Электрон спаренные

В спектроскопии мультиплетностью называют величину 2з + 1, где 5 — общий электронный спин. В большинстве молекул все электроны — спаренные, и 5 = О, так что мультиплетность равна 1. Такие молекулы находятся в синглетном состоянии. Монорадикалы имеют один неспаренный электрон, 5 = 1/2, и мультиплетность равна 2. Это дублетные частицы. Для бирадикала или молекулы с двумя неспаренными электронами 5 = 1 и мультиплетность равна 3. Эти частицы находятся в триплетном состоянии. [c.167]

Первая энергия ионизации для В меньше, чем для Ве, потому что самый внешний электрон бора находится на менее стабильной (энергетически более высокой) орбитали. В атоме углерода. С, на двух из трех 2р-орбиталей находится по одному электрону. В согласии с правилом Гунда, в атоме азота. К, три р-электрона расселены по трем 2р-орбиталям, вместо того чтобы два из них оказались спарены на одной орбитали. Четвертый 2р-электрон в атоме кислорода, О, удерживается менее прочно, чем первые три, из-за отталкивания с другим электроном, спаренным с ним на 2р-ор-битали. Поэтому первая энергия ионизации О сравнительно мала. [c.393]

Примеры двух наполовину заполненных вырожденных уровнен для 4п-систем существуют н в больших циклах. Напротив, предсказано, что 4п -f 2 системы должны иметь все электроны спаренными на связывающих МО. Это является теоретической основой правила Хюккеля. [c.325]

У гелия Н неона все -электроны спаренные, поэтому атомы этих элементов не взаимодействуют друг с другом. i [c.24]

Магнитный момент измеряется в магнетонах Бора цв == = е/г/(4л/л) = 9,27-10 А-м . Разрешенные значения спинового квантового числа Шз = +112. Для атома с двумя электронами их спины могут быть либо параллельны (5 = 1), либо направлены противоположно и, следовательно, взаимно погашены (5 = 0). В последнем случае говорят, что электроны спаренные. Атомы, имеюшие только спаренные электроны (5=0), выталкиваются из магнитного поля. Такие атомы называются диамагнитными. Атомы, имеющие один или несколько неспаренных электронов (5=7 0), втягиваются в магнитное поле (парамагнитные атомы). [c.35]

Символ 2 для ВН, например, указывает на нулевой электронный спин (5 = О, все электроны спаренные) и на отсутствие составляющей орбиталь- [c.268]

Н — величина магнитного поля в окружении электрона, ц — атомная единица магнитного момента в магнетонах Бора, а g — фактор расщепления , зависящий от молекулярного окружения любого неспаренного электрона спаренные электроны не имеют результирующего магнитного момента и поэтому не приводят к получению спектра ЭПР. Для свободных электронов должно быть только одно значение = 2,0013 при этих обстоятельствах спектр ЭПР должен состоять из единственной резонансной линии. [c.162]

Разъединение электронной пары происходит с затратой энергии. Если затрачиваемая при этом энергия не компенсируется в результате образования новых электронных пар, то атомы данного элемента не вступают в химическое взаимодействие с атомами другого элемента. Это встречается у некоторых инертных газов, в атомах которых все электроны спаренные. Разъединение электронных пар ограничено числом ячеек для электронного слоя. Так, для электронного слоя (в данном случае и для электронной оболочки) гелия возможна одна ячейка, где и размещаются два электрона атома этого элемента. Возможно допустить разъединение этой пары путем переноса электрона во второй слой, но расчет показывает, что при этом потребуется затратить такое количество энергии (около 400 ккал/г-атом), которое не компенсируется при химических реакциях. Атомы лития, как и атомы других щелочных металлов, имеют по одному электрону во внешнем слое, поэтому литий и все другие щелочные металлы одновалентны. Азот, если исходить из ячеистой структуры его оболочки, может проявлять валентность от 1 до 3 за счет неспаренных электронов. Всего же атом азота может давать на образование ковалентных связей максимально четыре электрона, так как в его внешнем электронном слое имеется всего четыре ячейки. Но азот бывает и пятивалентен, причем одна связь у него ионная. Следовательно, в соединениях, в которых азот пятивалентен, валентность этого элемента имеет смешанный характер. Кислород двухвалентен и фтор одновалентен. Углерод двухвалентен за счет двух неспаренных электронов. Но у атома углерода одна ячейка свобод- [c.73]

Дальнейшее вычисление осуществляется путем представления электронной оболочки молекулы как совокупности, с одной стороны, некоторого числа связей, из которых каждая осуществляется одной парой электронов, и, с другой стороны, электронов, спаренных на внутренних оболочках атомов. [c.14]

Для образования двухэлектронной связи в каждом атоме (или ионе) должен иметься такой электрон, который может спариваться с другим электроном таким образом, что их спины взаимно насыщаются. Электрон, спаренный с другим электроном того же самого атома, уже не пригоден для образования связи, пока он находится в этом состоянии. Два электрона в одном и том же атоме считаются [c.156]

Согласно представлениям Косселя и Магнуса взаимодействие иона-комплексообразователя с лигандами не приводит к изменению его электронного строения, и число иеспаренных электронов у иона в комплексе должно быть таким же, как и у свободного иона. Однако опыт показывает, что в комплексах это число может быть иным, причем разным в зависимости от природы лигандов. Так, у иона Ре имеется четыре иеспаренных электрона, столько же их в комплексе 1РеРб1 , а в ионе (Ре(СМ)4) все электроны спаренные. [c.128]

В то время как в картину поглощения ЯМР вносит вклад каждый протон, имеющийся в молекуле, на микроволновое излучение реагируют только неспаренные электроны. Спаренный электрон не может изменить орнента- [c.360]

Детальный анализ химических свойств сурьмы тоже не дал возможности окончательно убрать ее из раздела ни то, ни се . Внешний, электронный слой атома сурьмы состоит из пяти валентных электронов Три из них (р-электроны) — неспаренные и два (я-электроны) — спаренные. Первые легче отрываются от атома и определяю т характерную для сурьмы валентность 3-[-. При проявле- [c.9]

Поскольку галоген способен спаривать свои свободные электроны с электронами кольца, происходит одновременное притяжение всех электронов (спаренных и неспаренных) к ядру атома галогена, и это ослабляет (дезактивизирует) орто-параориен-тацию. [c.119]

В противоположность молекулярному, осколочные ионы представляют собой, как правило, частицы с четным числом электронов (спаренные или четноэлектронные ионы), поскольку при распаде нечетноэлектронного АВ " иона должны образоваться радикал и четноэлектронный ион [c.35]

Положим, что приближенная волновая функция Ч " совпадает с одноструктурной функцией Ф,, в которой в самом общем случае спины некоторых пар орбиталей спарены и спины остальных орбиталей параллельно связаны в ненулевой полный спин 5. В качестве конкретного примера можно рассмотреть 6-электронную спаренную функцию, в которой спарены спины орбиталей (ф фг) и (фз, Ф4) такая схема спиновой связи изображается диаграммой Румера, приведенной выше для функции 0х изолированные точки на этой диаграмме изображают электронные орбитали фв и фв для них надо взять одинаковые спиновые множители а, чтобы получить триплетное состояние 5 = ТИ = 1. [c.202]

ТОЧНО известен их механизм, а по причинам принципиального характера. Эти реакции происходят без участия внешнего реагента и проходят через циклическую промежуточную конфигурацию, расположенную по координате реакции ие обязательно в области, соответствующей максимуму или минимуму энергии. В этой конфигурации происходит перераспределение связей п])имером может служить схема, приведенная ниже. Известно, что такое перераспределение связей включает движение электронов по периферии промежуточной циклической конфигурации однако не известно, остаются ли электроны спаренными или во время перегруппировки они разъединяются и снова спариваются нельзя также узнать, какой путь они проходят при дпижения от мест локализации старых связей к местам локализации новых. [c.225]

Согласно правилу Гунда (стр. 83), на d-орбиталях располагается сначала по одному электрону, и лишь затем добавляется второй электрон, спаренный с первь м. Для каждой серии переходных элементов суш,ествует два наиболее устойчивых положения электронов а) если орбитали полностью заняты электронами, как это имеет место у последнего элемента каждой серии (Zn, d и Hg имеют в предпоследней оболочке по 18 электронов), и б) если -орбитали заняты электронами наполовину, т. е. каждая из d-орбиталей занята лишь одним электроном (Мп, Мо и Re). Это безусловно является причиной перехода у Си, Ag, Au, Pd и Pt, а также Сг и Мо одного электрона с внешней s-орбитали на d-орбиталь предыдущей оболочки (см. табл. 12, стр. 84), так как эти переходы приводят к более устойчивым электронным состояниям. Поскольку энергии этих двух подоболочек близки между собою, переходы электронов от одной подоболочки к другой происходят без значительных изменений энергии. [c.630]

Возможность образования связи электроном, спаренным внутри атома, с электроном другого атома, зависит от того, может ли первый электрон выйти из пары без большой затраты энергии. Лондон рассматривает процесс разделения электронной пары как промежуточную стадию образования соединения. По теории Лондона электронная пара легко разделяется в тех случаях, когда это может быть сделано без изменения величины главного квантового числа п электрона. Легко убедиться, что это сразу приводит к предсказанию возможности образования N013, но не N013, и в то же время возможности образования РС1з. Это верно потому, что внешние электроны азота принадлежат к оболочке, для которой п = 2. Так как два электрона образуют пару при условии, что все их квантовые числа, за исключением спинового, одинаковы, мы видим, что в данном случае может быть только четыре пары электронных состояний, для которых /2 = 2, а именно, одна пара [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология