Связь двойная ковалентная

Рис. 3-2. Способность атомов углерода участвовать в образовании различных одинарных и двойных ковалентных связей. Тройные связи в органических биомолекулах встречаются крайне редко.

Физико-химические свойства ДНК. Различные факторы, нарушающие водородные связи (повышение температуры выше 80 °С, изменение pH и ионной силы, действие мочевины и др.), вызывают денатурацию ДНК, т. е. изменение пространственного расположения цепей ДНК без разрыва ковалентных связей. Двойная спираль ДНК при денатурации полностью или частично разделяется на составляющие-ее цепи. Денатурация ДНК сопровождается усилением оптического поглощения в УФ-области пуриновых и пиримидиновых оснований. Это явление называют гиперхромным эффектом. При денатурации [c.183]

Двойная ковалентная связь [c.544]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

Эти координационные связи — двойные ковалентные (полярные), состоящие из одного донорно-акцепторного ст-компонента и одного дативного 71-компонента. Механизм образования этой связи приближенно можно представить следующим образом. [c.188]

Сначала атомы углерода соединяют ковалентной связью и затем присоединяют по два атома водорода к каждому атому углерода. Таким образом, каждый атом углерода имеет только шесть электронов на своем валентном уровне вместо требуемых восьми чтобы вся молекула была нейтральной, необходима еще пара электронов. Обе эти проблемы можно решить, если предположить, что оба атома углерода владеют совместно двумя парами электронов. Обычно говорят, что атомы углерода связаны двойной связью. Двойная углерод-углеродная связь является отличительной особенностью строения алкенов. [c.143]

По характеру связи между углеродными атомами различают углеводороды с ординарными связями, в которых все атомы углерода связаны одной ковалентной связью, и углеводороды с кратными (двойными или тройными) связями, в углеводородах с двойными связями два углеродных атома связаны между собой двумя ковалентными связями. Простейшим из этих углеводородов является этилен [c.266]

Природа кратных углерод-углеродных связей несколько иная. Так, в молекуле этилена при образовании двойной ковалентной [c.458]

Чистая поверхность. Разберем в качестве примера свойства совершенно чистой поверхности кристаллов германия или кремния. Атомы этих элементов, находящиеся в объеме кристалла, окружены четырьмя одинаковыми соседями, с которыми образуют четыре примерно равноценных ковалентных связи. Атомы же, находящиеся на поверхности, имеют не более трех соседей и должны поэтому обладать либо несвязанным электроном, либо образовывать между собой двойную ковалентную связь. В обоих возможных случаях средняя энергия химической связи в расчете на один поверхностный атом будет меньше, чем соответствующая энергия для атомов, находящихся в объеме кристалла. Заметим, что именно этими соображениями объясняется существование поверхностного натяжения у всех жидких и твердых тел. Действительно, атомы этих тел стремятся расположиться таким образом, чтобы суммарная энергия химических связей между ними была максимальна. При этом величина выделяющейся работы принимает наибольшее возможное значение. Поскольку средняя энергия химических связей для поверхностных атомов меньше, чем в объеме, увеличение поверхности данного тела сопровождается затратой работы, которая называется работой против сил поверхностного натяжения. Величина поверхностного натяжения определяется поэтому разностью энергий химических связей в объеме и на поверхности кристалла. [c.204]

Характерно, что в случае силоксанов длина связи 51—0 совпадает с суммой радиусов атомов кремния и кислорода при двойной связи между ними. При этом каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния, находящимися от него на одинаковом расстоянии. Такая координация возможна при условии, если в связь с атомами кремния вовлечены две неподеленные пары 2р-электронов атома кислорода. При этом образуются донорно-акцепторные 2р —-связи, усиливающие ковалентные а-связи 51 — О. Это в свою очередь приводит к увеличению валентного угла 51 — О — 51, поскольку двойные связи занимают около центрального атома больше места, чем одинарные. Структура чистого кремния тетраэдрическая. Валентный угол равен 109°28. Из кривых распределения электронной плотности следует, что молекулы линейных силоксанов представляют собой цепочки. ..51 — [c.215]

Молекула имеет структуру, которую можно представить как суперпозицию (наложение) двух приведенных выше структур это значит, что каждая связь является гибридом -одинарной ковалентной -связи и двойной ковалентной связи. [c.149]

В органической химии связь, образовавшуюся в результате координации двух нейтральных частиц, называют семиполярной. Фактически эта связь является ковалентной, соединяющей атомы, на которых при возникновении связи образуются положительный и отрицательный заряды. При этом вторая ковалентная связь (двойная) образоваться не может, так как нет соответствую- [c.26]

Порядок связей в молекуле бензола. Ранее уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. а-Связь между атомами соответствует одинарной связи. Двойной связи соответствует <т-связь, дублируемая одной п-связью, а тройной связи — 0-связь, дублируемая двумя л-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. [c.41]

Две структуры озона приведены выше в скобках. Эти структуры указывают на то, что два концевых атома кислорода не отличаются один от другого, а являются вполне равноценными. Молекула имеет структуру, которую можно представить как суперпозицию двух приведенных выше структур это означает, что каждая связь является гибридом одинарной и двойной ковалентной связи (см. разд. 5, посвященный резонансу). [c.185]

Для молекулы Оз это дает (8 — 4) 2 = 2. Следовательно, в указанной молекуле имеется двойная ковалентная связь. [c.114]

СИГМА-СВЯЗЬ И пи-связь (а-свяэь и я-связь) — типы ковалентных химических связей. о-С. может образоваться при взаимодействии (перекрываннн) атомных орбиталей любого типа. Она характеризуется цилиндрической симметрией и одной областью перекрывания. Благодаря этому возможно свободное вращение фрагментов молекулы вокруг линии ст-связи. Простейшим случаем а-связи является молекула На, в которой -электроны водородных атомов имеют антипараллельные спины. Максимальная плотность электронного облака а-связи находится на линии связи. Во всех органических веществах простые ковалентные связи между атомами углерода и другими атомами являются ст- С. я- С. возникают в ненасыщенных органических веществах только за счет р-электронов, оси орбиталей которых располагаются параллельно и перекрывание орбиталей происходит в двух областях. Последнее создает энергетический барьер для взаимного вращения фрагментов молекулы вокруг линии связи и обусловливает существование цис-транс-изомерш. Таким образом, двойная связь состоит из двух типов связи — о-С. и я-С. Тройная связь соответственно состоит из одной а-С. и двух П-С., расположенных в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.226]

Разновидностью донорно-акцепторной связи является связь азота с кислородом в нитросоединениях или К-окисях. В этом случае азот связан с одним кислородным атомом обычной двойной ковалентной связью за счет обобщенных двух электронов азота и двух электронов кислорода, а оставшаяся неподеленная электронная пара азота образует связь со вторым атомом кислорода, при этом, очевидно, на азоте (донор) появляется положительный заряд, а на кислороде (акцептор) — отрицательный. Таким образом, связь между атомом азота и вторым атомом кислорода представляет собой сочетание ковалентной и ионной связей и носит название семиполярной связи ее обозначают следующим образом [c.28]

Природа кратных углерод-углеродных связей несколько иная. Так, в молекуле этилена при образовании двойной ковалентной связи С=С (или С С) в каждом из атомов углерода в гибридизации участвует одна s-орбиталь и только две р-орбитали (sp . гибридизация) одна из р-орбиталей каждого атома С не гибри-дизуется. В результате образуются три sp -гибридных электронных облака, которые участвуют в образовании трех ст-связеп. Всего в молекуле этилена пять а-связей (четыре С—Н и одна С—С) все они расположены в одной плоскости под углами около 120° друг к другу (рис. 125). [c.443]

Она приводит к образованию простой или двойной ковалентной связи или к образованию семиполярной связи. [c.409]

Этот тип гибридизации соответствует случаю, когда два атома углерода связаны двойной ковалентной связью, как в этилене С2Н4. Каждый атом углерода образует три ст-связи перекрыванием электронных облаков — одну с соседним атомом углерода и две с атомами [c.68]

Цианид-ион СН имеет свободную электронную пару, которая оттягивается при комплексообразовании к атому железа(П), в результате чего возникает с-донорно-акцептарная (от лиганда к металлу) составляющая координационной связи. Кроме того, атом железа(П) с /-электронной конфигурацией может донировать /-электроны на пустую (разрыхляющую) молекулярную тс-орбиталь цианогруппы, в результате чего возникает п-дативная (от металла к лиганду) составляющая координационной связи. В итоге обобществления электронов как лиганда (цианогруппа), так и металла (железо(П)) образуется двойная ковалентная полярная координационная связь железо(П)—цианогруппа. Вследствие всех этих перераспределений электронной плотности в шести координационных связях железо(П)—цианогруппа положительный заряд на атоме желе-за(П) уже не равен двум, а отрицательный заряд на цианогруппе также уже не равен минус единице. Другими словами, в действительности в [c.188]

Как объяснить образование химической связи в алкенах, учитывая, что каждый углеродный атом для стабилизации своего внешнего электронного уровня должен использовать восемь электронов При простой (одинарной) ковалентной связи, <ак в алканах, два электрона совместно используются двумя соседними, атомами (С С или С-С). При образовании двойной ковалентной связи в сонместное пользование поступают четыре электрона (С С или С=С). [c.213]

Эта связь обычно называется ординарной. Две другие атомные орбитали атома азота Ру и Рг тоже перекрываются (рис. 12). Связ, ,. образованная перекрыванием обл аыз.в, расположенных в плоскостях, терпендшсуплярных линии связи ер (осевой симметри), называется д пи)—связью Та-ким образом, в молекуле азота имеются три ковалентные связи N = К (одна а— связь и 2п —связи) т. е. кратная связь (двойная и тройная). Энергии этих связей различны. [c.27]

Предположение о двойной ковалентной связи между атомами азота и кислорода требует наличия 8 электронов на внешней оболочке кислорода и 10 электронов на внешней оболочке азота. В действительности связь между азотом и кислородом — простая связь, она осуществляется одной парой электронов, которая целиком предоставляется атомами азота (в отличие от обычного случая ковалентной связи, когда эта пара образуется из двух электронов, по одному от каждого из атомов, участвующих в связи). Эта пара электронов участвует в электронном окружении двух связанных атомов. Атом, драшдй на связь пару электронов, называется донором или нуклеофильным атомом, а другой атом — акцептором или электрофильным атомом. Отдавая электроны, донор не теряет их, как это происходит в случае ионной связи, когда образуется положительный ион,— он только приобретает некоторый положительный заряд. Акцептор, обогащаясь электронами, приобретает некоторый отрицательный заряд. Связь такого типа изображается либо стрелкой, идущей от [c.60]

Строение органических соединений. Для орг. соед. характерны неполярные ковалентные связи С—С и полярные ковалентные связи С—О, С—N, С—Hal, С—металл и т.д. Образование ковалентных связей было объяснено на основании развитых Г. Льюнсом и В. Косселем (1916) предположений о важной роли электронных образований-октетов и дублетов. Молекула устойчива, если валентная оболочка таких элементов, как С, N, О, Hal, содержит 8 электронов (правило октета), а валентная оболочка водорода-2 электрона. Хим. связь образуется обобществленной парой электронов разл. атомов (простая связь). Двойные и тройные связи образуются соотв. двумя и тремя такими парами. Электроотрицат. атомы (F, О, N) используют для связи с углеродом не все свои валентные электроны неиспользо-ванвые электроны образуют неподеленные (свободные) электронные пары. Полярность и поляризуемость ковалентных связей в орг. соед. в электронной теории Льюиса-Косселя объясняется смещением электронных пар от менее электроотрицательного к более электроотрицат. атому, что находит выражение в индуктивном эффекте и мезомериом эффекте. [c.398]

Рассмотрим теперь, как происходит образование связей между двумя такими атомами углерода. Одна из связей двойной углерод-углеродной связи представляет собой типичную ковалентную связь, образованную за счет перекрывания sp -орбиталей от каждого из атомов углерода. Это так называемая ст-связь. Другая связь в двойной углерод-углеродной связи возникает в результате перекрывания ргорбиталей (л-связь). я-Связь не так прочна, как ст-связь, поскольку я-связь образуется в результате бокового перекрывания, а ст-связь — в результате перекрывания атомных орбиталей, ориентированных вдоль оси связи. По этой причине л-связь легче разрывается и превращается в ходе реакции присоединения в две ст-связи. На рис. 21.2,а показана экспериментально подтвержденная плоская структура молекулы этилена с углами 120° между связями атомов углерода, а на рис. 27.2, б приведена приближенная кар i ина расположения л-связи между двумя атомами углерода. [c.466]

Механизм химического взаимодействия металлов с полимерами можно представить следующим образом. Между углеводородами и атомами металла возможны химические связи, например ковалентная. Чем больше число доступных /-орбит у атома металла, тем выше теплота хемосорбции [384]. Возможно, что при этом происходят — 5-переходы и образуются свободные места в (1-слоях. При соприкосновении металлов с полимерами, имеющими ненасыщенные связи, могут образоваться координационные комплексы металлов. Известны, например, комплексы серебра с олефи-нами, возникающие путем перекрывания свободной бх-орбиты серебра и заполненной 2/7я-несвязывающей орбиты олефина, взаимодействующей с заполненной -орбитой серебра. Двойная связь олефина при комплексообразовании почти не затрагивается [385]. [c.214]

С другой стороны, понятие радиус , по нашему мнению, имеет определенный смысл лишь в том случае, если атомы связаны простой ковалентной связью, т. е. максимум электронной плотности находится посередине между атомами. Так, радиус атома германия, образующего четыре простые ковалентные связи с четырьмя атомами, располагающимися в вершинах тетраэдра, равен 1,22 А [2]. При обра.зо-вании двойной и тройной связей радиус атома германия уменьшается соответственно до 1,12 А и 1,05 А [2] или, по другим данным [11], до 1,17 А и 1,13 А. [c.9]

Если атомы связаны координационной связью, то ковалентные радиусы соответствуют полярной ординарной связи в окиси три-метиламнна (СНз)зМ->0 расстояние между ядрами N и О равно 0,136 нм, т. е. равно сумме гм и го. Длина одноэлектронной связи больше, чем ординарной, трехэлектронной меньше, чем простой, но больше, чем двойной. [c.24]

Молекул с нечетной суммой внешних электронов мало окись азота N0 (5 6=11 эл.), двуокись азота ЫОг (5 -Ь 2-6 = 17 эл.), двуокись хлора СЮ2 (7 -Ь 2-6 = 19 эл.). Для них предложена теория, согласно которой нечетный электрон одного из атомов объединяется на мгновение в пару с электроном другого атома, затем отпускает его к его бывшему электрону — сопарнику, снова перетягивает к себе, и т. д. Изобразим обычную структурную формулу окиси азота N=0. Связь в молекуле, казалось бы, двойная, ковалентная. Изобразим эту связь схемы видно, что после [c.234]

У азота имеются 3 обычные ковалентные связи (из них одна — двойная, одна — одинарная) и одна ковалентная комбинированная с электровалентной (семиполярная). По существу азот 5-валентен ( ), но природа этих валентностей р а з-лична. (Не следует путать семиполярную связь с ковалентной полярной.) [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология