Орбита гибридизированная

Какие атомные орбитали могут гибридизировать [c.61]

Атом железа захватывает з-электроны и образует электронные пары в подуровне с1, освобождая при этом 5 валентных орбиталей, как это показано на рис. 169. Вакантные орбитали, гибридизируясь, получают ориентацию тригональной бипирамиды, по вершинам которой и располагаются молекулы СО, вступая в донорно-акцепторную связь с вакантными орбиталями. Подобная структура молекулы подтверждена экспериментально. [c.373]

Рассмотрим возможные случаи гибридизации различных орбиталей, участвующих в образовании химической связи. При этом следует иметь в виду, что гибридизировать могут как атомные орбитали, в которых пребывают холостые электроны (осуществляющие ковалентные связи), так и орбитали вакантные или содержащие электронную пару (образующие донорно-акцепторные связи). Волновая функция гибридной орбитали обозначается греческой буквой X (каппа). [c.57]

Наиболее типичными атомными кристаллами являются кристаллы алмаза. При кристаллизации углерода его атомы находятся в состоянии х р и орбитали их полностью гибридизированы. Координационное число кристалла алмаза 4, что также соответствует правилу Юм-Розери. Кристаллическая решетка алмаза представляет собой центрированный тетраэдр, который можно отнести к кубической системе, так как он вписывается в куб, а макроформа кристаллов алмаза представляет собой модифицированный куб. [c.104]

Как видно из табл. 11.5, у атомов щелочно-земельных металлов на внешнем электронном уровне находится 2 электрона на я-орби-талях и свободны р-орбитали. Поэтому до момента образования химической связи электроны должны перейти в возбужденное состояние, а затем, выравнивая энергию, гибридизироваться (з—р-гибридизация) Поэтому у атомов щелочно-земель- [c.300]

Связи, находящиеся в плоскости молекулы этилена, являются а-связями. 2р -Орбитали атомов углерода перпендикулярны плоскости молекулы они не-гибридизированы и образуют п-связь. Тригональная направленность связей и нэп характерна и для других функциональных групп, содержащих двойные связи в каждой из них соответствующие атомы находятся в 5р -гибридизации. Ниже показано формирование связей в молекулах формальдегида и пиридина. [c.52]

Согласно концепции гибридизации, этот факт объясняется следующим образом из одного 5-облака и трех р-облаков образуются четыре совершенно одинаковых между собой по форме и энергии гибридные орбитали. Они не похожи ни на 5-, ни на р-орбитали, отдельно взятые. Так, если гибридизируются одна 5-орбиталь и одна р-орбиталь, то образуются два гибрида, имеющих форму асимметричной гантели [c.98]

У углерода в предельных углеводородах один -электрон и три р-электрона гибридизируются (смешиваются) с образованием четырех р -гибридизированных валентных орбиталей углерода. Эти р -орбитали, перекрываясь с -орбиталями водорода или р -орбиталями других атомов углерода, образуют четыре химические связи (рис. 4, 5). [c.46]

Когда атом углерода имеет три /7-орбитали, способные гибридизироваться с -орбиталью, этот углерод называют р -углеродом. Он имеет 4 гибридные 5р -орбитали, направленные к вершинам правильного тетраэдра [c.37]

Далее Малликен показывает, что S-заселенности больше подходят в качестве меры некулоновской части энергии ковалентных связей, чем порядки связей Коулсона. В частности, S-заселенности применимы не только к я-, но и к б-связям, образованным атомами, орбиты которых могут быть гибридизированы различными способами. Таким образом, по мнению Малликена, в общем представляется более предпочтительным применять S-заселен-ности. Тем не менее обычные порядки связей р остаются достаточно удовлетворительными, если их применение ограничено я-электронами в основном состоянии сопряженных систем, не содержащих очень полярных связей [там же, стр. 1846]. [c.353]

Чтобы устранить произвольное толкование понятий ковалентности и прочности связей для классификации комплексных соединений были введены Н01вые термины. Так, Г. Таубе предложил кла1Ссифицировать координационные соединения по электронной структуре комплекса. Относительно стабильные комплексы, образованные ( -орбитами с более низким квантовым числом, гибридизирующиеся с 5р -ор битами с более высоким квантовым числом, Таубе назвал внутриорбитальными. К внешнеорбитальным комплексам он отнес более лабильные комплексы, в кото- [c.7]

Используются только 15-орбита водорода и четыре 25р -орбиты бора. Орбиты бора гибридизируются в соответствии с окружением каждого атома бора. [c.16]

Наиболее типичным представителем атомных кристаллов является алмаз. Так кристаллизуется углерод его атомы находятся в состоянии и орбитали их полностью гибридизированы (стр. 79). [c.105]

ПО Если одна 2 5-й две 2 р-орбитали атома углерода, находящегося в состоянии гибридизируются с [c.74]

Здесь 11— атомные (внутренние) электроны, точками обозначены валентные электроны, т. е. электроны в связывающих орбитах, кружками —металлические орбиты, V —валентность атома металла в каждой электронной структуре. В 5п (А) нет металлических орбит и, следовательно, нет металлической фазы четыре электрона гибридизированы и образуют связи по тетраэдрическим орбитам зр . И действительно, неметаллическая форма олова (серое олово) кристаллизуется в тетраэдрической структуре типа алмаза. Паулинг считает, что металлическая форма олова (валентность 2,44) состоит из Зп(В), резонирующего с 5п(Л). Первая из этих структур имеет больший статистический вес. Потеря энергии вследствие уменьшения числа связей в значительной степени компенсируется выигрышем за счет энергии резонанса. [c.15]

Как видно, в этом случае в образовании связей участвуют одна 5-и три р-орбитали, которые гибридизируются ( У), поэтому комплексный ион будет иметь тетраэдрическое строение. [c.77]

Карбонилы получают взаимодействием тонких порошков металлов и газообразного СО при повышенном давлении и при обычной температуре или при нагревании (500—600 К). Ио строению их можно рассматривать как соединения нейтральных атомов с химически активными молекулами СО. Атом железа захватывает 5-элек-троны и образует электронные пары в подуровне освобождая при этом 5 валентных орбиталей, как это показано на рис. 184. Вакантные орбитали, гибридизируясь, получают ориентацию тригональной бипирамиды, по вершинам которой и располагаются молекулы СО, [c.372]

Карбонилы получают взаимодействием тонких порошков металлов и газообразного СО при повышенном давлении и при обычной температуре или при нагревании (200—300 С). По строению их можно pa мaтpивaтfJ как соединения нейтральных атомов с химически активными молекулами СО. Атом железа захватывает 5-элек-троны и образует электронные пары в подуровне й, освобождая при этом 5 валентных орбиталей, как это показано на рис. 184. Вакантные орбитали, гибридизируясь, получают ориентацию тригональной бипирамиды, по вершинам которой и располагаются молекулы СО, вступая в донорно-акцепторную связь с вакантными орбиталями. Подобная структура молекулы иодтверждена экспериментально. [c.386]

В том случае, когда связывающие и несвязывающие орбитали гибридизированы, что наблюдается почти у всех реальных моле- [c.40]

Такой процесс называется гибридизацией, а новые орбитали -гибридизованными. В нашем случае происходит 5р -гибридизация (по числу и характеру исходных орбиталей), а орбитали в правой части уравнения-5/г -2мб/н ) зова ные Рис. 9.5. 5р -Гибридизиро-(Рис. 9.5.). ванные орбитали атома углерода [c.191]

Необходимость удаления либо промотирования электронов, либо отвлечения их с других связей представляет собой своеобразный барьер, и совокупность гибридизирующихся орбиталей строится зачастую таким образом, чтобы его не преодолевать. Так, в молекулах этилена и ацетилена каждый атом С отдает на образование л-связей одну (в С2Н4) или две (в С2Н2) р-орбитали оставшиеся орбитали гибридизуются, приводя к зр - и р-конфигу-рациям соответственно. [c.64]

Таким образом, число гибридных орбиталей всегда равно суммарному числу исходных орбиталей. Кроме того, при возникновении гибридных орбиталей необходимо соблюдение следующих условий 1) хорошее перекрывание гибридизируемых электронных облаков, достигаемое лишь при близких угловых направлениях этих облаков в местах перекрывания 2) небольшая разница в -)нергиях атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Например, 15-орбитали не могут гибридизироваться с 2р-орбиталями, так как у них различные значения главного квантового числа, а потому их энергии сильно различаются. Гибридизация всегда сопровождается изменением формы электронного облака. При этом гибридное электронное облако асимметрично имеет большую вы-тянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Поэтому хими- [c.105]

Наиболее типичными атомными кристаллами являются кристаллы алмаза. Так кристаллизуется углерод его атомы находятся в состоянии и орбитали их полностью гибридизированы (с. 57). Коордннационное число кристалла алмаза 4, что также соответствует [c.108]

Можно предполагать, что электронные орбитали атома азота гибридизированы подобно орбиталям атома углерода в состоянии. чр -гибридизацип и поэтому неподеленная пара электронов атома азота занимает иространствеино направлеииую орбиталь /) -типа. Длина связей С—N 0,145 нм, К—И 0,1 пм. [c.394]

Каждый атом углерода в молекуле фуллерена является р -гибридизиро-ванным и образует а-связи с тремя соседними атомами углерода. Негибри-дизированные 2р -орбитали (по одной от каждого атома углерода) перекрываются и формируют делокализованные молекулярные орбитали. [c.407]

Гибридизация. В атомах -элементов в подавляющем большинстве случаев в химической связи участвуют -орбитали, которые, гибридизируясь с -орбиталями, приобретают большую направленность в пространстве. Если атом выделяет на связи 4 атомные орбитали, из которых одна х- и три -АО, то последние составляют в своей совокупности почти сферическую фигуру (рис. 28). При гибридизации однозначные части волновых функций усиливаются и вместо 12- лепестковой области пространства (три -АО по 4 лепестка ) образуется 8- лепестковая область. Все 4 гибридные АО эквивалентны и образуют химические связи, направленные от ядра под углом 109° (табл. 4) аналогично хр -орбиталям. Такую направленность имеют связи Мп(вМп07) и Сг (в СГО4 ). [c.65]

На самом деле все четыре образуемые углеродом связи совершенно равноценны. Поэтому молекулы метана обладают правильной тетраэдрической симметрией и ядра всех четырех атомов водорода находятся на равном расстоянии от тома углерода. Это объясняется тем, что 25- и р-орбиты могут гибридизировать и таким образом образовывать четыре совершенно равноценные орбиты. Эти четыре орбиты направлены к четырем углам правильного тетраэдра и являются тетраэдрическими орбитами связи, как показано на рис. 6. Еще в большей степени гибридизация орбиты имеет распространение среди элементоорганических соединений. Именно этим объясняется образование устойчивых соединений из четырехвалентного олова и свинца типа 5пН4, РЬН4- [c.15]

Двойные связи (например, в этилене) не осуществляются, как позволяет предположить символ двойной связи =, двумя одинаковыми электронными парами. Различают, по Хюккелю, электроны первого и второго рода, которые Хунд йозднее назвал о- и я-электроналш. Оба вида электронов и их взаимоотношения в связи можно хорошо проследить на этилене. Пути (орбиты) внешних ( валентных ) электронов в несвязанном атоме углерода неравноценны имеются одна 5- и три (несколько более богатые энергией) р-орбиты. В метане они гибридизируются в идентичные друг другу 5р -орбиты (5р =15+3р) электроны водородных атомов заполняют эти орбиты и образуют с четырьмя валентными электронами углерода четыре гомеополярные, или ковалентные, связи, каждая из которых осуществляется парой электронов. В этилене имеется лишь по три валентных электрона у каждого углерода на подобных орбитах (5р2-гибридизация) они связывают между собой четыре водородных и два углеродных атома. Два остающихся (еще не гибридизированньих электрона находятся на р-орбитах, которые расположены. перпендикулярно к плоскости, в которой лежат все ядра. Эти орбиты перекрываются сверху и снизу указанной плоскости и образуют два продолговатых облака , вытянуты в направлении С—С-связи ( электронный газ по Г. Куну). [c.12]

Эти аспекты можно иллюстрировать, рассмотрев связь шести атомов серы, находящихся в октаэдрической позиции, с центральным ионом переходного элемента. Две из пяти Зс/ Орбиталей, одна 45 -орбиталь и три 4р-орбитали центрального иона могут гибридизироваться (к зр ), образуя шесть орбиталей, ориентированных по направлениям на лиганды. Если эти орбитали не содержат электронов, то они существенно пере-кроются с 5- и р-орбиталями лигандов серы, образовав две системы молекулярных орбиталей — систему связывающих орбиталей (обозначается символом а) с высокой электронной плотностью между атомами и систему антисвязывающих орбиталей (ст ) с присущей ей низкой электронной плотностью. Энергия связывающей системы ниже, а антисвязывающей — выше, чем энергия необъединенных атомных орбиталей атомов серы и пе- [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология