Газы инертные химия

В атомах тяжелых элементов нулевой группы внешние электронные оболочки замкнутые. Но будучи сравнительно отдаленными от ядра, оболочки получают некоторую автономность. Чем тяжелее атомы инертного газа, тем больше их способность объединяться в агрегаты с другими атомами. А несколько лет назад были открыты первые соединения тяжелых инертных газов (см, Химия и жизнь , 1971, № 6). Криптон, ксенон и радон вступили в реакции с химически активными фтором и кислородом. [c.157]

Как уже упоминалось в гл. II, экспериментальные предпосылки оболочечной структуры ядер указывают на магические числа 2, 8, 20, 28, 50, 82 и 126 как на числа нейтронов или протонов, имеющихся в заполненной оболочке и соответствующих атомным номерам инертных газов в химии. Последовательность уровней на рис. 52 подразумевает возможность предсказания первых трех таких чисел, что, однако, не выполняется для остальных. Такая же ситуация складывается и с химическими элементами волновые функции атома водорода предсказывают замкнутые оболочки для атомных номеров 2, 10, 28, 60, 110.. . , но лишь первые два числа [c.282]

Эта схема показывает, где электроны чаще всего находятся, причем здесь, конечно, имеется в виду статическая локализация электронов. Электронные слои в атомах отделены друг от друга настолько высо кими энергетическими барьерами, что все молекулярные состояния (ло крайней мере, в случае легких атомов, особенно важных для органической химии) возникают за счет электронов одной и той же оболочки-Отсюда вытекает указанное Лэнгмюром правило октета при образовании связей свободные электронные состояния заполняются до тех пор, пока не получится оболочка инертного газа. [c.51]

В 1884 г. Н. А. Морозов, заключенный царским правительством за революционную деятельность в Шлиссельбург-скую крепость, начинает от тоски тюремной жизни изучать химию. Он знакомится с системой Д. И. Менделеева и становится ее ярым приверженцем. Н. А. Морозов ставит вопрос не наблюдается ли периодическая повторяемость свойств и среди углеводородов Он строит таблицу, подобную второй менделеевской, состоящую из восьми вертикальных столбцов (рядов) углеводородов и их радикалов. Сличая свои ряды (классы) углеводородов с группами таблицы Менделеева, Морозов приходит к неожиданному выводу — все классы углеводородов, за исключением предельных, являются веществами химически активными, так же, как и химические эле- менты в Периодической системе. Но между таблицами есть и (различие. У Морозова имеются инертные соединения (нуле-в 1я группа), а в таблице Менделеева нет. Возникает мысль а что если их только пока нет И он решается на предсказание существования в природе инертных элементов, отмечая, что это должны быть газы, искать которые следует в воздухе. Его прогноз подтвердился через девять лет. [c.70]

Перейдем теперь к коренной проблеме теоретической химии. Что такое химическая связь Что связывает атомы в молекуле Почему одни комбинации атомов стабильны, а другие — нет Почему, например, устойчива молекула Нг, а не Нз (насыщение химической связи) Почему инертные газы не образуют двухатомных молекул На все эти вопросы может дать ответ только квантовая химия. Поскольку все эти проблемы представляют собой в известной мере сущность химической науки, каждому начинающему химику необходимо уяснить себе основные подходы к решению этих проблем. [c.75]

Практически все элементы периодической системы (кроме инертных газов) способны образовывать связь с атомом углерода. Изучение углеродсодержащих соединений ряда элементов, так называемых органогенов — Н, О, N. 8, С1, Вг, I, Р, является неотъемлемой частью классической органической химии. Соединения же углерода с другими элементами занимают промежуточное положение между органическими и неорганическими и выделяются в отдельный класс — элементоорганические соединения . [c.334]

Таким образом, проблемы взаимодействия твердых тел, различающихся по геометрии и химии поверхности, со средой (газом, жидкостью или другим твердым телом) приобретают все большую важность. В зависимости от назначения соответствующих материалов эти взаимодействия могут изменяться в самых широких пределах — от слабых межмолекулярных с разной степенью специфичности, особенно важных в молекулярной хроматографии, до сильных химических, необходимых как при создании инертных защитных покрытий, так и при устойчивой иммобилизации хими- [c.6]

Блестящим подтверждением этого положения могут служить достижения в химии инертных газов. Долго считалось, что инертные газы не образуют химических соединений (отсюда и их название). Однако в 1962 г. химикам удалось получить несколько химических соединений инертных газов, например ХеРг, ХеР , ХеОз. В последние годы получен еще ряд соединений ксенона и криптона с кислородом и фтором. Образование таких соединений невозможно объяснить с точки зрения полной химической инертности последнего заполненного энергетического уровня. [c.74]

Все вещества, которые нас окружают и которые мы используем в своей деятельности, условно можно разделить на две большие совокупности возникшие естественным путем в ходе эволюции Земли и полученные искусственно, синтетически. К первым можно отнести кислород воздуха, воду, глину (глинозем), различные соли, нефть, уголь, т. е. вещества минерального, растительного и животного происхождения. С ними вы познакомились в курсе природоведения и в начальном курсе химии. Одни из этих веществ играют очень важную и заметную роль в тех постоянно и непрерывно идущих процессах круговорота веществ, которые создают устойчивый баланс их в атмосфере и гидросфере. Так, достаточно устойчивым, постоянным оказывается и поддерживается отношение (баланс) углекислого газа и кислорода воздуха. Химическое изучение и описание этих веществ показывает, что они имеют разнообразные состав, строение и свойства. Так, в атмосфере находятся атомы инертных газов (Не, Ме, Аг, Кг, Хе), молекулы кислорода Оа, азота N2, диоксида углерода (углекислого газа) СОг, пары воды Н2О, озон Оз, некоторое количество газообразных и твердых веществ (пыль), являющихся как результатом естественных процессов, так и отходами (выбросами, побочными продуктами) химических производств, транспорта, переработки сырья и т. п. [c.5]

Несомненно, что в ближайшие годы химия инертных газов станет одним из крупных разделов неорганической химии. К изучению этих новых соединений привлечены все современные методы исследования вещества масс-спектрография, кристаллохимия, радиохимия, магнитные измерения, спектры поглощения и комбинационного рассеяния, инфракрасная спектроскопия, рентгенография и др. [c.639]

Электронная классификация элементов периодической таблицы позволяет объяснять закономерность в комплексообразовании элементов, распространение элементов в земной коре и целый ряд других явлений. Знаменательным в этом отношении является открытие и создание химии соединений инертных газов, что оказалось возможным при установлении потенциалов ионизации элементов и сравнении их для кислорода и ксенона. Все это привело [c.101]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Первый вариант периодической системы элементов (см. табл. 2.1) представлял собой так называемую длиннопериодную форму таблицы с периодами, содержащими 2, 8, 8, 18, 18 и 32 элемента (после открытия инертных газов), расположенными в одну строчку. Последний ее вариант, опубликованный Д. И. Менделеевым ( Основы химии , 8-е изд., 1906), — так называемая короткопериодная форма (табл. 2.2). [c.22]

За последние годы была разработана особая техника собирания в матрицах из инертных газов и замораживания в них при очень низких температурах таких обычно ускользающих от более подробного исследования мимолетно существующих эфемерных двухатомных образований, например, молекул (SiO), (ОН), (SO), (СН), ( S), (PN) и т. п. В этих условиях удавалось подробно изучить спектры эфемеров, процессы их полимеризации (при легком повышении температуры, когда молекулы начинали диффундировать в твердой матрице и встречаться друг с другом) и многое другое. Родилась особая ветвь неорганической химии — низкотемпературное исследование многочисленных весьма неустойчивых в обычных условиях веществ — соединений с высокой реакционной способностью. [c.295]

Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов (кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размеры их положительных ионов не намного меньше размеров нейтральных атомов, то ион Н представляет собой просто протон, размеры которого примерно в 10 раз меньше размеров атома. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента, С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, "ониевых" соединений (оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная (бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [c.292]

Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.201]

БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ (инертные газы, редкие газы), хим. элементы VIII гр, периодич. системы гетй (Не), неон (Ne), аргон (Аг), криптон (Кг), ксенон (Хе), радон (Rn). В природе образуются в результате разл ядерных процессоа Воздух содержит 5,24-10 % по объему Не, 1,82 10 % Ne, 0,934% Аг, 1,14-10 % Кг, 8,6-10- % Хе, [c.296]

K466. Брэдли P. С. Соединения инертных газов. Успехи химии, 1939, 8, в. 4, 614—615. [c.119]

Примеры обратимого и необратимого отравлений уже приводились. Следует добавить, что современная каталитическая химия разработала отравостойкие катализаторы, инертные по отношению к сернистым соединениям, которые еще совсем недавно были бичом многих каталитических процессов. При гидрировании над MoS,, NiS, WSj, oS, дегидрировании над ZnS на пемзе и при синтезе метанола из водяного газа над Zn r-катализаторами сернистые соединения, имеющиеся в системе, не снижают активности этих катализаторов. [c.69]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

У этого класса элементов все уровни, кроме внешнего, заполнены-Сюда относятся элементы, атомы которых во внешнем слое имеют от до /гз пр -электронов. В этом классе, если строго придерживаться указанного выше электронного распределения, будет 44 члена, включая элементы подгрупп меди и цинка. Некоторые авторы предпочитают относить последние шесть элементов к переходным вследствие сходства их по химическим и физическим свойствам с переходными элементами. За это говорят некоторые веские аргументы, особенно, если принять во внимание химию элементов подгруппы меди в их высшей степени окисления. Химические свойства элементов этого класса в большой степени определяются стремлением их атомов получить, отдать или обобщить электроны таким образом, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа с большим или меньшим порядковым номером или так называемую конфигурацию псевдоинертного газа п — К этому классу относятся многие металлы и [c.104]

Образование этого соединения доказывало, что PtFe является сильнейшим окислителем, способным оторвать электрон от молекулярного кислорода. Это наблюдение затем привело Бартлетта к мысли о возможности окислить шестифтористой платиной атомарный ксенон, что положило начало химии фторидных и кислородных соединений инертных газов [2, 3]. [c.157]

В июне 1962 г. Бартлетту впервые удалось получить соединение ксенона ионного характера Хе+ IPtFel. С этого времени началась новая страница в химии инертных газов. К настоящему времени известно много работ в этой области и получен ряд новых соединений. Принципиальные возможности получения таких соединений опираются на следующие данные. [c.636]

Книга является первым томом двухтомной монографии, суммирующей основные особенности химии всех химических элементов. Она охватывает вводные разделы и сведения по УИ, VI, V, IV группам периодической системы, а также инертным газам (включая их основные соединения). Из общих вопросов химии, не вошедших в вводные разделы (1- У1), рассмотрены окислительно-восстановительные реакций, адсорбция, катализ, комплексообраэование, коллоиды. В большей или меньшей степени затронуты и многие вопросы, смежные с другими науками (реактивное топливо, полупроводники и т. п.). Особое внимание уделено энергетическим уроАням атомов и пространственному строению молекул. [c.2]

Как известно из курса неорганической химии, согласно электростатической теории валентности (Коссель, 1916 Льюис, Лангмюр), химическая связь между атомами осуществляется путем взаимодействия электронов внешних электронных слоев аюшов — валентных электронов. В результате у атомов, образовавших молекулу, создаются устойчивые внешние электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов. При этом возможно образование ряда типов химической связи атомов, из которых наиболее важны электро-валентная, или ионная, связь и ковалентная связь, разновидностью последней является координационная связь. [c.25]

В 1903 г. вышло седьмое издание учебника Основы химии Д. И. Менделеева, где была помещена периодическая систем 1, включаюп(ая нулевую группу инертных газов, после чего опа приобрела еще более стро11ный и законченный вид. Испытание было критическим, — писал Д, И. Менделеев, — как для периодической системы, так и для аналогов аргона. Оба новичка с блеском выдержали это испытание, т. е. атомные веса (по плотности), из опыта [c.286]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

Сквозная полная аналогия не просматривается и среди элемен тов УШАтруппы, хотя все они относятся к благородным газам Однако и здесь можно выделить типические элементы (неон и ар гон) и элементы подгруппы криптона, у которых в отличие от типи ческих присутствует заполненная предвнешняя (я—1) -оболочка Элементы подгруппы криптона характеризуются заметной хими ческой активностью и, как известно, в своих высших оксидах и фторидах могут проявлять степень окисления, отвечающую номеру группы (ЭО4, ЭРв). Следовательно, и в этой группе, как и у всех р-элементов, суш,ествует неполная электронная аналогия между типическими элементами и остальными р-элементами VIII группы. Следует отметить, что здесь типические элементы вообще не определяют облик группы в целом в силу своей химической инертности. [c.13]

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

В УША-подгруппе размещены инертные элементы или благороД ные газы (сюда же включен гелий, хотя он является з-элементом), До 1962 г. полагали, что они не образуют химических соединений. Поэтому эта группа Менделеевым была названа нулевой. Ныне химия благородных газов быстро развивается (см. гл. X, 25). [c.51]

Метан является простейшим представптелем многочисленных соединений углерода с водородом, называемых углеводородами и изучаемых в органической химии. Он представляет собой бесцветный и ке имеющий запаха газ (т. ил. —184°С, т. кип. —161°С), малорастворимый в воде. С химической стороны метан характеризуется больш ой инертностью. В частности, на него не действуют ни щелочи, ни кислоты. С кислородом он в обычных условиях не реагирует, но ири поджигании сгорает ио реакции [c.298]

Рассмотрение электронных конфигураций атомов показало, что конфигурация пз пр соответствует неону, аргону, криптону и ксенону. Эти газы, а также гелий (конфигурация 15 ) называют благородными. В течение многих лет после их открытия считали, что благородные газы не способны принимать участие в химических реакциях они химически инертны (гл. 16). Химическую устойчивость благородных газов связывали с заполненной внешней оболочкой из 8 элек-V,, lii , тронов (или с заполненной /(-оболочкой из двух 1( Мг электронов в случае гелия). В 1916 г. Коссель и Льюис независимо друг от друга выдвинули теории, - i i I химической связи. Оба объясняли образование хими-iii11, I ческой СВЯЗИ стремленибм атомов отдать, получить 1ы, ч )Г , , . I или разделить с другими атомами электроны, чтобы II -и. приобрести устойчивую электронную конфигурацию [c.79]

Образование амидов при взаимодействии первичных или вторичных аминов с карбоновыми кислотами — реакция хорошо известная в органической химии. Эта же реакиия с дифункциоиальными мономерами является удобным методом получения полиамидов и родственных им полимеров. Реакция обычно проводится при нагревании смеси мономеров при температуре более высокой, чем температура плавления получающегося полимера, и обычно с применением высокого вакуума или в токе инертного газа (иногда и то и другое), что способствует Удалению последних следов воды и тем самым увеличению степени завершенности реакции. Проведение реакции поликонденсации в расплаве ограничивается термической устойчивостью исходных мономеров и получаемого полимера. [c.79]

Ркр тЗ,9 МПа, критич. плоти. 0,304 г/см Степень окисл. от -f5 до —3. При обычных условиях химически инертен при 400—500 °С взанмод. с щел. и щел.-зем. металлами с образованием нитридов, ок. 400 °С в нрисут. кат. (на[ф., Р1) — с О2, при 400—500 °С и давл. 27—34 МПа в присут. Ре — с Нг. При действии электрич. разряда или при разложении нитридов В, Т1, Mg и Са образует активный А., к-р .1Й пиерги шо изаимод. с О2 и Н2, нарами Я [[ Р, нек-рыми металлами. Получ, ректификацией воздуха (см. Газов разделение). Примен. для получ. КНз инертная среда в хим. и металлурги , процессах, нри сварке металлои в вакуумных установках, электрич. лампах, газовых термометрах жидкий А.— хладагент в холодильных установках. [c.15]

Наим, устойчивы гомолигандные комплексы, существующие только ннже О °С в атмосфере инертного газа я-аллил-металлгалогениды обычно стабильны на воздухе. Хим. св-ва комплексов в значит, степени определяются др. лигандами, содержащимися в молекуле, Осн. р-ции замещение аллильного лиганда перегруппировка этого лиганда 0-форму (получ. металлоорг. соед., в к-рых аллильная группа связана с металлом а-связью) превращения др. лигандов. [c.26]

Необходимые условия корректности Д. п. м. 1) значит, разбавление атмосферного реагента инертным газом, что обеспечивает постоянство козф. переноса 2) значит, превышение концентрации атмосферного реагента над концентрацией реагента, вводимого в зону р-ции 3) достаточно малая линейная скорость потока вводимого реагента, обеспечивающая практически во всей зоне р-ции диффуз. массоперенос 4) для температурного варианта — отсутствие хим. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология