Галогены и элементы нулевой группы

В периодической системе элементов наблюдается увеличение сродства к электрону и электроотрицательности при переходе слева направо вдоль каждого из периодов, что соответствует возрастанию заряда ядра элементов и, следовательно, числа их валентных электронов, а также уменьшению размеров атомов. Сродство к электрону и электроотрицательность достигают максимальных значений у галогенов — элементов седьмой группы, а затем резко убывают до нуля при переходе к благородным газам — элементам нулевой группы. Другая закономерность изменения сродства к электрону и электроотрицательности заключается в том, что они увеличиваются при переходе снизу вверх вдоль каждой группы периодической системы, что соответствует уменьшению атомного радиуса элементов. В связи с этим следует ожидать, что наибольшей способностью к восстановлению должен характеризоваться фтор. Способность к восстановлению [c.323]

В седьмом издании Основ химии инертные газы в периодической системе помещены в нулевую группу. Эта группа в одном варианте (с вертикальными периодами) поставлена после группы галогенов, а в другом (с горизонтальными периодами) — перед щелочными металлами (табл. 11). В систему включен также радий, открытый М. Кюри-Склодовской и П. Кюри в 1898 г. Всего в системе 71 элемент. Так как аргон стоит в системе до калия, атомный вес которого 39,15, Менделеев принимает атомный вес для аргона равным 38, хотя опытные данные приводили к значению 39,9. [c.38]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Ученые, которые с недоверием относились к системе Д. И. Менделеева, пытались истолковать открытие инертных газов как удар по Периодической системе. В действительности же, эти элементы не только нашли свое место в системе, но и логически дополнили ее, заняв место между типическими металлами и типическими неметаллами (галогенами). Для них Менделеев вводит отдельную нулевую группу, которую помещает в левой части таблицы перед первой. Позже она была совмещена с 8-й группой и велся длительный спор об их альтернативности. (Как будет показано позже, спор этот был безосновательным). Компромиссно остановились на 8-й группе. В современных таблицах нулевая группа отсутствует. Считается, что проблема решена окончательно. Но это мнение ошибочно, и мы еще вернемся к данному вопросу. [c.71]

Важным событием явилось открытие Рэлеем, Рамзаем и Траверсом в 90-х годах никем не предугаданных инертных элементов — благородных газов. Впоследствии эти элементы составили нулевую группу (Эррера), представляющую своеобразный мост между галогенами и щелочными металлами. [c.75]

В 1894 г. английские ученые Рамзай и Релей обнаружили в составе воздуха новый газ — аргон. Этому элементу, как и другим, открытым позже так же в воздухе,— гелию, неону, криптону, ксенону — не находилось места в периодической таблице. Менделеев предложил расширить систему, введя в таблицу еще одну дополнительную (девятую) группу, назвав ее нулевой. Таблица получила более стройный вид, так как группа инертных элементов составляет естественный переход от группы сильнейших неметаллов — галогенов к группе сильнейших металлов — щелочных (табл. 9). [c.79]

Три новых инертных газа заняли в периодической таблице заранее приготовленные им места вслед за галогенами, образовав особую, переходную от неметаллов к металлам нулевую группу , и открытие первого инертного газа, которое показалось вначале тяжелым испытанием для периодического закона, обратилось в новый его триумф, столь же блестящий, как и открытие предугаданных творцом этого закона элементов. [c.178]

Это правило содержит ряд исключений. Во-первых, некоторые элементы проявляют валентность более высокую, чем номер группы. Во-вторых, для ряда элементов неизвестны соединения, в которых бы они проявляли валентность, численно равную номеру группы. Так, элементы первой группы медь и золото прояв-j ляют первый — чаще всего валентность 2, а второй — 3 для эле- ментов третьей группы церия и празеодима известны соединения, в которых они проявляют валентность, равную четырем. Из вось- мой группы только осмий и рутений проявляют валентность восемь, образуя окислы типа ЭО4. Из галогенов только для хлора известен окисел типа Э2О7. Инертные газы не образуют соединений с кислородом. Образуемую ими группу называют нулевой. [c.101]

Итак, в конце XIX столетия, всего за четыре года, миру стали известны пять недеятельных элементов. Теперь уже ни у кого не вызывали сомнения их места в периодической системе. Более того, трем пз них —неону, криптону и ксенону — места были уготовлены заранее. 16 марта 1900 г. в Лондоне произошла встреча Менделеева и Рамзая. Оба ученых пришли к согласному мнению о необходимости образовать нулевую грунну системы элементов. Именно она явилась логически необходимым звеном между галогенами, обладающими наиболее выраженными электроотрицательными свойствами, и электроноложительными щелочными металлами. В 1903 г. вышло в свет 7-е издание Основ химии Менделеева, где была помещена периодическая таблица, включившая в себя отдельную группу инертных газов. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология