Криптон, открытие

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Поскольку американское издание вышло в 1962 г., то становится понятным, почему ее авторы не отметили образование криптоном и ксеноном химических соединений, а также не смогли указать на искусственное приготовление (в г. Дубне под Москвой) изотопов элемента 104 — курчатовия, являющегося аналогом гафния. При изложении материала авторы не всегда последовательны. Так, введя представление о степени окисления какого-либо атома в молекуле, они не использовали его широко, например, для характеристики состояния атомов кислорода в перекисях и особенно в надперекисях. Вызывает недоумение отсутствие четкости в описании открытия периодического закона и приписывание чести открытия этого закона наряду с Д. И. Менделеевым и Л. Мейеру. [c.7]

С открытием изотопии потребовало уточнения само понятие- химический элемент (I 3). В самом деле, например, тесть, изотопов криптона можно было бы считать или за шесть отдельных элементов или за разновидности одного и того же. Так как определяющим для химических свойств атомов является не масса, а заряд ядра, более рационально второе толкование. Обобщая под понятием атома также соответствующие элементарные ионы,, можно поэтому определить химический элемент как вид ато- [c.503]

Инертные газы обнаружены в атмосфере в 1894 г. После того как были открыты гелий, неон, аргон и криптон, завершающие четыре первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом. [c.81]

Клатратные соединения впервые открыты Дэви в 1811 г., установившим, что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. В XIX в. проведены первые исследования и гидратов углеводородов — метана, этана, этилена, пропана. В 1886 г. Милиус обнаружил, что гидрохинон образует комплексы с инертными газами — азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Поскольку химической связи в этом случае образоваться не могло, Милиус допустил, что комплекс сформировался в результате полного окружения одной молекулы несколькими молекулами другого компонента В 1940 г. Бенген открыл, что мочевина образует твердые аддукты с нормальными алканами и алифатическими спиртами, например с октиловым спиртом. [c.72]

Инертные газы обнаружены в атмосфере в 1894 году. После того как были открыты гелий, неон, аргон и криптон, завершающие четыре первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом. Но найти их удалось не сразу. Это и неудивительно в 1 м воздуха 9,3 л аргона и всего лишь 0,08 мл ксенона. [c.36]

Английский ученый и изобретатель Морис Уильям Траверс по праву считается не только ассистентом, но и соавтором великого Рамзая в работах, приведших к открытию неона, криптона и ксенона. Траверс сконструировал установки для фракционирования содержащихся в воздухе благородных газов. Это оборудование помогло открыть в воздухе новые элементы [c.37]

В 1883 г. Н. А. Морозов, руководствуясь периодическим законом, предсказывает существование химически инертных газов. Эти элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — были открыты Рамзаем и другими учеными в период с 1894 по 1901 г. [c.28]

Открытие неона, криптона и ксенона. Открытие гелия, занявшего в периодической таблице уже приготовленное Рамзаем место между фтором и литием, сделала существование остальных инертных газов для Рамзая несомненным, и он еще с большим рвением продолжал их поиски, после того как предварительно Рамзай, по его словам, - по примеру нашего учителя Менделеева описал поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоно.м . [c.178]

Остальные 7 элементов неон, криптон, ксенон, европий, лютеций (кассиопей),, гафний и рений — были открыты в 1898—1925 гг. методами рентгеновской спектроскопии.. Интересный обзор по открытию новых элементов рентгеновскими методами см. [Н69] [c.146]

Вскоре после открытия аргона Рамзай нашел в воздухе еще ряд других газов гелий, неон, криптон и ксенон, которые вместе с аргоном образуют группу сходных элементов. [c.85]

В атомах тяжелых элементов нулевой группы внешние электронные оболочки замкнутые. Но будучи сравнительно отдаленными от ядра, оболочки получают некоторую автономность. Чем тяжелее атомы инертного газа, тем больше их способность объединяться в агрегаты с другими атомами. А несколько лет назад были открыты первые соединения тяжелых инертных газов (см, Химия и жизнь , 1971, № 6). Криптон, ксенон и радон вступили в реакции с химически активными фтором и кислородом. [c.157]

Три полученных образца были тщательно высушены их плотности, которые были определены при 25 °С и давлении 1 атм, составляли для образца I 1,2572 г/л, для образца II 1,2505 г/л и для образца III 1,2564 г/л. Последняя величина колебалась при изменении относительных количеств аммиака и кислорода, и многие экспериментаторы пренебрегли бы этими колебаниями, отнеся их за счет погрешности эксперимента. Однако Рэлей и Рамзай повторили и выполнили в измененном виде эксперимент Кавендиша и получили инертный газ, который назвали аргоном. Данные спектрального анализа убедили их, однако, что этот газ не является индивидуальным элементом, и последующие исследования, продолжавшиеся несколько лет и включавшие тщательную дистилляцию сжиженного газа, привели к получению относительно чистых образцов аргона, неона, криптона и ксенона. Спектральные данные подтвердили, что это новые элементы, а измерение их теплоемкости показало, что они моно-атомны. Таким образом в периодической таблице Менделеева появилась новая группа элементов. Затем Рамзай нашел гелий (элемент, который Локьер обнаружил в солнечной атмосфере) в урановых рудах, где он образуется из альфа-частиц в процессе геологического развития Земли. В 1900 г. с открытием радона в радиевых рудах эта группа элементов была заполнена. Об открытии радона первым заявил Дорн, однако Рамзай и другие исследователи почти одновременно пришли к такому же результату. [c.333]

Через несколько лет после открытия аргона и гелия (в 1898 г.) были выделены из воздуха еще гри инертных га. а неон ( новый )—Ые, криптон ( скрытый ) — Кг и ксенон ( чуждый ) — Хе. Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что [c.36]

Через несколько лет поеле открытия аргона и гелия (в 1898 г.) бьгли выделены из воздуха еще три инертных газа неон ( новый ), криптон ( скрытый ) и ксенон ( чуждый ), Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что 1 воздуха, наряду с 9,3 л аргона, содержит лишь 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксенона. [c.42]

НИИ натрия. В. Рамзай был озадачен и послал В. Круксу ампулу с газом. На следующее утро он получил телеграмму от Крукса следующего содержания Криптон есть гелий, 587, 59, приходите, чтобы убедиться в этом. Примите мои поздравления по случаю блестяи е-го открытия [c.285]

Развитие техники сжижения газов п методов фракционирования их смесей создало необходимые предпосылки для открытия других аналогов аргона. В 1898 г. Б. Рамзай и М. Траверс изолировали криптон (из тяжелой фракции воздуха), неон (летучая фракция жидкого азота) и ксеноп (низкотемпературная фракция жидкого воздуха). [c.285]

Клатраты. До сравнительно недавнего времени (60-е годы XX в.) химические свойства гелия, неона, аргона и других благородных газов даже не являлись предметом дискуссии. Эти элементы называли инертными газами, подчеркивая тем самым их полную неспособность к химическому взаимодействию, что объяснялось особой устойчивостью полностью завершенных П5 и пр-орбиталей. Однако уже в конце XIX в. вскоре после открытия инертных газов Вийяр, сжимая аргон под водой при О °С, получил кристаллогидрат примерного состава Аг-бНаО. Затем были получены аналогичные гидраты ксенона и криптона. Оказалось, что эти соедннения неус- [c.391]

Через несколько лет после открытия аргона и гелия (в 1898 г.) были выделены из воздуха еще три инертных газа неон ( новый ) — Ме, криптон ( скрытый ) — Кг и /ссеко ( чуждый )— [c.36]

Рассмотрение электронных конфигураций атомов показало, что конфигурация пз пр соответствует неону, аргону, криптону и ксенону. Эти газы, а также гелий (конфигурация 15 ) называют благородными. В течение многих лет после их открытия считали, что благородные газы не способны принимать участие в химических реакциях они химически инертны (гл. 16). Химическую устойчивость благородных газов связывали с заполненной внешней оболочкой из 8 элек-V,, lii , тронов (или с заполненной /(-оболочкой из двух 1( Мг электронов в случае гелия). В 1916 г. Коссель и Льюис независимо друг от друга выдвинули теории, - i i I химической связи. Оба объясняли образование хими-iii11, I ческой СВЯЗИ стремленибм атомов отдать, получить 1ы, ч )Г , , . I или разделить с другими атомами электроны, чтобы II -и. приобрести устойчивую электронную конфигурацию [c.79]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Несколько иной тип комплексов представляют клатратные комплексы. Молекулы комплексообразующего вещества в этом случае представляют собой открытые клеткоподобные структуры, внутри которых заключены молекулы другого связываемого компонента. В частности, хинол образует клатратные комплексы с различными веществами — сероводородом, двуокисью серы, метанолом, а также с инертными газами — аргоном, криптоном и ксеноном. Представляет интерес клатратный комплекс аммиачного раствора цианистого никеля с бензолом. [c.249]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако из-за сильной радиоактивности радона это соединение пока еще мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия пока еще не получены. Развитие экспериментальной техники, видимо, приведет к открытию соединений и этих эле.ментов. [c.201]

Блестящим подтверждением периодического закона явилось открытие инертных газов — гелия (1868 г.), аргона (1895 г.), неона, криптона и ксенона (1898 г.). Они были помещены в систему Д. И. Менделеева перед щелочными элементами, такое положение их полностью совпало с атомными весами и свойствами этих газов. Все открытые впоследствии химические элементы, указанные в табл. 1, нашли свое место в периодической сгг1стеме без изменения ее основ. После открытия германия — экакремния известный химик Винклер писал Едва ли можно найти иное более поразительное доказательство справедливости учения о периодичности, как осуществление гипотетического экасилиция во вновь открытом элементе. Это не просто подтверждение смелой теории здесь мы видим очевидное расширение химического кругозора, мощный шаг в область познания . [c.10]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Быстрый прогресс в развитии химии элементов и классе соединений наблюдался в текущем столетии во всех областях н( органической химии. Упомянем, в частности, об открытии соедр нений благородных газов. В 1933 г. Лайнус Полинг, исходя и термодинамических соображений, предсказал возможност существования соединений благородных газов, в частности гекса фторидов — криптона и ксенона. Действительно, в 1960 I М. Иост совместно с А. Л. Кейсом осуществил реакцию межд криптоном и фтором, а также между ксеноном и фтором. В 19621 Н. Бартлет получил гексафторплатинат ксенона. Несколько позд нее американские химики X. Классен, X. Селиг и Дж. Г. Маль5 синтезировали тетрафторид ксенона нагреванием смеси ксенон [c.226]

После того как были открыты гелий и аргон, вывод о существовании неона, криптона, ксенона и радона ясно следовал из периодического закона попеки этих элементов в воздухе привели к открытию первых трех из них радон был открыт позже при проведении работ по изучению свойств радия и других радиоактивных веществ. В результате изучения соотношения между атомной структуро и периодическим законом Нильс Бор высказал предположение, что элемент 72 по своим свойствам должен быть похож на цирконий. Дж. Хевеши и Д. Костер, следуя этому указанию, провели тщательное изучение циркониевых руд и открыли недостающий элемент, который они назвали гафние.м. [c.92]

Р-гидрохинона, в которой молекулами-вгостями ранее были молекулы аргона и криптона. Значения Aja очень малы, но для гидратов, они вполне достаточны, чтобы можно было с уверенностью сказать, что в отсутствие стабилизирующих молекул- гоетей не может быть получена открытая структура типа структуры льда. В связи с тем,. [c.375]

Крупные молекулы СН2С12, (СНз)2КН и Н-С4Н10 диффундируют в более открытой структуре шабазита со скоростями, сравниваемыми со скоростями диффузии аргона или криптона в морденитах или левините, только при значительно более высоких температурах. В табл. 85 [36] показаны зависимости коэффициентов диффузии разных сорбатов при различных температурах от концентрации их в кристаллах. Коэффициенты диффузии к-бутана уменьшаются по мере увеличения содержания его внутри кристалла, хотя это изменение и не очень велико. Неясно, насколько общим является этот результат. Дело в том, что такое же уменьшение установлено для коэффициента диффузии СНзС в шабазите, а, как показано ранее, О а для воды в гейландите повышается с увеличением ее содержания (см. табл. 81, 82). [c.388]

В 1898 г. после открытия аргона Рамзай и Трейверс при фракционной перегонке больших количеств жидкого воздуха открыли неон, ксенон и криптон Другой важный представитель благородных газов, гелий был обнаружен в 1.868 г. спектроскопическим путем в солнечной хромосфере астрономом Жанссеном во время затмения в 1869 г. Локьер и Франкланд подтвердили это наблюдение, в 1882 г. Пальмиери обнаружил гелий в некоторых горных породах и вулканической лаве Везувия в 1889 г. Гиллебранд нашел его в газах — включениях в уранините, и, наконец, в 1895 г. Рамзай и Клеве независимо друг от друга выделили гелий из газов, содержащихся в клевеите, разновидности урановой смоляной руды. Таким образом была открыта группа из пяти благородных газов гелий (ат. вес 4,003), неон (20,183), аргон (39,944), криптон (83,7) и ксенон (131,3), молекулы которых одноатомны и неспособны вступать в соединения К этой группе благодаря Резерфорду и Содди прибавилась затем эманация, или радон (Еш или Кп = 222). [c.277]

Исследовалось все, что только могло заключать в себе газы всевозможные минералы, метеориты, минеральные воды. Наряду с линиями обычных газов в поле зрения спектроскопа изредка появлялись линии аргока и гелия, но новых спектральных линий, которые пришлось бы приписать каким-то неизвестным ранее элементам, замечено не было. В конце концов Рамзай вновь обратился к воздуху. На помощь ему пришло весьма своевременное для Рамзая усовершенствование техники сжижения воздуха — машина Линде, доставляющая теперь уже не капли и кубические сантиметры, а неограниченное количество жидкого воздуха. Вскоре в остатке от испарения основной массы жидкого воздуха и в первых порциях испарений жидкого аргона были последовательно открыты криптон ( скрытый ), неон ( новый ) и ксенон ( чуждый ). [c.178]

Открытие способности инертных газов вступать в подлинные хилшческие взаилюдействия сделано совсел недавно в настоящее время разработана химия в основном только ксенона, и в некоторой степени криптона и радона. [c.456]

Таким образом, аргон должно определить как особый газ, отличающийся беспримерною (до его открытия) химическою недеятельностью, но совершенно определенный по физическим свойствам, из которых должно также обратить внимание на самостоятельность спектра аргона. А так как самостоятельными спектрами обладают преимущественно (гл. 13) тела простые, то аргон принято считать в их числе, хотя главной характеристики простых тел, т.-е. самостоятельных и своеобразных соответственных соединй ний, для аргона неизвестно. Однако, можно умственно допустить и такой разряд элементов, который не соединяется ни с водородом, ни с кислородом для образования кислотных или основных веществ, так как известны многие элементы, не соединяющиеся с водородом, а фтор не соединен с кислородом, — для образования солеобразных веществ. Если же это так, то мы имеем право образовать особую группу — аргоновых элементов, причисляя к ней гелий Не, неон Не, аргон Аг, криптон Кг и ксенон Хе, не только потому, что они друг друга сопровождают при азоте воздуха и представляют полное между собою сходство—по своей инертности или неспособности вступать известными нам способами в соединения, более или менее сходные с основаниями, кислотами или солями, но также и потому, что эта группа аргоновых элементов совершенно сходна (даже по величине атомных весов) с другими наиболее характерными группами элементов, о чем подробнее говорится в главе 15. [c.170]

Аналоги аргона все найдены, как упомянуто выше, в воздухе, а именно в его азоте, но они сопровождают азот и аргон также в указанных минералах, подобных клевеиту, и гелия Не = 4,0 получен впервые именно из клевеита, при нагревании его с серною кислотою, Рамзаем в 1895 г. История гелия, однако, началась гораздо ранее его получения и ему даже дано было ранее того название, так как, судя по спектру солнца, как объяснено в главе 13, Локиер предугадал элемент, дающий ярко-светложелтую линию (длина волны 587,0 тысячных микрона) и более слабую зеленую (с длиною волны 508), судя по спектральным явлениям, исследованным в солнечных выступах (протуберанцах). Отделенный, как аргон, от азота и других подмесей, гелий выделяется из смеси с другими аргоновыми газами на основании того, что он легче их всех, а потому проникает чрез пористые перегородки в наибольшем количестве, а при действии холода, даже развиваемого жидким водородом, не превращается в жидкое состояние [167] если же гелий смешан с другими аргоновыми газами, то при их сжижении растворяется в них, а такой раствор при —250° (жидкий водород) выделяет в пустоту почти один гелий. Плотность гелия лишь в 2,0 раза превосходит плотность водорода, так что после него это наиболее легкий газ. В других отношениях гелий совершенно сходствует с аргоном, а неон Ne = = 19,9, сопровождающий в воздухе гелий и имеющий плотность 9,95, отличается (и отделяется) только тем, что сжижается в холоде, доставляемом жидким воздухом, и прн уменьшенном давлении остается жидким при температуре сжиженного водорода, кипит ниже —186°, (т.-е. летучее аргона), а спектр дает с яркими красно-оранжевыми линиями (650, 641 тысячных микрона). В части аргоновых газов, подверженных сжижению, и в тех частях сжиженного воздуха, которые испаряются наиболее трудно, находятся еще два газа, считаемые, как аргон, простыми телами, но кипящие выше аргона, а именно криптон Кг = 81,8 и ксенон Хе = 128, открытые Рамзаем и Траверсом. У первого спектр зе-лено-желтого цвета (длины волн наиболее ярких линий 558, 477, 47ч и 450 тысячных микрона), а у второго — голубого цвета (длины волн 492, 481,474,467,463), плотность же у криптона 40,6 и у ксенона 63,5, т.-е. эти газы много тяжелее всех других, встречающихся в атмосфере (напр., для СО- плотность по водороду = 22). Однако их содержание в атмосфере столь мало, что нужна особая настойчивость даже для того, чтобы извлечь хоть сколько-либо такого газа, как ксенон, так как из 600 миллионов объемов воздуха удалось получить лишь около [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология