Плотность оксида азота

При температуре — 11,2 °С оксид азота (IV) бесцветен и имеет плотность по водороду Оц,=46, а при температуре 140 °С газ имеет бурую окраску и плотность по водороду D , =23. Рассчитайте состав газовой смеси при промежуточной температуре, если известно, что плотность этой смеси по водороду составляет 39,1. [c.131]

Какова химическая формула оксида углерода, имеющего такую же плотность, как азот [c.31]

Найдите плотность оксида азота (II) (N0) по водороду [c.395]

Задача 20. Как изменится копцептрация 12%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,068), если в 1 л его растворить 20 л оксида азота (IV), взятого при нормальных условиях Растворение ведется в присутствии избытка кислорода. [c.158]

Полученный раствор перелейте в фарфоровую чашку и упарьте на водяной бане при температуре 80 °С до образования сиропообразной массы. При этом происходит полное удаление оксидов азота. Полученную массу охладите и растворите в таком количестве воды, чтобы общий объем раствора составлял 63 мл, что соответствует 28—29 %-й концентрации раствора Ре2(504)з с плотностью 1,317—1,319. Если раствор не прозрачный, профильтруйте его и добавьте к нему 8 г сульфата аммония, растворенного в 29 мл воды, подкисленной 2—3 каплями концентрированной серной кислоты. Раствор охладите, внесите в него кристалл железоаммонийных квасцов и поставьте на кристаллизацию. Выпавшие кристаллы промойте 2—3 раза ледяной дистиллированной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.286]

К 3 л смесн оксидов азота(П) и азота(1У) с относительной плотностью по водороду 18,2 прибавили 2 л кислорода. Как изменится после этого объем смеси Все объемы измерены при одинаковых условиях. [c.222]

Считается, что концентрированная азотная кислота создает на поверхности алюминия защитную оксидную пленку, и что наиболее сильным пассивирующим (создающим защитную пленку) действием обладает дымящаяся азотная кислота (р=1,5). Проверьте (см. № 27—51), будет ли пассивировать алюминий концентрированная, но не дымящаяся азотная кис-. лота. Если в лаборатории нет дымящей азотной, то можно взять кислоту с плотностью 1,4, добавить к ней несколько капель спирта (или сахар), чтобы в ней образовались оксиды азота и она приобрела желтый цвет. Попытайтесь выяснить, что является непосредственным пассивирующим началом — сама азотная кислота или оксиды азота (какие ). [c.384]

Смесь меди и оксида меди(П) с массовой долей металлической меди 30 % обработали раствором азотной кислоты с массовой долей 0,2 и плотностью раствора 1,1 г/мл. При этом выделился оксид азота(П) объемом 2,24 л (п. у.). Вычислите массу смеси и объем израсходованного раствора кислоты. [c.64]

Азотная кислота Н Оз. Кислота, поступающая в продажу, представляет собой смесь НМОз с водой, содержащую не более 69% НМОз (максимальная плотность 1,4 г/см ). Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги и является сильным окислителем. При попадании на кожу азотная кислота окрашивает ее в желтый цвет. Эту окраску невозможно отмыть сразу, она исчезает лишь через некоторое время. [c.372]

Физические свойства. Чистая азотная кислота—бесцветная, дымящаяся нл воздухе жидкость. Плотность ее 1,52. Температура кипения 86° С. Под действием света она разлагается на.оксид азота (IV), воду и кислород [c.210]

Задача 3. Сосуд заполнили газом, имеющим плотность по водороду 15,2, который представлял собой смесь кислорода и азота. После пропускания электрической искры часть газа превратилась в оксид азота (IV) и плотность по водороду образовавшейся смеси стала равной 16,0. Вычислите состав газовой смеси по объему после пропускания электрической искры. [c.35]

Промышленность выпускает кислоту с массовой долей НМОз 68% (плотность 1,4 г/см ). В продажу поступает дымящая азотная кислота, содержащая 96—98% (мае.) НМОз, окрашенная в красно-бурый цвет растворенным оксидом азота (IV). Выпускается азотная кислота и в других концентрациях. [c.351]

Перегнанная кислота в результате небольшого разложения будет окрашена оксидами азота в желтый цвет. Для удаления их через кислоту продувают сильную струю воздуха, очищенного от пыли, до полного обесцвечивания жидкости. Полученная кислота будет иметь плотность 1,40—1,45. [c.294]

Восстановление азотной кислоты крахмалом. В опыте используйте прибор, изображенный на рис. 21. Газоотводную трубку сосднннте с U-образным сосудом, охлаждаемым извне смесью льда и соли. Поместите в колбу 2 г крахмала и налейте порциями через воронку 7 мл 50 %-го раствора азотной кислоты. Концентрацию азотной кислоты определите по плотности, пользуясь ареометром. Содержимое колбы слегка подогрейте. В U-образном сосуде собирается жидкий оксид азота (111). [c.173]

Выполнение определения. Навеску меди 1 г помещают в стакан вместимостью 400 мл и растворяют в 15 мл азотной кислоты, разбавленной 1 1. После окончания бурной реакции прибавляют 5 мл соляной кислоты. Раствор осторожно нагревают до полного растворения меди и удаления оксидов азота, затем доливают водой до 200 мл и прибавляют 2 мл раствора сульфата железа. Нагревают до температуры 60—70 °С, гидроксиды осаждают аммиаком, разбавленным 1 1, который прибавляют при перемешивании в таком количестве, чтобы вся медь перешла в комплексное соединение, и еще в избыток 1 мл.. Раствор с осадком выдерживают на водяной бане в течение 10— 15 мин, а затем фильтруют на фильтре средней плотности. Стакан дважды обмывают горячим раствором аммиака, разбавленного 1 1. Фильтр с осадком промывают 5—6 раз этим же раствором аммиака. Осадок смывают в стакан, в котором производили осаждение гидроксидов, прибавляют 10 мл серной кислоты, разбавленной 1 1, доливают водой до 150 мл и вновь осаждают гидроксиды. Осадок фильтруют на том же фильтре и промывают два раза горячим раствором аммиака, разбавленным в соотношении 1 50. [c.111]

Плотность оксида азота (IV) по водороду при 70 °С равна 27,8-Каково соотношение между числом молекул ЙОг и N204 в газе при этой температуре [c.245]

При окислении фосфора 60% -ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (П) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл [c.200]

При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (И) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа (при н.у.). [c.223]

При некоторой температуре плотность оксида азота(IV) по водороду равна 30. Какова массовая доля (в %) N 2 и N204 в смеси [c.171]

Мольный объем N2O4 при н. у., м /кмоль. . Плотность жидкого оксида азота (IV) при [c.14]

Важнейшее кислородное соединение азота — азотная кислота НЫОз. Это сильная одноосновная кислота. Степень окисления ааота в ней +5. Ей соответствует оксид азота (V) ЫоОд. В свободном состоянии кислота НКОз — бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах, присутствует в дождевой воде. Плотность безводной кислоты — [c.123]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

При термическом разложении нцтрата аммония образовался газ, состоящий из воды и оксида азота (I). Вычислите плотность образовавшегося газа по водороду. [c.42]

Окисление полублагородных металлов азотной кислотой в зависимости от ее концентрации идет различно. При действии разбавленной кислоты плотности 1,2 (ок. 32%) выделяется преимущественно оксид азота N0 [c.396]

Д. Дальтон на основании данных анализа и относительных плотностей газов правильно установил формулы для трех оксидов азота N2O, N0, NO2. Для двух оксидов углерода оп выбрал формулы СО и СО2, а не С2О и СО, что также было совместимо с правилом наибольшей простоты и с результатами анализа. Вероятно, правильные формулы были выведены им главным образом на основании величин плотностей газов. Наконец, для оксидов серы Д. Дальтоп принял формулы SO и SO2, а не S2O и SO, надо полагать — по той же причине. Однако некоторые выбранные пм формулы оказались неверными из-за того, что данные, которыми располагал ученый, были недостаточно убедительны, чтобы побудить его отказаться от правила наибо.ньшей простоты. [c.127]

Магниевые опилки массой 12 г погрузили в раствор сульфата меди (II). После завершения реакции металлический осадок отделили, его масса составила 20 г. Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты (массовая доля HNOз 36%, плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать, что продуктом восстановления кислоты металлом является оксид азота (II). Ответ 287 мл. [c.289]

Каждый углеродный атом и каждый азот кольца вносят в построение общего я-электронного секстета по одному электрону. В отличие от бензола, однако, все эти соединения лишены электронной симметрии, так как азот более электроотрицателен, чем углерод. Оттягивая на себя электронную плотность, атомы азота, как и другие гетероатомы в шестичленных кольцах, делают такие соединения электронодефицитными. Благодаря этому реакционная способность рассматриваемых гетероциклов значительно отличается от реакционной способности бензола. Они гораздо труднее вступают в реакции с электрофильными реагентами и легче с нуклеофильными. Появляются и специфические реакции, связанные с наличием у гетероатомов азота неподеленной электронной пары, не участвующей в построении ароматического секстета электронов— основные свойства, способность алкилироваться, окисляться с образованием оксидов и др. Вместе с тем, связи в гетерокольцах этих соединений выравнены почти в такой же степени, как и у бензола. [c.24]

Влияние коицеитрации оксидов азота и температуры на давление насыщенных паров, плотность, вязкость и другие свойства растворов интроолеума приведены ранее (см. стр. 36 сл.). [c.101]

Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой. Один иэ методов получения концентрированного N204 основан на абсорбции высоко-окислениых оксидов азота концентрированной азотной кислотой при пониженных температурах с получением раствора оксидов азота в азотной кислоте — нитроолеума 2H N0з N204, в котором содержится 42% МгО . Прн таком содержании N504 плотность раствора максимальна. Десорбция оксидов нз кислоты осуществляется прн нагревании раствора до температуры кипения. [c.102]

СН4, 5,0-6,7 СО, 1,6-3,0 СО , 2,0-3,5 2,0-2,5 С Н , напр этилен и пропилен, 0 4-0,8 О2 Плотн 0,44-0,46 кг/м (при 0°С), низшая АН 18,0-18,5 МДж/м , Ср 1,35 кДжДм К), т-ра воспламенения 600-650 °С, макс скорость воспламенения 75 см/с При неизменных составе угольной шихты и режиме коксования выход и состав Кг на каждом коксохим заводе практически одинаков Г аз заводов Востока СССР по сравнению с газом заводов Юга имеет большую плотность и меньшую теплоту сгорания, содержит больше N3 и меньше Нз, что обусловлено неодинаковыми св-вами сырья для коксования К г, выходящий из газосборников коксовых печей, наз прямым В нем помимо Нз, СН4, СО, СО2, N2, О2, непредельных углеводородов, а также небольших кол-в оксидов азота, соединений Ое и др содержатся (в г/м ) [c.427]

Экологические проблемы загрязнения мегаполисов углеводородами и продуктами их сгорания ярко проявляются в Москве. Сегодня Москва и прилегающие окрестности — один из самых урбанизированных регионов мира. На площади в 0,3% от всей территории России проживает около 16 млн. человек (10% населения страны). Высокая плотность населения, насыщенность промышленными объектами и транспортом резко обостряют проблемы безопасности. Одним из главных виновников загрязнения является автомобильный транспорт. Ежегодный ущерб, наносимый автомобилями городу, оценивается в 150 млн. долларов США. За последние пять лет средняя концентрация оксида углерода в Москве увеличилась на 100%, оксида азота — на 50%, диоксида азота — на 37,7%, углеводородов бензиновой фракции — на 130%, формальдегида — на 26%, бенз(а)пирена — на 33,3%. За последние два года автопарк Москвы ежегодно увеличивался на 200-250 тыс. единиц. Сейчас он приближается к 2 млн. автомобилей. К 2005 г. по прогнозам автомобильный парк может достигнуть 3,3 млн., ак2010 — 4,1 млн. автомобилей. Валовое загрязнение окружающей среды (при сохранении сложившейся ситуации) может возрасти к 2005 г. в 1,6-1,8 раза, с 2010 г. — более чем в 2 раза. Увеличение количества автомобилей негативно сказывается не только на состоянии атмосферы, но и всей окружающей среды. [c.65]

Растворяют 3 г кадмия в 15 мл HNO3 (1 1), Отгоняют кипячением оксиды азота, переводят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят водой примерно до 50 мл, добавляют 10 мл 5 н. раствора НС1, 10 мл О,27о-ного раствора персульфата аммония и 10 мл 3 М раствора KS N. После добавления каждого реактива перемешивают. Измеряют оптическую плотность при 490 нм в кювете 1 или 5 см по холостой пробе с реактивами. [c.56]

Растворяют 2 г пробы в 20 мл смесн кислот в стакане вместимостью 250 мл. Отгоняют оксиды азота кипячением, добавляют к раствору 30 мл концентрированного аммиака и перемешивают 2—3 мин. Раст-, вор и осадок переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют до метки. Раствор отфильтровывают через сухой фильтр белая лента и отбирают 25,0 мл фильтрата в мерную колбу вместимостью 100 мл. Добавляют 2—3 капли 0,1 %-ного раствора фенолфталеина, затем НС1 (1 9) до исчезновения окрашивания индикатора. Добавляют 20 мл раствора купризона и разбавляют водой до метки. Измеряют оптическую плотность прп 595 нм в кювете 5 см по холостой пробе. [c.93]

Растворяют 1 г пробы в 10 мл HNO3 (1 3) при нагревании, далее нагревают до удаления оксидов азота, добавляют 5 мл НС1 (3 1) и выпаривают досуха. Остаток смачивают 5 мл НС1 (3 1) и снова выпаривают досуха. Наконец, добавляют 10 мл НС1 (3 1) и нагревают. 5—6 мин на кипящей водяной бане. Добавляют 1—2 капли 10%-ного раствора хлорида олова в концентрированной НС1 и охлаждают. Если раствор остался желтым, добавляют еще одну каплю раствора хлорида олова. Добавляют 1 мл 10%-ного раствора нитрита натрия и дают постоять 5 мин [окисление до Sb(V)]. Добавляют 10 мл воды и 1 мл насыщенного раствора мочевины, разбавляют до 75 мл водой и переводят раствор в делительную воронку вместимостью 250 мл. Добавляют 0,5 мл 0,2%-ного раствора кристаллфиолета, 7 мл толуола и встряхивают 1 мин. После отделения водной фазы измеряют оптическую плотность толуольного экстракта при 610 нм по холостой пробе. [c.136]

Растворяют 1 г пробы в стакане вместимостью 200 мл в 15 мл концентрированной HNOa с добавкой 20 мл воды. Отгоняют оксиды азота кипячением, после охлаждения переводят в мерную колбу вместимостью 250 мл, разбавляют.водой до объема 50 мл, добавляют 10 мл 10%-ного раствора молибдата аммония и разбавляют водой до 160 мл. Доцодят до метки 50 /о-ным раствором ацетата аммония. Раствор должен иметь pH 1. Через 5 мин измеряют оптическую плотность при 420 нм по холостой пробе. [c.188]

Требования, предъявляемые к переработке фракции тяжелого масла в турбинное топливо, могут быть снижены исходя из технических норм на продукцию. Норма на максимальное содержание серы (не более 1,0%) может быть легко соблюдена, поскольку тяжелое масло содержит только 0,01% серы (0,03% тиофена). Содержание водорода в масле около 6% недостаточно и должно быть увеличено до 11,3%, что является нормой для топлива, применяемого в стационарных турбинах. Предполагается, что некоторая степень гидрокрекинга может оказаться необходимой, чтобы обеспечить соблюдение нормы по содержанию водорода и придать продукту необходимые свойства (плотность, вязкость и содержание углеродного остатка по Конрад-сону). Гидронитроочистка может оказаться необходимой для выполнения требований существующих и ожидаемых стандартов по суммарному выхлопу оксидов азота. Наконец, ввиду высокой зольности тяжелого жидкого продукта процесса Коалкон (0,1%) необходимо строго соблюдать нормы по содержанию [c.176]

Изучена [9, 10] кинетика электровосстановления оксида азота (II) и сообщаются условия электросинтеза гидроксиламина из этого оксида на амальгамированных катодах из сеток, изготовленных из фосфористой бронзы [11]. Возможно применение в качестве "катодов сеток из кадмированной или оловянированной бронз [11], а также амальгамированных никелевых сеток [10]. Основными продуктами, образующимися на катоде, являются оксид азота (I), гидроксиламин и водород [10]. Отношение выходов по току первых двух на амальгамированной никелевой сетке зависит от скорости протока, плотности тока и не зависит от концентрации электролита (серной кислоты) и температуры. Максимальный выход гидроксиламина (83%) при восстановлении оксида азота (И) на амальгамированном катоде-сетке из фосфористой бронзы достигнут при плотности тока 2 кА/м в 2 М Н2804 при 16° С [11]. [c.187]

При изучении солнечного спектра в 1868 г. исследователи обнаружили существование на Солнце неизвестного элемента, который был назван гелием. В 1889 г. гелий был выделен при нагревании минерала клевеита, однако это открытие тогда не связали с первым. В 1894 г. Рэлей обратил внимание на различие плотностей химически полученного и атмосферного азота. Химически азот получали из различных оксидов азота, аммиака или других соединений. Атмосферный азот выделяли из воздуха после удаления из последнего кисло--рода, углекислого газа и водяного пара. Различие плотностей было небольшим (в третьей значащей цифре после запятой) 1,2506-10- г/см для химически полученного азота и 1,2572-10 г/см для атмосферного азота, но это наблюдение явилось очень важным и привело к открытию Рэлеем и Рамзаем благородных газов. Их спор с другими учеными по поводу отношения теплоемкостей благородных газов ( p v = 1,66) позволил установить их одноатом-ность и показал, как много значит определение плотности газа для его химической идентификации [1, 2]. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология