Структурный тип рутила

Рис. 14. Кристаллическая структура кубической модификации ТЮа (структурный тип рутила)

На рис. 172 изображен структурный тип рутила — одной из [c.127]

На рис. 172 изображен структурный тип рутила —одной из модификаций ТЮг. Атомы титана расположены по вершинам и в центре ячейки, атомы кислорода — по одной из диагоналей базисных граней ячейки и по перпендикулярной к ней диагонали в плоскости, параллельной базису и проходящей через центр ячейки. Координационное число (6,3). Координационные многогранники — октаэдр и треугольник. Федоровская группа симметрии Р4/тпт. [c.150]

Бинарные соединения марганца (II) — кристаллические вещества с координационной или слоистой решеткой. Например, МпО и MnS имеют структуру типа Na l, к структурному типу рутила относится MnFj (см. рис. 70, б), слоистую труктуру имеют Mn Ia, Mn(OH)j (см. рис. 232, б). [c.573]

В 1961 г. была получена (впервые в СССР) новая весьма плотная модификация ЗЮг, впоследствии найденная в природе и получившая наименование стишо-вит (по имени первооткрывателя). Стишовит получают из кварца при давлении 10 ГПа и температурах от 500 до 1400 °С. Эта модификация кристаллизуется в структурном типе рутила (координационное число атома кремния 6). Плотность стишовита 4,35 г/см , т. е. она на 62 % превышает плотность кварца и на 48 % — коэсита — огромное увеличение плотности. Химическая активность стишовита еще меньшая, чем у коэсита, показатель преломления стишовита 1,82. [c.156]

Рис. 131. Кристаллическая структура тетрагональной модификации Т1О2 (структурный тип рутила)

Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что СО2 обладает молекулярной структурой, а Si02 — координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы (СеОг, Sn02, РЬО г) кристаллизуются в структурном типе рутила Ti02, свойственном более ионным соединениям. При переходе к оксидам элементов VA — УПА-гр шп наблюдается увеличение числа молекулярных структур и уменьшение числа ко- [c.266]

Рассмотрим ряд диоксидов р-элементов IV группы СОз, 8102, СеОз, ЗпОз. Для С (IV) характерно координационное число два, для 81 (IV) — четыре, для Се (IV) — четыре и шесть, а для 8п (IV) — шесть. Таким образом, только состав диоксида углерода СОз отвечает устойчивому координационному числу центрального атома и потому СОз мономолекулярен. Что же касается остальных диоксидов, то они должны быть полимерными соединениями. Координационные кристаллы одной из модификаций СеОз относятся к структурному типу 810з (см. рис. 69, Б), другой модификации — к структурному типу рутила ТЮз (см. рис. 69, Б). Структуру типа рутила имеют и кристаллы ЗпОз- [c.133]

В структурном типе рутила кристаллизуются только дифториды М , 2п и некоторых 3 -металлов, ряд диоксидов, некоторые оксофториды (РеОР, Т10Р, УОР), М Н2. Он не типичен для дисульфидов, других галогенидов или интерметаллических фаз. Соединения МРг и МО2, содержащие катионы большого размера, как правило, принимают структуру типа флюорита, и поскольку в этом смысле структуры рутила и флюорита дополняют друг друга, в табл. 6,3 сгруппированы соединения, кристаллизующиеся в одной илн другой из них. Некоторые интересные модификации структуры рутила показывают, каким образом она может быть приспособлена к специфическим требованиям связывания определенных атомов (ионов), [c.297]

В табл. 9.15 наряду со структурными типами рутила и флюорита имеется ряд других каркасных структур с менее симметричным расположением ионов. Структура типа СаСЬ ближе к идеальной ГПУ-структуре АХ2 (разд. 4.3), чем структура рутила. У ионов С1 (Вг ) в незначительной стеиени уже проявляется тенденция к пирамидальной координации, что озиача- ет движение в направлении слоистого структурного типа СсИг с гораздо более четко выраженной пирамидальной координаци-teii аниона. [c.94]

Оксиды MO-2- Большинство диоксидов кристаллизуются в одном из двух простых структурных типов наиболее крупные ионы имеют координационное число 8 в структуре флюорита, а менее крупные — координационное число 6 в структуре рутила. Термин структурный тип рутила в табл. 12.4 подразумевает как наиболее симметричную (тетрагональную) разновидность этой структуры, так и менее симметричные варианты, причем последние выделены в таблице штриховыми линиями. Для этих соединений характерен полиморфизм, например РЬОг и Re02 кристаллизуются также в структурном типе а-РЬОз (разд. 4,3), а ОеОг — в структурном типе а-кварца, в то время как ТЮг и 2гОг при атмосферном давлении имеют по три по- [c.246]

Структурный тип рутила TiOj (рис. 172) имеет федоровскую группу симметрии i 42/mnm и /г = 2. Два атома титапа в ячейке занимают места одной правильной системы точек с координатами (ООО Четы- [c.130]

Изменение параметра в структурном типе с параметрами влечет за собой изменение формы координационных многогранников. В табл. 10 приведены константы решетки и величины параметров х, найденные Н. В. Беловым и В. И. Мокеевой для трех соединений, кристаллизующихся в структурном типе рутила. [c.130]

Структурный тип рутила Т10г (рис. 172) имеет федоровскую группу симметрии Р4/тпт и и = 2. Два атома титана в ячейке занимают [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология