Связь ионность

Ионный характер связи, выраженный через степень ионности в процентах, указан для нескольких молекул в табл. 12-3. Согласно оценке величины дипольного момента, степень ионности связи в НС1 всего 17%, а в KF 83%. [c.537]

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента степень ионности связи в однотипных соединениях обычно увеличивается, например [c.247]

Пользуясь таблицей отпосительиых электро-отрицательностей, вычислить их разность для связей К—С1, Са—С1, Fe—С1, Ge— I. Какая нз связей характеризуется наибольшей степенью ионности [c.60]

Ионный характер (степень ионности) связи, рассчитанный по днпольному моменту молекулы [c.536]

Степень ионности связи в молекуле СО равна 2,1%. [c.523]

Вычислить разность относительных электро-отрицательностей атомов для связей Н—О и О—Г (где Г — это С1, Вг, I) в соединениях НОГ и определить а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе. [c.60]

Степень ионности связи в КС1 больще, чем в КВг, что согласуется с большей электроотрицательностью С) по сравнению с Вг. [c.537]

Ионность связи. Ионность связи обозначают буквой г и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. Она может быть найдена обработкой экспериментальных данных, вычислена методами квантовой химии или по эмпирическому выражению Полинга через электроотрицательности атомов, образующих ковалентную связь [c.117]

Каким образом дипольный момент двухатомной молекулы позволяет оценить ионный характер связи Какова степень ионности связи в молекуле НР [c.546]

У какого из веществ сильнее выражен ионный характер связи, К1 или ВаО Чему равна степень ионности каждой из этих молекул в процентном выражении (Данные о дипольных моментах указанных молекул следует найти в справочниках.) [c.548]

Степень ионности связи в sH больше, чем в LiH (x s = 0,79, Хи = = 0,98) sH должен иметь больший дипольный момент. [c.523]

Элементы П1 группы обнаруживают большую, чем I и П группы, тенденцию к образованию ковалентных связей. Ионность их соединений увеличивается сверху вниз по периодической таблице, так что соединения бора наименее, а соединения индия наиболее ионные. [c.191]

Связь Ионность, % Связь Ионность, % Связь Ионность, % [c.662]

В качестве чисто гетерополярных следует рассматривать такие связи, ионность которых практически составляет 100%, а в качестве чисто гомеополярных — связи, ионность которых близка к нулю. Все молекулы, обладающие дипольными моментами, заметно отличающимися от нуля (см. стр. 347), имеют и заметно отличающуюся от нуля ионность связи. [c.325]

По природе связей между атомами твердые тела делят тоже на две группы ионные, к которым относятся полупроводники и изоляторы, и ковалентные, включающие металлы. К ионным твердым телам относят вещества с большой долей ионной связи—типа галогенидов щелочных металлов, а также некоторые тела, у которых ионность невелика и преобладают ковалентные связи. Общим для них является изменение электрических свойств — от свойств, типичных для изоляторов, до свойств, проявляющихся у полупроводников. Такие вещества связывают адсорбат посредством электронной пары либо за счет проявления полярности. К ковалентным твердым телам помимо металлов относят элементарные полупроводники и отдельные полупроводниковые соединения. Объединяет их способность связывать адсорбат за счет свободных связей. [c.180]

Экспериментальные измерения дают для дипольного момента моноксида углерода СО значение 0,112 Д. Какова степень ионности связи С—О (в процентном выражении) [c.548]

Степень ионности связи должна возрастать с увеличением разности электроотрицательностей, поэтому она увеличивается в ряду 1F < < BrF < IF. Наибольший дипольный момент должен быть у IF. [c.523]

Дипольный момент двухатомной молекулы КВг равен 10,41 Д, а молекулы КС1 10,27 Д. В какой из этих молекул связь имеет большую степень ионности [c.537]

Предскажите последовательность увеличения степени ионности связи в молекулах 1F, BrF, IF. У какой из молекул, BrF или IF, больше дипольный момент [c.549]

Пользуясь отнощением (Щксп/11рассч) 100%, находим степень ионности связи в каждой из этих молекул [c.537]

Связь Ионность, % Связь Ионность, % [c.223]

А- В Ионность связи. % Ионность СВЯЗИ, % л- в Ионность связи, % [c.14]

Свойства ионных соединений во многом определяются взаимной поляризацией входящих в их состав ионов. Поляризация иона выражается в относительном смещении ядра и окружающих его электронов внешней электронной оболочки под действием электрического поля соседнего иона при этом валентные электроны смещаются в сторону катионов. Подобная деформация электронной оболочки ведет к понижению степени ионности связи и к превращению ее в полярную ковалентную связь. [c.67]

Кристаллические решетки окислов металлов построены из ионов металлов Ме " и кислорода О , однако химическая связь между этими ионами не чисто ионная, а в значительной мере ковалентная. Степень ионности связи тем выше, чем больше разность электроотрицательностей кислорода и металла, т. е. чем меньше электроотрицательность Ме"" [1 11- [c.6]

Сопоставьте степень ионности связей в молекулах НС1, СзС и Т1С1 (в процентном выражении). Наблюдается ли периодическая зависимость [c.548]

У какой молекулы, LiH или sH, больше степень ионности связи Какая из них должна иметь больший дипольный момент [c.549]

Электроотрицательность является мерой способности атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании связи с другим атомом. Пользуясь данными, приведенными в табл. 9-1, можно предсказать, что связь в молекуле СзР будет ионной, а в молекуле СН -ковалентной. Характер связи в молекуле НР должен быть промежуточным между предельными случаями СзР и СН . Связывающие электроны в молекуле НР оттягиваются по направлению к атому Р, вследствие того что его электроотрицательность больше. Связь в НР имеет частично ионный характер, что схематически отображается структурой Н Р° (где 5 и 5 — соответствуют дробным зарядам, меньшим 1). Вообще говоря, связи между атомами имеют различную степень ионного характера, или различную степень ионности, зависящую от разности их электроотрицательностей. [c.406]

Здесь же вводится и представление об электроотрицательности элементов следует подчеркнуть его важность как средства приближенного предсказания ряда свойств молекул, например степени ионности связи. При прохождении этой темы также рекомендуется остановиться на периодических закономерностях. [c.574]

Вычислить разность относительных электроотрицательностей (см. табл. 2) следующих пар агомов < а --С1, Ga - ( I и С—С1. Какая из этих связей характеризуется наибо 1ыним процентом ионности [c.51]

Р зличие в энергии исходных атомных орбиталей определяет полярность связи. Величина Ь (рис. 32) является мерой ионности, а величина а—ковалентности связи. [c.57]

Решение. Разность относительных электроотрицательностей составляет для Н-S 0,4, П N 0,9, Н—Ge 0,4, Н — К 1,3 ед. Наибольщим процентом ионности обллдает связь Н —К. Электронное облако связи смещено в первых двух парах в сторону атомов S и N, а в последних — в сторону Н. [c.50]

С другой стороны, химический состав среды и ее полярность определяют, будут ли и в какой степени растворяться в ней конкретные ПАВ, что зависит от ван-дер-ваальсовой составляющей энергии связи этого ПАВ со средой. Чем эта энергия связи выше и чем растворимость ПАВ лучше, тем хуже его поверхностные (в частности, защитные и противокоррозионные) свойства. Молекулы среды способны вступать в межмолекулярное взаимодействие с молекулами ПАВ с образованием Н-ком-плексов, я-комплексов и комплексов с переносом заряда. Тем самым молекулы ПАВ поляризуются, увеличивается их дипольный момент и относительная степень ионности. Все это приводит к возрастанию общего энергетического взаимодействия. [c.207]

Ионный характер (степень ионности) связи в двухатомной молекуле (в процентах) может быть оценен по отношению экспериментально наблю-даем ого дипольного момента (щ сп) к рассчитанному дипольному моменту (йрассч)> соответствующему идеально ионной структуре [c.545]

Вычислить разность относительных электроотрицательностей обеих связей в молекуле ИОС1 и определить, какая из них характ( ризуется большим процентом ионности. [c.51]

Недавние физико-химические исследования (дальняя ИК-, ЯМР-спектроскопия, кондуктометрические измерения) в ТГФ и ДМСО подтвердили, что основным типом енолятов является ионная пара с анионом в и-форме. Особенно поражает тот факт, что соли тетрабутиламмония ведут себя так же, как и соли щелочных металлов. Это указывает на ионность связи в этих ено-лятах и, что еще более важно, на отсутствие жестких требований к положению катиона по отношению к узкой области локализации заряда аниона. В то время как небольшой ион щелочного металла может располагаться на плоскости между 0-атомами (истинный хелат), ион аммония вынужден находиться выше плоскости и-образного аниона [363]. [c.198]

Степень ионности связи в НС1 17%, в s l 75%, в Т1С1 29% s l должен иметь наибольшую степень ионности связи, поскольку атомы щелочных металлов обладают очень низкой злектроотрицательностью (а валентный 5-электрон у атома тяжелого элемента группы IA, каковым является С, находится далеко от ядра, вследствие чего его энергия ионизации очень низка) ионный характер связи в этих молекулах повышается по мере уменьшения электроотрицательности атома, присоединенного к С1 хн = 2,20 Хп = 2,04 Хс = 0,79. [c.523]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология