Молекулы с кратными связями и гибридными орбиталями

Посредством образования вр -гибридных орбиталей как раз и объясняются структуры непредельных угле водородов с двойными кратными связями. Например, для такой молекулы, как этилен, схематично можно изобразить следующую структуру (рис. 23), [c.88]

Природа кратных углерод-углеродных связей несколько иная. Так, в молекуле этилена при образованиадй ойной ковалентной связи С = С в каждом из атомов углерода в гибридизации участвует одна -орбиталь и только две р-орбитали (зр -гибридизация) одна из р-орбиталей каждого атома С не гибридизуется. В результате образуются три зр -гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех ст-связей. Всего в молекуле этилена пять сг-связей [c.554]

Природа кратных углерод-углеродных связей несколько иная. Так, в молекуле этилена при образовании двойной ковалентной связи С=С (или С С) в каждом из атомов углерода в гибридизации участвует одна s-орбиталь и только две р-орбитали (sp . гибридизация) одна из р-орбиталей каждого атома С не гибри-дизуется. В результате образуются три sp -гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех ст-связеп. Всего в молекуле этилена пять а-связей (четыре С—Н и одна С—С) все они расположены в одной плоскости под углами около 120° друг к другу (рис. 125). [c.443]

Несколько причин обусловили проявление углеродом выше отмеченных свойств. Доказано, что энергия связи (прочность связи) С—С сопоставима с прочностью связей С—О. Для сравнения укажем, что связь Si—О намного прочнее связи Si—Si. Углерод обладает возможностью проявлять не одну, а целых три разновидности гибридизации орбиталей в случае яр -гибридизации образуются четыре гибридных орбитали, имеющие тетраэдрическую ориентацию с их помощью образуются простые ковалентные связи в случае яр -гибридизации образуются три гибридные орбитали, ориентированные в одной плоскости, и с их помощью образуются двойные кратные связи наконец, с помощью двух яр-гибридизованных орбиталей, имеющих линейную ориентацию, между атомами углерода возникают тройные кратные связи. Сейчас хорошо известно, что атомы углерода способны образовывать простые, двойные и тройные связи не только друг с другом, но также и с другими элементами. Таким образом, современная теория строения молекул (ее основы см. в 3) объясняет и огромное число органических соедине- [c.276]

За ковалентный радиус принимают половину расстояния между ядрами двух одинаковых атомов, образующих простую ковалентную связь. Отсюда можно сделать вывод, что расстояние между двумя атомами А—В будет равно средней арифметической расстояний А—А и В—В. В качестве примера А—А возьмем расстояние между атомами углерода, а В—В — расстояние между атомами кремния. Допустим, что ковалентный радиус атома углерода равен половине расстояния, найденного на опыте, в простой евязи С—С он равен 0,77 А. Таким же способом для ковалентного радиуса атома кремния найдено значение 1,17 А. Тогда расстояние между ядрами атомов углерода и кремния при их соединении должно быть 1,94 А, что хорошо совпадает с найденным на опыте расстоянием С—81 в карборунде (карбид кремния), равным 1,93 А. В этом случае совпадение вполне удовлетворительное, но не всегда бывает так. Очень часто наблюдаются значительные отклонения от ожидаемых результатов, и этой проблеме посвящено большое число работ. Отклонения от идеальных величин обычно приписывают кратным связям, их ионному характеру и различным гибридным орбиталям, определяющим геометрическую форму ковалентных молекул. [c.106]

Кратность химической связи. Кратные связи — ковалентные связи, осуществляемые более чем одной парой электронов. В молекуле этилена С2Н4 каждый из возбужденных атомов углерода подвержен р2 гцбридизации. Две гибридные орбитали используются на образование связи с двумя атомами водорода, а третья гибридная орбиталь — для связи с другим атомом углерода. Таким образом, у каждого атома углерода в запасе остается еще по одному неспаренному 2р-электрону. При 5р2 1-ибридизации электронные облака располагаются в одной плоскости под углами 120° друг относительно друга. Из экспериментальных данных действительно следует, что молекула этилена имеет плоское строение (рис. 44). [c.84]

Если в молекуле или ионе имеются кратные связи, то в теории полной гибридизации считается, что гибридизируются только неподеленные и о-связывающие электронные пары. Так, молекула Р0С1з будет представлять собой искаженный тетраэдр ( рЗ-гнбридизация), а молекула ЗОг имеет угловое строение 050=119°,5, 5р2-гибридизация). В табл. 10 приведены важнейшие случаи образования связей чистыми и гибридными орбиталями. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология