее высокого давления соответственно. [c.171]

Примечание — Асимметрия пика часто является индикатором перегрузки емкости колонки пробой в результате вершина пика смещается относительно непере-груженных пиков. При перегрузке колонки искажается измерение времени задержки, и, следовательно, вероятны ошибки в определении точки кипения. Загрузка жидкой фазы колонки имеет прямое отношение к приемлемому размеру пробы. [c.259]

Если в распоряжении имеется достаточное количество жидкости, то ее помещают в коническую или грушевидную колбу с насадкой, внутренняя трубка которой защищена от охлаждения паровой муфтой жидкость доводят до кипения, применяя в достаточном количестве облегчители кипения, и определяют температуру, показываемую термометром. Нагревание лучше всего вести на бане, для низкокипящих жидкостей — на асбестовой сетке, чтобы наверняка избежать перегревания паров. Ртутный столбик термометра должен полностью находиться в парах. Если нет под руками укороченного термометра, то можно в таком же приборе произвести определение точки кипения известной жидкости с температурой кипения, близкой к определяемой. Находя раз- ность точек кипения, освобождаются тем самым отне- [c.112]

Для маленьких количеств жидкости, около 15 мл, пригодна насадка Т. Науля и К. Шантца [85], с которой можно проводить как динамическое определение точки кипения, так и статическое с обратным стоком конденсата. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология