Нулевая группа периодической таблицы

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. [c.257]

НУЛЕВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ [c.305]

К легким газам в хроматографии относят Нг, N2, Оа, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также СН<, СО и СОа- [c.100]

К легким газам в хроматографии обычно относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, оксид и диоксид углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе атмосферы нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком многих смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные сорбенты типа активных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. Кроме того, вследствие сорбции газа-носителя может происходить изменение свойств адсорбента по отношению к разделяемым веществам, и, таким образом, природа подвижной фазы оказывает влияние на селективность колонки и форму регистрируемых пиков [231]. [c.221]

Нулевая группа периодической таблицы представлена изотопами инертных газов криптона и ксенона. Почти все радиоактивные изотопы этих газов короткоживущие, и в твердом реакторном горючем они распадаются иа другие элементы еще до того, как горючее поступит иа переработку. Из жидкого горючего газы непрерывно удаляются. Поэтому криптон и ксенон могут извлекаться из реактора, тем самым будет у.меньшаться количество образовавшихся продуктов их распада. Но в атмосферу они не должны выпускаться до тех пор, пока не распадутся до допустимого уровня активности. [c.74]

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Нулевая группа периодической таблицы [c.306]

Ученые, которые с недоверием относились к системе Д. И. Менделеева, пытались истолковать открытие инертных газов как удар по Периодической системе. В действительности же, эти элементы не только нашли свое место в системе, но и логически дополнили ее, заняв место между типическими металлами и типическими неметаллами (галогенами). Для них Менделеев вводит отдельную нулевую группу, которую помещает в левой части таблицы перед первой. Позже она была совмещена с 8-й группой и велся длительный спор об их альтернативности. (Как будет показано позже, спор этот был безосновательным). Компромиссно остановились на 8-й группе. В современных таблицах нулевая группа отсутствует. Считается, что проблема решена окончательно. Но это мнение ошибочно, и мы еще вернемся к данному вопросу. [c.71]

Для экспериментального определения величины сродства к электрону существуют прямые методы, такие, как метод фотоэлектронной эмиссии, метод захвата электронов и т. п. Кроме того, ее можно вычислить при помощи круговых процессов из энергий решеток ионных кристаллов известны также примеры теоретического расчета. Благодаря прогрессу современных экспериментальных методов исследования многие из этих величин теперь известны с высокой степенью точности (табл. 2.9). Анализ всей периодической таблицы показывает, что в изменении сродства к электрону нет какой-либо особенно четкой закономерности, однако в пределах одной подгруппы отмечается периодическое увеличение или уменьшение соответствующих значений. Следует отметить, что процесс присоединения электрона к системам со стабильной электронной конфигурацией (р у нулевой группы, 8 у подгруппы ПА и т. п.) протекает с затратой энергии, а образование двухзарядных ионов всегда происходит [c.70]

Неметаллы в периодической системе расположены ближе к концу каждого периода — перед нулевой группой. Чем ближе в периоде элемент к нулевой группе, тем ярче проявляются у него свойства неметалла. Неметаллы в периодической системе занимают места в верхней и правой частях таблицы [c.26]

Три новых инертных газа заняли в периодической таблице заранее приготовленные им места вслед за галогенами, образовав особую, переходную от неметаллов к металлам нулевую группу , и открытие первого инертного газа, которое показалось вначале тяжелым испытанием для периодического закона, обратилось в новый его триумф, столь же блестящий, как и открытие предугаданных творцом этого закона элементов. [c.178]

Продукты деления в табл. 7. 2 сгруппированы по их положению в периодической таблице элементов. Благородные газы нулевой группы важны только с той точки зрения, что они обусловливают активность газов, выделяющихся при растворении топлива. Эле менты I и II групп, особенно s важны, так как они определяют активность продуктов деления после длительного времени охлаждения. Однако элементы I и II групп относительно легко отделяются от урана водными процессами благодаря их очень малой растворимости в органических растворителях. [c.272]

За четверть века до открытия Рамзаем инертных газов Менделеев, основываясь на Периодическом законе, предугадал существование элементов гелия, неона и аргона. В первых набросках таблицы элементов он фактически предсказал некоторые элементы будущей нулевой группы. [c.364]

Это показывало, что место для Се =138 нужно было отвести действительно в будущей, IV группе периодической системы в ряду, который начинался цезием. Так это мы видим, например, в таблице элементов, составленной несколько позднее (осенью 1870 г.), где Се = 138 стоит на указанном выше месте. Для всей группы (включая углерод) С, Ti, Zr, Се, Th Менделеев вывел эмпирическую формулу, определяющую атомный вес каждого члена этой группы 124-36а -Ы,7а , где х равен половине номера ряда, в котором данный элемент находится. Так, для углерода (а = 0, так как углерод стоит в типическом, нулевом, ряду) получаем С=12, для титапа (ж = 1, так как титан находится во 2-м ряду —49,7 (наблюдено 50), для циркония (ж=2, так как цирконий стоит в 4-м ряду) — 90,8 (наблюдено 90), для церия (х=3, так как он занимает место в [c.69]

Как только в 1902 г. было сделано предложение ввести особую, нулевую группу и поместить в нее все инертные газы, Браунер немедленно поддержал это. Он пишет Менделееву 27(14) августа 1902 г., что в его сокращенной таблице периодической системы элементы редких газов Не, Ne, Аг, Кг, Хе стоят в нулевой группе, у которой высшие окиси и водородистые соединения — R, т. е. не дают никаких. Между Н и Не никаких элементов не принимаю и читаю Н, Не, L1 et . . [c.98]

Следует добавить еще, что в соответствии со своими работами в области периодического закона Браунер трудился и над самой таблицей элементов, в которой выражается этот закон. За основу Браунер неизменно принимал так называемую короткую таблицу элементов, которую выработал сам Менделеев в 1870 г. К этой таблице Браунер относился очень бережно, внимательно и очень осторожно подходил к ее изменению, стараясь без излишней надобности ничего в ней не ломать. Составив такую таблицу (с учетом нулевой группы для инертных газов и интер-периодической группы для редкоземельных элементов), Браунер посылает ее оттиск Дмитрию Ивановичу. Затем в письме из Праги от 15 ноября 1902 г. он [c.109]

Положение в таблице редких земель (лантаноидов) — церия, тербия и эрбия — долгое время оставалось неопределенным. Лишь позднее лантаноиды были включены в отдельную группу. В. Рамзай и Д. И. Менделеев дополнили периодическую систему нулевой группой с тем, чтобы дополнительно включить в нее шесть благородных газов, открытых в 1894—1900 годах. [c.38]

Одно время казалось, что открытие инертных газов (гелия, неона, криптона и т. д.) ставило под сомнение саму периодическую систему, ибо эти газы не находили себе места в таблице Менделеева. Вильям Рамзай, открывший инертный газ гелий, блестяще разрешил это кажущееся противоречие введением новой, нулевой группы, которая должна была размещаться между восьмой и первой и служить как бы связующим звеном. По атомному весу наиболее легкий из благородных газов — гелий размещается между водородом и литием в конце первого периода. Известный к тому времени аргон по тем же признакам должен разместиться в конце третьего периода. [c.36]

В 1894 г. английские ученые Рамзай и Релей обнаружили в составе воздуха новый газ — аргон. Этому элементу, как и другим, открытым позже так же в воздухе,— гелию, неону, криптону, ксенону — не находилось места в периодической таблице. Менделеев предложил расширить систему, введя в таблицу еще одну дополнительную (девятую) группу, назвав ее нулевой. Таблица получила более стройный вид, так как группа инертных элементов составляет естественный переход от группы сильнейших неметаллов — галогенов к группе сильнейших металлов — щелочных (табл. 9). [c.79]

Рамзай разрешил вопрос, предложив ввести в систему новую группу, являющуюся как бы переходной от 8-й к 1-й, отвечающую нулевой валентности — нулевую группу системы. Тогда 1-й период составляли бы два элемента Н и Не. По своему атомному весу (40) аргон должен был попасть в 3-й период. Таким образом намечалась общая картина новой дополненной таблицы. Очевидно, каждый период должен был завершаться соответствующим инертным элементом. Но если это так, то периодический закон, этот великий светоч химии, указывал на существование еще четырех неизвестных элементов той же группы, т. е. аналогичных по своим свойствам инертных газов, заканчивающих собою каждый период, и Рамзай с неослабевающей энергией занялся их поисками. [c.45]

Инертные газы (благородные газы, редкие газы) — элементы, помещаемые в разных вариантах периодической таблицы в нулевую группу или в главную подгруппу восьмой группы (см. стр. 80). [c.104]

Другие элементы нулевой группы периодической таблицы — неон, аргон, кринтон, ксенон и радон — в химическом отношении также инертны, поскольку и их электронная структура весьма устойчива. Подобные исключительно устойчивые электронные структуры наблюдаются в том случае, когда вокруг ядра имеется 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов. [c.94]

В 1966 г. издательством Химия выпущено новое издание Периодической системы химических элементов , рекомендуемое дли вузов. В указанной таблице нулевая группа объединена с металлами переходных триад в единую восьмую группу. В этой группе инертные газы образуют главную подгруппу, а триады металлов — побочную. [c.176]

Нулевая нумерация группы и в наше время находит наиболее широкое признание. Однако некоторые ученые придерживаются мнения, что инертные газы целесообразно поместить в восьмую группу в качестве ее главной подгруппы, считая, что это придаст периодической системе большую цельность и наглядность. Эту точку зрения впервые высказал Н. А. Морозов она нашла отражение в периодической таблице Бора-Томсена, где элементы расположены в один непрерывный ряд ее поддержал с геохимических позиций А. Е. Ферсман. Такое изображение таблицы встречается в некоторых современных учебных пособиях и справочниках. Собственно, при таком размещении нет перестановок в периодической системе стирается лишь грань между восьмой и нулевой группами, и последняя вливается в первую, как автономная часть [c.10]

В начале века Менделеев поместил нулевую группу на крайнюю левую сторону таблицы, перед первой группой. Через полтора — два десятилетия, когда углубилось понимание основ периодического закона, пристройку признали "удобным перенести на правый фланг. Чтобы уяснить причину этого и других фактов, имеющих прямое отношение к нашей теме, целесообразно вспомнить первые сведения о строении атомной оболочки, где разыгрываются химические процессы — созидание и разрушение молекул. [c.10]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включа-эющих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных т металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, сили-жагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень [c.228]

Элементы, образующие нулевую группу периодической таблицы,— гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, которые выше были названы аргоноидами (разд. 5.3), в прошлом обычно называли инертными или благородными газами, поскольку эти элементы не обнаруживали химической активности. На протяжении многих лет считали, что они не могут образовывать ковалентные соединения единственными соединениями, [c.225]

Как мы говорили, внешним выражением периодического закона Менделеева была таблица, т. е. распределение всех изучаемых объектов, а в данном случае химических элементов, по двум координатам на плоскости. Помимо чисто внутреннего изменения содержания самой таблицы, исправления её структуры и даже коренных дополнений, например, новой, нулевой, группы, эта таблица в течение прошедших 70 лет пережила около 80 различных попыток вариаций, стремившихся отобразить внешне в более совершенной форме выражаемые ею основные закономерности периодичес1чого закона. Среди этих многочисленных, иногда очень остроумных, попыток, сделанных в разных странах мира, были попытки перейти от двух координат к более сложным — трёхлмерным системам от плоской спирали —к винтовой нарезке на поверхности [c.111]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

Один из последних вариантов периодической системы массовым тиражом выпущен издательством Химия (1967 г.). В отличие от ранее публикуемых таблиц этот вариант не содержит самостоятельной нулевой группы, элементы которой в виде главной подгруппы перенесены в VIII группу. Это придает единообразие периодической системе. Другая особенность новой таблицы состоит в том, что в нее вошел 104-й элемент — курчатовий Ки. Этот элемент занял место под гафнием, аналогом которого он является, что дало возможность решить вопрос о размещении актиноидов. [c.188]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Нулевая группа была добавлена к периодической таблице после открытия Релеем и Рамзаем в 1894 г. и в последующие годы инертных газов — гелия, неона, аргона и др. Таблица, очень похожая по форме на приведенную в настоящей книге (табл. 4), была разработана в 1895 г. датским химиком Юлиусом Томсеном (1826—1909). После открытия электрона английским физиком Дж. Дж. Томсоном и разработки теории атома Эрнестом Резерфордом датский физик А. ван ден Брук высказал иредположение, что заряд ядра того или иного элемента (называемый теперь атомным номером) может быть равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Английский физик Мозли занимался в то время определением точных значений атомных номеров многих элементов путем изучения их рентгеновских спектров, как описано в гл. IV. В 1922 г. Нильс Бор интерпретировал периодическую таб.дицу с точки зрения электронной структуры атомов (подробнее об этом см. гл. IX и X). [c.91]

Такое деление элементов отражено в периодической системе, выпущенной массовым тиражом издательством Химия (1967 и 1972 гг.). В отличие от ранее публикуемых таблиц этот вариант не содержит самостоятельной нулевой группы, элементы которой в виде главной подгруппы перенесены в VIII группу. Это придает едино- [c.90]

Таким образом, в этой форме периодической таблицы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB группе, расположенной достаточно далеко от IVA. группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления (+4) совпадут, и соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне у элементов IVA и IVB групп одинаково. Однако эти электроны расположены на разных подуровнях, как это мы увидим далее, а это и создает специфические свойства элементов. VIИВ группа расположена в центре таблицы, а VIIIA (или нулевая группа), как ее определил еще Д. И. Менделеев, естественным образом замыкает периоды. [c.24]

Нулевая группа была добавлена к периодической таблице после открытия в 1894 и в последующие годы Релеем и Рамзаем аргоноидов (благородных газов) — гелия, неона, аргона, криптона и ксенона. После [c.133]

Различие в проводимости расплавленных электролитов тре- бует объяснения. Вначале думали, что проводимость обратно пропорциональна вязкости (правило Фуссеро [118] и Валь-цена [119]). Количественно для расплавленных электролитов этот постулат не доказан. Бильтц и Клемм [18] составили таблицу проводимости в точке плавления и значений молярного объема расплавленных хлоридов, сопоставив эти данные с положением катионобразующего элемента в периодической таблице. Поскольку в качестве критерия ионного характера расплавов выбрана величина проводимости, то можно считать расплавленные хлориды металлов групп 1 и II в значительной степени ионными, а хлориды элементов групп V и VI с их нулевой проводимостью — ковалентными. Хло]эиды элементов промежуточных групп занимают промежуточное положение. В отличие от температуры плавления не существует простой зависимости между точкой кипения и ионным характером связи [21, 101], однако в большин стве случаев соли с более сильно выраженным ионным характе- [c.218]

К доб. 7а. К стр. IX. Таблица представляет собой существенное видоизменение соответствующей ей длинной таблицы в изд. 6 (доб. 6а, стр. 356—357 в основном томе) а) основным изменением является включение в нее группы инертных газов (нулевой группы), благодаря чему вся периодическая система приобрела более завершенный характер особенно это касается ее 1-го ряда, который до тех пор состоял всего из одного элемента (Н) теперь этот ряд обрел и свое окончание (Не) б) 2-й ряд ( типические элементы ) опущен вниз и поставлен рядом с 3-м (На—Аг) это вызвано тем, что в противном случае Ке оказался бы не в гр. О, а в гр. VIII таким образом, и в отношении графического расположения элементов включение инертных газов в периодическую систему позволило придать ей более стройный и законченный вид в) в таблицу включен открытый в 1898 г. М. Склодовской-Кюри и П. Кюри радий (К(1=224) г) сняты В1 142 и 178 , стоявшие в изд. 6 д) атомный вес N1 вновь округлен до 59 (вместо 59,5 в изд. 6) е) атомный вес Те приравнен к атомному весу I (Те = 127 вместо 125 в изд. 6) для аргона, введенного в таблицу, принят Аг = 38 с тем, чтобы этот элемент мог стать перед К = 39,1 ж) у многих атомных весов введены десятые доли атомной единицы, а у некоторых — сотые (Ь1, N, О, Ка, 8, С1, Вг) и даже тысячные (Н) з) из крупных изменений в значениях атомных весов, по сравнению с изд. 6, следует отметить следующие (в скобках указаны их значения в изд. 6) НЬ = 85,4 (86) Ьа = 139 (138) 08=191 (192) Р1 = 194,9 (196) В1 = 208,5 (209) и) опущена нумерация рядов, бывшая в изд. 6, и введено лишь обозначение элементов типических, четных и нечетных рядов й) введены вновь формулы водородных и высших солеобразных соединений с их общим наименованием, причем к словам водородные соединения добавлено газообразные (в связи с тем, [c.515]

Достройка таблицы новой, нулевой группой оказалась еще большим торжеством периодического закона Менделеева, открывавшим дальнейшие перспективы для понимания строения атома и особенно для уразумения существа валентности химических элементов Как уже указывалось, по определепию самого Менделеева его перподическпн закон заключается в том, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов. Так, [c.36]

Когда Менделеев создавал свою периодическую систему, ему не были известны элементы — инертные газы. Выше отмечалось, что последние были предсказаны в 18 3 г. Н. А. Морозовым. После их открытия в период с 1893 по 1901 г. возник вопрос о включении их в периодическую систему. Мнения ученых относительно способа этого включения разошлись. Рамзай (Англия) и другие иностранные ученые добавили к восьми прежним группам системы девятую, предназначенную для инертных "газов, обозначив ее цифрой О соответственно нульвалентности этих элементов (отсутствию способности к химическому соединению с другими). Менделеев согласился с этим предложением Подобную конструкцию имеет большинство таблиц периодической системы, принятых в наших учебниках, причем в одних вариантах таблиц нулевую группу помещают [c.50]

Когда Менделеев создавал свою периодическую систему, ему не были известны элементы — инертные газы. Выше отмечалось, что последние были предсказаны в 1883 г. Н. А. Морозовым. После их открытия в период с 1893 по 1901 г. возник вопрос о включении их в периодическую систему. Мнения ученых относительно способа этого включения разошлись. Рамзай (Англия) и другие иностранные ученые добавили к восьми прежним группам системы девятую, предназначенную для инертных газов, обозначив ее цифрой О соответственно нульвалепт-пости этих элементов (отсутствию способности к химическому соединению с другими). Менделеев согласился с этим предложением. Подобную конструкцию имеет большинство таблиц периодической системы, принятых в наших учебниках, причем в одних вариантах таблиц нулевую группу помещают между VII и VIII группами (таблица в учебнике Б. В. Некрасова Курс общей химии , 1955), в других — после VIII группы (школьные таблицы, ред. В. И. Спицына таблица в учебнике Н. Д. Глинки Общая химия , 1954), в третьих — перед I группой. [c.50]

Длинная таблица здесь дана под кратким заголовком Периоды химических элементов (с. IX, повторена на с. 2 обложки вып. 1), короткая — Периодическая система элементов но группам и рядам (с. X, повторена на с. 2 обложки вып. 2, а в экз., не разделенных на выпуски, на обороте общей обложки). На с. 3 обложки вып. 1 и 3 даны некоторые метрологические данные. Сохранены авторский и предметный указатели. В примечаниях В. Я. Курбатова к извлеч. в Соч. (т. 2, с. 446) сообщается, что в данном издании существенной новостью является введение в таблицу нулевой группы и онисание элементов этой группы в V главе, где азот и воздух . В при мечаниях редакции Соч. (т. 4, с. 502) говоритс/i о сравнительно малых изменениях по сравнению с 6-м изданием в содержании книги, а в примечаниях в сб. 1958 г. (см. № 1503, с. 712, К доб. 7а ) о том, что в две таблицы, длинную (см. а ) и в короткую (см. б ), включены вновь открытые аргоновые газы и радий и отмечаются изменения, сделанные в этом издании. В библиогр. указаниях (с. 745, № 37) также говорится о том, что в этом издании книга содержит отклик на открытие радиоактивности и радия и на выделение нулевой группы в периодической системе для инертных газов . [c.192]

Итак, химические элементы, за исключением элементов нулевой и VIII групп, можно грубо разделить на металлы, находящиеся по преимуществу слева в нижней части периодической таблицы, и неметаллы, размещающиеся главным образом справа в верхней части таблицы. По диагонали, проведенной от левого верхнего угла к нижнему правому, расположены элементы с двойственным характером. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология