Аргон открытие

Когда в 90-х годах XIX в. У. Рамзай открыл инертные газы, то при поисках неона, который должен был занять свободное место между гелием и аргоном, открытыми ранее, он прибегнул к методу Менделеева. По образцу нашего учителя Менделеева,— писал он,— я описал, поскольку возможно было ожидаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоном [40, стр. 19—20]. [c.262]

Аналитическая химия имеет важное научное и практическое значение. Почти все основные химические законы были открыты с помощью методов аналитической химии. Состав различных материалов, изделий, руд, минералов, лунного грунта, далеких планет и других небесных тел установлен методами аналитической химии. Открытие целого ряда элементов периодической системы (аргона, германия и др.) оказалось возможным благодаря применению точных методов аналитической химии. [c.6]

Это открытие дало новое обоснование расположению элементов в периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей атомной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и йод, аргон и калий, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома йода — 53 поэтому теллур, несмотря на большую атомную массу, должен стоять до йода. Точно так же заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают последовательности расположения этих элементов в системе. [c.39]

Один из трех цилиндров заполнили аммиаком, другой — кислородом, третий — аргоном. После этого цилиндры некоторое (небольшое) время оставались открытыми. Что будет наблюдаться при опускании в каждый из цилиндров тлеющей лучинки [c.85]

Инертные газы были открыты позже большинства прочих элементов. Гелий был обнаружен в 1968 г. в солнечном спектре, а позднее найден на земле в минерале клевеите и в воздухе. В 1894 г. из воздуха был выделен аргон, а в 1898 г. Ые, Кг и Хе. [c.161]

Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение в закономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые в системе возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этом квантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л и К соответст- [c.60]

Развитие периодического закона. Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил , — указывал Д. И. Менделеев в 1889 г. Первым серьезным испытанием, которое пришлось выдержать этому закону уже вскоре после его всеобщего признания, было открытие в 1893 г. аргона. По своему атомному весу (39,9) новый элемент должен был располагаться в периодической системе между калием (39,1) и кальцием (40,1), где для него не имелось свободного места. Лишь после нахождения на земле гелия и открытия других инертных газов стало ясно, что все они являются членами особой группы, которая должна быть расположена в системе после седьмой. Таким образом, та угроза самому существованию периодического закона, которая возникла в результате открытия аргона, с открытием остальных -инертных газов превратилась в свою противоположность —периодическая система элементов стала более полной и законченной. По-ви-димому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается , — писал Д. И. Менделеев в 1905 г. [c.218]

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Оз, 1г, Р1 и Аи, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6)— перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д. [c.219]

Только через 110 лет Д. Рэлей заметил разность плотностей атмосферного азота и азота, полученного химическим путем. Исследования В. Рамзая и Д. Рэлея привели к открытию аргона [c.78]

Тем поразительнее подействовало на химиков недавнее открытие аргона и гелия, которые вовсе не оправдали этих ожиданий и даже вообще не допускают никакой связи с периодической систе- [c.281]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Закон Мозли подтвердил правильность менделеевского порядка расположения элементов в системе. Так, / для кобальта оказался 12,98-10 , для никеля 13,47-10 , откуда 2со = 27, = 28. Также было подтверждено положение теллура перед иодом, аргона перед калием и др. Анализ спектров лучей рентгена привел к открытию гафния (№ 72) и рения (№ 75). Он сыграл большую роль в установлении числа лантаноидов. Открытие закона Мозли углубило содержание периодического закона и еще больше раскрыло его смысл и значение. [c.77]

ДЛЯ которых данные по атомным массам были впоследствии исправлены, уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6) —перед иодом (126,9). Это отступление от обш,его принципа расположения по атомным массам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам па селен, но совершенно не похож на бром, а нод, наоборот, очень похож иа бром, ио ие похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). В соответствии с ковой основой — зарядом ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 п т. д. [c.171]

Полученный оксид азота(IV) ученый поглощал водным раствором гидроксида натрия. После добавления избытка кислорода, длительного пропускания электрического разряда и последующего связывания непрореагировавшего кислорода раскаленной медью Кавендиш установил, что остается незначительный объем [около 1%(об.)] какого-то газа. Кавендиш был на пороге открытия нового элемента — аргона. Однако это открытие Кавендиша в свое время осталось неизвестным. [c.501]

Действительное открытие аргона осуществлено лишь в 1894 г. физиком Релеем и химиком Рамзаем. Это было [c.501]

Судя по атомной массе, аргон должен был занимать в периодической системе место около хлора, калия и кальция. Однако в этом месте все клетки системы были надежно заняты известными химическими элементами. После обнаружения гелия на Земле Рамзай пришел к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе 1 ежду щелочными металлами и галогенами. С помощью периодического закона и методом Д. И. Менделеева, было определено число неизвестных благородных газов Т4- X свойства, в частности атомные массы. Это позволило осуществить и целенаправленные поиски благородных газов. Всего лишь за четыре последующих года было открыто пять новых элементов. Большинство благородных газов выделено из воздуха. [c.502]

Иными словами, в 1 м воздуха содержится 9,3 л Аг, 16 мл Ne, 5 мл Не, 1 мл Кг, 0,08 мл Хе и лишь 1—2 атома Rn в 1 см . Гелий, являющийся продуктом радиоактивного распада, встречается в некоторых природных газах, в водах минеральных источников, а также в окклюдированном виде в минерале клевеите. Все эти элементы (кроме аргона) принадлежат к редким. Это обстоятельство, а также их исключительная инертность послужили причиной их сравнительно позднего открытия. В космосе гелий наряду с водородом является наиболее распространенным элементом (76 масс, долей, % Н и 23 масс, доли, % Не от общей массы вещества во Вселенной). Источником космического гелия являются термоядерные реакции, протекающие на определенной стадии эволюции звезд. Не случайно поэтому гелий впервые был открыт (1868) методом спектрального анализа на Солнце. На Земле он был обнаружен спустя почти 30 лет. [c.484]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева уже в 80-х годах XIX в. получили всеобщее признание, выдержав все испытания, одним из которых для периодической системы было открытие Дж. Рэлеем и В. Рамзаем аргона. Открытие вслед за аргоном гелия показало, что существуют еще элементы, сходные с аргоном. По поводу одного из них, а именно неона, В. Рамзай писал По образцу нашего учителя Менделеева я описал, поскольку возможно было, ожидаемыя свойства и предполагаемыя отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоном . Вскоре этот элемент и другие инертные газы были открыты В. Рамзаем и его учениками. [c.99]

Ввиду большой гигроскопичности чистого Bi lg и верхних слоев сплавов, приготовление из них порошков производили в герметической камере в атмосфере аргона или газообразного НС1. Помещение порошка в пробирку проводили в той же камере. В пробирку с порошком опускали стеклянную трубку, соединенную с баллоном, содержавшим аргон. Наполнение тонкостенных кварцевых капилляров порошком исследуемого вещества проводили вне камеры при непрерывном токе аргона. Открытые концы капилляра быстро заливали пицеином. Диаметр применяемых капилляров был равен от 0,5 до 1,0 мм, толщина стенок капилляра колебалась от 0,02 до [c.104]

Клатратные соединения впервые открыты Дэви в 1811 г., установившим, что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. В XIX в. проведены первые исследования и гидратов углеводородов — метана, этана, этилена, пропана. В 1886 г. Милиус обнаружил, что гидрохинон образует комплексы с инертными газами — азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Поскольку химической связи в этом случае образоваться не могло, Милиус допустил, что комплекс сформировался в результате полного окружения одной молекулы несколькими молекулами другого компонента В 1940 г. Бенген открыл, что мочевина образует твердые аддукты с нормальными алканами и алифатическими спиртами, например с октиловым спиртом. [c.72]

В высокотемпературной зоне росли в основном многослойные нанотрубки. Трубки с конической укладкой слоев (направление укладки графеновых слоев не параллельно оси нанотрубки) наблюдали в углеродном осадке, снятом в низкотемпературной зоне. Эти трубки имели диаметр 80-100 нм. Такие структуры росли при использовании смеси аргон-азот. Наблюдали трубки с открытыми концами, но присутствовали также трубки с шапкой из аморфного углерода и многослойные ианотрубки с внутренними перегородками. [c.57]

I азом (чаще всего аргон) и, отрегулировав по счетчику пузырьков слабый ток газа (2—3 пузырька в секунду), пускают ею так, чтобы газ, поступая в прибор через холодильник, проходил через колбу и выходил через верх капельной воронки, кран которой предварительно должен быть открыт. Далее осторожно нагревают колбу колбообогревателем или лижущим пламенем газовой горелки до 150- 200 Х для удаления большей части сорбированной на поверхности стекла воды и дают колбе остыть, усилив ток газа настолько, чтобы внутрь не попал воздух. С этой целью закрывают газовым затвором верх капельной воронки и регулируют подачу газа с помощью счетчика пузырьков. После этого кран капельной воронки закрывают и, не отделяя ее от газового затвора, вынимают воронку из колбы. Если система собрана правильно, газ автоматически начинает выходить через открытое горло колбы. При этом в колбе сохраняется инертная атмосфера. Через это горло вносят в колбу литий, затем 50 мл абсолютного эфира и, присоединив к колбе капельную воронку, наливают в нее предназначенного для реакции хлористого н-бутила. Осторожно пускают мешалку и прибавляют по каплям н-бутил, наблюдая за началом реакции по разогреванию колбы. Обычно реакция начинается в течение 5 мин. Если реакция не идет, колбу слабо подогревают горячей водой. После начала реакции добавляют в капельную воронку оставшуюся часть хлористого н-бутила в 50 мл абсолютного эфира и прибавляют его по каплям при энергичном перемешивании и охлаждении колбы холодной водой в течение 20 —30 мин. Затем, убедившись в прекращении реакции (прекра-[цается самопроизвольное нагревание при снятии охлаждения). [c.232]

Третий этап (1894—1910) знаменателен открытием а) аргона и гелия (В. Релей, У. Рамзай), б) электрона (Э. Вихерт, Дж Томсон), в) Х-лучей (В. Рентген) иг) радиоактивности (А. Беккерель). Первое открытие послужило стимулом существенного измекени5>. структуры таблицы Д. И. Менделеева в нее была включена нулевая группа. Открытие электрона, во-первых, повлекло за собой разработку гипотез о строении aTOTvia как некоей сложной частицы [c.50]

Присутствие гелия установлено во всех минералах, обладающих радио aliTHBHbiMn свойствами. Это объясняется тем, что а-лучи, испускаемые радиоактивными элементами, являются ионизированным гелием. Некоторые радиоактивные минералы, как, например, торианит с острова Цейлона, может содержать от 8 до 10,5 мл гелия на 1 г. Небольшое количество аргона также было открыто в некоторых радиоактивных минералах. Радон содержится в ряде радиоактивных минеральных вод. [c.635]

Через несколько лет поеле открытия аргона и гелия (в 1898 г.) бьгли выделены из воздуха еще три инертных газа неон ( новый ), криптон ( скрытый ) и ксенон ( чуждый ), Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что 1 воздуха, наряду с 9,3 л аргона, содержит лишь 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксенона. [c.42]

Так, открытие земного гелия стало свершившимся фактом. Оказалось, что гелий, подобно аргону,— химически инертный газ. Его молекула, так же как молекула аргона, одноатомна. В 1895 г. П. Клеве и В. Рамзай установили, что атом гелия в четыре раза тяжелее атома водорода, т. е. атомная масса гелия 4. После водорода это был самый легкий газ. [c.285]

Развитие техники сжижения газов п методов фракционирования их смесей создало необходимые предпосылки для открытия других аналогов аргона. В 1898 г. Б. Рамзай и М. Траверс изолировали криптон (из тяжелой фракции воздуха), неон (летучая фракция жидкого азота) и ксеноп (низкотемпературная фракция жидкого воздуха). [c.285]

Открытие аргона и его аналогов явилось серьезным испытанием периодического закона. Ситуация слояшлась так, что для новых элементов не оказалось свободных мест в таблице элементов. Нулевая валентность, одноатомность молекул новых элементов вызывали большие затруднения в размещении инертных газов в периодической системе. Некоторым ученым (Р. Назипи, А. Ниччипи, Б. Браунер) казалось бесполезными усилиями попытки применить к аргону и другим недеятельным элементам периодический закон, так как элементы эти лишены самого основного свойства, на котором построена вся система,— способности давать соединения, и не могут встать в такую классификацию, где основанием всего является именно форма соединения элементов Они считали даже, что новые элементы низвергают периодический закон, так как периодическая система не может вместить их в себя даже по своему определению элемента, данному Д. И. Менделеевым Элемент — та вещественная составная часть простого или сложного тела, которая обусловливает его физические и химические свойства . [c.285]

Сопоставление атомных весов аргоновых элементов с атомным весом галоидов и щелочных металлов,— писал Д. И. Менделеев,— словесно сообщил мне 19 марта 1900 года проф. Рамзай в Берлине, а потом напечатал об этом в Philosophi al Transa tions . Для него это было важно как утверждение положения вновь открытых элементов среди других известных, а для меня — как новое блистательное утверждение общности периодического закона. Со своей стороны я молчал, когда мне не раз выставляли аргоновые элементы как укор периодической системе, потому что я поджидал, что скоро обратное всем будет видимо После некоторых сомнений и колебаний относптельно природы аргона и его аналогов Д. И. Менделеев признал, что новые элементы теперь стали доступными газами , однако чуждыми химических сноровок [c.286]

Клатраты. До сравнительно недавнего времени (60-е годы XX в.) химические свойства гелия, неона, аргона и других благородных газов даже не являлись предметом дискуссии. Эти элементы называли инертными газами, подчеркивая тем самым их полную неспособность к химическому взаимодействию, что объяснялось особой устойчивостью полностью завершенных П5 и пр-орбиталей. Однако уже в конце XIX в. вскоре после открытия инертных газов Вийяр, сжимая аргон под водой при О °С, получил кристаллогидрат примерного состава Аг-бНаО. Затем были получены аналогичные гидраты ксенона и криптона. Оказалось, что эти соедннения неус- [c.391]

Близость по порядку величины работы отрыва электрона от аниона и от возбужденного до 45-состояния нейтрального атома представить можно, но с количественной стороны проблема, конечно, сложна электрон 4s находится от ядра на расстоянии во всяком случае не менее 2,5Л и имеет влияющие на прочность связи с ядром добавочные максимумы на уровнях 3s, 2s и Is шестой электрон Зр находится в свободном ионе, очевидно, заметно глубже, чем 2,5А, но несколько выше, чем 0,72А (расстояние первых пяти Зр-электронов), и притом неизвестно, на сколько выше, но добавочный внутренний максимум плотности у него только один, а именно 2р. При образовании молекулы (Na I) перекрывание примерно приходится на область, отвечающую расстоянию от ядра Na орбитали Na3s, а по отношению к ядру С1— расстоянию от него С1 орбитали Зр как будто два нейтральных атома подошли вплотную друг к другу — с перекрыванием наружных частей своих внешних валентных орбитальных облаков как раз вплоть до точек максимума плотности. Энергетическое значение сродства к электрону атома аргона отвечает точке, лежащей уже значительно выше, чем уровень возбужденного 45-электрона в нейтральном атоме, что свидетельствует о слабом просвечивании ядерного заряда аргона сквозь экран закрытой оболочки ls 2s p"3sV по сравнению с просвечиванием сквозь экран открытой оболочки ls 2s p 3s p в атоме хлора. В атоме аргона нет никакой близости уровня сродства к электрону и уровней возбужденных электронов 4s, 4р и 3d, которые остаются пустыми диффузными вакансиями большого радиуса. [c.45]

Через несколько лет после открытия аргона и гелия (в 1898 г.) были выделены из воздуха еще три инертных газа неон ( новый ) — Ме, криптон ( скрытый ) — Кг и /ссеко ( чуждый )— [c.36]

Рассмотрение электронных конфигураций атомов показало, что конфигурация пз пр соответствует неону, аргону, криптону и ксенону. Эти газы, а также гелий (конфигурация 15 ) называют благородными. В течение многих лет после их открытия считали, что благородные газы не способны принимать участие в химических реакциях они химически инертны (гл. 16). Химическую устойчивость благородных газов связывали с заполненной внешней оболочкой из 8 элек-V,, lii , тронов (или с заполненной /(-оболочкой из двух 1( Мг электронов в случае гелия). В 1916 г. Коссель и Льюис независимо друг от друга выдвинули теории, - i i I химической связи. Оба объясняли образование хими-iii11, I ческой СВЯЗИ стремленибм атомов отдать, получить 1ы, ч )Г , , . I или разделить с другими атомами электроны, чтобы II -и. приобрести устойчивую электронную конфигурацию [c.79]

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Существование благородных газов и их местоположение в Периодической таблице было предсказано русским ученым, революционером Морозовым за II лет до открытия аргона. Подробней см. Волков В. А., Ванский Е. В., Кузнецова Г. И. Химики. Биографический справочник. К. Наукова думка. 1984 г. — Прим. ред. [c.371]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако из-за сильной радиоактивности радона это соединение пока еще мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия пока еще не получены. Развитие экспериментальной техники, видимо, приведет к открытию соединений и этих эле.ментов. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология