Элементы группы галогенов

Рассказывать по крайней мере об одном важном применении каждого из элементов группы галогенов, [c.331]

Методика такого использования кинофильмов и телепередач еще мало разработана, однако из накопленного опыта ясна необходимость объяснения учащимся цели предстоящей демонстрации. Например Этот фильм познакомит нас еще с одним элементом группы галогенов — фтором . Продолжить изучение химических свойств металлов нам поможет телепередача. В первой части ее вы узнаете о процессах разрушения металлических изделий и сооружений в результате коррозии . Вам уже известно применение кислородного дутья в доменном процессе. Это далеко не единственная возможность использования кислорода для интенсификации металлургических производств. Кислород широко применяется также в производстве стали. Об этом вы узнаете из предлагаемого кинофильма . [c.143]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев (см. таблицу на стр. 261). Азот—металлоид. Водородистое соединение его— аммиак NHg—наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота—наиболее сильная, химически активная кислота. [c.262]

Кроме благородных газов, существует только одна группа элементов, которые находятся в газообразном состоянии в обычных лабораторных условиях,— это элементы группы галогенов. (Мы не будем рассматривать здесь астат, так как он не имеет устойчивых изотопов.) Данные о реагирующих объемах, расчеты по методу Канниццаро, данные о теплоемкостях и многие другие факты свидетельствуют о том, что ири обычных условиях элементы фтор, хлор, бром и иод представляют собой газы, состоящие из двухатомных молекул Рг, СЬ, Вгг, Ь- В жидком и твердом состояниях эти элементы также состоят из двухатомных молекул. При высоких температурах двухатомные молекулы газообразных галогенов диссоциируют на атомы. Степень диссоциации при одинаковой температуре Т уменьшается от иода к брому и хлору, однако фтор диссоциирует почти так же, как и под. Энергия связи между атомами фтора в его молекуле ниже, чем следовало бы ожидать, исходя из постоянной тенденции элементов к закономерному изменению свойств при изменении порядкового номера. Это отклонение по сравнению с закономерным изменением других свойств галогенов показано в табл. 13.1. [c.381]

Элемент группы Галоген [c.402]

Элементы группы галогенов (Р, С1, Вг, I) [c.168]

Общий обзор группы галогенов. Ниже приводится таблица, характеризующая отдельные элементы группы галогенов [c.184]

Получение менее активных элементов группы галогенов химическими методами основывается на различии в их электроотрицательности. Ясно, что фтор должен вытеснять хлорид-, бромид- и иодид-ионы из их солей, хлор вытесняет бромид-и иодид-ионы, а бром—иодид-ионы. [c.340]

Отрицательная валентность металлоидов группы одинакова для всех ее членов, причем она численно равна арифметическому дополнению к номеру группы до 8. Например, все элементы группы галогенов (VII группа) отрицательно о д но в а л е н т н ы (8—7=1) они образуют ионы Р ,СГ,Вг"и J элементы подгруппы кислорода отрицательно д в у х в а л е н тны (8—6=2) образуют ионы О—, 8 , 8е , Те и т. д. [c.197]

Иод является наименее распространенным элементом группы галогенов. Он находится в морской воде, в некоторых минеральных источниках и в некоторых редких минералах, особенно в виде иодидов серебра, меди и свинца. Лаутарит — иодат кальция — встречается в залежах чилийской селитры [c.806]

Однако, наряду со сходством, элементы группы галогенов проявляют и вначительные отличия друг от друга. Эти отличия связаны с увеличением размеров и массы атома, с нарастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем. Так, в атоме фтора ненасыщенный внешний электронный слой является вторым от ядра, в атоме хлора—третьим, в атоме брома—четвертым, а в атоме иода— пятым. Увеличение количества промежуточных электронных слоев приводит к уменьшению сипы связи валентных электронов с ядром атома. [c.185]

Сходство элементов группы галогенов основано на сходстве в структуре внешней электронной оболочки атомы всех галогенов во внешнем электронном слое содержат по 7 электронов. В связи с этим все галогены в их соединениях с водородом и металлами отрицательно одновалентны. Высшая возможная положительная валентность их +1 (она получена тольк [c.186]

Атомам элементов группы галогенов недостает по одному электрону, чтобы приобрести строение атомов инертных газов, кроме того, галогены характеризуются большими значениями ПИ. Это согласуется с тем, что галогены обнаруживаются в соединениях особенно с элементами групп IA, ПА и П1А в виде отрицательных однозарядных ионов Х . Аналогичные рассуждения показывают, почему элементы группы VIA часто обнаруживаются в соединениях в виде ионов Х -. [c.148]

Благородные газы и галогены образуют в периодической системе элементов две различные группы. В пределах каждой группы свойства образующих ее элементов обычно закономерно изменяются с возрастанием атомного веса, но возможны и некоторые исключения. (Напомним пример с прочностью связи фтора.) Элементы группы галогенов и водород существуют в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях в виде двухатомных молекул, которые все более диссоциируют по мере повышения температуры. Благородные газы почти при любых условиях существуют в виде одноатомных молекул, хотя они и образуют небольшое число соединений. В отличие от этого водород и галогены дают очень большое число соединений. Образование многих, но не всех из этих соединений может быть объяснено склонностью атомов водорода и галогенов приобретать электронную конфигурацию атомов благородных газов. Этим также объясняется существование водорода и галогенов в виде двухатомных молекул. [c.401]

Данные эти показывают, что атомы элементов подгруппы азота на внешнем слое содержат пять электронов. Рассматриваемая группа, в основном, имеет металлоидный характер. Но металлоидность у элементов подгруппы азота выражена слабее, чем у элементов подгруппы кислорода (имеюших на. внешнем слое атома шесть электронов), и в еще более слабой степени, че у элементов группы галогенов (имеющих на внешнем слое атома семь электронов). [c.261]

Мы ознакомились с рядом химических элемептов, с их свойствами и образуемыми ими соединениями. Мы видели, что каждый элемент характеризуется определенными физическими и химическими свойствами. Мы также видели, что некоторые элементы 6.ЧИЗКИ по своим свойствам, папример, элементы группы галогенов или элементы группы азота, другие же элементы значительно отличаются друг от друга, например, хлор от висмута, фтор от пеона и т. д. [c.192]